ሊቲየም(ሊ) s-block አልካሊ ብረት ነው እና በተፈጥሮ ውስጥ እጅግ በጣም ንቁ ነው። ሃይድሮጂን ብሮሚድ (HBr) ጠንካራ የኢንኦርጋኒክ አሲድ ነው። በ HBr እና Li መካከል ያለውን ምላሽ እንመርምር.
HBr ከ ሀ ጋር ጠንካራ አሲድ ነው። pka ዋጋ የ -9. እሱ የሚበላሽ፣ ፈዛዛ-ቢጫ ፈሳሽ ሲሆን ደስ የማይል ሽታ አለው። ጥሩ ኦክሳይድ ወኪል ነው እና ኦርጋኖብሮሚዶችን ለማምረት ያገለግላል። ሊ ለስላሳ፣ ብርማ ነጭ ብረት ሲሆን ለአየር መጋለጥ በቀላሉ ድምቀቱን ያጣል። Li በዋናነት የ Li-ion ባትሪዎችን ለማምረት ያገለግላል።
በዚህ ጽሑፍ ውስጥ፣ በHBr እና Li መካከል ባለው ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተፈጠረውን ምርት፣ እንደ የምላሽ አይነት፣ ሞለኪውላር ሃይሎች፣ ምላሽ enthalpy፣ ወዘተ ካሉ ባህሪያት ጋር እንመርምር።
የ HBr እና Li ምርት ምንድነው?
HBr ከ Li ብረት ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሊቲየም ብሮማይድ (LiBr) ከሃይድሮጂን (H) ነፃ መውጣት ጋር ይመሰረታል2) ጋዝ.
2HBr (aq) + 2ሊ (ዎች) —–> 2LiBr (aq)+ ኤች2 (ሰ)
HBr + Li ምን አይነት ምላሽ ነው?
የ HBr + Li ምላሽ ምሳሌ ነው። ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ.
HBr + Liን እንዴት ማመጣጠን ይቻላል?
ሚዛንን ለመጠበቅ ደረጃዎች HBr + ሊ የሚከተሉት ናቸው.
2HBr + 2ሊ —–> 2 ሊብር + ኤች2
- በምላሹ በሁለቱም በኩል የሚገኙትን የአተሞች ብዛት ይወስኑ።
| ንጥረ ነገሮች | ምላሽ ሰጪ ጎን | የምርት ጎን |
|---|---|---|
| Li | 1 | 1 |
| Br | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
- በምላሹ በሁለቱም በኩል እኩል ያልሆኑ የሃይድሮጂን አቶሞች ቁጥር እንዳለ እናገኘዋለን።
- የH አቶሞችን ብዛት ለማመጣጠን፣ ኤችቢአርን በሪአክታንት በኩል በ 2 ያባዙት፣ ማለትም፣ 2HBr + Li = LiBr + H2.
- ከላይ በተጠቀሰው ምላሽ በምርቱ በኩል ያለውን የ Br አቶሞችን ለማመጣጠን LiBrን በ 2 ማባዛት ማለትም 2HBr + Li = 2LiBr +H2.
- በመጨረሻም የሊ አተሞችን በሪአክታንት በኩል በ2 በማባዛት።
- ስለዚህ አጠቃላይ ሚዛናዊ ምላሽ የሚሰጠው በ
2HBr + 2ሊ —–> 2LiBr + H2
HBr + Li titration
ሊቲየም የአልካላይን ብረት ስለሆነ HBr + Li titration አይከሰትም.
HBr + Li የተጣራ ionic እኩልታ
መካከል ያለው የተጣራ ionic እኩልታ HBr + ሊ is
2H+ (አክ) + 2 ሊ (ዎች) = 2 ሊ+ (አቅ) + H2 (ሰ)
የኔት ionክ እኩልታ በሚከተሉት ደረጃዎች ሊገለበጥ ይችላል፡
- ከእያንዳንዱ ሞለኪውል አካላዊ ሁኔታ ጋር ሚዛናዊውን እኩልታ ይፃፉ።
2HBr (aq) + 2ሊ (ዎች) = 2LiBr (aq)+ H2 (ሰ) - በምላሹ ውስጥ የሚገኙትን የሚሟሟ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች ion ቅጽ ይጻፉ። ስለዚህ ፣ አጠቃላይ የ ion እኩልታ-
2H+ (አክ) + 2 ብር- + 2ሊ (ዎች) = 2 ሊ+ (አክ) + 2 ብር- (አቅ) + ኤች2 (ሰ) - በመጨረሻው ደረጃ፣ የተመልካቾችን ions ሰርዝ (2Br-) የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት በምላሹ በሁለቱም በኩል.
2H+ (aq) + 2ሊ(ዎች) = 2ሊ+ (አቅ) + ኤች2 (ሰ)
HBr + Li conjugate ጥንዶች
- የተዋሃደ መሠረት የጠንካራ አሲድ HBr Br ነው።-
- ሊ ብረት ነው፣ስለዚህ ለሊቲየም ምንም የተዋሃዱ ጥንድ የለም።
HBr + Li intermolecular ኃይሎች
- የለንደን መበታተን ኃይሎች, የቫንደር ዋል ኃይል የመሳብ እና ዲፖል-ዲፖል መስተጋብራዊ ኃይሎች በHBr ውስጥ አለ። ከኤች-አተም የበለጠ የብሮሚን ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት የዲፖል-ዲፖል መስተጋብሮች የበላይ ናቸው.
- የብረታ ብረት ትስስር በሊ ውስጥ እንደ ብረት ይታያል.
HBr + Li ምላሽ enthalpy
HBr + ሊ መደበኛ ምላሽ enthalpy ነው -315.64 ኪጄ / ሞል. የምስረታ እሴቶች ስሜታዊነት ከዚህ በታች ተዘርዝሯል፡-
| ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች | Enthalpy በኪጄ/ሞል |
|---|---|
| HBr | -35.66 |
| Li | 0.0 |
| ሊበር | -351.2 |
| H2 | 0.0 |
- በተፈጥሯዊ ሁኔታ ውስጥ የሚገኙትን ንጥረ ነገሮች እና ሞለኪውሎች የመፍጠር ስሜት ዜሮ ተደርጎ ይወሰዳል።
∆ኤችf°(ምላሽ) = ∆Hf°(ምርቶች) - ∆Hf°(ምላሾች)
= -351.2 – (-35.66)
= -315.64 ኪጄ / ሞል
HBr + Li የመጠባበቂያ መፍትሄ ነው?
HBr + Li ሀ አይፈጥርም። የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም HBr ጠንካራ አሲድ ነው, እና በውስጡ conjugate መሠረት ጨው Li አልያዘም.
HBr + Li ሙሉ ምላሽ ነው?
HBr + ሊ የተረጋጋ ገለልተኛ የሊቲየም ብሮማይድ ጨው እና ኤች መፈጠርን ስለሚያካትት የተሟላ ምላሽ ነው።2 ጋዝ.
HBr + Li exothermic ምላሽ ነው?
HBr + Li አንድ ነው። የተጋላጭነት ስሜት, ምላሽ enthalpy አሉታዊ ነው እንደ, እና በቂ ሙቀት H ዝግመተ ለውጥ ጋር አብሮ ይፈጠራል2 ጋዝ.
HBr + Li የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው?
HBr +Li ሀ የ redox ምላሽበምላሹ ወቅት የኤሌክትሮኖች ሽግግር ስለሚከሰት የኦክሳይድ ቁጥር መጨመር እና መቀነስ ያስከትላል።
- ሊቲየም ኤሌክትሮን ያገኛል እና ከ 0 እስከ +1 ኦክሳይድ ሁኔታ ኦክሳይድ ይደረጋል።
- ሃይድሮጅን ኤሌክትሮን ያጣል እና ከ +1 ወደ 0 ኦክሳይድ ሁኔታ ይቀንሳል.
HBr + Li የዝናብ ምላሽ ነው?
HBr + ሊ በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የተፈጠረው ምርት (ሊቢር) በውሃ እና በኤታኖል ውስጥ የሚሟሟ ገለልተኛ ጨው ስለሆነ የዝናብ ምላሽ አይደለም።
HBr + Li የማይቀለበስ ምላሽ ነው?
HBr + ሊ በኤች ዝግመተ ለውጥ ምክንያት የኢንትሮፒ ምላሽ በፍጥነት ስለሚጨምር የማይመለስ ምላሽ ነው።2 ጋዝ, በዚህም ወደፊት ምላሽ አዋጭነት ይጨምራል.
HBr + Li የመፈናቀል ምላሽ ነው?
HBr + Li የ ሀ ምሳሌ ነው። ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ከኬሚካላዊው ዝርያዎች አንዱ ማለትም ሃይድሮጂን ከHBr የበለጠ ምላሽ ሰጪ በሆነው ሊ፣ ሊቲየም ብሮሚድ እንዲፈጠር ስለሚደረግ ነው።
መደምደሚያ
ሊቲየም የአልካላይን ብረት በመሆኑ ኤሌክትሮን በፍጥነት ይጠፋል እና ከኤች.ቢ.አር ጋር በሚደረግ ምላሽ ወደ LiBr ኦክሳይድ ይለወጣል። ሊቢር ነጭ ሃይሮስኮፒክ በውሃ የሚሟሟ ጠጣር ሲሆን በአየር ማቀዝቀዣ ክፍሎች ውስጥ እንደ ማድረቂያ ያገለግላል።
በHBr ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-
