15 በH2SO4 + Zn ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

Zn 24 ነውth የሚያብረቀርቅ ግራጫ መልክ ያለው በመሬት ቅርፊት ውስጥ በጣም የበለፀገ ንጥረ ነገር። Zn ከኤች ጋር እንዴት ምላሽ እንደሚሰጥ እንመልከት2SO4 በዚህ ጽሑፍ እገዛ.

H2SO4 ጋዝ ለመልቀቅ ከዚን ብረት ጋር ምላሽ ይሰጣል እና ጨው ይፈጠራል። ኤች2SO4 በብዛት ጥቅም ላይ የዋለ ነው የማድረቅ ወኪል የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. እንዲሁም ለአጸፋው አሲዳማ መካከለኛ ለማቅረብ ጥቅም ላይ ይውላል. ዜን በመሬት ቅርፊት ውስጥ የሚገኝ የሚሰባበር ብረት ነው። የዚንክ አቶሚክ ቁጥር 30 ሲሆን የ12 ቡድን የመጀመሪያ አካል ነው።

ይህ መጣጥፍ ስለ ኤች2SO4 + የ Zn ምላሽ ፣ እንደ ምርቶች ፣ የምላሽ አይነት ፣ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች እና ሚዛናዊ ኬሚካዊ እኩልታ።

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና Zn?

ዚንክ ሰልፌት (ZnSO4) እና ሃይድሮጅን (ኤች2ጋዝ የኤች2SO4 እና Zn ምላሽ. የኬሚካል እኩልታ ለኤች2SO4 + Zn ምላሽ የሚከተለው ነው-

ዚን + ኤች2SO4 = ZnSO4 + ሸ2

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4 + ዚን?

H2SO4 + Zn ምላሽ ሀ ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ የዜን አተሞች ኤች2 ከኤች2SO4 ZnSO ለማምረት4 ጨው።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4 + ዚን?

አጠቃላይ ያልተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው። ዚን + ኤች2SO4 = ZnSO4 + ሸ2. ማንኛውንም የኬሚካላዊ እኩልታ በሚዛንበት ጊዜ የሚከተሉት እርምጃዎች ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው:

  • በሪአክታንት እና በምርት በኩል ያሉት የነጠላ አቶሞች ብዛት እኩል ከሆኑ ወይም ካልሆኑ ለመቁጠር።
  • ሁኔታ ውስጥ H2SO4 Zn, የአተሞች ብዛት ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ነው; ስለዚህ, ምንም ተጨማሪ እርምጃዎች አያስፈልጉም.
  • ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው
    ዚን + ኤች2SO4 = ZnSO4 + ሸ2

H2SO4 +Zn መመራት

መመራት ኤች2SO4 + Zn አይቻልም ምክንያቱም ኤች2SO4 አሲድ ነው ግን ዜን ብረት እንጂ መሰረት አይደለም። ስለዚህ, የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን እዚህ አይቻልም.

H2SO4 +Zn የተጣራ ionic ቀመር

H2SO4 +Zn ምላሽ የተጣራ ionic እኩልታ ነው Zn (ዎች) + 2H+ (አ.) = ዚ2+ (አ.) + ኤች2 (ሰ). የደረጃ በደረጃ ዘዴ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ምላሽ ለማግኘት የሚከተለው ነው።

  • ለኤች አጠቃላይ ሚዛናዊ ኬሚካላዊ እኩልታ ይፃፉ2SO4 + የዜን ምላሽ።
    ዚን + ኤች2SO4 = ZnSO4 + ሸ2
  • በምላሹ ውስጥ የሚገኘውን የእያንዳንዱን ውህድ ኬሚካላዊ ሁኔታ ያመልክቱ።
    ዚን (ዎች) + ኤች2SO4 (አ.) = ZnSO4 (አ.) + ኤች2 (ሰ)
  • ወደ ionዎች ለመግባት በቂ ጥንካሬ ያላቸውን ኤሌክትሮላይቶችን ይከፋፍሉ.
    Zn (ዎች) + 2H+ (አ.አ.) + SO42- (አ.) = ዚ2+ (አ.አ.) + SO42- (አ.) + ኤች2 (ሰ)
  • የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት በኬሚካላዊ ምላሽ በሁለቱም በኩል የሚገኙትን ions ይሰርዙ።
    Zn (ዎች) + 2H+ (አ.) = ዚ2+ (አ.) + ኤች2 (ሰ)

H2SO4 +Zn ጥንድ conjugate

H2SO4 + ዜን ራሱ ምንም የተዋሃዱ ጥንድ የለውም ምክንያቱም Zn እንደ ብረት ስለሆነ ለማንኛውም የአሲድ-ቤዝ ጥንድ ምንም አስተዋጽኦ አያደርግም. H2SO4 እና conjugate መሠረት HSO4- የተዋሃዱ ጥንድ ይፍጠሩ.

H2SO4 +Zn intermolecular ኃይሎች

የ intermolecular ኃይል በ ZnSO መካከል4 ሞለኪውሎች አዮኒክ ውሁድ እንደመሆኑ መጠን ionክ መስተጋብር ነው።

  • የዲፖሌ-ዲፖል መስተጋብር እና የለንደን መበታተን ኃይሎች በኤች2 ሞለኪውሎች።
  • H2SO4 በሞለኪውሎቻቸው መካከል የሃይድሮጅን ትስስር ይዟል.
  • Zn የብረት ማያያዣን ይዟል.

H2SO4 +Zn ምላሽ enthalpy

H2SO4 +Zn ምላሽ enthalpy -153.9 ኪጁ/ሞል. የተለያዩ reactants እና ምርቶች ምስረታ መደበኛ enthalpy እንደሚከተለው ነው.

ሞለኪውሎችየምስረታ መደበኛ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
H2SO4-909.27
Zn0
ZnSO4-1063.16
H20
ምርቶች እና reactants ምስረታ መደበኛ enthalpy

ስለዚህ, Δfሸ: (የምርቶች ምስረታ መደበኛ enthalpy) - (የመለዋወጫዎች መደበኛ enthalpy)

Δfሸ፡ [ -1063.16 – 0] – [-909.27 – 0]

Δfሸ: -153.9 ኪጁ/ሞል

Is H2SO4 +Zn የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO4 +Zn ምላሽ አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ኤች2SO4 እዚህ ጥቅም ላይ የሚውለው ጠንካራ አሲድ ነው, ነገር ግን ለመጠባበቂያ መፍትሄ, ደካማ አሲድ መኖር አለበት.

Is H2SO4 +Zn የተሟላ ምላሽ

H2SO4 +Zn ምላሽ ሙሉ ምላሽ ነው እና የተፈጠሩት ምርቶች ZnSO ናቸው4 እና እ2 ጋዝ.

Is H2SO4 +Zn አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4 +Zn ምላሽ ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም ለኬሚካላዊው እኩልዮሽ ምላሽ የሚሰጠው ስሜት አሉታዊ እሴት ስላለው እና በምላሹ ወቅት ሙቀት ይወጣል.

የኢንዶርሚክ ምላሽ ግራፍ

Is H2SO4 +Zn የድጋሚ ምላሽ

H2SO4 +Zn ምላሽ የሃይድሮጅን አቶም እየቀነሰ እና ዚንክ ኦክሳይድ እየደረሰበት ያለው ሪዶክ ምላሽ ነው።

የ redox ምላሽ ሂደት

Is H2SO4 +Zn የዝናብ ምላሽ?

H2SO4 +Zn ምላሽ በምላሹ እድገት ወቅት ምንም ጠንካራ ምርቶች ስላልተፈጠሩ የዝናብ ምላሽ አይደለም.

Is H2SO4 +Zn ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

H2SO4 +Zn ምላሽ ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው ምክንያቱም በምላሹ ወቅት የተፈጠረው ሃይድሮጂን ጋዝ ወደ ምላሹ ድብልቅ ተመልሶ ሊዋሃድ ስለማይችል።

Is H2SO4 +Zn የመፈናቀል ምላሽ?

H2SO4 +Zn ምላሽ ነጠላ መፈናቀል ወይም የመተካት ምላሽ.

መደምደሚያ

በመጨረሻም, Zn በህይወታችን እና ከኢንዱስትሪ እይታ አንጻር አስፈላጊ አካል ነው ብለን መደምደም እንችላለን. ZnSO4 እዚህ የተቋቋመው ጥሩ ኤሌክትሮላይት ነው እና የመፍትሄውን አሠራር በተወሰነ መጠን ይጨምራል.

ወደ ላይ ሸብልል