15 በH2SO4 + NaOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

H₂SO₄በፔትሮሊየም ማጣሪያ ውስጥ የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል። ናኦኤች፣ በተለምዶ ካስቲክ ሶዳ በመባል የሚታወቀው፣ ሳሙና ለማምረት ያገለግላል። እንዴት ኤች₂SO₄ እና ናኦኤች ምላሽ ሰጥተዋል።

H₂SO₄ ሀ ለመስጠት ከ NaOH ጋር ያጣምራል። የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ. ሸ₂SO₄, aka ሰልፈሪክ አሲድ, የአሲድ ንጉስ በመባል ይታወቃል. ሁለት ፕሮቶን እና አንድ ሰልፌት ion ለመስጠት ይከፋፈላል. በአንፃሩ ናኦኤች፣ aka ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ፣ ጠንካራ መሰረት ነው። ሶዲየም እና ሃይድሮክሳይድ ionዎችን በቅደም ተከተል ለመስጠት ይከፋፈላል. 

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኤች.አይ.ቪ ዓይነት፣ ምርት እና ሚዛን እንማራለን።₂SO₄ + የናኦኤች ምላሽ።

የ H ምርት ምንድን ነው?₂SO₄ እና ናኦህ?

Na₂SO₄ (ሶዲየም ሰልፌት) እና ኤች₂ኦ (ውሃ) የሚፈጠሩት በኤች.አይ.ቪ₂SO₄ እና ናኦኤች.

ናኦኤች + ኤች₂SO₄ → ና₂SO₄ + ሸ₂O

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች₂SO₄ + ናኦህ?

H₂SO₄ + ናኦኤች ኤ ነው። E ንዳይሰሩ ጨው እና ውሃ ለመፍጠር አሲድ ከመሠረቱ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ምላሽ።

ናኦኤች + ኤች₂SO₄ → ና₂SO₄ + ሸ₂O

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን₂SO₄ + ናኦህ?

የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታውን በመምታት-እና-ሙከራ ዘዴ ማመጣጠን እንችላለን።

• H₂SO₄ + ናኦህ → ና₂SO₄ + ሸ₂O
• ከሁሉም በላይ ፣ ምላሽ ሰጪ አካላትን ከምርቱ አካላት ጋር እናነፃፅራለን።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
1 ሶዲየም አቶም ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.	2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሰልፌት.
1 ኦክስጅን አቶም ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.	1 ኦክስጅን አቶም ከውሃ.
3 የሃይድሮጂን አቶሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ከሰልፈሪክ አሲድ።	2 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ.	1 የሰልፌት ክፍል ከሶዲየም ሰልፌት.

• በመጀመሪያ, የሶዲየም አቶም የተከተለውን የሰልፌት ክፍል, ኦክሲጅን እና ሃይድሮጅን ማመጣጠን.
• የሶዲየም አተሞችን ሚዛን ለመጠበቅ ስቶዮሜትሪክ ኮፊሸንት 2ን ከናኦኤች ፊት ለፊት ከሪአክታንት ጎን ያስቀምጡ።
• H₂SO₄ + ናኦህ → ና₂SO₄ + ሸ₂O
• እንደገና ምላሽ ሰጪ አተሞችን ከምርቱ አቶሞች ጋር ያወዳድሩ።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.	2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሰልፌት.
2 ኦክስጅን አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.	1 ኦክስጅን አቶም ከውሃ.
4 የሃይድሮጂን አቶሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ከሰልፈሪክ አሲድ።	2 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ.	1 የሰልፌት ክፍል ከሶዲየም ሰልፌት.

• ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸን 2ን ከኤች ፊት ለፊት ያስቀምጡ₂ኦ ከምርቱ ጎን የሃይድሮጅን እና የኦክስጂን አተሞችን ሚዛን ለመጠበቅ።
• H₂SO₄ + 2 ናኦህ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₂O
• እንደገና ምላሽ ሰጪ አተሞችን ከምርቱ አቶሞች ጋር ያወዳድሩ።

ምላሽ ሰጪ ጎን	የምርት ጎን
2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.	2 የሶዲየም አተሞች ከሶዲየም ሰልፌት.
2 ኦክስጅን አተሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ.	2 የኦክስጅን አተሞች ከውሃ.
4 የሃይድሮጂን አቶሞች ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ከሰልፈሪክ አሲድ።	4 የሃይድሮጅን አተሞች ከውሃ.
1 የሰልፌት ክፍል ከሰልፈሪክ አሲድ.	1 የሰልፌት ክፍል ከሶዲየም ሰልፌት.

• ሪአክታንት አተሞች ከምርቱ አተሞች ጋር እኩል መሆናቸውን ማየት እንችላለን። ስለዚህ ከላይ የተጠቀሰው እኩልነት የሚፈለገው ሚዛናዊ እኩልነት ነው.
• H₂SO₄ + 2 ናኦህ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₂O

H₂SO₄ + NaOH Titration

H₂SO₄ + ናኦኤች እየተካሄደ ነው። መመራት ከመደበኛ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጋር በማጣራት የሰልፈሪክ አሲድ ትኩረትን ለመወሰን. ሂደቱ ከዚህ በታች ተብራርቷል.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

• Beaker
• የሙከራ ቱቦ
• ፒፖኬት
• ቢሮክራቶች
• ቆመ
• Burette መቆንጠጥ
• የመስታወት ማሰሪያ
• ያልታወቀ የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ
• የታወቀ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ
• Olኖልፊለሊን

አመልካች

Olኖልፊለሊን እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

• ከሁሉም በላይ ቡሬውን በሚታወቅ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ያጠቡ ፣ እስከ ጫፉ ድረስ ይሙሉት እና የቡሬቱን የመጀመሪያ ቅጂ እንደ 0 ይመዝግቡ።
• ከዚያም በ pipette በመጠቀም ያልታወቀ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ በጥንቃቄ ይምጡ እና ወደ ቲትሬሽን ብልጭታ ያስተላልፉ.
• ትንሽ phenolphthalein በቲትሬሽን ብልቃጥ ውስጥ ይጨምሩ።
• የታወቀውን የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄን ከቡሬት ውስጥ አፍስሱወደ titration ብልቃጥ ሮዝ ቀለም እስኪቀይር ድረስ.
• ንባቡን ያስተውሉ እና ደረጃዎቹን ይድገሙ።
• የቲታንትን መደበኛነት ለማስላት የሚከተሉትን ቀመሮች እንጠቀማለን-
• N₁V₁ = N₂V₂
• ቀመሩን በመጠቀም የንጥረ ነገር ብዛት የቲታንትን መደበኛነት ካገኘ በኋላ ሊወሰን ይችላል-
• የቁስ ብዛት = ተመጣጣኝ ክብደት X መደበኛነት X ጥራዝ / 1000

H₂SO₄ + ናኦኤች የተጣራ አዮኒክ እኩልታ

የኤች.አይ.ቪ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ₂SO₄ + ናኦህ ነው።

2 ኦኤች^- + 2 ኤች^{+ -} H 2H₂O.

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች እንከተላለን.

• በመጀመሪያ ፣ የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት ሚዛናዊውን እኩልታ እንጽፋለን።
• 2 ናኦህ (አቅ) + ኤች₂SO₄ (አክ) → ና₂SO₄ (አክ) + 2 ኤች₂O (አክ)
• ስለዚህ፣ ከላይ ላለው ሚዛናዊ እኩልዮሽ አጠቃላይ ionክ እኩልታ፡-
• 2Na⁺ + 2 ኦህ^- + 2 ኤች⁺ + ሶ₄^2- → 2 ና⁺ + ሶ₄^2- + 2 ኤች₂O
• 2 ና⁺ እናም₄^2- በምርት እና በ reactant ውስጥ ይገኛሉ.
• ስለዚህ, የመጨረሻው የተጣራ እኩልታ ይሆናል:
• 2 ኦኤች^- + 2 ኤች^{+ -} H 2H₂O

H₂SO₄ + ናኦኤች ኮንጁጌት ጥንዶች

• የ H. conjugate መሠረት₂SO₄ ሰልፌት ion ነው (SO₄^2-) ion.
• የናኦህ conjugate አሲድ የውሃ ሞለኪውል ነው (ኤች₂ኦ).

H₂SO₄ እና NaOH Intermolecular Forces

H₂SO₄ እና ናኦኤች የቫን ደር ዋል ሃይል፣ ዳይፖል-ዲፖል፣ የሃይድሮጂን ትስስር እና ኤሌክትሮስታቲክ ይዟል የ intermolecular ኃይል መስህብ.

H₂SO₄ + ናኦኤች ምላሽ Enthalpy

H₂SO₄ + ናኦኤች 57.3 ኪጄ/ሞል አለው። ግልፍተኛ በመደበኛ ሁኔታዎች ላይ የገለልተኝነት.

ኤች ነው₂SO₄ + ናኦኤች የመጠባበቂያ መፍትሄ

H₂SO₄ + ናኦህ ሀ አይደለም። የማጣሪያ መፍትሄ፣ እንደ ኤች₂SO₄ ጠንካራ አሲድ ነው፣ ናኦኤች ጠንካራ መሰረት ነው፣ እና ቋት የሚፈጠረው ደካማ አሲድ ከተጣመረው መሰረት ጋር በማጣመር ነው።

ኤች ነው₂SO₄ + ናኦኤች ሙሉ ምላሽ

H₂SO₄ + ናኦኤች ሙሉ ምላሽ ነው፣ ምክንያቱም በምላሹ ወቅት ምንም አይነት ምላሽ ሰጪ አልቀረም።

ኤች ነው₂SO₄ + ናኦኤች አንድ Exothermic ምላሽ

H₂SO₄ + ናኦኤች ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት በምላሹ ሲወጣ እና የዴልታ ጂ ዋጋ በጣም አሉታዊ ስለሆነ ውጫዊ ምላሽ ነው። 

ኤች ነው₂SO₄ + ናኦኤች የ Redox ምላሽ

H₂SO₄ + ናኦህ ሀ አይደለም። redox የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ ቋሚ ሆኖ ስለሚቆይ ምላሽ። 

ኤች ነው₂SO₄ + ናኦኤች የዝናብ ምላሽ

H₂SO₄ + ናኦህ ሀ አይደለም። ዝናብ ምላሽ, በምላሹ መጨረሻ ላይ ምንም ንጥረ ነገር ስለማይከማች.

ኤች ነው₂SO₄ + ናኦኤች የማይቀለበስ ምላሽ

H₂SO₄ + ናኦኤች የማይመለስ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምላሹ አንድ አቅጣጫ አይደለም።

ኤች ነው₂SO₄ + የናኦኤች መፈናቀል ምላሽ

H₂SO₄ + ናኦኤች የሪአክታንት ሶዲየም ion ቦታውን ከሰልፈሪክ አሲድ ሃይድሮጂን ወደ ሶዲየም ሰልፌት ሲለዋወጥ እና ሃይድሮክሳይድ ion ከሰልፈሪክ አሲድ ሰልፌት ion ቦታውን በመቀየር ውሃ እንዲፈጥር የሚያደርግ ምላሽ ነው።

2ናኦኤች + ኤች₂SO₄ → ና₂SO₄ + 2 ኤች₂O

መደምደሚያ

H₂SO₄ + ናኦህ ገለልተኛ ምላሽ ነው። በውስጡም የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ወደ ጨው እና ውሃ መፈጠር ያመጣል. አንድ unidirectional ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው, ማለትም, እኛ ምርቶች ከ reactants ማውጣት አንችልም. የዴልታ ጂ ዋጋ አሉታዊ ስለሆነ በጣም exothermic ነው.