15 በHBr + Pb ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ኬሚካላዊ ምላሽ አዲስ የተለየ ውህድ በመፍጠር የኬሚካል ለውጥ ነው። ስለ HBr እና Pb አንዳንድ እውነታዎችን እንመልከት።

HBr በተለምዶ ሃይድሮጂን ብሮማይድ ተብሎ ይጠራል. እሱ ጠንካራ አሲድ ነው ፣ በኦርጋኖ ብሮሚን ውህዶች ፣ ነፃ ራዲካል ዘዴ እና የአዝዮትሮፒክ ድብልቆችን ለማዘጋጀት ጥሩ reagent ይሠራል። እርሳስ የሚያብረቀርቅ፣ ግራጫ ወቅታዊ አካል ነው፣ ፒቢ አቶሚክ ቁጥር 82 እንዳለው ይወክላል።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ እናተኩራለን ፣ ምላሽ እንዴት እንደሚከሰት ፣ ምላሽ ተፈጥሮ ፣ ጥንድ ጥንድ ፣ ከተመጣጣኝ ቅርፅ ጋር።

የHBr + Pb ምርት ምንድነው?

HBr + Pb ጨው እና ጋዝ ለመመስረት ምላሽ ይሰጣል። የጨው እርሳስ (II) ብሮሚድ እና ሃይድሮጂን ጋዝ መፈጠር ቀስ በቀስ ይከናወናል.

HBr + Pb → PbBr2 + ሸ2

ምን አይነት ምላሽ HBr + Pb ነው

HBr + Pb ምሳሌ ነው። ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ እንደ ምትክ ምላሽ ተብሎም ይጠራል፣ ምክንያቱም እነዚህ ምላሾች የሚከሰቱት አንዱ አካል ሌላውን ከውህድ ሲያፈናቅል አዲስ ውህድ ሲፈጥር ነው። በመሠረቱ፣ የበለጠ ምላሽ ሰጪ አካላት አነስተኛ ምላሽ ሰጪዎችን ያፈናቅላሉ።

HBr + Pb እንዴት እንደሚመጣጠን

ለተሰጠው ምላሽ፡-

HBr + 2Pb → PbBr2 + H2

  • የማናውቃቸውን ጥምርታዎች ለመወከል ሁለቱንም ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን በተጨማሪ ተለዋዋጭ መለያ መስጠት አለብን።
  • A HBr + B Pb → C PbBr2 + ዲኤች2
  • የተገለጹት ጥምርታዎች እንደ ፊደላት ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ያገለግላሉ።
  • H = A+2D፣ Br = A+2C፣ Pb = B+2C
  • እነሱን ለመገመት የተመጣጠነ እሴቶቹን ወደ ማስወገጃው ዘዴ ያክሉ።
  • A= 1፣ B=2፣ C=1፣ D=1
  • ሚዛናዊው ቀመር-
  • HBr + 2Pb → PbBr2 + ሸ2

HBr + Pb titration

HBr + Pb አይታዩም። መመራት. እርሳስ ብረት መሆን ከጠንካራ አሲድ HBr ጋር ቲትሬሽን አይሰጥም። ሆኖም፣ በተወሰነ ደረጃ ፒቢ ከኤቴሌይን ዲያሚን ቴትራ አሲቴት ጋር በእርሳስ ቆርቆሮ ቅይጥ ጉዳዮች ላይ titration ያሳያል።

HBr + Pb የተጣራ ionic እኩልታ

የተጣራ ionic እኩልታ፣ ለ HBr + ፒቢ ምላሽ ነው።

HBr + Pb → PbBr2 + ሸ2

  • የሞለኪውላር እኩልነት የእያንዳንዱን ውህድ ደረጃ ጨምሮ ሚዛናዊ መሆን አለበት።
  • HBr (Aq) + Pb (S) → PbBr2 (ኤስ) + ኤች2 (ሰ)
  • በቀመር ውስጥ የሚገኙት የውሃ ጨዎች ወይም ውህዶች ወደ ions መለወጥ አለባቸው።
  • ሙሉ በሙሉ ስለሚለያዩ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች ብቻ መሰባበር አለባቸው።
  • HBr ጠንካራ አሲድ ነው, ስለዚህ መለያየትን ያካሂዳል.
  • 2H+ + 2 ብር- + ፒቢ → ኤች2 + ፒቢቢ2
  • ዝርያዎችን ለማሳየት የተመልካቹ ionዎች መሰረዝ አለባቸው, በእውነቱ ምላሽ ውስጥ ይሳተፋሉ. ሆኖም፣ በዚህ ምላሽ ውስጥ ምንም የተመልካች ionዎች የሉም።
  • ስለዚህ, የተጣራ ionic እኩልታ ነው
  • 2H+ + 2 ብር- + ፒቢ → ኤች2 + ፒቢቢ2

HBr + Pb የመገጣጠሚያ ጥንድ

HBr + Pb የሚከተሉት የተዋሃዱ ጥንዶች አሉት።

  • HBr ጠንካራ አሲድ መሆን, ማለፍ ፕሮቶኔሽን H+ ion ለመስጠት, የተገኘው ውህድ Br- ነው, እንደ ኮንጁጌት መሰረት ይሠራል.
  • ድፍን ብረት ምንም አይነት ተጣማሪ ጥንድ አይፈጥርም።

HBr + Pb intermolecular ኃይሎች

HBr + Pb የሚከተሉት የ intermolecular ኃይሎች አሉት

  • HBr የዋልታ ሞለኪውል ከኮቫለንት ትስስር ጋር በአጠቃላይ የዲፖል-ዲፖል ሃይሎችን፣ የሃይድሮጂን ትስስር እና የስርጭት ሃይሎችን በH+ እና ብሮፖላር ions ዲፖል መኖር ያሳያል።
  • H2 ደካማ የሎንዶን ስርጭት ኃይሎችን ያካትታል ምክንያቱም ኤሌክትሮኖች በዘፈቀደ በሁለቱም ሃይድሮጂን አቶሞች መካከል ይሰራጫሉ።
  • ፒቢቢር2 ቫን ደር ዋልስ የመስህብ ሃይሎችን አሳይ ምክንያቱም በህዋ ላይ ክሪስታላይን አደረጃጀት በመኖሩ በሞለኪውል ውስጥ ያለውን ቅንጅት ትስስር ይፈጥራል።
  • ፒቢ የብረት ማያያዣን ያካትታል, ምክንያቱም ፒቢ ብረት ነው.

HBr + Pb ምላሽ enthalpy

HBr + Pb ምላሽ enthalpy -172.34 ኪጄ/ሞል.

የተዛማጅ ሞለኪውሎች ስሜታዊነት በውስጡ ከሚገኙት የሞለኪውሎች ብዛት ጋር ከዚህ በታች በሰንጠረዥ ቀርቧል።

መለያ ቁጥር.ሞለኪውሎችየሞሎች ብዛትΔHF(ኪጄ/ሞል)
1HBr2 ሞል72.46 ኪጄ/ሞል
2Pb1 ሞል0 ኪጄ/ሞል
3ፒቢቢአር21 ሞል-244.8 ኪጄ/ሞል
4H21 ሞል0 ኪጄ/ሞል
የሞለኪውሎች እና የሞለኪውሎች ብዛት።

በHBr + Pb መካከል ለሚደረግ ምላሽ enthalpy ለውጥ፣ በእነዚህ ቀመሮች የተሰላ።

የ enthalpy ለውጥ = የምርት ምስረታ enthalpies መጨመር - የ reactant ምስረታ enthalpies መጨመር.

= [ (-244.8 + 0) – (-72.46 + 0 ) ]

= ( -244.8 + 72.46 )

= -172.32 ኪጄ / ሞል.

HBr + Pb ቋት መፍትሄ ነው።

HBr + Pb የመጠባበቂያ መፍትሄ አይሰጡም ምክንያቱም HBr ጠንካራ አሲድ በመሆኑ 100% መለያየትን ያካትታል። ይሁን እንጂ ጠንካራ አሲድ መቼም የመጠባበቂያ መፍትሄ አይሰጥም.

HBr + Pb ሙሉ ምላሽ ነው።

HBr + Pb በጠንካራ የአሲድነት ባህሪ ምክንያት ሙሉ ምላሽ ነው, ይህም በምላሽ ጊዜ ውስጥ ሙሉ በሙሉ እንዲለያይ ያደርገዋል.

HBr + Pb ኤክሶተርሚክ ወይም endothermic ምላሽ

HBr + Pb በተፈጥሮ ውስጥ exothermic ነው, ምክንያቱም ሙቀት ምላሽ ጊዜ በዝግመተ. ምላሹ እንዲቀጥል, ጨው በሚፈጠርበት ጊዜ ከሚወጣው የበለጠ ኃይል መጠጣት አለበት.

Exothermic ግራፍ

HBr + Pb የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው።

HBr + Pb ተደጋጋሚ ምላሽ ነው። ፒቢ ሁኔታውን ከ 0 ወደ +2 በኦክሳይድ በመለወጥ እና H አቶም ሁኔታውን ከ +1 ወደ 0 በመቀየር ይቀንሳል.

HBr + Pb የዝናብ ምላሽ ነው።

HBr + Pb በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ፣ አሲድን የሚቀልጥ ፣ ግን በሙቅ ውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነጭ ደረቅ እርሳስ (II) ብሮሚድ በመፍጠር የዝናብ ምላሽ ይሰጣሉ ።

HBr + Pb ሊቀለበስ የሚችል ወይም የማይቀለበስ ምላሽ

HBr + Pb በተፈጥሮ ውስጥ ሊቀለበስ የማይችል ነው, ምክንያቱም የዝናብ መፈጠር እና የሃይድሮጂን ብሮሚድ ጠንካራ አሲድነት.

HBr + Pb የመፈናቀል ምላሽ ነው።

HBr + Pb ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ነው። ይህ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው, ይህም አንድ ሬአክታን በተለየ አዮን ውስጥ የሚተካ ነው. ይህ መፈናቀል ምርቱ በመባል የሚታወቀውን አዲስ ሞለኪውል ያመጣል.

መደምደሚያ

በጠንካራ አሲድ እና በብረት መካከል የሚከሰት ምላሽ የማይሟሟ ጨዎችን ይፈጥራል ፣ ይህም ምላሽ በተፈጥሮ ውስጥ የማይመለስ ያደርገዋል። የፒቢቢር ዝናብ2 ለፎቶግራፊ ፣ ለእሳት መከላከያ ፕላስቲክ ፣ ለማነቃቃት እና በተለያዩ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ እንደ ጥሩ ሴሚኮንዳክተር ቁሳቁስ ሆኖ ያገለግላል። ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ በአካባቢው ሙቀት ይለቀቃል.

ወደ ላይ ሸብልል