17 በH2SO4 + NaNO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ የአሲድ ንጉስ ተብሎ የሚጠራ ጠንካራ አሲድ ነው። በተቃራኒው, ሶዲየም ናይትሬት ገለልተኛ መሠረት ነው. እስቲ እንዴት ኤች2SO4 እና ናኖ3 ምላሽ.

H2SO4 + ናኖ3 is የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ. ሰልፈሪክ አሲድ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል። እሱ ግልጽ ፣ ሽታ የሌለው ፣ ዝልግልግ ፈሳሽ ነው። በአንጻሩ ሶዲየም ናይትሬት ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ናይትሪክ አሲድን በማጣመር የተፈጠረ ገለልተኛ ጨው ነው። የማዳበሪያዎች ዋነኛ ንጥረ ነገር ነው.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የኤችአይኤን አይነት፣ ምርት እና ማመጣጠን እናጠናለን።2SO4 + ናኖ3 ምላሽ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና ናኖ3?

Na2SO4 (ሶዲየም ሰልፌት) እና HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) በ ምላሽ ላይ ተፈጥረዋል H2SO4 እና ናኖ3.

H2SO4 + ናኖ3 → ና2SO4 + ኤች.አይ.ኦ.3 

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ናኖ3

H2SO4 + ናኖ3 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ የ ionic ውህዶች ionዎች ጣቢያቸውን የሚቀይሩበት ቦታ ሁለት አዳዲስ ውህዶችን ይፈጥራሉ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ናኖ3

የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም የመምታት-እና-ሙከራ ዘዴን በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

H2SO4 + ናኖ3 → ና2SO4 + ኤች.አይ.ኦ.3

  • በመጀመሪያ፣ የሬክታተሮችን አቶሞች ከምርቱ አቶሞች ጋር እናነፃፅራለን.
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ1 የሃይድሮጅን አቶም ክፍል ናይትሪክ አሲድ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ1 የሰልፌት አኒዮን ክፍል ሶዲየም ሰልፌት
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት2 የሶዲየም አቶም አሃዶች ሶዲየም ሰልፌት
1 የናይትሬት ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 የናይትሬት ክፍል ከኒትሪክ አሲድ
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • ሶዲየም እና ሃይድሮጅን ሚዛናዊ እንዳልሆኑ ማየት እንችላለን.
  • ስለዚህ, Coefficient 2 ን በሪአክታንት ጎን ላይ በማስቀመጥ ሶዲየምን እናመጣለን.
  • H2SO4 + 2ናኖ3 → ና2SO4 + ኤች.አይ.ኦ.3
  • ቅንብሩን 2 ን ሲያስቀምጥ የናይትሬት ionዎች ቁጥር እንዲሁ በሪአክታንት በኩል ወደ 2 ይጨምራል።
  • ስለዚህ, 2HNO በማስቀመጥ እናመጣለን3.
  • H2SO4 + 2ናኖ3 → ና2SO4 + 2 ኤች3
  • 2HNO በማስቀመጥ ላይ3, የሃይድሮጅን ብዛትም ሚዛናዊ ነው.
  • ስለዚህ, ከላይ ያለው እኩልታ የሚፈለገው ሚዛናዊ እኩልታ መሆኑን ማጠቃለል እንችላለን.
  • H2SO4 + 2ናኖ3 → ና2SO4 + 2 ኤች3

H2SO4 + ናኖ3 የምልክት ጽሑፍ

H2SO4 + ናኖ3 አይደረግም መመራት ተመጣጣኝ ነጥብ ስለሌለ.

H2SO4 + ናኖ3 የተጣራ Ionic እኩልታ

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + ናኖ3 is

2H+ + 2 አይ3- → 2HNO3.

የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት, የሚከተሉትን ደረጃዎች እንከተላለን.

  • ከሁሉም በላይ, የተጣራ ionic እኩልታን ለማስላት ሚዛናዊውን እኩልነት እንጽፋለን.
  • H2SO4 (aq) + 2NaNO3 (ዎች) → ና2SO4 (aq) + 2HNO3 (አክ)
  • ስለዚህ፣ ከላይ ላለው እኩልዮሽ አጠቃላይ የ ion እኩልታ የሚከተለው ይሆናል፡-
  • 2H+ + ሶ42- + 2 ና+ + 2 አይ3- → 2 ና+ + ሶ42- + 2 ኤች3
  • 2Na+ እናም42- ምላሽ ሰጪ እና ምርት ውስጥ ይገኛሉ፣ስለዚህ ይሰረዛል።
  • ስለዚህ ፣ የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ የሚከተለው ይሆናል-
  • 2H+ + 2 አይ3- → 2HNO3

H2SO4 + ናኖ3 የተዋሃዱ ጥንዶች

  • የ H. conjugate መሠረት2SO4 ሰልፌት ion ነው (SO42-).
  • ናኦኦ3 ፕሮቶኖች ባለመኖራቸው ምክንያት ተጓዳኝ ጥንድ የለውም።

H2SO4 እና ናኖ3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

  • H2SO4 የሃይድሮጂን ትስስር፣ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይል፣ ቫን ደር ዋልስ ሃይል እና ዲፖል-ዲፖል ይዟል የ intermolecular ኃይል መስህብ.
  • ናኦኦ3 ኤሌክትሮስታቲክ ሃይል እና ቫን ደር ዋልስ ኢንተርሞለኩላር የመሳብ ሃይል ይዟል።

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 ቋት መፍትሄ

H2SO4 + ናኖ3 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ, ጠንካራ አሲድ መፍትሄ እና ገለልተኛ ጨው እንደመሆኑ መጠን.

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + ናኖ3 ሙሉ ምላሽ ነው። በምላሹ መጨረሻ ላይ ምንም ምላሽ ሰጪ ስላልተተወ።

H2SO4 + 2ናኖ3 → ና2SO4 + 2 ኤች3

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 የኢንዶርሚክ ምላሽ

H2SO4 + ናኖ3 በምላሹ ወቅት ሙቀት ስለሚሰጥ እና የዴልታ ጂ ዋጋ ከዜሮ (አዎንታዊ) በላይ ስለሆነ endothermic ምላሽ ነው።

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 አንድ Redox ምላሽ

H2SO4 + ናኖ3 አይደለም ሀ redox ውህዱ ኦክሳይድ ወይም መቀነስ ስለሌለው ምላሽ።

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ናኖ3 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ, ምንም የማይሟሟ ቅሪት ስላልተፈጠረ.

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ

H2SO4 + ናኖ3 ነው ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ምርቶችን ከ reactant ማግኘት እንደምንችል።

ኤች ነው2SO4 + ናኖ3 የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ናኖ3 የሰልፌት ion ናይትሬት ionን ከሶዲየም ናይትሬት በማፈናቀል ሶዲየም ሰልፌት እንዲፈጠር ስለሚያደርግ የመፈናቀል ምላሽ ነው። እና የሃይድሮጂን አዮን የሶዲየም ionን ከሶዲየም ናይትሬት በመተካት ናይትሪክ አሲድ ይፈጥራል።

H2SO4 + 2ናኖ3 → ና2SO4 + 2 ኤች3

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን3 + ኩ + ኤች2SO4 = አይ + CuSO4 + ና2SO4 + ሸ2O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ3 + ኩ + ኤች2SO4 = አይ + CuSO4 + ና2SO4 + ሸ2O

  • በመጀመሪያ፣ የሬክታተሮችን አቶሞች ከምርቱ አቶሞች ጋር እናነፃፅራለን።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 የናይትሮጅን ክፍል ከናይትሮጅን ኦክሳይድ
ከሶዲየም ናይትሬት 3 ኦክስጅን አሃዶች2 የኦክስጅን ክፍሎች ከናይትሮጅን ኦክሳይድ እና ውሃ
1 የመዳብ ክፍል 1 የመዳብ ክፍል
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ2 የሰልፌት ክፍሎች ከሶዲየም ሰልፌት እና ከመዳብ ሰልፌት
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • አሁን፣ የሬክታተሮች አተሞች ከምርቶቹ አተሞች ጋር እኩል እንዲሆኑ ቅንብሮቹን እናስቀምጣለን።
  • ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
  • 2NNNO3 + 3ኩ + 4 ኤች2SO4 = 2NO + 3CuSO4 + ና2SO4 + 4 ኤች2O

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን2 + ኬ2Cr2O7 + ሸ2SO4 = ናኖ3 + ክ2(SOA)4)3 + ኬ2SO4 + ሸ2O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ2 + ኬ2Cr2O7 + ሸ2SO4 = ናኖ3 + ክ2(SOA)4)3 + ኬ2SO4 + ሸ2O

  • ከሁሉም በላይ የሬክታንት አተሞችን አተሞች ከምርቱ አቶሞች ጋር እናነፃፅራለን።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት
9 የኦክስጅን ክፍሎች ከሶዲየም ናይትሬት እና ፖታስየም ዳይክራማት4 የኦክስጅን ክፍሎች ከሶዲየም ናይትሬት እና ውሃ
2 የፖታስየም አሃዶች ከፖታስየም ዲክሮማት2 የፖታስየም ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት
2 ክሮሚየም አሃዶች ከፖታስየም dichromate2 የChromium አሃዶች ከChromium Sulfate
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከውሃ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ4 የሰልፌት ክፍሎች ከ Chromium ሰልፌት እና ፖታስየም ሰልፌት
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • አሁን፣ የሬክታተሮች አተሞች ከምርቶቹ አተሞች ጋር እኩል እንዲሆኑ ኮፊፊሴፍቶችን ምልክት እናደርጋለን።
  • ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
  • ናኦኦ2 + 3 ኪ2Cr2O7 + 4 ኤች2SO4 = 3 ናኖ3 + ክ2(SOA)4)3 + ኬ2SO4 + 4 ኤች2O

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን3 + ኪ + ኤች2SO4 = እኔ2 + አይ + ኬ2SO4 + ና2SO4 + ሸ2O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ3 + ኪ + ኤች2SO4 = እኔ2 + አይ + ኬ2SO4 + ና2SO4 + ሸ2O

  • እኩልታውን ለማመጣጠን፣ ሪአክታንት አቶምን ከምርቱ አቶም ጋር እናመሳሰለዋለን።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት2 የሶዲየም ክፍሎች ከሶዲየም ሰልፌት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 የናይትሮጅን ክፍል ከናይትሮጅን ኦክሳይድ
ከሶዲየም ናይትሬት 3 ኦክስጅን አሃዶች2 የኦክስጅን ክፍሎች ከናይትሮጅን ኦክሳይድ እና ውሃ
1 የፖታስየም ክፍል ከፖታስየም አዮዳይድ2 የፖታስየም ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት
1 አዮዳይድ ክፍል ከፖታስየም አዮዳይድ2 አዮዲን አሃዶች ከአዮዲድ
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከውሃ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ2 የሰልፌት ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት እና ሶዲየም ሰልፌት
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • አሁን፣ የሬክታተሮች አተሞች የምርት አተሞችን እኩል እንዲያደርጉ ውህደቶቹን እናስቀምጣለን።
  • ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
  • 2NNNO3 + 6ኪ + 4ኤች2SO4 = 3I2 + 2አይ + 3 ኪ2SO4 + ና2SO4 + 4 ኤች2O

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን3 + ኪሜ4 + ሸ2SO4 = አይ2 + ኬ2SO4 + ና2SO4 + MnSO4 + ሸ2O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ3 + ኪሜ4 + ሸ2SO4 = አይ2 + ኬ2SO4 + ና2SO4 + MnSO4 + ሸ2O

  • እኩልታውን ለማመጣጠን፣ ሪአክታንት አቶምን ከምርቱ አቶም ጋር እናመሳሰለዋለን።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት2 የሶዲየም ክፍሎች ከሶዲየም ሰልፌት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት1 ናይትሮጅን ክፍል ከናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ
7 የኦክስጅን ክፍሎች ከሶዲየም ናይትሬት እና ፖታስየም ፐርማንጋኔት3 የኦክስጅን ክፍሎች ከናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ
1 የፖታስየም ክፍል ፖታስየም ፐርማንጋኔት2 የፖታስየም ክፍሎች ፖታስየም ሰልፌት
1 የማንጋኒዝ ክፍል ከፖታስየም ፐርማንጋኔት1 የማንጋኒዝ ክፍል ከማንጋኒዝ ሰልፌት
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከውሃ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ3 የሰልፌት ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት ፣ ማንጋኒዝ ሰልፌት እና ሶዲየም ሰልፌት
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • አሁን፣ የሬክተሮቹ አተሞች ከምርቱ አተሞች ጋር እኩል እንዲሆኑ ኮፊፊሴፍቶችን እናስቀምጣለን።
  • ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
  • 10NNNO3 + 2 ኪ.ሜ4 + 8 ኤች2SO4 = 15 አይ2 + ኬ2SO4 + 5 ና2SO4 + 2MnSO4 + 8 ኤች2O

መደምደሚያ

ሰልፈሪክ አሲድ ከሶዲየም ናይትሬት ጋር ምላሽ ይሰጣል ሀ የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ ሶዲየም ሰልፌት እና ናይትሪክ አሲድ መስጠት. ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ነው; በምላሹ ወቅት ምንም ዓይነት ኦክሳይድ ወይም ቅነሳ አይከሰትም, ማለትም, ይህ የእንደገና ምላሽ አይደለም.

በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

H2SO4 + KClO3
H2SO4 + ናኤች
H2SO4 + NaOCl
H2SO4 + K2S
H2SO4 + MnO2
H2SO4 + HCOOH
H2SO4 + Mn2O7
H2SO4 + MG
H2SO4 + Na2CO3
H2SO4 + Sr(NO3)2
H2SO4 + MnS
H2SO4 + NaHSO3
H2SO4 + CaCO3
H2SO4 + CH3COONa
H2SO4 + Sn
H2SO4 + Al2O3
H2SO4 + SO3
H2SO4 + H2O
H2SO4 + Fe2S3
H2SO4 + NH4OH
HCl + H2SO4
H2SO4 + FeCl2
H2SO4 + ZnCl2
H2SO4 + Al2(SO3)3
H2SO4 + KOH
H2SO4 + CH3CH2OH
H2SO4 + Li2O
H2SO4 + K2Cr2O7
H2SO4 + ናኦህ
H2SO4+ አግ
H2SO4 + Mn3O4
H2SO4 + NaH2PO4
H2SO4 + Sr
H2SO4 + Zn
H2SO4-HG2(NO3)2
H2SO4 + Pb(NO3)2
H2SO4 + ና
H2SO4 + Ag2S
H2SO4 + BaCO3
H2SO4 + PbCO3
H2SO4 + Sr(OH)2
H2SO4 +Mg3N2
H2SO4 + LiOH
H2SO4 + Cl2
H2SO4 + AlCl3
H2SO4 + AlPO4
H2SO4 + Li2SO3
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + አል(OH)3
H2SO4 + ናይ
H2SO4 + K2CO3
H2SO4 + NaNO3
H2SO4 + CuO
H2SO4 + Fe2O3
H2SO4 + AgNO3
H2SO4 + አል
H2SO4 + K2SO4
H2SO4-HGO
H2SO4 + MnCO3
H2SO4 + K2SO3
H2SO4 + PbCl2
H2SO4 + P4O10
H2SO4 + NaHCO3
H2SO4 + O3
H2SO4 + Ca(OH)2
H2SO4 + Be(OH)2
H2SO4 + BaSO3
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + Zn(OH)2
H2SO4 + KI
H2SO4 + KMnO4
H2SO4 + CH3NH2
H2SO4 + CH3COOH
H2SO4 + ፒቢ
H2SO4 + CH3OH
H2SO4 + Fe2(CO3)3
H2SO4 + Li2CO3
H2SO4 + MgO
H2SO4 + Na2O
H2SO4 + F2
H2SO4 + Zn(NO3)2
H2SO4 + ካ
H2SO4 + K2O
H2SO4 + Mg(OH)2
H2SO4+NaF
H2SO4 + Sb2S3
H2SO4 + NH4NO3
H2SO4 + AlBr3
H2SO4 + CsOH
H2SO4 + KBr
H2SO4 + Na2HPO4
H2SO4 + Na2S2O3
H2SO4 + BeO
H2SO4 + Fe
H2SO4 + HCOONa
H2SO4 + ኩ
H2SO4 + PbS
H2SO4 + P2O5
H2SO4 + CuCO3
H2SO4 + ሊ
H2SO4 + K2CrO4
H2SO4 + NaCl
H2SO4 + Ag2O
H2SO4 +Mg2Si
H2SO4 + Mn (OH) 2
H2SO4+ NACLO2
H2SO4 + ኬ
H2SO4 + CaCl2
H2SO4 + Li2S
H2SO4 + H2O2
H2SO4 + CuS
H2SO4 + Li3PO4
H2SO4 + ሁን
H2SO4 + Na2S
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + As2S3
ወደ ላይ ሸብልል