15 በHBr + Mn ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

Mn ሀ የሽግግር ብረት የሚያብረቀርቅ ግራጫ መልክ ያለው። ጠንካራ እና ተሰባሪ እና ከብረት ጋር ተጣምሮ ይገኛል. ኤምኤን ከHBr ጋር እንዴት ምላሽ እንደሚሰጥ በዚህ ጽሁፍ እናንብብ።

ማንጋኒዝ (Mn) እና ሃይድሮጅን ብሮሚድ (HBr) ጨው እና ሃይድሮጂን ጋዝ ለመፈጠር ምላሽ ይሰጣሉ። Mn የሱ ነው። d-block አባሎችን በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ. የMn አቶሚክ ቁጥር 25 ሲሆን በግማሽ የተሞላ የተረጋጋ ኤሌክትሮኒክ ውቅር አለው። HBr ከሃይድሮጂን እና ቦሮን የተዋቀረ ጠንካራ አሲድ ነው። በተለምዶ እንደ ቀለም የሌለው ጋዝ ይወጣል.

ስለ HBr+Mn ምላሽ ቁልፍ እውነታዎችን እንደ ምርቶቹ፣ የምላሽ አይነት፣ ሚዛናዊ ኬሚካላዊ እኩልታ እና ተያያዥ ጥንዶችን ከዚህ በታች ባለው ጽሁፍ እንነጋገራለን።

የ HBr እና Mn ምርት ምንድነው?

ማንጋኒዝ ብሮማይድ (MnBr2) እና ሃይድሮጂን (ኤች2ጋዝ የ HBr + Mn ምላሽ ውጤቶች ናቸው። የዚህ ምላሽ ኬሚካላዊ እኩልታ ነው-

Mn + HBr = MnBr2 + ሸ2

ምን ዓይነት ምላሽ HBr + Mn ነው

HBr + Mn ምላሽ ሀ redox ብረታ ብረት ከአሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ጨው ለመፍጠር እና ሃይድሮጂን ጋዝ ለመልቀቅ ሙሉ በሙሉ ይበላል።

HBr +Mn እንዴት እንደሚመጣጠን

ለ HBr + Mn ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ

Mn + 2HBr = MnBr2 + ሸ2

ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ ለማግኘት የሚወሰዱ እርምጃዎች የሚከተሉት ናቸው።

  • ሚዛናዊ ያልሆነ የኬሚካላዊ እኩልታ ታይቷል. Mn + HBr = MnBr2 + ሸ2
  • በኬሚካላዊ እኩልታ በሁለቱም በኩል የሚገኙት የአቶሞች ሞሎች ብዛት;
አቶሞችበምላሽ በኩል ቁጥርበምርት በኩል ቁጥር
H12
Mn11
Br12
የአተሞች ብዛት
  • እንደ ሃይድሮጅን እና ቦሮን ብዛት ሚዛናዊ አይደሉም. ስለዚህ፣ እኩልታውን ለማመጣጠን የ2 ኮፊሸንት ከHBr ጋር እናባዛለን።
  • ስለዚህ፣ ለMn + HBr ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ፣
  • Mn + 2HBr = MnBr2 + ሸ2

HBr + Mn titration

የምልክት ጽሑፍ በHBr እና Mn መካከል የሚሠራ አይደለም ምክንያቱም Mn በማንኛውም titration ውስጥ ሊመደብ የማይችል ብረት ነው።

HBr + Mn የተጣራ ionic እኩልታ

HBr + Mn የተጣራ ionic እኩልታ ነው፣

Mn (ዎች) + 2H+ (አ.) + 2 ብር- = MnBr2 (አ.) + ኤች2 (ሰ)

የተጣራ አዮኒክ እኩልታ በሚፈጠርበት ጊዜ የተካተቱት ደረጃዎች፡-

  • ለምላሹ አጠቃላይ ሚዛናዊ ኬሚካላዊ እኩልነት ተመልክቷል።
  • Mn + 2HBr = MnBr2 + ሸ2
  • የእያንዳንዱ ውህድ ኬሚካላዊ ሁኔታ (s፣ l፣ g እና aq) አመልክቷል።
  • Mn (ዎች) + 2HBr (aq.) = MnBr2 (አ.) + ኤች2 (ሰ)
  • በቂ ጥንካሬ ያላቸውን ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄ ውስጥ ወደ ተጓዳኝ ionዎቻቸው ለመስበር ተከፍለዋል።
  • Mn (ዎች) + 2H+ (አ.) + 2 ብር- (አ.) = MnBr2 (አ.) + ኤች2 (ሰ)
  • የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት በኬሚካላዊ እኩልታ በሁለቱም በኩል የሚገኙትን ionዎች አስወግዷል።
  • Mn (ዎች) + 2H+ (አ.) + 2 ብር- (አ.) = MnBr2 (አ.) + ኤች2 (ሰ)

HBr + Mn conjugate ጥንዶች

በሂደቱ ውስጥ ምንም አይነት ኮንጁጌት አሲድ ወይም ቤዝ ስለማይሰራ HBr እና Mn ምንም አይነት የተዋሃዱ ጥንድ የላቸውም።

HBr እና Mn intermolecular ኃይሎች

  • የብረታ ብረት ማያያዣዎች በ Mn ብረት ውስጥ ይገኛሉ.
  • H2 የለንደን መበታተን ኃይሎችን ይዟል።

HBr + Mn ምላሽ enthalpy

የHBr + Mn ምላሽ enthalpy -141.7 ኪጁ/ሞል ነው። በኬሚካላዊ እኩልታዎች ውስጥ ለሚሳተፉ ምላሽ ሰጪዎች የመፍጠር መደበኛ enthalpy የሚከተለው ነው-

ውህዶችየአጸፋ ምላሽ (በኪጄ/ሞል)
HBr-121.6
Mn0
ኤም.ኤን.ቢ.2-384.9
H20
ውህዶች መካከል ምላሽ enthalpy

ምላሽ Enthalpy ΔHf = ምርቶች መደበኛ enthalpy – reactants መካከል መደበኛ enthalpy

ስለዚህ, ΔHf = (-384.9 – 0) – (-2*(121.6) – 0))

Δ ኤችf = -141.7 ኪጁ / ሞል.

HBr + Mn ቋት መፍትሄ ነው።

የHBr + Mn ጥምረት ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም HBr ጠንካራ አሲድ ስለሆነ እና ቋት መፍትሄ ለመፍጠር ደካማ አሲድ መኖር አለበት።

HBr + Mn ሙሉ ምላሽ ነው።

የ HBr + Mn ምላሽ ሌሎች እርምጃዎች ሊከናወኑ ስለማይችሉ የተሟላ ምላሽ ነው።

HBr + Mn exothermic ወይም endothermic ምላሽ ነው።

HBr + Mn ምላሽ ነው። የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም የምላሽ መነሳሳት ዋጋ -141.7 ኪጁ/ሞል አሉታዊ ነው።

የኢንዶርሚክ ምላሽ ግራፍ

HBr + Mn ተደጋጋሚ ምላሽ ነው።

HBr + Mn ምላሽ ሀ redox ሃይድሮጂን የሚቀንስ እና ኤምኤን ኦክሳይድ የሚይዝበት ምላሽ።

Redox ምላሽ

HBr + Mn የዝናብ ምላሽ ነው።

የ HBr + Mn ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ መጨረሻ ምንም ዓይነት ጠንካራ ነገር ስለማይፈጠር።

HBr + Mn የሚቀለበስ ወይም የማይቀለበስ ምላሽ ነው።

HBr + Mn ምላሽ እንደ ኤች.አይ.ቪ የማይቀለበስ ምላሽ ነው።2 በሂደቱ ውስጥ የተፈጠረው ጋዝ ወደ ምላሹ ድብልቅ ሊመለስ አይችልም እና የዚህ ምላሽ ኬሚካላዊ መንገድ አንድ የሂደት መንገድ ብቻ አለው።

HBr + Mn የመፈናቀል ምላሽ ነው።

HBr + Mn ምላሽ ሀ ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ሚኤን ከHBr በማፈናቀል ተጓዳኝ ጨው ይፈጥራል።

ማጠቃለያ:

ይህ ጽሑፍ HBr በውስጡ የሚገኙትን ብረቶች ሙሉ በሙሉ በማሟሟት የጨው ክምችት እንዲፈጠር እና ሃይድሮጂን ጋዝ በውሃ ውስጥ ሲወሰድ ይለቀቃል. ኤች2 የሚቃጠለውን ሻማ በመጠቀም የጋዝ ዝግመተ ለውጥን ማረጋገጥ ይቻላል. Mn በመጀመሪያ ከብረት ጋር ተጣምሮ የተገኘ ሲሆን መለየት ያስፈልገዋል.

ወደ ላይ ሸብልል