15 በHBr + LiOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

LiOH ያለው ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው። አናድድሮስ እና እርጥበት ያለው ቅጽ. HBr እና LiOH እንዴት እርስበርስ ምላሽ እንደሚሰጡ እናንብብ።

ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ (ሊኦኤች) እና ሃይድሮጅን ብሮሚድ (HBr) ጨው ለመቅረጽ እና ውሃን ለመልቀቅ ምላሽ ይሰጣሉ። LiOH ጠንካራ አሲድ ነው ነገር ግን በጣም ደካማው የብረት ሃይድሮክሳይድ ይታወቃል። ሃይድሮጅን ብሮሚድ (HBr) የጠንካራ አሲዶች ምድብ ነው. ሁለቱም ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው እና በቀላሉ ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ.

ስለ HBr+LiOH ምላሽ ቁልፍ እውነታዎችን፣ እንደ የምላሽ አይነት፣ የተዋሃዱ ጥንዶች፣ ionic equations እና ምርቶች በዚህ ጽሁፍ ውስጥ እንነጋገራለን።

የHBr እና LiOH ምርት ምንድነው?

ሊቲየም ብሮማይድ (LiBr) እና ውሃ (ኤች2ኦ) የ LiOH እና HBr ምላሽ ውጤቶች ናቸው። የምላሹ ኬሚካላዊ እኩልታ ነው-

HBr + LiOH = LiBr + H2O

ምን አይነት ምላሽ HBr + LiOH ነው

HBr + LiOH ምላሽ ነው የአሲድ-መሰረታዊ ምላሽ ኤችቢር እና ሊኦኤች ምርቶችን ለመመስረት እርስበርስ ገለልተኛ በሆነበት።

HBr + LiOHን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል

ለ HBr + LiOH ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ

HBr + LiOH = LiBr + H2O

ከዚህ በታች የተጠቀሱት እርምጃዎች የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ለማግኘት ያገለግላሉ፡-

  • አጠቃላይ ሚዛናዊ ያልሆነ የኬሚካል እኩልታ ፣
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • በሁለቱም በኩል ያሉት የአተሞች ሞሎች ቁጥር እኩል መሆኑን ወይም አለመሆኑን ለማረጋገጥ።
  • በዚህ ሁኔታ, የአተሞች ቁጥር እኩል ነው ማለት ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ናቸው.
  • ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካላዊ እኩልነት,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

HBr + LiOH titration

መመራት HBr እና LiOH በአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ተመድበዋል። HBr ጠንካራ አሲድ ሲሆን LiOH ጠንካራ አሲድ ነው።

መሳሪያ፡

ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት ቁም፣ ቢከር፣ ፈንጣጣ፣ ፒፕት

ጥቅም ላይ የዋለው አመልካች፡-

Olኖልፊለሊን እዚህ እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሂደት:

  • ቡሬውን በማጠብ፣ በማጠብና በመሙላት ደረጃውን የጠበቀ የሊኦኤች መፍትሄ በመሙላት በቡሬ ስታንዳ ውስጥ አስገባ።
  • ፒፔት 10 ሚሊ ኤች.ቢ.ርን በአንድ ሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ አውጥተህ በውስጡ 2-3 ጠብታዎች የ phenolphthalein አመልካች ጨምር።
  • የ LiOH መፍትሄን በሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ በተቆልቋይ አቅጣጫ በቋሚ ሽክርክሪት መጨመር ይጀምሩ.
  • በሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ ያለው የHBr + LiOH መፍትሄ የመጨረሻው ነጥብ ላይ ሲደርስ ወደ ቀላል ሮዝ ይለወጣል።
  • ተመሳሳይ ንባቦችን ለማግኘት እነዚህን ደረጃዎች ይድገሙ።
  • የ HBr ትኩረት የሚሰላው ቀመር S በመጠቀም ነው።HBrVHBr = ኤስሊኦኤችVሊኦኤች.

HBr + LiOH የተጣራ ionic እኩልታ

HBr + LiOH የተጣራ ionic እኩልታ ነው፣

H+ (አ.) + ብሩ- (አ.አ.) + ሊ+ (አ.አ.) + ኦህ- (አ.) = ሊ+ (አ.) + ብሩ- (አ.) + ኤች2ኦ (ል)

የሚከተሉት ደረጃዎች የተጣራ ionዮቲክ እኩልታን ለማግኘት ጥቅም ላይ መዋል አለባቸው:

  • ለHBr + LiOH ምላሽ ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ ይፃፉ።
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • እያንዳንዱን ሞለኪውል በኬሚካላዊ ሁኔታው ​​(s, l, g, aq) ይሰይሙ.
  • HBr (aq.) + LiOH (aq.) = H2O (l) + LiBr (aq.)
  • የተሟላ ionic equation ለማግኘት በየራሳቸው ion ውስጥ ለመግባት በቂ ጥንካሬ ያላቸውን ሞለኪውሎች ይከፋፍሏቸው።
  • H+ (አ.) + ብሩ- (አ.አ.) + ሊ+ (አ.አ.) + ኦህ- (አ.) = ሊ+ (አ.) + ብሩ- (አ.) + ኤች2ኦ (ል)
  • በቀመርው በሁለቱም በኩል የሚገኙትን ions ይሰርዙ።
  • H+ (አ.አ.) + ኦህ- (አ.) = ኤች2ኦ (ል)

HBr + LiOH conjugate ጥንዶች

HBr እና LiOH አንድ ጥንድ H አላቸው።+ እና ኦ.ኤች-.

HBr እና LiOH intermolecular ኃይሎች

  • የዲፖሌ-ዲፖል ኃይሎች በ HBr ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ.
  • LiOH በውስጡ ሞለኪውሎች መካከል ionic-dipole ኃይሎች ይዟል.

HBr + LiOH ምላሽ enthalpy

HBr + LiOH ምላሽ enthalpy -113.34 ኪጁ/ሞል ነው። የ መደበኛ enthalpy ምስረታ ለእያንዳንዱ ሞለኪውል የሚከተሉትን ያካትታል:

ሞለኪውሎችምላሽ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
HBr-36.23
ሊኦኤች-487.46
ሊበር-351.2
H2O-285.83
የሞለኪውሎች ስሜታዊ ምላሽ

ምላሽ Enthalpy ΔHf = ምርቶች መደበኛ enthalpy – reactants መካከል መደበኛ enthalpy

ስለዚህ, ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

Δ ኤችf = -113.34 ኪጁ / ሞል.

HBr + LiOH ቋት መፍትሄ ነው።

HBr + LiOH አይደለም የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም እዚህ ያለው HBr ጠንካራ አሲድ ስለሆነ እና ለመጠባበቂያ መፍትሄ ደካማ አሲድ መኖር አለበት።

HBr + LiOH ሙሉ ምላሽ ነው።

የHBr + LiOH ምላሽ የተሟላ ምላሽ ነው እና ምንም ተጨማሪ ነገር የለም።

HBr + LiOH exothermic ወይም endothermic ምላሽ ነው።

የ HBr + LiOH ምላሽ ውጫዊ ምላሽ ነው ምክንያቱም የምላሽ መነሳሳት ለዚህ እኩልነት አሉታዊ እሴት ስላለው።

Exothermic ምላሽ ግራፍ

HBr + LiOH የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው።

HBr + LiOH አይደለም redox የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ ስላልተለወጠ ምላሽ።

HBr + LiOH የዝናብ ምላሽ ነው።

የ HBr + LiOH ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ መጨረሻ ላይ ጠንካራ ምርት አልተገኘም።

HBr + LiOH የሚቀለበስ ወይም የማይቀለበስ ምላሽ ነው።

HBr + LiOH ምላሽ የማይመለስ ምላሽ ነው።

HBr + LiOH መፈናቀል ምላሽ ነው።

HBr + LiOH ነው ድርብ መፈናቀል አዳዲስ ምርቶችን ለማምረት ኤች እና ሊ አተሞች እርስ በርስ የሚፈናቀሉበት ምላሽ።

መደምደሚያ

ይህ መጣጥፍ የሚያጠቃልለው ሁለቱም HBr እና LiOH የጠንካራ አሲዶች እና መሠረቶች ምድብ መሆናቸውን ነው። HBr ብሮይድ ለማዘጋጀት ከኢንዱስትሪ እይታ አንጻር ጠቃሚ ኬሚካል ነው። LiOH በጣም ጠንካራው መሠረት ነው ፣ እንደ ደካማ የብረት ሃይድሮክሳይድ አንዱ ተደርጎ ይቆጠራል።

ወደ ላይ ሸብልል