15 እውነታዎች በH2SO4 + Zn(NO3)2፡ ምን፣ እንዴት ማመጣጠን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 በኤች መካከል ያለውን ምላሽ እንዴት ያሳያል2SO4 እና Zn (አይ3)2 እየተከሰተ ነው። እንዴት Zn (NO3)2 ከኤች ጋር ምላሽ ይሰጣል2SO4 በዚህ ጽሑፍ ውስጥ.

ዚንክ ናይትሬት (Zn)3)2ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል [ኤች2SO4] ጨው እና አሲድ ለመፍጠር. ኤች2SO4 አሲድ እና ጠንካራ ነው የማድረቅ ወኪል በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ እንደ ማድረቂያ የተለመደ. ዚን(አይ3)2 በአልኮል እና በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ቀለም የሌለው ክሪስታል ኢንኦርጋኒክ ውህድ ነው። እሱ በ Zn (NO.) ውስጥ ይገኛል።3)2.6 ​​ሰ2ኦ መልክ።

ይህ ጽሑፍ ስለ ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2, እንደ ምላሽ enthalpy, intermolecular ኃይሎች እና የኬሚካል እኩልታ እንደሚከተለው

የኤች.አይ.ቪ ምርት ምንድነው?2SO4 እና Zn (አይ3)2

ዚንክ ሱልፌት (ZnSO4) እና ናይትሪክ አሲድ (ኤን.ኤን.ኦ.3) በ H ውስጥ የተፈጠሩ ምርቶች ናቸው2SO4 + ዚን (አይ3)2 ምላሽ. የምላሹ ኬሚካላዊ እኩልታ ነው-

Zn (አይ3)2 + ሸ2SO4= ZnSO4 + ኤች.አይ.ኦ.3

ምን አይነት ምላሽ ነው ኤች2SO4+ ዚን (አይ3)2

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ።

ኤች እንዴት እንደሚመጣጠን2SO4+ ዚን (አይ3)2

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 የተመጣጠነ ኬሚካላዊ እኩልነት ፣

Zn (አይ3)2 + ሸ2SO4= ZnSO4 + 2 ኤች3

  • ለተሰጠው ምላሽ ያልተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው
  • Zn (አይ3)2 + ሸ2SO4= ZnSO4 + ኤች.አይ.ኦ.3
  • በኬሚካላዊው እኩልታ በሁለቱም በኩል የሚገኙት የአቶሞች ብዛት እኩል መሆኑን ወይም አለመሆኑን ለማረጋገጥ።
  • ሃይድሮጅን፣ናይትሮጅን እና ኦክሲጅን አቶም ሚዛናዊ አይደሉም፣ይህም የሚስተካከለው 2 ኮፊፊሸን ከ HNO ጋር በማባዛት ነው።3.
  • ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 is,
  • Zn (አይ3)2 + ሸ2SO4= ZnSO4 + 2 ኤች3

H2SO4+ ዚን (አይ3)2 መመራት

የምልክት ጽሑፍ ኤች2SO4 እና Zn (አይ3)2 እንደ ኤች.አይ2SO4 አሲድ ነው ግን Zn (አይ3)2 መሠረት አይደለም እና ስለዚህ በሰልፈሪክ አሲድ ላይ ሊታከም አይችልም።

H2SO4+ ዚን (አይ3)2 የተጣራ ionic ቀመር

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 የተጣራ ionic እኩልታ እንደሚከተለው ነው;

የለም ReZn2+ (አ.አ.) + 2 አይ3- (አ.) + 2ኤች+ (አ.አ.) + SO42- (አ.) = ዚ2+ (አ.አ.) + SO42- (አ.) + 2ኤች+ (አ.አ.) + 2 አይ3- (አ.አ.)እርምጃ

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለባቸው:

  • አጠቃላይ የተመጣጠነ ሞለኪውላዊ እኩልታ ይፃፉ።
  • Zn (አይ3)2 + ሸ2SO4= ZnSO4 + 2 ኤች3
  • እያንዳንዱን ውህድ እንደ ጠንካራ፣ ፈሳሽ ወይም ጋዝ ካለው ኬሚካላዊ ሁኔታ ጋር ይግለጹ።
  • Zn (አይ3)2 (አ.) + ኤች2SO4(አ.) = ZnSO4 (አ.) + 2HNO3(አ.አ.)
  • የኤሌክትሮላይቲክ ውህዶችን ወደ ionክ ቅርጾች ይሰብሩ.
  • በሁለቱም የኬሚካላዊ እኩልታ ጎኖች ላይ የሚገኙትን የተመልካቾችን ions ያስወግዱ. በእኛ ሁኔታ, ሁሉም ionዎች የተመልካቾች ions ናቸው; ስለዚህ, ይህ ምንም ምላሽ የሌለበት ጉዳይ ነው.

H2SO4+ ዚን (አይ3)2 ጥንድ conjugate

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 የተዋሃዱ ጥንድ አይፈጥርም,

  • የ HNO conjugate ጥንድ3 በውስጡ conjugate መሠረት NO ነው3-.
  • የተዋሃዱ ጥንድ H2SO4 ኤች ያካትታል2SO4 እና በውስጡ conjugate መሠረት HSO4-.

H2SO4+ ዚን (አይ3)2 intermolecular ኃይሎች

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 ምላሽ የሚከተሉትን intermolecular ኃይሎች አሉት

  • H2SO4 ሞለኪውሎች በሞለኪውሎቻቸው መካከል የሃይድሮጂን ትስስር አላቸው።

H2SO4+ ዚን (አይ3)2 ምላሽ enthalpy

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 ምላሽ enthalpy -4.27 ኪጁ/ሞል. የ መደበኛ enthalpy ምስረታ ለ reactants እና ምርቶች እንደሚከተለው ናቸው

ሞለኪውሎችምላሽ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
ኤች2SO4-909.27
Zn (አይ3)2-563.89
ZnSO4-1063.16
ኤን.ኤን.3-207.36
ውህዶች መካከል ምላሽ enthalpy

ስለዚህ, Δfሸ: (የምርቶች ምስረታ መደበኛ enthalpy) - (የመለዋወጫዎች መደበኛ enthalpy)

Δfሸ፡ [ -1063.16 – 207.36] – [-909.27 – 563.89]

Δfሸ: -4.27 ኪጁ/ሞል

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 የመጠባበቂያ መፍትሄ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ቋት መፍትሄ ደካማ አሲድ ከኮንጁጌት መሰረት አለው ነገር ግን እዚህ ኤች2SO4 ጠንካራ አሲድ ነው.

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 የተሟላ ምላሽ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 ሙሉ ምላሽ ነው እና ምንም ተጨማሪ ሂደት አይቀርም.

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 የ exothermic ምላሽ ነው ምክንያቱም ምላሹ enthalpy ትንሽ ግን አሉታዊ እሴት ስላለው።

Exothermic ምላሽ ግራፍ

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 የድጋሚ ምላሽ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 አይደለም ሀ redox ምላሽ. በምላሽ እድገት ወቅት የቅንጅቶች ኦክሳይድ ሁኔታዎች አልተለወጡም።

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 የዝናብ ምላሽ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 የዝናብ ምላሽ አይደለም. ሁሉም የተፈጠሩት ምርቶች በውሃ ውስጥ ናቸው.

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 በተለመደው የሙቀት እና የግፊት ሁኔታዎች ውስጥ የማይመለስ ምላሽ ነው.

ኤች ነው2SO4+ ዚን (አይ3)2 የመፈናቀል ምላሽ

ኤች2SO4 + ዚን (አይ3)2 ድርብ መፈናቀል ወይም የጨው ሜታቴሲስ ምላሽ. H2 እና Zn አዳዲስ ምርቶችን ለመመስረት ከየራሳቸው ውህዶች እርስ በርስ ይፈናቀላሉ.

መደምደሚያ

ይህ ጽሑፍ ZnSO የሚለውን ይደመድማል4 በኤችአይቪ ምላሽ ጊዜ የተፈጠረ ionኒክ ውህድ ነው።2SO4 እና Zn (አይ3)2. የ ion እኩልታ H2SO4 + ዚን (አይ3)2 ሁሉም ንጥረ ነገሮች በውሃ ውስጥ ስለሚገኙ አይኖርም. በመጨረሻ የተፈጠረው ናይትሪክ አሲድ በጥንቃቄ መለየት አለበት.

ወደ ላይ ሸብልል