17 በH2SO4 + NaNO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ የአሲድ ንጉስ ተብሎ የሚጠራ ጠንካራ አሲድ ነው። በተቃራኒው, ሶዲየም ናይትሬት ገለልተኛ መሠረት ነው. እስቲ እንዴት ኤች₂SO₄ እና ናኖ₃ ምላሽ.

H₂SO₄ + ናኖ₃ is የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ. ሰልፈሪክ አሲድ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል። እሱ ግልጽ ፣ ሽታ የሌለው ፣ ዝልግልግ ፈሳሽ ነው። በአንጻሩ ሶዲየም ናይትሬት ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ናይትሪክ አሲድን በማጣመር የተፈጠረ ገለልተኛ ጨው ነው። የማዳበሪያዎች ዋነኛ ንጥረ ነገር ነው.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የኤችአይኤን አይነት፣ ምርት እና ማመጣጠን እናጠናለን።₂SO₄ + ናኖ₃ ምላሽ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?₂SO₄ እና ናኖ₃?

Na₂SO₄ (ሶዲየም ሰልፌት) እና HNO₃ (ናይትሪክ አሲድ) በ ምላሽ ላይ ተፈጥረዋል H₂SO₄ እና ናኖ₃.

H₂SO₄ + ናኖ₃ → ና₂SO₄ + ኤች.አይ.ኦ.₃ 

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + ናኖ₃

H₂SO₄ + ናኖ₃ ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ የ ionic ውህዶች ionዎች ጣቢያቸውን የሚቀይሩበት ቦታ ሁለት አዳዲስ ውህዶችን ይፈጥራሉ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄ + ናኖ₃

የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም የመምታት-እና-ሙከራ ዘዴን በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

H₂SO₄ + ናኖ₃ → ና₂SO₄ + ኤች.አይ.ኦ.₃

• በመጀመሪያ፣ የሬክታተሮችን አቶሞች ከምርቱ አቶሞች ጋር እናነፃፅራለን.

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ	1 የሃይድሮጅን አቶም ክፍል ናይትሪክ አሲድ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ	1 የሰልፌት አኒዮን ክፍል ሶዲየም ሰልፌት
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	2 የሶዲየም አቶም አሃዶች ሶዲየም ሰልፌት
1 የናይትሬት ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 የናይትሬት ክፍል ከኒትሪክ አሲድ

• ሶዲየም እና ሃይድሮጅን ሚዛናዊ እንዳልሆኑ ማየት እንችላለን.
• ስለዚህ, Coefficient 2 ን በሪአክታንት ጎን ላይ በማስቀመጥ ሶዲየምን እናመጣለን.
• H₂SO₄ + 2ናኖ₃ → ና₂SO₄ + ኤች.አይ.ኦ.₃
• ቅንብሩን 2 ን ሲያስቀምጥ የናይትሬት ionዎች ቁጥር እንዲሁ በሪአክታንት በኩል ወደ 2 ይጨምራል።
• ስለዚህ, 2HNO በማስቀመጥ እናመጣለን₃.
• H₂SO₄ + 2ናኖ₃ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₃
• 2HNO በማስቀመጥ ላይ₃, የሃይድሮጅን ብዛትም ሚዛናዊ ነው.
• ስለዚህ, ከላይ ያለው እኩልታ የሚፈለገው ሚዛናዊ እኩልታ መሆኑን ማጠቃለል እንችላለን.
• H₂SO₄ + 2ናኖ₃ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₃

H₂SO₄ + ናኖ₃ የምልክት ጽሑፍ

H₂SO₄ + ናኖ₃ አይደረግም መመራት ተመጣጣኝ ነጥብ ስለሌለ.

H₂SO₄ + ናኖ₃ የተጣራ Ionic እኩልታ

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ₂SO₄ + ናኖ₃ is

2H⁺ + 2 አይ₃^- → 2HNO₃.

የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት, የሚከተሉትን ደረጃዎች እንከተላለን.

• ከሁሉም በላይ, የተጣራ ionic እኩልታን ለማስላት ሚዛናዊውን እኩልነት እንጽፋለን.
• H₂SO₄ (aq) + 2NaNO₃ (ዎች) → ና₂SO₄ (aq) + 2HNO₃ (አክ)
• ስለዚህ፣ ከላይ ላለው እኩልዮሽ አጠቃላይ የ ion እኩልታ የሚከተለው ይሆናል፡-
• 2H⁺ + ሶ₄^2- + 2 ና⁺ + 2 አይ₃^- → 2 ና⁺ + ሶ₄^2- + 2 ኤች₃
• 2Na⁺ እናም₄^2- ምላሽ ሰጪ እና ምርት ውስጥ ይገኛሉ፣ስለዚህ ይሰረዛል።
• ስለዚህ ፣ የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ የሚከተለው ይሆናል-
• 2H⁺ + 2 አይ₃^- → 2HNO₃

H₂SO₄ + ናኖ₃ የተዋሃዱ ጥንዶች

• የ H. conjugate መሠረት₂SO₄ ሰልፌት ion ነው (SO₄^2-).
• ናኦኦ₃ ፕሮቶኖች ባለመኖራቸው ምክንያት ተጓዳኝ ጥንድ የለውም።

H₂SO₄ እና ናኖ₃ ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

• H₂SO₄ የሃይድሮጂን ትስስር፣ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይል፣ ቫን ደር ዋልስ ሃይል እና ዲፖል-ዲፖል ይዟል የ intermolecular ኃይል መስህብ.
• ናኦኦ₃ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይል እና ቫን ደር ዋልስ ኢንተርሞለኩላር የመሳብ ሃይል ይዟል።

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ ቋት መፍትሄ

H₂SO₄ + ናኖ₃ አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ, ጠንካራ አሲድ መፍትሄ እና ገለልተኛ ጨው እንደመሆኑ መጠን.

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ የተሟላ ምላሽ

H₂SO₄ + ናኖ₃ ሙሉ ምላሽ ነው። በምላሹ መጨረሻ ላይ ምንም ምላሽ ሰጪ ስላልተተወ።

H₂SO₄ + 2ናኖ₃ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₃

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ የኢንዶርሚክ ምላሽ

H₂SO₄ + ናኖ₃ በምላሹ ወቅት ሙቀት ስለሚሰጥ እና የዴልታ ጂ ዋጋ ከዜሮ (አዎንታዊ) በላይ ስለሆነ endothermic ምላሽ ነው።

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ አንድ Redox ምላሽ

H₂SO₄ + ናኖ₃ አይደለም ሀ redox ውህዱ ኦክሳይድ ወይም መቀነስ ስለሌለው ምላሽ።

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ የዝናብ ምላሽ

H₂SO₄ + ናኖ₃ አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ, ምንም የማይሟሟ ቅሪት ስላልተፈጠረ.

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ

H₂SO₄ + ናኖ₃ ነው ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ምርቶችን ከ reactant ማግኘት እንደምንችል።

ኤች ነው₂SO₄ + ናኖ₃ የመፈናቀል ምላሽ

H₂SO₄ + ናኖ₃ የሰልፌት ion ናይትሬት ionን ከሶዲየም ናይትሬት በማፈናቀል ሶዲየም ሰልፌት እንዲፈጠር ስለሚያደርግ የመፈናቀል ምላሽ ነው። እና የሃይድሮጂን አዮን የሶዲየም ionን ከሶዲየም ናይትሬት በመተካት ናይትሪክ አሲድ ይፈጥራል።

H₂SO₄ + 2ናኖ₃ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₃

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን₃ + ኩ + ኤች₂SO₄ = አይ + CuSO₄ + ና₂SO₄ + ሸ₂O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ₃ + ኩ + ኤች₂SO₄ = አይ + CuSO₄ + ና₂SO₄ + ሸ₂O

• በመጀመሪያ፣ የሬክታተሮችን አቶሞች ከምርቱ አቶሞች ጋር እናነፃፅራለን።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 የናይትሮጅን ክፍል ከናይትሮጅን ኦክሳይድ
ከሶዲየም ናይትሬት 3 ኦክስጅን አሃዶች	2 የኦክስጅን ክፍሎች ከናይትሮጅን ኦክሳይድ እና ውሃ
1 የመዳብ ክፍል	1 የመዳብ ክፍል
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ	2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ	2 የሰልፌት ክፍሎች ከሶዲየም ሰልፌት እና ከመዳብ ሰልፌት

• አሁን፣ የሬክታተሮች አተሞች ከምርቶቹ አተሞች ጋር እኩል እንዲሆኑ ቅንብሮቹን እናስቀምጣለን።
• ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
• 2NNNO₃ + 3ኩ + 4 ኤች₂SO₄ = 2NO + 3CuSO₄ + ና₂SO₄ + 4 ኤች₂O

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን₂ + ኬ₂Cr₂O₇ + ሸ₂SO₄ = ናኖ₃ + ክ₂(SOA)₄)₃ + ኬ₂SO₄ + ሸ₂O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ₂ + ኬ₂Cr₂O₇ + ሸ₂SO₄ = ናኖ₃ + ክ₂(SOA)₄)₃ + ኬ₂SO₄ + ሸ₂O

• ከሁሉም በላይ የሬክታንት አተሞችን አተሞች ከምርቱ አቶሞች ጋር እናነፃፅራለን።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት
9 የኦክስጅን ክፍሎች ከሶዲየም ናይትሬት እና ፖታስየም ዳይክራማት	4 የኦክስጅን ክፍሎች ከሶዲየም ናይትሬት እና ውሃ
2 የፖታስየም አሃዶች ከፖታስየም ዲክሮማት	2 የፖታስየም ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት
2 ክሮሚየም አሃዶች ከፖታስየም dichromate	2 የChromium አሃዶች ከChromium Sulfate
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ	2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከውሃ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ	4 የሰልፌት ክፍሎች ከ Chromium ሰልፌት እና ፖታስየም ሰልፌት

• አሁን፣ የሬክታተሮች አተሞች ከምርቶቹ አተሞች ጋር እኩል እንዲሆኑ ኮፊፊሴፍቶችን ምልክት እናደርጋለን።
• ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
• ናኦኦ₂ + 3 ኪ₂Cr₂O₇ + 4 ኤች₂SO₄ = 3 ናኖ₃ + ክ₂(SOA)₄)₃ + ኬ₂SO₄ + 4 ኤች₂O

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን₃ + ኪ + ኤች₂SO₄ = እኔ₂ + አይ + ኬ₂SO₄ + ና₂SO₄ + ሸ₂O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ₃ + ኪ + ኤች₂SO₄ = እኔ₂ + አይ + ኬ₂SO₄ + ና₂SO₄ + ሸ₂O

• እኩልታውን ለማመጣጠን፣ ሪአክታንት አቶምን ከምርቱ አቶም ጋር እናመሳሰለዋለን።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	2 የሶዲየም ክፍሎች ከሶዲየም ሰልፌት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 የናይትሮጅን ክፍል ከናይትሮጅን ኦክሳይድ
ከሶዲየም ናይትሬት 3 ኦክስጅን አሃዶች	2 የኦክስጅን ክፍሎች ከናይትሮጅን ኦክሳይድ እና ውሃ
1 የፖታስየም ክፍል ከፖታስየም አዮዳይድ	2 የፖታስየም ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት
1 አዮዳይድ ክፍል ከፖታስየም አዮዳይድ	2 አዮዲን አሃዶች ከአዮዲድ
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ	2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከውሃ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ	2 የሰልፌት ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት እና ሶዲየም ሰልፌት

• አሁን፣ የሬክታተሮች አተሞች የምርት አተሞችን እኩል እንዲያደርጉ ውህደቶቹን እናስቀምጣለን።
• ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
• 2NNNO₃ + 6ኪ + 4ኤች₂SO₄ = 3I₂ + 2አይ + 3 ኪ₂SO₄ + ና₂SO₄ + 4 ኤች₂O

NaNO እንዴት እንደሚመጣጠን₃ + ኪሜ₄ + ሸ₂SO₄ = አይ₂ + ኬ₂SO₄ + ና₂SO₄ + MnSO₄ + ሸ₂O

በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

ናኦኦ₃ + ኪሜ₄ + ሸ₂SO₄ = አይ₂ + ኬ₂SO₄ + ና₂SO₄ + MnSO₄ + ሸ₂O

• እኩልታውን ለማመጣጠን፣ ሪአክታንት አቶምን ከምርቱ አቶም ጋር እናመሳሰለዋለን።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
1 የሶዲየም ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	2 የሶዲየም ክፍሎች ከሶዲየም ሰልፌት
1 ናይትሮጅን ክፍል ከሶዲየም ናይትሬት	1 ናይትሮጅን ክፍል ከናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ
7 የኦክስጅን ክፍሎች ከሶዲየም ናይትሬት እና ፖታስየም ፐርማንጋኔት	3 የኦክስጅን ክፍሎች ከናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ
1 የፖታስየም ክፍል ፖታስየም ፐርማንጋኔት	2 የፖታስየም ክፍሎች ፖታስየም ሰልፌት
1 የማንጋኒዝ ክፍል ከፖታስየም ፐርማንጋኔት	1 የማንጋኒዝ ክፍል ከማንጋኒዝ ሰልፌት
2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከሰልፈሪክ አሲድ	2 የሃይድሮጅን ክፍሎች ከውሃ
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ	3 የሰልፌት ክፍሎች ከፖታስየም ሰልፌት ፣ ማንጋኒዝ ሰልፌት እና ሶዲየም ሰልፌት

• አሁን፣ የሬክተሮቹ አተሞች ከምርቱ አተሞች ጋር እኩል እንዲሆኑ ኮፊፊሴፍቶችን እናስቀምጣለን።
• ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት የሚከተለው ነው-
• 10NNNO₃ + 2 ኪ.ሜ₄ + 8 ኤች₂SO₄ = 15 አይ₂ + ኬ₂SO₄ + 5 ና₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8 ኤች₂O

መደምደሚያ

ሰልፈሪክ አሲድ ከሶዲየም ናይትሬት ጋር ምላሽ ይሰጣል ሀ የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ ሶዲየም ሰልፌት እና ናይትሪክ አሲድ መስጠት. ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ነው; በምላሹ ወቅት ምንም ዓይነት ኦክሳይድ ወይም ቅነሳ አይከሰትም, ማለትም, ይህ የእንደገና ምላሽ አይደለም.

በH2SO4 ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

H2SO4 + KClO3 H2SO4 + ናኤች H2SO4 + NaOCl H2SO4 + K2S H2SO4 + MnO2 H2SO4 + HCOOH H2SO4 + Mn2O7 H2SO4 + MG H2SO4 + Na2CO3 H2SO4 + Sr(NO3)2 H2SO4 + MnS H2SO4 + NaHSO3 H2SO4 + CaCO3 H2SO4 + CH3COONa H2SO4 + Sn H2SO4 + Al2O3 H2SO4 + SO3 H2SO4 + H2O H2SO4 + Fe2S3 H2SO4 + NH4OH HCl + H2SO4 H2SO4 + FeCl2 H2SO4 + ZnCl2 H2SO4 + Al2(SO3)3

H2SO4 + KOH H2SO4 + CH3CH2OH H2SO4 + Li2O H2SO4 + K2Cr2O7 H2SO4 + ናኦህ H2SO4+ አግ H2SO4 + Mn3O4 H2SO4 + NaH2PO4 H2SO4 + Sr H2SO4 + Zn H2SO4-HG2(NO3)2 H2SO4 + Pb(NO3)2 H2SO4 + ና H2SO4 + Ag2S H2SO4 + BaCO3 H2SO4 + PbCO3 H2SO4 + Sr(OH)2 H2SO4 +Mg3N2 H2SO4 + LiOH H2SO4 + Cl2 H2SO4 + AlCl3 H2SO4 + AlPO4 H2SO4 + Li2SO3

H2SO4 + Fe(OH)3 H2SO4 + አል(OH)3 H2SO4 + ናይ H2SO4 + K2CO3 H2SO4 + NaNO3 H2SO4 + CuO H2SO4 + Fe2O3 H2SO4 + AgNO3 H2SO4 + አል H2SO4 + K2SO4 H2SO4-HGO H2SO4 + MnCO3 H2SO4 + K2SO3 H2SO4 + PbCl2 H2SO4 + P4O10 H2SO4 + NaHCO3 H2SO4 + O3 H2SO4 + Ca(OH)2 H2SO4 + Be(OH)2 H2SO4 + BaSO3 H2SO4 + Fe3O4 H2SO4 + Zn(OH)2 H2SO4 + KI

H2SO4 + KMnO4 H2SO4 + CH3NH2 H2SO4 + CH3COOH H2SO4 + ፒቢ H2SO4 + CH3OH H2SO4 + Fe2(CO3)3 H2SO4 + Li2CO3 H2SO4 + MgO H2SO4 + Na2O H2SO4 + F2 H2SO4 + Zn(NO3)2 H2SO4 + ካ H2SO4 + K2O H2SO4 + Mg(OH)2 H2SO4+NaF H2SO4 + Sb2S3 H2SO4 + NH4NO3 H2SO4 + AlBr3 H2SO4 + CsOH H2SO4 + KBr H2SO4 + Na2HPO4 H2SO4 + Na2S2O3 H2SO4 + BeO

H2SO4 + Fe H2SO4 + HCOONa H2SO4 + ኩ H2SO4 + PbS H2SO4 + P2O5 H2SO4 + CuCO3 H2SO4 + ሊ H2SO4 + K2CrO4 H2SO4 + NaCl H2SO4 + Ag2O H2SO4 +Mg2Si H2SO4 + Mn (OH) 2 H2SO4+ NACLO2 H2SO4 + ኬ H2SO4 + CaCl2 H2SO4 + Li2S H2SO4 + H2O2 H2SO4 + CuS H2SO4 + Li3PO4 H2SO4 + ሁን H2SO4 + Na2S H2SO4 + Fe3O4 H2SO4 + As2S3