15 በH2SO4 + NaOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H2SO4በፔትሮሊየም ማጣሪያ ውስጥ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል። ናኦኤች፣ በተለምዶ ካስቲክ ሶዳ በመባል የሚታወቀው፣ ሳሙና ለማምረት ያገለግላል። እንዴት ኤች2SO4 እና ናኦኤች ምላሽ ሰጥተዋል።

H2SO4 ሀ ለመስጠት ከ NaOH ጋር ያጣምራል። የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ. ሸ2SO4, aka ሰልፈሪክ አሲድ, የአሲድ ንጉስ በመባል ይታወቃል. ሁለት ፕሮቶን እና አንድ ሰልፌት ion ለመስጠት ይከፋፈላል. በአንፃሩ ናኦኤች፣ aka ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ፣ ጠንካራ መሰረት ነው። ሶዲየም እና ሃይድሮክሳይድ ionዎችን በቅደም ተከተል ለመስጠት ይከፋፈላል. 

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኤች.አይ.ቪ ዓይነት፣ ምርት እና ሚዛን እንማራለን።2SO4 + የናኦኤች ምላሽ።

የ H ምርት ምንድን ነው?2SO4 እና ናኦህ?

Na2SO4 (ሶዲየም ሰልፌት) እና ኤች2ኦ (ውሃ) የሚፈጠሩት በኤች.አይ.ቪ2SO4 እና ናኦኤች.

ናኦኤች + ኤች2SO4 → ና2SO4 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ናኦህ?

H2SO4 + ናኦኤች ኤ ነው። E ንዳይሰሩ ጨው እና ውሃ ለመፍጠር አሲድ ከመሠረቱ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ምላሽ።

ናኦኤች + ኤች2SO4 → ና2SO4 + ሸ2O

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ናኦህ?

የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታውን በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ ማመጣጠን እንችላለን።

  • H2SO4 + ናኦህ → ና2SO4 + ሸ2O
  • ከሁሉም በላይ ፣ ምላሽ ሰጪ አካላትን ከምርቱ አካላት ጋር እናነፃፅራለን።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
1 ሶዲየም አቶም ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሰልፌት.
1 ኦክስጅን አቶም ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.1 ኦክስጅን አቶም ከውሃ.
3 የሃይድሮጂን አቶሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ከሰልፈሪክ አሲድ። 2 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ.1 የሰልፌት ክፍል ከሶዲየም ሰልፌት.
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • በመጀመሪያ, የሶዲየም አቶም የተከተለውን የሰልፌት ክፍል, ኦክሲጅን እና ሃይድሮጅን ማመጣጠን.
  • የሶዲየም አተሞችን ሚዛን ለመጠበቅ ስቶዮሜትሪክ ኮፊሸንት 2ን ከናኦኤች ፊት ለፊት ከሪአክታንት ጎን ያስቀምጡ።
  • H2SO4 + ናኦህ → ና2SO4 + ሸ2O
  • እንደገና ምላሽ ሰጪ አተሞችን ከምርቱ አቶሞች ጋር ያወዳድሩ።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሰልፌት.
2 ኦክስጅን አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.1 ኦክስጅን አቶም ከውሃ.
4 የሃይድሮጂን አቶሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ከሰልፈሪክ አሲድ። 2 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ.1 የሰልፌት ክፍል ከሶዲየም ሰልፌት.
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸን 2ን ከኤች ፊት ለፊት ያስቀምጡ2ኦ ከምርቱ ጎን የሃይድሮጅን እና የኦክስጂን አተሞችን ሚዛን ለመጠበቅ።
  • H2SO4 + 2 ናኦህ → ና2SO4 + 2 ኤች2O
  • እንደገና ምላሽ ሰጪ አተሞችን ከምርቱ አቶሞች ጋር ያወዳድሩ።
ምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሰልፌት.
2 ኦክስጅን አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.2 የኦክስጅን አተሞች ከውሃ.
4 የሃይድሮጂን አቶሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ከሰልፈሪክ አሲድ። 4 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ.1 የሰልፌት ክፍል ከሶዲየም ሰልፌት.
የ reactant ጎን አተሞች ከምርቱ ጎን ጋር ማወዳደር
  • ሪአክታንት አተሞች ከምርቱ አተሞች ጋር እኩል መሆናቸውን ማየት እንችላለን። ስለዚህ ከላይ የተጠቀሰው እኩልነት የሚፈለገው ሚዛናዊ እኩልነት ነው.
  • H2SO4 + 2 ናኦህ → ና2SO4 + 2 ኤች2O

H2SO4 + NaOH Titration

H2SO4 + ናኦኤች እየተካሄደ ነው። መመራት ከመደበኛ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጋር በማጣራት የሰልፈሪክ አሲድ ትኩረትን ለመወሰን. ሂደቱ ከዚህ በታች ተብራርቷል.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

  • Beaker
  • የሙከራ ቱቦ
  • ፒፖኬት
  • ቢሮክራቶች
  • ቆመ
  • Burette መቆንጠጥ
  • የመስታወት ማሰሪያ
  • ያልታወቀ የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ
  • የታወቀ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ
  • Olኖልፊለሊን

አመልካች

Olኖልፊለሊን እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

  • ከሁሉም በላይ ቡሬውን በሚታወቅ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ያጠቡ ፣ እስከ ጫፉ ድረስ ይሙሉት እና የቡሬቱን የመጀመሪያ ቅጂ እንደ 0 ይመዝግቡ።
  • ከዚያም በ pipette በመጠቀም ያልታወቀ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ በጥንቃቄ ይምጡ እና ወደ ቲትሬሽን ብልጭታ ያስተላልፉ.
  • ትንሽ phenolphthalein በቲትሬሽን ብልቃጥ ውስጥ ይጨምሩ።
  • የታወቀውን የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄን ከቡሬት ውስጥ አፍስሱወደ titration ብልቃጥ ሮዝ ቀለም እስኪቀይር ድረስ.
  • ንባቡን ያስተውሉ እና ደረጃዎቹን ይድገሙ።
  • የቲታንትን መደበኛነት ለማስላት የሚከተሉትን ቀመሮች እንጠቀማለን-
  • N1V1 = N2V2
  • ቀመሩን በመጠቀም የንጥረ ነገር ብዛት የቲታንትን መደበኛነት ካገኘ በኋላ ሊወሰን ይችላል-
  • የቁስ ብዛት = ተመጣጣኝ ክብደት X መደበኛነት X ጥራዝ / 1000

H2SO4 + ናኦኤች የተጣራ አዮኒክ እኩልታ

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2SO4 + ናኦህ ነው።

2 ኦኤች- + 2 ኤች+ - H 2H2O.

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች እንከተላለን.

  • በመጀመሪያ ፣ የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት ሚዛናዊውን እኩልታ እንጽፋለን።
  • 2 ናኦህ (አቅ) + ኤች2SO4 (አክ) → ና2SO4 (አክ) + 2 ኤች2O (አክ)
  • ስለዚህ፣ ከላይ ላለው ሚዛናዊ እኩልዮሽ አጠቃላይ ionክ እኩልታ፡-
  • 2Na+ + 2 ኦህ- + 2 ኤች+ + ሶ42- → 2 ና+ + ሶ42- + 2 ኤች2O
  • 2 ና+ እናም42- በምርት እና በ reactant ውስጥ ይገኛሉ.
  • ስለዚህ, የመጨረሻው የተጣራ እኩልታ ይሆናል:
  • 2 ኦኤች- + 2 ኤች+ - H 2H2O

H2SO4 + ናኦኤች ኮንጁጌት ጥንዶች

  • የ H. conjugate መሠረት2SO4 ሰልፌት ion ነው (SO42-) ion.
  • የናኦህ conjugate አሲድ የውሃ ሞለኪውል ነው (ኤች2ኦ).

H2SO4 እና NaOH Intermolecular Forces

H2SO4 እና ናኦኤች የቫን ደር ዋል ሃይል፣ ዳይፖል-ዲፖል፣ የሃይድሮጂን ትስስር እና ኤሌክትሮስታቲክ ይዟል የ intermolecular ኃይል መስህብ.

H2SO4 + ናኦኤች ምላሽ Enthalpy

H2SO4 + ናኦኤች 57.3 ኪጄ/ሞል አለው። ግልፍተኛ በመደበኛ ሁኔታዎች ላይ የገለልተኝነት.

ኤች ነው2SO4 + ናኦኤች የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO4 + ናኦህ ሀ አይደለም። የማጣሪያ መፍትሄ፣ እንደ ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው፣ ናኦኤች ጠንካራ መሰረት ነው፣ እና ቋት የሚፈጠረው ደካማ አሲድ ከተጣመረው መሰረት ጋር በማጣመር ነው።

ኤች ነው2SO4 + ናኦኤች ሙሉ ምላሽ

H2SO4 + ናኦኤች ሙሉ ምላሽ ነው፣ ምክንያቱም በምላሹ ወቅት ምንም አይነት ምላሽ ሰጪ አልቀረም።

ኤች ነው2SO4 + ናኦኤች አንድ Exothermic ምላሽ

H2SO4 + ናኦኤች ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት በምላሹ ሲወጣ እና የዴልታ ጂ ዋጋ በጣም አሉታዊ ስለሆነ ውጫዊ ምላሽ ነው። 

ኤች ነው2SO4 + ናኦኤች የ Redox ምላሽ

H2SO4 + ናኦህ ሀ አይደለም። redox የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ ቋሚ ሆኖ ስለሚቆይ ምላሽ። 

ኤች ነው2SO4 + ናኦኤች የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ናኦህ ሀ አይደለም። ዝናብ ምላሽ, በምላሹ መጨረሻ ላይ ምንም ንጥረ ነገር ስለማይከማች.

ኤች ነው2SO4 + ናኦኤች የማይቀለበስ ምላሽ

H2SO4 + ናኦኤች የማይመለስ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምላሹ አንድ አቅጣጫ አይደለም።

ኤች ነው2SO4 + የናኦኤች መፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ናኦኤች የሪአክታንት ሶዲየም ion ቦታውን ከሰልፈሪክ አሲድ ሃይድሮጂን ወደ ሶዲየም ሰልፌት ሲለዋወጥ እና ሃይድሮክሳይድ ion ከሰልፈሪክ አሲድ ሰልፌት ion ቦታውን በመቀየር ውሃ እንዲፈጥር የሚያደርግ ምላሽ ነው።

2ናኦኤች + ኤች2SO4 → ና2SO4 + 2 ኤች2O

መደምደሚያ

H2SO4 + ናኦህ ገለልተኛ ምላሽ ነው። በውስጡም የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ወደ ጨው እና ውሃ መፈጠር ያመጣል. አንድ unidirectional ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው, ማለትም, እኛ ምርቶች ከ reactants ማውጣት አንችልም. የዴልታ ጂ ዋጋ አሉታዊ ስለሆነ በጣም exothermic ነው.

ወደ ላይ ሸብልል