15 በH2SO4 + Sb2S3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

አንቲሞኒ ትሪሰልፋይድ ከሞለኪውላዊ ቀመር Sb ጋር የሰልፋይድ ማዕድን ነው።2S3. ከሱሪክ አሲድ ጋር ካለው ምላሽ ጋር የተያያዙ የተለያዩ ባህሪያትን እንመርምር.

Sb2S3 + ሸ2SO4 ከጋዝ ዝግመተ ለውጥ ጋር አሲድ የሚፈጥር ያልተለመደ ምላሽ ነው። ኤስ.ቢ2S3 ብዙውን ጊዜ በተፈጥሮ ውስጥ እንደ ክሪስታል ስቲብኒት ወይም አንቲሞኒት ይከሰታል። ከግራጫ እስከ ጥቁር ኦርቶሆምቢክ ክሪስታል መዋቅር ሆኖ ይታያል. በ 550 ⁰ ሴ በሚቀልጥ ውሃ ውስጥ የማይነቃነቅ ነው። ኤች2SO4 ውጤታማ ኦክሳይድ እና እርጥበት ወኪል ነው.

ይህ ጽሁፍ ከኤስ.ቢ2S3, እንደ ምርቶቹ, የምላሽ አይነት, የእንደገና ዘዴ, ወዘተ.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና Sb2S3

አንቲሞኒክ አሲድ (ኤች3SbO4), ከሰልፈር ዳይኦክሳይድ (ኤን2) እና ውሃ (ኤች2ኦ) አንቲሞኒ ትሪሰልፋይድ (ኤስቢ2S3ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል (ኤች2SO4).

Sb2S3 (አክ) + 11 ኤች2SO4 (አቅ) -> 2H3SbO4 (አክ) + 14 ሶ2 (ሰ) + 8 ኤች2O (1)

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ኤስ.ቢ2S3

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ነው ነጠላ የመፈናቀል ምላሽነጠላ ምትክ ምላሽ በመባልም ይታወቃል።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ኤስ.ቢ2S3

የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለኤች2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የሚከተለው ነው:

Sb2S3 + 11 ኤች2SO4 = 2H3SbO4 + 14 ሶ2 + 8 ኤች2O

የተሰጠውን የኬሚካል እኩልታ ለማመጣጠን የመምታት-እና-ሙከራ ዘዴው ጥቅም ላይ ይውላል፣ እና ደረጃዎቹ የሚከተሉት ናቸው።

  • ለ reactants እና ምርቶች የንጥረ ነገሮች አተሞች ብዛት ተቆጥሯል እና በመጀመሪያው ደረጃ ላይ ሠንጠረዥ ቀርቧል።
አቶሞችምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
አንቲሞኒ21
ሰልፈር41
ኦክስጅን47
ሃይድሮጂን25
የአተሞች ብዛት ብዛት
  • ኤለመንቱ አንቲሞኒ፣ Sb፣ ውህዱን H በማባዛት ሚዛናዊ ነው።3SbO4 በ Coefficient 2.
  • የሃይድሮጅን አተሞች ውህዶችን በማባዛት ሚዛኑን የጠበቁ ናቸው።2ኦ እና ኤች2SO4 በቁጥር 8 እና 11፣ በቅደም ተከተል።
  • በመጨረሻም, ሰልፈር ኮምፓውን SO በማባዛት ሚዛናዊ ነው2 በ Coefficient 14, ይህ ደግሞ ሚዛናዊ ያልሆኑ የኦክስጂን አተሞችን ያስተካክላል.
  • ስለዚህ ሚዛናዊ ኬሚካዊ እኩልነት እንደሚከተለው ነው-
  • Sb2S3 + 11 ኤች2SO4 = 2 ሸ3SbO4 + 14 ሶ2 + 8 ኤች2O

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የምልክት ጽሑፍ

የኤስ.ቢ2S3 በኤች2SO4 ተግባራዊ አይደለም ምክንያቱም አንቲሞኒ ትሪሰልፋይድ ከመሠረት ይልቅ እንደ አንቲሞኒ ጨው ስለሚሠራ ምንም ጠቃሚ ውጤት አያመጣም።

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የተጣራ Ionic እኩልታ

የምላሽ ኤች.አይ.ቪ2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የሚከተለው ነው:

22 ሸ+ + 11 ሶ42- + 2 ሳ.ቢ3+ + 3 ኤስ2-= 6 ሸ+ + 2 SbO43- + 14 ሶ2 + 16 ኤች+ + 8 O2-

የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉት ደረጃዎች ናቸው፡-

  • ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ የተፃፈ ሲሆን ይህም የየራሳቸውን አካላዊ ሁኔታ ይወክላል።
  • Sb2S3 (አቅ) + 11ኤች2SO4 (አክ) = 2H3SbO4 (aq) + 14SO2 (ሰ) + 8ኤች2ኦ (ል)
  • በውሃ ደረጃዎች ውስጥ የሚገኙት ውህዶች ወደ ionዎች የተከፋፈሉ ናቸው, እና ስለዚህ ከተከፋፈሉ በኋላ የተመጣጠነ የተጣራ ion እኩልነት እንደሚከተለው ነው.
  • 22 ሸ+ + 11 ሶ42- + 2 ሳ.ቢ3+ + 3 ኤስ2- = 6 ኤች+ + 2 SbO43- + 14 ሶ2 + 16 ኤች+ + 8 O2-

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የተዋሃዱ ጥንዶች

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የሚከተሉት የተዋሃዱ ጥንዶች አሉት

  • የ H. conjugate መሠረት2SO4 ፕሮቶን ከለገሱ በኋላ HSO ነው4-.
  • የ H. conjugate መሠረት3SbO4 ኤች ነው2SbO4-.
  • የኤች.አይ.ቪ ኮንጁጌት አሲድ3SbO4 SbO ነው።43-.
የተቀናጀ መሠረት የኤች3SbO4

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

  • የቫን ደር ዋልስ ስርጭት ሃይሎች፣ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የሃይድሮጂን ትስስር ናቸው። intermolecular ኃይሎች በ H. ሞለኪውሎች መካከል2SO4.
  • አዮኒክ ሃይሎች በኤች3SbO4 በተፈጥሮ ውስጥ ionክ እንደመሆኑ መጠን ሞለኪውሎች.

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ምላሽ Enthalpy

የምላሹ ስሜታዊነት ኤች2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ቴርሞዳይናሚክስ ሂደት ስላልተገለፀ አልተወሰነም።

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ቋት መፍትሄ

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ድብልቅ እንደ ኤች አይፈጥርም2SO4 ጥቅም ላይ ይውላል. ለጠባቂ መፈጠር ሁኔታዎችን የማያሟላ ጠንካራ አሲድ ነው.

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የተሟላ ምላሽ

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ሙሉ ምላሽ ነው የት Sb2S3 ከኤች ጋር ይደባለቃል2SO4 የተሟላውን ምርት ኤች3SbO4ከ SO ጋር2 እንደ ጋዝ ተለቋል.

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 አንድ Exothermic ወይም Endothermic ምላሽ

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 በምላሹ ሂደት ውስጥ ሙቀትን በማውጣቱ ምክንያት exothermic ምላሽ ነው.

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 አንድ Redox ምላሽ

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የድጋሚ ምላሽ ነው የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ እንደታየው Sb በ +3 oxidation ሁኔታ ወደ +5 ሁኔታ ከተለዋዋጭ ምላሽ ሰጪዎች ወደ ምርቶች ስንሸጋገር።

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የዝናብ ምላሽ

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የዝናብ ምላሽ ነው፣ እንደ ኤች3SbO4 እንደ ቅሪት የተገኘ ነው.

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

ምላሽ ኤች2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 በተፈጥሮው የማይመለስ ነው ምክንያቱም የተፈጠሩት ምርቶች በተመሳሳዩ የምላሽ ሁኔታዎች ውስጥ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመስረት ሊገለበጡ አይችሉም።

ኤች ነው2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4 + ኤስ.ቢ2S3 ሰልፈር ከኤች ሲፈናቀል የአንድ ጊዜ መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው።2SO4 በኤስ.ቢ.

መደምደሚያ

ይህ መጣጥፍ በኤች መካከል ያለውን ምላሽ ያጠቃልላል2SO4 እና Sb2S3አንቲሞኒክ አሲድ ከሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ከውሃ ጋር እንደ ዋና ምርት የሚፈጠርበት። አንቲሞኒክ አሲድ ፣ በክሪስታል ቅርፅ ፣ እንደገና ለማመንጨት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል። heteropolyacid ማበረታቻዎች. ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በአብዛኛው እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ያገለግላል።

ወደ ላይ ሸብልል