HBr lewis መዋቅር, ባህሪያት: 51 ሙሉ ፈጣን እውነታዎች

HBr የሃይድሮጂን ብሮማይድ ኬሚካላዊ ቀመር ነው. ስለ HBr ሉዊስ መዋቅር፣ ባህሪያት እና ፈጣን እውነታዎች እዚህ እየተማርን ነው።

ሃይድሮጂን ብሮሚድ ኃይለኛ የሚያበሳጭ ሽታ የሌለው ቀለም የሌለው ሃይድሮጂን ጋዝ ነው። በተፈጥሮ ውስጥ የሚበላሽ እና ከአየር የበለጠ ከባድ ነው. HBr ሞለኪውል አንድ ሃይድሮጂን አቶም እና አንድ ብሮሚን አቶም በውስጡ መዋቅር ይዟል. የ HBr ሞለኪውላዊ ክብደት 80.91 ነው። HBr እንደ ብሮማን፣ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ፣ ሃይድሮብሮሚድ፣ ወዘተ ያሉ ተመሳሳይ ቃላት አሉት።

የ HBr lewis መዋቅርን እንዴት መሳል ይቻላል?

የ HBr lewis መዋቅርን ለመሳል ደረጃዎች እንደሚከተለው

  1. የH እና Br አቀማመጥ በየወቅቱ የሰንጠረዥ ቡድን ይወስኑ እና አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በHBr ሞለኪውል ላይ ይገምግሙ።
  2. አብዛኛው ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም በማዕከላዊ ቦታ ላይ ናቸው እና በ H እና Br አተሞች ውስጥ ትስስር ይፈጥራል።
  3. የቀሩትን ኤሌክትሮኖች ከተጣመሩ በኋላ ማያያዣ አተሞችን ይልበሱ እና ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶችን ምልክት ያድርጉ።
  4. የ H እና Br ጥቅምት ሙሉ ወይም ያልተሟላ መሆኑን ያረጋግጡ።
  5. የHBr መደበኛ ክፍያ ይገምግሙ የሉዊስ መዋቅር.
  6. የHBr ቅርፅን፣ ማዳቀል እና ትስስር አንግልን ይወቁ የሉዊስ መዋቅር.
HBr የሉዊስ መዋቅር

HBr ቫልንስ ኤሌክትሮኖች

በኤች.ቢ.አር የሉዊስ መዋቅር, H አቶም እና ብሩ አቶም በቅደም ተከተል 1 ኛ እና 7 ኛ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ቡድን ናቸው. ስለዚህም ሁለቱም H እና Br 1 እና 7 ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል ውስጥ አላቸው። ስለዚህ፣ በHBr lewis መዋቅር ውስጥ ያሉት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች፡-

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የሃይድሮጂን አቶም = 1

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የብሮሚን አቶም = 7

የHBr አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የሉዊስ መዋቅር = 1 (H) + 7 (ብር) = 8

ስለዚህ, HBr የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት.

በHBr lewis መዋቅር ላይ አጠቃላይ የኤሌክትሮን ጥንዶችን ለመቅጣት አጠቃላይ የHBr ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን በ2 ይከፋፍሉ።

ስለዚህ ጠቅላላ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች = 8/2 = 4

ስለዚህ፣ አጠቃላይ የኤሌክትሮን ጥንዶች HBr የሉዊስ መዋቅር አራት ነው።

የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በ HBr የሉዊስ መዋቅር

HBr lewis መዋቅር octet ደንብ

HBr የሉዊስ መዋቅር አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን በH አቶም ላይ እና ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በBr atom ላይ አላቸው፣ ስለዚህም በአጠቃላይ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን የH አቶም ከአንድ ኤሌክትሮን ብሩ አቶም ጋር ይጋራል።

የተቀሩት ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ወደ ብሩ አቶም ይሄዳሉ። ስለዚህ ኤች አቶም የሁለት ከፍተኛ ኤሌክትሮኖች ዋጋን ያረካል እና Br atom ደግሞ በHBr ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ምክንያት ሙሉ ኦክቶት አለው የሉዊስ መዋቅር.

HBr ሉዊስ መዋቅር ሙሉ ብሮሚኖች አሉት ባይት

HBr የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

HBr lewis መዋቅር በአጠቃላይ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ከእነዚህ ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ቦንድ ጥንድ ሲሆኑ ስድስት ኤሌክትሮኖች ደግሞ በብሮሚን አቶም ላይ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ናቸው። እነዚህ ስድስት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች በ HBr ሌዊስ መዋቅር ብሮሚን አቶም ላይ ሶስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ናቸው። ስለዚህ፣ የHBr ሌዊስ መዋቅር ሶስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉት።

በHBr ላይ ሶስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች የሉዊስ መዋቅር

HBr lewis መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በማንኛውም የሉዊስ መዋቅር ላይ ዝቅተኛ መደበኛ ክፍያ ካለ የተረጋጋ ነው። የሌዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያን ለመገምገም ቀመር አለ።

መደበኛ ክፍያ = (የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች - የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች - ½ ማያያዣ ኤሌክትሮኖች)

የ HBr መደበኛ ክፍያን ለመገምገም የሉዊስ መዋቅርበመጀመሪያ የሃይድሮጅን እና የብሮሚን አተሞችን መደበኛ ክፍያ ይቁጠሩ።

ሃይድሮጅን አቶም፡- የሃይድሮጅን አቶም ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የHBr = 01

                           የሃይድሮጅን አቶም የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች HBr = 00

                              የሃይድሮጅን አቶም ማያያዣ ኤሌክትሮኖች HBr = 2 (ነጠላ ቦንድ = 2 ኤሌክትሮኖች)

የሃይድሮጅን አቶም መደበኛ ክፍያ = (01 - 00 - 2/2) = 0 ነው።

ስለዚህ የሃይድሮጅን አቶም በ HBr ላይ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው።

ብሮሚን አቶም፡ የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በብሮሚን አቶም ኦፍ HBr = 07 ላይ

                         በብሮሚን አቶም HBr = 06 ላይ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች

                            ኤሌክትሮኖች በብሮሚን አቶም HBr = 02 (2 ኤሌክትሮኖች በአንድ ቦንድ)

በብሮሚን አቶም ላይ መደበኛ ክፍያ = (7 - 6 - 2/2) = 0 ነው።

ስለዚህ፣ የHBr ሌዊስ መዋቅር ብሮሚን አቶም ዜሮ መደበኛ ክፍያ አለው።

ስለዚህ፣ የHBr የ H እና Br አቶሞች የሉዊስ መዋቅር ዜሮ መደበኛ ክፍያ አለው።.

hbr lewis መዋቅር
HBr lewis መዋቅር ዜሮ መደበኛ ክፍያ አለው

HBr የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

HBr የሉዊስ መዋቅር የሬዞናንስ መዋቅር ደንብን ስለማያከብር ምንም አይነት የማስተጋባት መዋቅር መፍጠር አይችልም። HBr lewis መዋቅር ምንም አይነት በርካታ ቦንዶች የሉትም እና መደበኛ ክፍያ ግን ሶስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉት። ስለዚህ፣ በርካታ ቦንዶችን ለመፍጠር በHBr lewis መዋቅር ውስጥ የኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴ ሊኖር አይችልም።

HBr lewis መዋቅር ቅርጽ

በ VSEPR ቲዎሪ መሠረት HBr የሉዊስ መዋቅር የ AXE3 አጠቃላይ ቀመር ያለው፣ A = ማዕከላዊ አቶም፣ X = አቶም ከማዕከላዊ አቶም ጋር፣ X = በብቸኝነት ኤሌክትሮን ጥንድ በአተሞች ላይ። ስለዚህ፣ የHBr ሉዊስ መዋቅር አንድ ማዕከላዊ ኤች አቶም፣ አንድ ቦንድንግ BR አቶም እና በBr አቶም ላይ ሶስት ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንዶች አሉት። ስለዚህ, HBr lewis መዋቅር መስመራዊ ሞለኪውላዊ ቅርጽ እና tetrahedral ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው.

HBr lewis መዋቅር ቅርጽ

HBr ማዳቀል

የHBr ሌዊስ መዋቅር የ AXE3 አጠቃላይ የVSEPR ንድፈ ሐሳብን እንደሚከተል፣ እንዲሁ መስመራዊ ሞለኪውላዊ ቅርጽ እና ቴትራሄድራል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው። ምክንያቱም የHBr ሌዊስ መዋቅር አንድ የሃይድሮጂን አቶም ትስስር ከአንድ ብሮሚን አቶም ጋር እና ብሪ አቶም ሶስት ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች አሉት። ስለዚህ የ HBr ሌዊስ መዋቅር sp3 ማዳቀል አለው።

HBr lewis መዋቅር አንግል

የHBr lewsis መዋቅር በ AXE3 አጠቃላይ የVSEPR ንድፈ ሃሳብ ስር ይመጣል። በዚህ መሠረት መስመራዊ ሞለኪውላዊ ቅርፅ እና ቴትራሄድራል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ ከ sp3 ማዳቀል ጋር። ስለዚህ የHBr ሌዊስ መዋቅር 109.5 ዲግሪ ቦንድ አንግል አለው።

HBr መሟሟት

ሃይድሮጂን ብሮሚድ (HBr) በሚከተለው ውስጥ ይሟሟል

  • ውሃ
  • አሴቲክ አሲድ
  • አንዳንድ ሌሎች ኦርጋኒክ ፈሳሾች

HBr በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

አዎ፣ HBr በውሃ ውስጥ ይሟሟል። በውሃ ውስጥ እንደ ion ማለትም H+ እና Br-ions ይለያል።

HBr ለምን በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

HBr ጋዝ በውሃ ውስጥ ሲጨመር ionises እንደ H+ (ሃይድሮጂን ion ወይም ፕሮቶን) እና ብሮን ions ያገኛል። ስለዚህ የውሃ ውስጥ የ H+ ions ትኩረትን ይጨምራል እና H3O+ (hydronium) ion በውሃ ውስጥ ይፈጥራል.

HBr በውሃ ውስጥ እንዴት ይሟሟል?

HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ጋዝ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል እና HBr (hydrobromic acid) ፈሳሽ ይፈጥራል. የHBr ሞለኪውል ሃይድሮጂን አቶም ከኤሌክትሮኔጌቲቭ ኦክሲጅን አቶም የውሃ (H2O) ሞለኪውል ጋር የሃይድሮጅን ትስስር ይፈጥራል። ስለዚህ፣ HBr ከH2O ጋር በመደባለቅ መለያዎችን እንደ H+ እና Br-ions ያግኙ እና H3O+ ions ይፈጥራሉ።

HBr → H++ ብሬ-

HBr + H2O → H3O+ + Br-

በ HBr እና በውሃ ውስጥ የሃይድሮጅን ትስስር

HBr ኤሌክትሮላይት ነው?

አዎ፣ HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ኤሌክትሮላይት ነው፣ ይልቁንም HBr ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው። HBr ከውሃ ጋር ሲቀላቀል ሙሉ በሙሉ ወደ ውሃ ይከፋፈላል.

HBr ለምን ኤሌክትሮላይት ነው?

HBr ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው. ኤሌክትሮላይት በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ionizes የሚያገኝ እና ኤሌክትሪክ የሚሰራ ንጥረ ነገር ነው። HBr ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው, ምክንያቱም በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ionizes እንደ ፖዘቲቭ ቻርጅ ኤች+ ion እና በአሉታዊ መልኩ ብራንዮን ስለሚሞላ የኤሌክትሪክ ኃይል ማመንጨት ይችላል።

HBr እንዴት ኤሌክትሮላይት ነው?

HBr (ሃይድሮጅን ብሮሚድ) ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ወደ H+ (cation) እና Br- (anion) ይከፋፈላል። የኤሌክትሪክ ጅረት ወደ ኤሌክትሮላይቲክ መፍትሄ እንደ HBr + H2O ሲተገበር H+ እና Br-ions ይመሰረታሉ እና አዎንታዊ ቻርጅ የተደረገው H+ ions ወደ ካቶድ ይንቀሳቀሳሉ እና ብሪዮኖች ወደ አኖድ ይንቀሳቀሳሉ።

HBr ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው?

አዎ፣ HBr ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው። ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና ion የሚፈጥሩ ውህዶች ኤሌክትሪክን ለመምራት ናቸው። ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ኤሌክትሪክን ለመምራት ሙሉ በሙሉ ወደ ውሃ ውስጥ ion የሚያደርጉ ውህዶች ናቸው። በHBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ionized ወደ H+ እና Br-ions ማለትም ሙሉ በሙሉ ionizes እና ኤሌክትሪክን ያካሂዳል።

HBr አሲድ ነው ወይስ መሠረታዊ?

አዎ HBr በተፈጥሮ አሲድ ነው። HBr እንደ አሲድ ሆኖ በውሃ ውስጥ ሲቀልጥ ionizes እንደ H+ እና Br-ion እንደሚይዝ ነው። አሲዶች H+ ions (ፕሮቶን) ወደ ውሃ መፍትሄ የሚያወጡት ውህዶች ናቸው።

HBr ለምን አሲድ ነው?

HBr ጋዝ በውሃ ውስጥ ሲደባለቅ ሙሉ በሙሉ ወደ H+ እና Br-ions ይከፋፈላል እናም እንደ ጠንካራ አሲድነት ያገለግላል። ሙሉ በሙሉ ወደ ውሃ ውስጥ ስለሚገባ እንደ ጠንካራ አሲድ ይቆጠራል.

HBr እንዴት አሲድ ነው?

HBr ከH2O ጋር ሲደባለቁ ወደ H+ እና Br-ions ይለያዩ እና ከዚያም H+ ions ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር ተጨማሪ ምላሽ በመስጠት H3O+ ions ይፈጥራሉ። ስለዚህ, HBr እንደ አሲድ ነው.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

HBr ጠንካራ አሲድ ነው?

አዎ HBr ጠንካራ አሲድ ነው። HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ሙሉ በሙሉ ይለያያል ወይም ionizes እንደ H+ እና Br-ions። የ HBr ሞለኪውል ሙሉ በሙሉ ወደ ውሃ ውስጥ ሲገባ, ጠንካራ አሲድ ነው. ውህዱ ወይም ንጥረ ነገሩ ሙሉ በሙሉ ionizing በማድረግ ኤች+ ionዎችን ወደ ውሃ ያመነጫል።

HBr ፖሊፕሮቲክ አሲድ ነው?

አይ፣ HBr ፖሊፕሮቲክ አሲድ ሳይሆን በተፈጥሮ ውስጥ ሞኖፕሮቲክ አሲድ ነው። ሞኖፕሮቲክ አሲድ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ አንድ ሃይድሮጂን አቶሞች ወይም ኤች+ ion ወይም ፕሮቶን ብቻ የያዙ ናቸው። ፖሊፕሮቲክ አሲዶች ከአንድ በላይ ሃይድሮጂን አተሞች ወይም H+ ions ወይም ፕሮቶን በሞለኪውል ውስጥ የያዙ ናቸው።

የ HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ውህድ አንድ ሃይድሮጂን አቶም እና አንድ ብሮሚን አተሞችን ብቻ ያካትታል። ስለዚህ የHBr ሞለኪውል ከውሃ ጋር በሚደረግ ምላሽ አንድ ሃይድሮጂን አቶም ወይም ኤች+ ion ወይም ፕሮቶን ብቻ ማምረት ወይም መልቀቅ ወይም መበታተን ይችላል። ስለዚህም HBr ሞኖፕሮቲክ ሞለኪውል ነው።

HBr ሌዊስ አሲድ ነው?

አዎ፣ HBr የሉዊስ አሲድ ነው። የሉዊስ አሲዶች ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንዶችን የመቀበል ችሎታ ያላቸው ናቸው። በሌውስ አሲዶች ውስጥ ሞለኪውሉ በቫሌንስ ሼል ውስጥ በአተሞች ውስጥ ቢያንስ አንድ ባዶ ምህዋር ሊኖረው ይገባል። HBr ሌዊስ አሲድ ነው፣ ምክንያቱም በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ፕሮቶን ከውሃ ሞለኪውሎች የመቀበል ችሎታ አለው።

HBr ለምን ሌዊስ አሲድ ነው?

HBr እንደ ሌዊስ አሲድ የሚሠራው ጥንድ ኤሌክትሮኖችን የመቀበል አቅም ስላለው ነው።

HBr የሉዊስ አሲድ እንዴት ነው?

HBr ከውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ አንድ ጥንድ ፕሮቶን (H+) ከውሃ ሞለኪውሎች መቀበል ይችላል እና ስለዚህ HBr እንደ ሌዊስ አሲድ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል።

HBr አርሪኒየስ አሲድ ነው?

አዎ፣ HBr አርሄኒየስ አሲድ ነው። አርሪኒየስ አሲዶች የ H+ ions (ፕሮቶን) በመፍትሔው ውስጥ ያለውን ትኩረት ሊጨምሩ የሚችሉ ዝርያዎች ወይም ውህዶች ናቸው።

ለምን HBr እና Arrhenius አሲድ?

HBr ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ግንኙነቱ በH እና Br አቶሞች መካከል ይቋረጣል እና በዚህም H+ ions እና Br-ions በውሃ መፍትሄ ውስጥ ይመሰረታል። ስለዚህ, HBr በውስጡ H+ ions በመልቀቅ በውሃ ውስጥ ያለውን የ H+ ion ክምችት እየጨመረ ነው.

HBr → H++ ብሬ-

እንዴት HBr እና Arrhenius አሲድ?

HBr በውሃ ውስጥ ሲደባለቅ H+ እና Brions ይሰበራል እና በዚህም H+ ions ወደ ውሃ መፍትሄ ይጨምራሉ። ስለዚህ፣ H3O+ (hydronium) ion በHBr እና H2O ምላሽ ከBrion መበላሸት ጋር ይመሰረታል።

HBr + H2O → H3O+ + Br-

HBr ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

ሃይድሮጂን ብሮማይድ (HBr) የዋልታ ሞለኪውል ነው። HBr የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም H እና Br አተሞች በኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴታቸው ላይ ብዙ ልዩነት አላቸው።

ለምን HBr ዋልታ ነው?

የ H አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ እሴት 2.20 እና የ Br አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት 2.96 አለው.ስለዚህ በHBr ሞለኪውል H እና Br አተሞች መካከል ያለው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 0.7 ነው ይህም በፓውሊንግ ደንቦች ውስጥ ከተገለጸው 0.4 የበለጠ ዋጋ አለው. በአተሞች መካከል የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ያለው ማንኛውም ውህድ ከ 0.4 በላይ ከሆነ የዋልታ ሞለኪውል ነው ይላል።

እንዲሁም ኤች አቶም ከ BR አቶም ያነሰ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው፣ ስለዚህ ብሪ አቶም የኤሌክትሮን እፍጋቱን ወደ ራሱ ይጎትታል። ስለዚህ፣ በH እና Br አተሞች ላይ እኩል ያልሆነ የኤሌክትሮኖች መጋራት በHBr ሞለኪውል ውስጥ የተጣራ የዲፕሎይል ቅጽበት ይነሳል በH አቶም ላይ ከፊል አዎንታዊ ክፍያ እና በHBr ሞለኪውል BR አቶም ላይ ከፊል አሉታዊ ክፍያ ያስከትላል።

HBr እንዴት ነው ዋልታ ነው?

የHBr ሞለኪውል በHBr መዋቅር ውስጥ ባሉ ኤሌክትሮኖች እኩል ወይም ተመጣጣኝ ያልሆነ ስርጭት ምክንያት ያልተመጣጠነ የአተሞች አደረጃጀት አለው። ስለዚህ፣ የHBr ሞለኪውል በHBr ውስጥ እኩል ያልሆነ የኤሌክትሮኖች ስርጭት ስላለው መስመራዊ ሞለኪውላዊ ቅርፅ እና ቴትራሄድራል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው። ስለዚህ, የ HBr ሞለኪውል በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ነው.

HBr መስመራዊ ነው?

አዎ፣ HBr መስመራዊ ሞለኪውል ነው። እንደ VSEPR ቲዎሪ የHBr ሌዊስ መዋቅር AXE3 አጠቃላይ ፎርሙላ ስላለው መስመራዊ መዋቅር አለው።

ለምን HBr መስመራዊ ነው?

በ VSEPR ቲዎሪ መሠረት HBr የሉዊስ መዋቅር የ AXE3 አጠቃላይ ፎርሙላ ስላለው የHBr ሞለኪውል ሞለኪውል ቅርጽ መስመራዊ ነው። ስለዚህ, HBr በቅርጹ ውስጥ ቀጥተኛ ነው.

HBr እንዴት ቀጥተኛ ነው?

በHBr ሉዊስ መዋቅር ውስጥ፣ ሁለት አተሞች H እና Br ብቻ የያዘ ዲያቶሚክ ሞለኪውል ነው እነዚህም እርስ በእርሳቸው በአንድ ቀጥተኛ መስመር ላይ ከአንድ ኮቫለንት ቦንድ ጋር የተሳሰሩ ናቸው። ኤች አቶም አንድ ኤሌክትሮኑን ከBr አቶም ጋር በመጋራት ነጠላ የኮቫለንት ቦንድ በመመሥረት መዋቅሩ ቀጥ ያለ መስመር ይፈጥራል እና ስለሆነም HBr መስመራዊ ሞለኪውል ነው።

HBr ፓራማግኔቲክ ነው ወይስ ዲያማግኔቲክ?

ሃይድሮጂን ብሮሚድ (HBr) በተፈጥሮው ዲያማግኔቲክ ነው፣ ምክንያቱም በሞለኪውል ውስጥ ሁሉም የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው።

HBr ለምን ዲያማግኔቲክ ነው?

ሃይድሮጂን ብሮሚድ በአጠቃላይ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ከነዚህም ውስጥ በH እና Br አተሞች ውስጥ አንድ ነጠላ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እርስ በርስ በመጋራት አንድ ነጠላ ኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራል። ስለዚህ የHBr ሞለኪውል በHBr ሞለኪውል ላይ አንድ ቦንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች እና ሶስት ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለሆነም ሁሉም ኤሌክትሮኖች በHBr ውስጥ ተጣምረዋል ስለዚህም እሱ እንደ ዲያግኔቲክ ሞለኪውል ይሠራል።

HBr እንዴት ዲያግኔቲክ ነው?

የዲያማግኔቲክ ሞለኪውሎች መግነጢሳዊ ተጋላጭነት እሴቶች ሁል ጊዜ አሉታዊ ናቸው። ስለዚህ የ HBr ሞለኪውል የመግነጢሳዊ ተጋላጭነት አሉታዊ እሴት አለው። ውጫዊው መግነጢሳዊ መስክ በHBr መፍትሄ ላይ ሲተገበር በመግነጢሳዊ መስክ ይሽከረከራል እና ወደ መግነጢሳዊ መስክ በተቃራኒ አቅጣጫ ይንቀሳቀሳል። ስለዚህ, HBr በተፈጥሮ ውስጥ ዲያማግኔቲክ ነው.

HBr መፍላት ነጥብ

የሃይድሮጅን ብሮማይድ (HBr) ሞለኪውል (ጋዝ ወይም ፈሳሽ) 122 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ የፈላ ነጥብ አለው. የፈሳሽ መፍለቂያ ነጥብ ፈሳሹ ንጥረ ነገር የሚፈላበት እና ወደ ትነት ወይም ጋዝ የሚቀየርበት የሙቀት መጠን ነው። HBr በትልቅ የ HBr መጠን ምክንያት 122 ዲግሪ ሴልሺየስ ከፍ ያለ የመፍላት ነጥብ አለው እንዲሁም የበለጠ ፖላራይዝድ ሞለኪውል ነው።

ለምን HBr ከፍ ያለ የመፍላት ነጥብ አለው?

ሃይድሮጂን ብሮሚድ ጋዝ ከውሃ ጋር ሲገናኝ የውሃ ወይም ፈሳሽ HBr መፍትሄ ይፈጥራል ማለትም ሃይድሮብሮሚክ አሲድ። ፈሳሽ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ ሲፈጠር HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ጋዝ ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር ሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ይችላል።

ስለዚህ፣ በH እና Br የ HBr ሞለኪውሎች ማለትም ሃይድሮጂን ቦንዶች መካከል ጠንካራ የኢንተርሞለኩላር ሃይሎች መፈጠር አለ እና እነዚህን ቦንዶች ለመስበር በጣም ከባድ ነው። በተጨማሪም በተፈጥሮው የበለጠ የዋልታ ነው እና በሞለኪዩል ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው የተበታተነ ሃይል ያለው ነው፣ እሱም የHBr ሞለኪውል የሚሰራ እና ስለዚህ HBr ከፍ ያለ የመፍላት ነጥቦች አሉት።

HBr ቦንድ አንግል

እንደ VSEPR ቲዎሪ፣ የHBr ሞለኪውል የ AXE3 አጠቃላይ ቀመርን ተከትሏል። በዚህ መሠረት የ HBr ሞለኪውል መስመራዊ ሞለኪውላዊ ቅርፅ እና ቴትራሄድራል ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ አለው። እንዲሁም HBr sp3 hybridization አለው ስለዚህም የHBr ሞለኪውል 109.5 ዲግሪ ቦንድ አንግል አለው።

HBr ዲፕሮቲክ ነው?

አይ፣ HBr ዲፕሮቲክ ሞለኪውል ሳይሆን ሞኖ - ፕሮቲክ ሞለኪውል ነው። ዲ - ፕሮቲክ ሁለት ፕሮቶኖች ወይም ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች ያሉት ሞለኪውል ሲሆን ፖሊ - ፕሮቲክ በመባልም ይታወቃል። ሞኖ - ፕሮቲክ አንድ ፕሮቶን ወይም አንድ ሃይድሮጂን አቶም ያለው ሞለኪውል ነው። በHBr ሞለኪውል ውስጥ አንድ ፕሮቶን ብቻ አለ ወይም አንድ ሃይድሮጂን አቶም አለ ስለዚህ di - ፕሮቲክ ሞለኪውል ሞኖ - ፕሮቲክ ሞለኪውል መሆን አይችልም።

HBr ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?

ሃይድሮጂን ብሮሚድ (HBr) በተፈጥሮ ውስጥ የተቀላቀለ ሞለኪውል ነው ይልቁንም እንደ ዋልታ ኮቫልንት ሞለኪውል ይሠራል።

ለምን HBr covalent ወይም polar covalent ሞለኪውል ነው?

የHBr ሞለኪውል 2.2 እና 2.9 ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶችን ከ H እና Br አተሞች ያቀፈ ነው። ስለዚህ በH እና Br ሞለኪውል መካከል 0.7 ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት አለው። በሞለኪውሎች ውስጥ በተቀመጡት የመተሳሰሪያ ዋጋዎች በአተሞች መካከል ልዩ የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት እንዳላቸው፣ ሞለኪዩሉ በተፈጥሮው ionኒክ፣ ኮቫለንት እና ዋልታ ኮቫልንት መሆን አለበት።

አዮኒክ ሞለኪውሎች በአተሞች ውስጥ 2.0 የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ዋጋ ያላቸው ናቸው። የዋልታ ኮቫለንት ሞለኪውሎች በአተሞች መካከል ከ2.0 እስከ 0.5 የሆነ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት እሴት ያላቸው ናቸው። ኮቫለንት ሞለኪውሎች ከ 0.5 በታች የሆነ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ዋጋ ያላቸው ናቸው።

ስለዚህ የHBr ሞለኪውል በH እና Br አተሞች መካከል 0.7 የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት እሴት አለው፣ ይህም ከ2.0 እስከ 0.5 ባለው በተደነገገው የእሴት ክልል ውስጥ ነው። ስለዚህም የዋልታ ኮቫልንት ቦንዶች አሉት። ስለዚህ የHBr ሞለኪውል በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ ኮቫለንት እንጂ ionክ ሞለኪውል አይደለም።

HBr covalent ወይም polar covalent ሞለኪውል እንዴት ነው?

የ HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ሞለኪውል ሃይድሮጅን እና ብሮሚን አተሞችን ያካትታል. የሃይድሮጂን አቶም በቫሌንስ ሼል ውስጥ አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ያለው ሲሆን ብሮሚን አቶም በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ሁለቱም H እና Br አተሞች አንድ - አንድ ኤሌክትሮን እርስ በርስ ይጋራሉ, አንድ ነጠላ ኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታሉ.

ይህ ነጠላ የኮቫለንት ቦንድ በቀላሉ የማይሰበር ጠንካራ ትስስር ነው። ነገር ግን የHBr ሞለኪውል በተፈጥሮ ውስጥ ዋልታ ነው። የHBr ሞለኪውል በH እና Br አተሞች መካከል እኩል ባልሆነ የኤሌክትሮኖች መጋራት ምክንያት የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ነው። ብሩ አቶም ከኤች አቶም የበለጠ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ነው ስለዚህም የኤሌክትሮን ደመና ወደ ብሪ አቶም ይጎትታል። ስለዚህ, HBr በተፈጥሮ ውስጥ የዋልታ ኮቫልት ነው.

HBr አምፊፕሮቲክ ነው?

አይ፣ HBr (hydrobromic acid) በተፈጥሮ ውስጥ አምፊፕሮቲክ አይደለም። Amphiprotic ወይም amphoteric ውህዶች ወይም ሞለኪውሎች ሁለቱንም እንደ አሲድ ወይም መሰረት ሊሆኑ የሚችሉ ውህዶች ናቸው።

HBr ለምን አምፊፕሮቲክ ነው?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ሁለቱንም አሲዳማ እና መሰረታዊ ተፈጥሮን ማሳየት አይችልም. HBr አሲድ ከመሠረቱ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ፕሮቶን ይለግሳል እና conjugate አሲድ ይፈጥራል። ነገር ግን HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ከመሠረቱ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ፕሮቶኖችን መቀበል አይችልም። HBr ምንም አይነት መሰረታዊ ባህሪ አያሳይም ስለዚህ በተፈጥሮ ውስጥ አምፊፕሮቲክ አይደለም.

HBr እንዴት አምፊፕሮቲክ ነው?

እንደ Bronstead እና Lowery የአሲድ እና ቤዝ ቲዎሪ መሰረት፣ አሲዶቹ ውህዶች H+ ions ወይም protons ን ለመሠረት conjugate አሲድ ለመመስረት መለገስ የሚችሉ እና መሰረቱ እነዚያ ውህዶች ናቸው።

ሃይድሮብሮሚክ አሲድ (HBr) እንደ ውሃ (H2O) ወይም አሞኒያ (NH3) ምላሽ ሲሰጥ ፕሮቶንን ይለቃል ወይም ለቤዝ (H2O ወይም NH3) ይሰጣል እንደ H3O+ (hydronium) ions ወይም NH4+ (ammonium) ions። ነገር ግን HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ፕሮቶኖችን ከሌሎች የኬሚካል ውህዶች ወይም መሰረታዊ ውህዶች መቀበል አይችልም እና ስለዚህ አምፊፕሮቲክ አይደለም።

HBr ሁለትዮሽ ነው ወይስ ተርናሪ?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ሁለትዮሽ ውህድ ነው. ሁለትዮሽ ውህዶች በውስጡ ሁለት የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ያሏቸው ውህዶች ናቸው። በተለይም የሃይድሮጂን አቶም (ብረት ያልሆነ) ይጣመራል ወይም ከሌላ ብረት ያልሆነ አካል ጋር ምላሽ ይሰጣል።

ለምን HBr ሁለትዮሽ ነው?

HBr (ሃይድሮብራሞክ አሲድ) በተፈጥሮ ውስጥ ብረት ያልሆኑ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ያቀፈ ነው። ይህ HBr ሞለኪውል ከአንድ ሃይድሮጂን አቶም እና አንድ ብሮሚን አቶም የተዋቀረ ነው ሁለቱም ብረት ያልሆኑ እና ስለዚህ የ HBr ሞለኪውል ሁለትዮሽ ውህድ ነው።

HBr እንዴት ሁለትዮሽ ነው?

ሁለትዮሽ አሲዶች ሃይድሮጂን አቶም ከሌሎች ብረት ካልሆኑ አቶም ጋር የተገናኙ ናቸው። እዚህ በHBr ውስጥ የሃይድሮጂን አቶም እንደ ብሮሚን ካሉ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር ተያይዟል። ቢ ማለት ሁለት ማለት ነው፣ ስለዚህ ሁለት ንጥረ ነገሮች (ብረታ ያልሆኑ) በHBr ውስጥ ይገኛሉ ስለዚህም እሱ ሁለትዮሽ አሲድ ነው። HBr pKa ዋጋ -9.0 ያለው ጠንካራ አሲድ ነው።

HBr ሚዛናዊ ነው?

አይ፣ HBr በመሠረቱ ሚዛናዊ እኩልታ አይደለም፣ በሁለቱም ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸውን አቶሞች በማዘጋጀት ምላሹን ማመጣጠን አለብን። HBr aqueous ወይም ፈሳሽ ማለትም አሲዳማ HBr (hydrobromic አሲድ) ይህ H2 (ሃይድሮጂን) ጋዝ እና Br2 (bromine) ፈሳሽ ምላሽ ጋር የተፈጠረ. እንደ የሚሰራው H2 ወኪልን መቀነስ እና Br2 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ይሠራል።

H2 (g) + Br2 (aq) → HBr

በሪአክታንት በኩል ያሉት አቶሞች (H2 + Br2) ከምርቱ ጎን (HBr) ጋር እኩል ስላልሆኑ ከላይ ያለው ምላሽ ሚዛናዊ አይደለም ፣ ስለሆነም የምላሽ እኩልታውን ለማመጣጠን ከ HBr ፊት ለፊት 2 ማከል አለብን።

H2 + Br2 → 2HBr

ስለዚህ ከላይ ያለው የHBr ምስረታ ምላሽ አሁን ሚዛናዊ ነው።

HBr የሚመራ ነው?

አዎ፣ HBr በተፈጥሮ ውስጥ የሚመራ ነው። HBr ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ion ያመነጫል እና ኤሌክትሪክን ያካሂዳል እናም በተፈጥሮ ውስጥ ተለዋዋጭ ነው.

HBr ለምን አስተላላፊ ነው?

HBr ጋዝ በንጹህ መልክ, ኤሌክትሪክ ማካሄድ አይችልም. ነገር ግን የሃይድሮጂን ብሮሚድ ጋዝ (HBr) በውሃ ውስጥ አረፋ (H2O) ሲፈጠር ከውሃ ጋር ኬሚካላዊ ምላሽ ይፈጥራል እና የ HBr ፈሳሽ መልክ ማለትም ሃይድሮብሮሚክ አሲድ ይፈጥራል።

ይህ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ (HBr) ከውሃ መለቀቅ ጋር በመደባለቅ ወይም ኤች+ ionዎችን በውሃ ሞለኪውል ይለግሳል እና ሃይድሮጂን ከውሃ ጋር ትስስር ይፈጥራል። ስለዚህ, ኤችቢር አሲድ በውሃ መፍትሄ ውስጥ ionዎችን ያመነጫል እና ኤሌክትሪክ ይሠራል.

HBr እንዴት ነው የሚሰራው?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) እንደ H እና Br አተሞች ያሉ ሁለት ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን ያቀፈ ነው። ስለሆነም ሃይድሮብሮሚክ አሲድ (HBr) ኤች+ ionዎችን በውሃ ውስጥ በመለገስ እንደ አሲድ ሆኖ ያገለግላል። በውሃ መፍትሄ ውስጥ H+ እና Br-ions ይፈጥራል ማለትም በውሃ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ionizes ነው።

በተጨማሪም ይህ H+ ions ከH2O (ውሃ) ሞለኪውል ጋር ተያይዘው H3O+ ions ይፈጥራሉ። እነዚህ ionዎች ወደ አኖድ እና ካቶድ ይንቀሳቀሳሉ እና በዚህ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሪክ ያካሂዳሉ. ስለዚህ HBr እንደ ጠንካራ አሲድ እና ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ይሠራል እና ኤሌክትሪክን ያካሂዳል።

HBr + H2O → H3O+ + Br-

HBr conjugate መሰረት ነው?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ከሌዊስ ቤዝ ጋር ምላሽ ሲሰጥ conjugate መሠረት ሊፈጥር ይችላል። በመሠረቱ ኤችቢአር የአሲድ ቤዝ ምላሽ ሲፈጠር conjugate ቤዝ ይፈጥራል።

ለምን HBr conjugate መሠረት ነው?

ሃይድሮብሮሚክ አሲድ (HBr) ከመሠረቱ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ፕሮቶን ወይም H+ ion ይለገሳል ወይም ይለቃል። ስለዚህ መሰረቱ ኤች+ ion ወይም ፕሮቶን ተቀብሎ ከፍ ያለ ሞለኪውል በአዎንታዊ ክፍያ ብዙ ፕሮቶን ይፈጥራል እና ኮንጁጌት ቤዝ በ - ምርት ይፈጥራል።

HBr እንዴት conjugate መሠረት ነው?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) እንደ አሞኒያ (NH3) ከሌዊስ መሰረት ጋር ምላሽ ሲሰጥ ኤችቢር አሲድ ኤች+ ion ወይም ፕሮቶን ለአሞኒያ (NH3) ሞለኪውል ይለግሳል። ስለዚህ ኤን ኤች 4+ (አሞኒየም) ion እና ብሮዮን የዚህ አሲድ - የመሠረታዊ ምላሽ ውጤት ናቸው. እዚህ፣ ብሮዮን የሚመሰረተው እንደ conjugate base ሆኖ በሚሰራው ምላሽ ነው።

HBr + NH3 → NH4+ + Br- (Br- = conjugate ቤዝ)

HBr ጎጂ ነው?

አዎ፣ HBr በተፈጥሮ ውስጥ ጎጂ ነው። ሃይድሮብሮሚክ አሲድ ከውሃ ጋር በሚደረግ ምላሽ H3O+ ion ያመነጫል እና ከውሃ ጋር ሲገናኝ እና ዝገትን ይፈጥራል።

HBr ለምን ጎጂ ነው?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ከውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሙሉ በሙሉ ionizes እና H+ እና Br-ionsን በውሃ ውስጥ ይፈጥራል። HBr በውሃ ውስጥ ብዙ H+ ions የሚፈጥር ወይም ብዙ ፕሮቶን የሚለቀቅ ጠንካራ አሲድ ነው።

ስለዚህ በመፍትሔው ውስጥ ብዙ H+ ionዎች በመኖራቸው የፒኤች ዋጋ ከ 7 ያነሰ ወይም ከ 4 ያነሰ ነው. የሃይድሮብሮሚክ አሲድ የፒኤች ዋጋ 3.01 ነው ስለዚህም በተፈጥሮ ውስጥ የበለጠ የበሰበሰ ነው.

HBr እንዴት ጎጂ ነው?

እንደ HBr ያሉ ጠንካራ አሲዳማ ውህዶች ከውሃ ጋር ሲደባለቁ በመፍትሔው ውስጥ H+ እና Br-ions ይፈጥራሉ እናም የ H+ ion ትኩረት በውሃ መፍትሄ ላይ ይጨምራል። ስለዚህ, HBr አሲድ በመፍትሔው ውስጥ H3O+ ionዎችን ማምረት ይችላል. እነዚህ H3O+ ionዎች ከብረታ ብረት ጋር ሲገናኙ ሊቀንሱ እና ዝገትን ይፈጥራሉ።

እንዲሁም የአሲድ መበላሸት ተፈጥሮ ኤች+ ionዎችን ከ 'አሲድ መበታተን ቋሚ' pKa እሴት ጋር ለመልቀቅ የአሲድ አቅምን ሊለካ ይችላል። የ HBr አሲድ -0.9 pKa እሴት አለው እና በተፈጥሮ ውስጥ የበለጠ የበሰበሰ ነው። ስለዚህ, HBr አሲድ የመበስበስ ተፈጥሮን ያሳያል.

HBr ያተኮረ ነው?

አዎ፣ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ (HBr) የተከማቸ አሲድ ነው። ኮንሰንትሬትድ አሲዶች በንጹህ ቅርጾች ውስጥ ያሉ ወይም በውሃ ውስጥ የበለጠ ትኩረትን የሚስቡ ወይም የበለጠ የ H+ ion የውሃ ክምችት የሚያመርቱ አሲዶች ናቸው።

HBr አሲድ ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ሙሉ በሙሉ ወደ ውሃው እንደ H+ እና Brions ይለያል። ስለዚህ በ HBr መጨመር ምክንያት በውሃ ውስጥ ተጨማሪ የ H+ ions ምርት አለ. በተጨማሪም የ H3O+ ionዎችን ያመነጫል ስለዚህ የ H+ ion መጠን ይጨምራል. ስለዚህ, HBr የተከማቸ አሲድ ነው.

HBr ጠንካራ ፈሳሽ ነው ወይስ ጋዝ?

አዎ፣ HBr በጋዝ እና በፈሳሽ ውስጥ አለ። ንጹህ የ HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) በጋዝ ቅርጽ ውስጥ ይገኛል. ሲለያይ H+ እና Br-ions ብቻ ማምረት ይችላል። ነገር ግን ይህ HBr ጋዝ ወደ ውሃ አረፋ ሲገባ።

የውሃ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ (HBr aq) መፈጠር አለ. ይህ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ ከውሃ ጋር ተጨማሪ ምላሽ ሲሰጥ ሃይድሮጂን ከውሃ ጋር ይተሳሰራል እና H3O+ ions ይፈጥራል። ስለዚህ, HBr ሁለቱንም ጋዝ እና ፈሳሽ ተፈጥሮን ያሳያል.

HBr hygroscopic ነው?

አዎ፣ HBr በተፈጥሮ ውስጥ hygroscopic ነው። Hygroscopic ንጥረ ነገሮች ከአየር ወይም ከከባቢ አየር ውስጥ እርጥበትን ሊወስዱ የሚችሉ ንጥረ ነገሮች ወይም ውህዶች ናቸው እናም የዚያ ንጥረ ነገር አካላዊ ባህሪያት (የመቅለጫ ነጥብ, የፈላ ነጥብ, ወዘተ) ይለወጣሉ. HBr በተጨማሪም እርጥበትን ከአየር ሊወስድ ስለሚችል እንደ hygroscopic ሞለኪውል ይሠራል።

HBr ሃይድሮጂን ትስስር ነው?

አዎ HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ከውሃ (H2O) ጋር ሲደባለቅ የሃይድሮጅን ትስስር መፍጠር ይችላል. HBr አሲድ ወደ ውሃ ሲጨመር ወደ ኤች+ እና ብሮን ions ይከፋፈላል፣ እንዲሁም H3O+ (hydronium) ionዎችን በመፍትሔው ውስጥ ይፈጥራል፣ ምክንያቱም ኤች+ ion ከH2O ሞለኪውል ጋር ሃይድሮጂን ትስስር ይፈጥራል።

HBr + H2O → H3O+ + Br-

HBr ብረት ነው ወይስ ብረት ያልሆነ?

HBr ብረት ያልሆነ ነው። HBr ከሃይድሮጂን (H) አቶም እና ብሮሚን (Br) አቶም የተዋቀረ ነው። ሁለቱም H እና Br አተሞች በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ባልሆኑ ብረቶች ስር ይመጣሉ። ስለዚህ hBr በተፈጥሮ ውስጥ ብረት ያልሆነ ነው.

በተጨማሪም HBr በንጹህ መልክ ጋዝ (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) ሲሆን ከውሃ ጋር ሲገናኝ የውሃ ወይም ፈሳሽ የ HBr መፍትሄ (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ይፈጥራል. ስለዚህ, HBr በተፈጥሮ ውስጥ ብረት አይደለም.

HBr ገለልተኛ ነው?

አይ፣ HBr ገለልተኛ ሞለኪውል አይደለም። HBr በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ H+ ions ስለሚያመነጭ አሲድ የሆነ ውህድ ነው። በውሃ መፍትሄ ውስጥ H+ እና Br-ions ሊፈጥር ይችላል።

እንዲሁም የኤሌክትሮን ጥግግት ወደ ተጨማሪ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ብሮሚን አቶም ስለሚሄድ የHBr ሞለኪውል የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ አለው። ስለዚህ በH atom ላይ ከፊል አዎንታዊ ክፍያ እና በከፊል አሉታዊ ክፍያ በ Br atom ላይ ይፈጥራል። ስለዚህ HBr ገለልተኛ ሳይሆን በተፈጥሮ አሲድ ነው።

HBr ኑክሊዮፊል ነው?

አይ፣ HBr ኑክሊዮፊል አይደለም። ኑክሊዮፊል ኤሌክትሮኖችን ሊለግስ የሚችል ንጥረ ነገር ማለትም በኤሌክትሮን የበለፀገ ነው. Nucleophiles በአጠቃላይ የሉዊስ መሰረት እና አሉታዊ ክፍያ ወይም ገለልተኛ ዝርያዎች ናቸው. HBr ግን ኤሌክትሮፊል ነው ማለትም ኤሌክትሮን አፍቃሪ ነው። ኤሌክትሮኖችን መቀበል ይችላል.

ለምን HBr ኑክሊዮፊል አይደለም?

HBr ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች የኬሚካል ውህዶች ተቀብሎ ፕሮቶን የሚለግስ ኤሌክትሮፊል ነው። ስለዚህም ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች አቶሞች የሚቀበል ኤሌክትሮን አፍቃሪ ነው። በአብዛኛው ኤሌክትሮፊሎች በተፈጥሮ ውስጥ የሉዊስ አሲዶች እና አዎንታዊ ኃይል ያላቸው ወይም ገለልተኛ ዝርያዎች ናቸው.

HBr እንዴት ኑክሊዮፊል አይደለም?

ኤችቢር (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) በአጠቃላይ ኤሌክትሮፊል የሃይድሮጂን አቶም ወይም ፕሮቶን ወይም ኤች+ ion ከሌሎች ውህዶች ጋር ኤሌክትሮንን በመቀበል አዲስ ትስስር ሲፈጥር ወይም ሲተው ነው። ለምሳሌ፡- ኤቴነን ከሃይድሮጂን ብሮሚድ (HBr) ጋር ምላሽ ሲሰጥ ብሮሞ ኤታንን ያመነጫል።

CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br

እዚህ፣ ኤችቢአር እንደ ኤሌክትሮፊል ይሠራል ምክንያቱም ኤሌክትሮን ጥንድ ከኤታነን ተቀብሎ የሃይድሮጂን አቶም ወይም ፕሮቶን ስለለገሰ እና ከኤታነን ሞለኪውል ጋር CH ቦንድ ስለሚፈጥር እና Br ion ደግሞ ከሌላ የካርቦን አቶም የኢታታን ጋር ተያይዟል።

HBr ኦርጋኒክ ነው ወይስ ኦርጋኒክ ያልሆነ?

HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ ወይም ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው። ኦርጋኒክ ውህዶች በሞለኪውል ወይም በአወቃቀሩ ውስጥ የካርቦን አቶም የያዙ ውህዶች ናቸው።

በአብዛኛው በውስጡ መዋቅር ውስጥ የሃይድሮካርቦን ሰንሰለት ይዟል. በ HBr ሞለኪውል ውስጥ ምንም የካርቦን አቶም በአወቃቀሩ ወይም በኬሚካላዊ ቀመር ውስጥ የለም. ስለዚህ, HBr ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው.

HBr ኦክሳይድ ወኪል ነው?

HBr ኦክሳይድ ወኪል ሳይሆን የሚቀንስ ወይም ጠንካራ የሚቀንስ ወኪል ነው። HBr (ሃይድሮጂን ብሮሚድ) በጣም ጥሩ የመበታተን ሃይል ስላለው በቀላሉ ከውሃ ጋር ሲደባለቅ በቀላሉ ሊለያይ ወይም ሙሉ በሙሉ ionize ማድረግ ይችላል።

HBr ከውሃ ጋር ሲደባለቅ ወደ H+ እና Brions ion ሊለውጥ ወይም ሊለያይ ይችላል። ስለዚህ, HBr መቀነስ ነው ወኪል እና ኦክሳይድ አይደለም ወኪል.

HBr ፖሊቶሚክ ነው?

አዎ HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) ወይም ሃይድሮጂን ብሮማይድ ፖሊቶሚክ ሞለኪውል ነው። HBr በሁለት ንጥረ ነገሮች ማለትም ሃይድሮጂን አቶም እና ብሮሚን አቶም የተዋቀረ ነው። ስለዚህ፣ ሁለት አተሞች በHBr ሞለኪውል ውስጥ ይገኛሉ ማለትም HBr ዲያቶሚክ ወይም ፖሊቶሚክ ነው። ስለዚህ, HBr እንደ ፖሊቶሚክ ሞለኪውል ይቆጠራል.

HBr ያልተረጋጋ ነው?

HBr በጣም ያልተረጋጋ ውህድ ነው። የማንኛውም ውህድ መረጋጋት የሚወሰነው በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ወይም በአተሞች እና በመጠን ላይ ባሉ ክፍያዎች ላይ ነው።

ውህዱ ትንሽ መጠን ወይም ሃሎጅን አቶም እና በተፈጥሮ ውስጥ የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ሲኖረው የበለጠ የተረጋጋ ነው. ስለሆነም ኤችቢአር በተፈጥሮው ያልተረጋጋ ነው ምክንያቱም ብሮሚን አቶም ስላለው አነስተኛ መጠን ያለው እና ከሃይድሮጂን አቶም የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው.

ለምን HBr ያልተረጋጋ ነው?

የማንኛውም ውህድ መረጋጋት የሚወሰነው በኤሌክትሮኖች መጥፋት ወይም ትርፍ ላይ ነው። ውህዱ ኤሌክትሮኖችን ሲያገኝ ወይም ሲያጣው ኦክቶቱን በማጠናቀቅ የበለጠ የተረጋጋ ይሆናል። ውህዱ የበለጠ የተረጋጋ ከሆነ ትንሽ ምላሽ ሊሰጥ ይችላል።

HBr በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ይበላሻል ነገር ግን በቀላሉ ወይም ሙሉ በሙሉ በውሃ ውስጥ ionize ማድረግ አይችልም. አንዳንድ የ HBr ሞለኪውሎች በውሃ ውስጥ ይቀራሉ፣ ስለዚህ ኤችቢር አሲድ በተፈጥሮ ውስጥ ያልተረጋጋ ነው። በአንዳንድ የሚመከረው የማከማቻ ሁኔታ ሊረጋጋ ይችላል።

HBr ተለዋዋጭ ነው?

አዎ፣ HBr ተለዋዋጭ አሲድ ነው። ተለዋዋጭነት በሞለኪዩል ውስጥ ከሚገኙት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ሊተነብይ ይችላል። የግቢው ሞለኪውላዊ ክብደት ሲጨምር የቫንደር ግድግዳዎች ኃይሎችም ይጨምራሉ. ወደ ከባቢ አየር በቀላሉ ሊተን ይችላል.

ለምን HBr ተለዋዋጭ ነው?

HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) በተፈጥሮ ውስጥ ተለዋዋጭ ነው, በደካማ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ወይም በሃይድሮጂን ትስስር ምክንያት. በቀላሉ ionize እና ሊተን ይችላል ወይም በክፍል ሙቀት ወደ ከባቢ አየር ሊተን ይችላል። ስለዚህ, HBr ተለዋዋጭ አሲድ ነው.

HBr ዝልግልግ ነው?

አዎ፣ HBr የሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ስለሚችል በተፈጥሮ ውስጥ በጣም ዝልግልግ ነው። Viscosity ለመንቀሳቀስ ወይም ለመንቀሳቀስ የሚቋቋም ፈሳሽ መለኪያ ነው። HBr እርስ በርስ የሃይድሮጅን ትስስር መፍጠር አይችልም ነገር ግን ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የሃይድሮጅን ትስስር መፍጠር ይችላል.

እንደ HBr (ሃይድሮብሮሚክ አሲድ) በተፈጥሮ ውስጥ ፈሳሽ ወይም ፈሳሽ ነው. ስለዚህ በ intermolecular ኃይሎች ምክንያት እንደ ሃይድሮጂን ከውሃ ሃይድሮብሮሚክ አሲድ ጋር በተፈጥሮ ውስጥ ስ visግ ነው።

ማጠቃለያ:

HBr በሁለቱም በጋዝ እና በፈሳሽ መልክ ሊገኝ ይችላል. HBr የሉዊስ መዋቅር በአጠቃላይ ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. ለየትኛው ቦንድ ጥንድ እና ሶስት ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ናቸው. የ HBr ምንም የማስተጋባት መዋቅር የለም. እንዲሁም በHBr ላይ ምንም አይነት መደበኛ ክፍያ የለም። የሉዊስ መዋቅር. የ HBr ብሮት አቶም ሙሉ ኦክቶት አለው። HBr መስመራዊ ቅርፅ እና ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ከ sp3 hybridization እና 109.5 ዲግሪ ቦንድ አንግል አለው።

በHBr ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

HBr + Fe3O4
HBr + HgO
HBr + Li2O
HBr + Mn
HBr + BaCO3
HBr + Fe
HBr+Na2O
HBr + NaHSO3
HBr + PbS
HBr + MnO2
HBr + Zn
HBr + CH3NH2
HBr + KOH
HBr+CH3COOH
HBr + NaClO2
HBr + FeCl3
HBr + አል
HBr+MgSO4
HBr + LiOH
HBr + FeCO3
HBr + ፒቢ
HBr+Na2CO3
HBr + Ag2CO3
HBr + CuCO3
HBr + Al(OH)3
HBr + NH4OH
HBr + CH3CH2OH
HBr-CuO
HBr + CsOH
HBr + ZnO
HBr + MgO
HBr + ሊ
HBr + MG
HBr + Zn(OH)2
HBr + AgNO3
HBr + FeS
HBr +K2SO4
HBr + NaHCO3
HBr + PbSO4
HBr + Ca(OH)2
HBr + Cl2
HBr + CH3OH
HBr + Li2SO3
HBr + K2CrO4
HBr + KBrO3
HBr + K2S
HBr + Na2S
HBr + Mg3P2
HBr + K2Cr2O7
HBr + Mn3O4
HBr + SrCO3
HBr + K2O
HBr + Pb(NO3)2
HBr + CaCO3
HBr+PbCrO4
HBr + SO3
HBr + H2O
HBr + CuSO4
HBr + KClO3
HBr + Hg2(NO3)2
HBr + Na2SO3
HBr + Li2S
HBr + NaH2PO4
HBr + Li2CO3
HBr + Mg2Si
HBr + ና
HBr + MgCO3
HBr + AgOH
HBr + NH3
HBr + SO2
HBr + ናኦኤች
ወደ ላይ ሸብልል