15 በH2SO4 + ZnCl2 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ኢንኦርጋኒክ ያልሆነ ቪስኮስ ፈሳሽ ውህድ እና ዚንክ ክሎራይድ (ZnCl.) ነው።2) ኦርጋኒክ ያልሆነ ነጭ ማዕድን ነው። የኤች.አይ.ቪ ምላሾችን እንወያይ2SO4+ ZnCl2.

H2SO4 ቀለም የሌለው አሲድ ሲሆን ከአየር ላይ እርጥበትን የሚስብ እና የቪትሪኦል ዘይት በመባልም ይታወቃል፣ በመስታወት ጠርሙስ ውስጥ የተቀመጠ ከፍተኛ ምላሽ። ZnCl2 ነጭ ክሪስታል ዱቄት ነው እና ሃይሮስኮስኮፕ በተፈጥሮ ውስጥ እንደ HCl እና የአልካላይን መፍትሄዎች ባሉ አሲዶች ውስጥ ከፍተኛ የመሟሟት መጠን ከክብደት ጋር 2.907 ጊ / ሴ3.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ፣ የሚከተሉትን ክፍሎች enthalpies፣ conjugate pairs፣ products እና net ionic reaction ከኤች አይነት ምላሽ ጋር እንመለከታለን።2SO4+ ZnCl2.

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና ZnCl2

ዚንክ ሰልፌት (ZnSO4) እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (HCl) የኤች2SO4+ ZnCl2.

H2SO4+ ZnCl2= ZnSO4 + ኤች.ሲ.ኤል.

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4+ ZnCl2

H2SO4+ ZnCl2 ነው ድርብ ምትክ ምላሽ በፈሳሽ መካከለኛ ውስጥ የሚገኙት የተከፋፈሉ ionዎች ምርቶቹን እንዲፈጥሩ የሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች ionዎችን ሲያፈናቅሉ.

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4+ ZnCl2

እኩልታው H2SO4+ ZnCl2 የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው-

H2SO4+ ZnCl2 = ZnSO4 + 2 ኤች.ሲ.ኤል

  • እያንዳንዱን ምላሽ ሰጪ እና ምርት እንደ A፣ B፣ C እና D ባሉ ልዩ ፊደላት ይሰይሙ።
  • ኤች2SO4+ B ZnCl2= C ZnSO4 + ዲ ኤች.ሲ.ኤል
  • አተሞችን በተስማሚ ቁጥሮች ያስተካክሉ።
  • H -> A,D S ->A, C Cl ->B,D Zn–>B,C
  • ቅንጅቶችን በተስማሚ ቁጥሮች ማባዛት።
  • A=1፣ B = 1፣C = 1፣D = 2
  • አሁን የዝቅተኛውን ኢንቲጀር ዋጋ ይቀንሱ።
  • ስለዚህ, የመጨረሻው እኩልታ ነው
  • H2SO4+ ZnCl2 = ZnSO4 + ኤች.ሲ.ኤል.

H2SO4+ ZnCl2 መመራት

H2SO4 ከ ZnCl ጋር መመደብ አይቻልም2 ምክንያቱም የምላሹ ምርት ZnSO ነው4 እና HCl የመፍትሄውን አሲድነት የሚጨምሩ አሲዶች ናቸው, በዚህ ምክንያት ያልታወቀ ትኩረትን H ማስላት አይቻልም.2SO4+ ZnCl2 እና የመፍትሄው የመጨረሻ ነጥብ.

H2SO4+ ZnCl2 የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionic ምላሽ ኤች2SO4+ ZnCl2 is -

H+ + ሶ4- +Zn+ + ክላ-  = ዚ+ + ሶ4- + ሸ+ + ክላ-

የተጣራ ionic እኩልታን ለመጻፍ የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለባቸው.

  • ምላሹን ከግዛቶች ጋር ይፃፉ።
  • H2SO4 (ል) + ZnCl2 (ዎች) = ZnSO4 (ል) + ኤች.ሲ.ኤል.
  • አተሞችን ወደ ionዎች ይከፋፍሏቸዋል.
  • ስለዚህ ፣ የተጣራ ionክ እኩልታ-
  • H+ + ሶ4- +Zn+ + ክላ-  = ዚ+ + ሶ4- + ሸ+ + ክላ-

H2SO4+ ZnCl2 ጥንድ conjugate

H2SO4+ ZnCl2 የሚከተለው አለው ጥንድ conjugate-

  • H2SO4 conjugate አሲድ HSO አለው4- ከመጥፋቱ በኋላ conjugate መሠረት.
  •  ዝንክኤል2 conjugate ቤዝ ኤች.ሲ.ኤል ከፕሮቶኔሽን በኋላ እንደ conjugate አሲድ አለው።

H2SO4 እና ZnCl2intermolecular ኃይሎች

የ intermolecular ኃይልመካከል s በአሁኑ H2SO4+ ZnCl2 ናቸው -

  • የዲፖሌ-ዲፖል መስተጋብር ኃይል እና ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ከኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች ጋር በሞለኪውሎች መካከል የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ናቸው። H2SO4 .
  • የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች ከኮቫለንት ቦንዶች ጋር በZnCl አተሞች መካከል የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር የመስህብ ኃይሎች ናቸው።2.

H2SO4+ ZnCl2 ምላሽ enthalpy

የ enthalpy ምላሽ H2SO4+ ZnCl2 -814 ኪጄ/ሞል፣ የት-

  • ምስረታ enthalpy H2SO4 = -814 ኪጄ / ሞል
  • የ ZnCl ምስረታ Enthalpy2 = 0 ኪጄ/ሞል
  • Reaction enthalpy እንደ = Enthalpy ምስረታ ይሰላል H2SO4 - የ ZnCl ምስረታ Enthalpy2
  • = -814 ኪጄ / ሞል - 0 ኪጄ / ሞል
  • = -814 ኪጁ / ሞል

Is H2SO4+ ZnCl2 የመጠባበቂያ መፍትሄ

H2SO4+ ZnCl2 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም የምላሹ ምርቶች ZnSO ናቸው4 እና ኤች.ሲ.ኤል. የመጠባበቂያው መፍትሄ አሲዳማ እንዲሆን ሊያደርግ ይችላል, በዚህ ምክንያት የመፍትሄው ፒኤች የመጠባበቂያው መፍትሄ ፒኤች አይገልጽም.

Is H2SO4+ ZnCl2 የተሟላ ምላሽ

H2SO4+ ZnCl2 ምርቶቹ ዚንክ ሰልፌት (ZnSO) በመሆናቸው የተሟላ ምላሽ ነው።4) እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) የኬሚካል ዝርያ ሙሉ ስብስብ የሆኑ እና ሌላ ማንኛውንም ውህድ ለመፍጠር ተጨማሪ ምላሽ መስጠት አይችሉም።

Is H2SO4+ ZnCl2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

H2SO4+ ZnCl2 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም ZnCl2 ላይ ተጨምሯል H2SO4 የማስያዣ መበታተን ሂደት ዝንክኤል2H2SO4 በከፍተኛ reactivity ምክንያት ይካሄዳል H2SO4 እና ይህ መፍትሄውን የሚያሞቅ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ወደ ማምረት ያመራል.

Is H2SO4+ ZnCl2 የድጋሚ ምላሽ

H2SO4+ ZnCl2 የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም የኤሌክትሮኖች እና የፕሮቶኖች ልውውጥ ስለሌለ የ reactants እና ምርቶች ኦክሳይድ ሁኔታ በጠቅላላው ምላሽ ተመሳሳይ ነው።

Is H2SO4+ ZnCl2 የዝናብ ምላሽ

H2SO4+ ZnCl2 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ እንደ መሟሟት ZnSO4 በጣም ከፍተኛ ነው ምክንያቱም በመካከላቸው ባለው የጋርዮሽ ትስስር ምክንያት, ከእሱ ጋር እንደተገናኘ ወዲያውኑ ይሟሟል H2SO4 እና ምንም የተጣራ ጨው አይፈጥርም.

Is H2SO4+ ZnCl2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

H2SO4+ ZnCl2 እንደ የምላሹ ውጤት የማይመለስ ምላሽ ነው። ZnSO4inc ሰልፌት የኢንኦርጋኒክ ኬሚካላዊ ውህድ ሙሉ ስብስብ ነው እና እንደገና በሪአክታንት መልክ ሊገለበጥ አይችልም።

Is H2SO4+ ZnCl2 የመፈናቀል ምላሽ

H2SO4+ ZnCl2 የ ions መበታተን በምላሹ ውስጥ ስለሚከሰት ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው። እዚህ ፣ የሚመለከታቸው ion ኤች+ Zn ን ያፈናቅላል+ ion እንዲፈጠር HCl (ሃይድሮክሎሪክ አሲድ), እና SO4- ion Cl ን ያፈናቅላል- ZnSO ለመመስረት ion4 (ዚንክ ሰልፌት).

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

H2SO4 ለጨው ትንተና እና ቤንዚን ለማጣራት እንዲሁም ማዳበሪያዎችን ለማምረት እንደ ሪጀንት ጥቅም ላይ ይውላል. ሆኖም ፣ ZnCl2 ከፍተኛ የመሟሟት እና ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥቦች በጨርቃ ጨርቅ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ በማቀነባበር እና የብረታ ብረት ፍሰቶችን በማስተካከል በተለያዩ ኬሚካላዊ ውህዶች ውስጥ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል።

ወደ ላይ ሸብልል