ሰልፈሪክ አሲድ (ኤች2SO4) ኦርጋኒክ ያልሆነ እና በጣም ዝልግልግ የሆነ ፈሳሽ ውህድ ሲሆን ዚንክ ሃይድሮክሳይድ ደግሞ ኦርጋኒክ ያልሆነ የተፈጥሮ ማዕድን ነው። የኤች.አይ.ቪ ምላሾችን እንወያይ2SO4 + ዚን (ኦኤች)2.
H2SO4 ከአየር ላይ እርጥበትን የሚስብ ቀለም የሌለው አሲድ ሲሆን በተጨማሪም በመባል ይታወቃል የቪትሪኦል ዘይት በከፍተኛ ምላሽ ሰጪነት ምክንያት በመስታወት ጠርሙስ ውስጥ ተከማችቷል ፣ ግን Zn (OH)2 እንደ HCl እና የአልካላይን መፍትሄዎች በ 3.053 ግ / ሴሜ ጥግግት ባለው አሲድ ውስጥ ከፍተኛ የመሟሟት ባሕርይ ያለው ነጭ ክሪስታላይን ዱቄት እና አምፊቴሪክ ነው።3.
በዚህ ጽሑፍ ውስጥ፣ የሚከተሉትን ክፍሎች enthalpies፣ conjugate pairs፣ products እና net ionic reaction ከኤች አይነት ምላሽ ጋር እንመለከታለን።2SO4 + ዚን (ኦኤች)2.
ምርቱ ምንድነው? H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2
ዚንክ ሰልፌት (ZnSO4) እና ውሃ (ኤች2ወ) ምርቶች ናቸው። H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2.
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 = ZnSO4 + 2 ኤች2O
ምን ዓይነት ምላሽ ነው H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ነው ድርብ ምትክ ምላሽ በውሃው መካከለኛ ክፍል ውስጥ የሚገኙት dissociative ionዎች ምርቶቹን ለመመስረት የሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች ionዎችን ሲያፈናቅሉ.
እንዴት እንደሚመጣጠን H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2
የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም እኩልታው ሚዛናዊ ነው-
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 = ZnSO4 + 2ህ2O
- እያንዳንዱን ምላሽ ሰጪ እና ምርት እንደ A፣ B፣ C እና D ባሉ ልዩ ፊደላት ይሰይሙ።
- A H2SO4 + ቢ ዚን (ኦኤች)2 = C ZnSO4 + D 2H2O
- አተሞችን በተስማሚ ቁጥሮች ያስተካክሉ።
- H -> A፣B፣D S ->A፣CO ->A፣B፣C፣D Zn–>B፣C
- ቅንጅቶችን በተስማሚ ቁጥሮች ማባዛት።
- A=1፣ B = 1፣C = 1፣D = 2
- አሁን የዝቅተኛውን ኢንቲጀር ዋጋ ይቀንሱ።
- ስለዚህ, የመጨረሻው ሚዛናዊ እኩልታ ነው-
- H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 = ZnSO4 + 2 ኤች2O
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 መመራት
H2SO4 ጋር መመደብ አይቻልም Zn (OH)2 ምክንያቱም የምላሹ ምርት ZnSO ነው4 የመፍትሄውን አሲድነት የሚጨምር አሲድ ነው. በዚህ ምክንያት, የማይታወቅ ትኩረትን ማስላት አይቻልም H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 እና የመፍትሄው የመጨረሻ ነጥብ.
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የተጣራ ionic ቀመር
የ የተጣራ ionic ምላሽ of H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 is-
H+ + ሶ4- +Zn+ + ኦ- = ዚ+ + ሶ4- + ሸ+ + ሆ-
የተጣራ ionic እኩልታን ለመጻፍ የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለባቸው-
- ምላሹን ከግዛቶች ጋር ይፃፉ።
- H2SO4 (ል) + ዚን (ኦኤች)2 (ዎች) = ZnSO4 (ል) + 2ኤች2ኦ (ል)
- አተሞችን ወደ ionዎች ይከፋፍሏቸዋል.
- ስለዚህ የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ ነው-
- H+ + ሶ4- +Zn+ + ኦ- = ዚ+ + ሶ4- + ሸ+ + ሆ-
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ጥንድ conjugate
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የሚከተለው አለው ጥንድ conjugate-
- H2SO4 ኮንጁጌት አሲድ HSO አለው4- ከመጥፋቱ በኋላ conjugate መሠረት.
- Zn (OH)2 በተፈጥሮ ውስጥ አምፕቶሪክ ስለሆነ ምንም የተዋሃዱ ጥንድ የለውም።
H2SO4 እና Zn (OH)2 intermolecular ኃይሎች
የ የ intermolecular ኃይል መካከል መገኘት H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ናቸው -
- የዲፖሌ-ዲፖል መስተጋብር ኃይል እና ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ከኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች ጋር በሞለኪውሎች መካከል የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ናቸው። H2SO4.
- የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች ከኮቫለንት ቦንዶች ጋር በአተሞች መካከል የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር የመስህብ ኃይሎች ናቸው። Zn (OH)2.
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ምላሽ enthalpy
የኤች.አይ.ቪ2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ነው -814 ኪጄ/ሞል.
- ምስረታ enthalpy H2SO4 = -814 ኪጄ / ሞል
- የ Zn (OH) ምስረታ enthalpy2 = 0 ኪጄ/ሞል
- ምላሽ enthalpy = የH ምስረታ enthalpy2SO4 - የ Zn (OH) ምስረታ ኢንታሊፒ2
- = -814 ኪጄ / ሞል - 0 ኪጄ / ሞል
- = -814 ኪጄ / ሞል
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የመጠባበቂያ መፍትሄ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም Zn (OH)2 በተፈጥሮ ውስጥ amphoteric ነው ፣ ይህም የመፍትሔው ፒኤች የመጠባበቂያው መፍትሄ ፒኤች አይገልጽም።
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የተሟላ ምላሽ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ምርቶቹ ዚንክ ሰልፌት (ZnSO) በመሆናቸው የተሟላ ምላሽ ነው።4) እና ውሃ (ኤች2ኦ) የኬሚካል ዝርያ የተሟላ እና ሌላ ማንኛውንም ውህድ ለመፍጠር ተጨማሪ ምላሽ መስጠት አይችልም።
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ነው አንድ exothermic ምላሽ, ምክንያቱም ኤች2SO4 ወደ Zn (OH) ታክሏል2 የማስያዣ መበታተን ሂደት የሚከናወነው በከፍተኛ ምላሽ ምክንያት ነው። H2SO4 እና ይህ መፍትሄውን የሚያሞቅ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ወደ ማምረት ያመራል.
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የድጋሚ ምላሽ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 አይደለም ሀ የ redox ምላሽየኤሌክትሮኖች እና የፕሮቶኖች ልውውጥ ስለሌለ የ reactants እና ምርቶች ኦክሳይድ ሁኔታ በጠቅላላው ምላሽ ተመሳሳይ ስለሆነ።
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የዝናብ ምላሽ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 እንደ መሟሟት የዝናብ ምላሽ አይደለም። Zn (OH)2 በመካከላቸው ባለው የጋራ ትስስር ምክንያት በጣም ከፍተኛ ነው. በዚህ ምክንያት, ከተገናኘ በኋላ ወዲያውኑ ይሟሟል H2SO4 እና ምንም የተጣራ ጨው አይፈጥርም.
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 ነው አንድ የማይመለስ ምላሽ እንደ የምላሹ ውጤት - ዚንክ ሰልፌት ሙሉ በሙሉ የኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚካላዊ ውህድ ነው እና እንደገና በሪአክታንት መልክ ሊገለበጥ አይችልም።
Is H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የመፈናቀል ምላሽ
H2SO4 + ዚን (ኦኤች)2 የ ions መበታተን በምላሹ ውስጥ ስለሚከሰት ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው። እዚህ ፣ የሚመለከታቸው ion ኤች+ Zn ን ያፈናቅላል+ ion 2H ለመመስረት2ኦ (ውሃ) እና SO4- ion ኦህዴድን ያፈናቅላል2- ZnSO ለመመስረት ion4 (ዚንክ ሰልፌት).
መደምደሚያ
H2SO4 ለጨው ትንተና እና ቤንዚን ለማጣራት እንዲሁም ማዳበሪያዎችን ለማምረት እንደ ሬጀንት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል ፣ Zn (OH)2 ቀለሞችን እና ፀረ-ተባዮችን ለማምረት እና ለመድኃኒትነት ዓላማዎች እና ለሕክምና ዓላማዎች እና ለጉዳት በሚዳርግ ጊዜ የደም ፍሰትን የሚያቆሙ ግዙፍ ፋሻዎችን ለማምረት እንደ መካከለኛ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል ።
