15 በHBr + SO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

HBr ጠንካራ ኦርጋኒክ አሲድ ነው (pKa ከ -9)። SO3, የሰልፈሪክ አሲድ anhydride, ጠንካራ ሉዊስ አሲድ ነው. በእነዚህ ሁለት አሲዳማ ኬሚካላዊ ሪጀንቶች መካከል ያለውን ምላሽ እንመርምር።

SO3፣ ለኤች2SO4በኢንዱስትሪ ውስጥ በጣም ጠቃሚው ሰልፈር ኦክሳይድ ነው። ከፍተኛ ንጽህና ነው, ኤች ሊፈጥር ይችላል2SO4 በአንፃራዊ ደረቅ አየር ውስጥ እንኳን ጭጋግ። ቀለም የሌለው HBr፣ በአብዛኛው በጋዝ ሁኔታ ውስጥ የሚገኝ፣ የሚቀንስ ወኪል ነው። HBr አሲድ የሚፈጥረው የHBr የውሃ መፍትሄ ነው። በተለምዶ ለኬሚካላዊ ግብረመልሶች ጥቅም ላይ ይውላል.

በዚህ የሚቀጥለው ጽሁፍ የHBr+ SO የተለያዩ ገጽታዎችን እንረዳለን።3 ምላሽ በዝርዝር ።

የ HBr እና SO ምርት ምንድነው?3

  • በውሃ ውስጥ መካከለኛ, SO3 እና HBr እርስ በርስ ምላሽ ይሰጣሉ እና ጥቁር ቀይ-ቡናማ ዲብሮሚን ያመነጫሉ (Br2አሲዳማ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2) እና ገለልተኛ ውሃ (H2O).
  • SO3(1)+2HBr(አክ)→ብር2(አክ)+ሶ2(አክ)+H2O(1)
  • የውሃ ባልሆነ መካከለኛ, በ SO መካከል ምላሽ3 እና HBr ብሮሞሰልፈሪክ አሲድ (ኤች.ኤስ.ኦ.) ያመነጫል።3ብር) በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን.
  • SO3 + HBr → ኤችኤስኦ3Br
  • ኤችኤስኦ3Br የ congener ነው ሱፐር አሲድ ፍሎሮሰልፈሪክ አሲድ (ኤች.ኤስ.ኦ3F)

ምን አይነት ምላሽ HBr + SO ነው3?

HBr + SO3 ምላሽ የኦክሳይድ ምሳሌ ነው - መቀነስ (redox) ምላሽ

HBr + SOን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል3

ለHBr + SO የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ3 ምላሽ ነው ፣

2HBr + SO3 = ብ2 + ሶ2 + ሸ2O

እኩልታውን ለማመጣጠን የሚከተሉትን ደረጃዎች እንከተላለን.

  • ለHBr + SO ያልተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ይፃፉ3 ምላሽ ፣
  • HBr + SO3 = ብ2 + ሶ2 + ሸ2O
  • በሁለቱም የሒሳብ ክፍሎች ላይ ያሉትን የአተሞች ብዛት ለማመጣጠን ለሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ውህዶችን መድብ፣ HBr + b SO3 = ሐ ብሩ+ መ SO2 + ኢ ኤች2O
  • ከላይ ካለው ምላሽ ጋር መስመራዊ እኩልታ ያድርጉ, H= a= 2e፣ Br =a =2c፣ S =b = d፣ O = 3b=e+2d
  • የጋውስ ማስወገጃ ዘዴን በመጠቀም ከላይ ያለውን እኩልታ ይፍቱ የ a፣ b፣ c፣ d እና e ጥምርታ ከHBr፣ SO ጋር ማባዛት።3፣ ብራ2፣ አይ2 እና እ2O በቅደም ተከተል ሚዛናዊ እኩልታ ለማግኘት. በዚህ ሁኔታ, a=2, b= 1, c= 1, d= 1, e =1

ስለዚህ, የ HBr + SO ሚዛናዊ እኩልነት3 is : 2HBr + SO= ብ2 + ሶ2 + ሸ2O

HBr + SO3 መመራት

HBr + SO3 titration አያደርግም. የ ምላሽ በጣም ከፍተኛ ነው ስጋት, ስለዚህ ጋር የተያያዘ ማንኛውም titration ሙከራ HBr + SO3 ምላሽ ለማከናወን አስቸጋሪ ነው.

HBr + SO3 የተጣራ ionic ቀመር

የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ፡- 3H+ + 2 ብር- + ሶ42- = ብ2 + ሸ2ኦ + ኤችኤስኦ3-

  • በውሃ ውስጥ መካከለኛ ፣ የመነሻ ቁሳቁስ SO3 ቅጽ H2SO4 ይህም ጠንካራ አሲድ ነው. ስለዚህ ፣ በውሃ ውስጥ መካከለኛ ፣ በ ionic form s (ኤች+ & SO42- ).
  • ሌላ የመነሻ ቁሳቁስ HBr ጠንካራ አሲድ ነው እና በኤች ውስጥ ይቀራል+ & Br- ionic ቅጾች.
  • የምርት ብሩ2 ገለልተኛ ነው
  • ሌላ ምርት SO2 በውሃ መካከለኛ ቅሪቶች እንደ HSO3- & ኤች+ .

ስለዚህ, እኩልታ በ ionic መልክ የሚከተለው ነው:

2H+ + 2 ብር- + 2 ኤች+ + ሶ42- = ብ2 + ሸ2ኦ + ኤችኤስኦ3- + ሸ+

HBr + SO3 ጥንድ conjugate

HBr + SO3 ምላሽ የተዋሃዱ ጥንዶችን አይፈጥርም። HBr ምላሽ በኋላ ቅጾች Br2 በምትኩ conjugate መሠረት Br-. SOእናም2 ሁለቱም የሉዊስ አሲድ ባህሪያት አሏቸው, ስለዚህ የተዋሃዱ መሰረት የላቸውም.

HBr እና SO3 intermolecular ኃይሎች

በHBr + SO ውስጥ የሚጫወቱት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች3 ምላሽ የሚከተሉት ናቸው

  • በከፍተኛ የዋልታ ኤችቢር፣ ዲፖሊ-ዲፖል እና የለንደን ስርጭት ሃይሎች፣ በH እና Br መካከል ባለው ከፍተኛ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት የተነሳ የሚነሱት።
  • በ SO3 እናም2 ሞለኪውል ኮቫለንት፣ ብቸኛ ጥንዶች መቀልበስ እና የቫን ደር ዋልስ ኃይሎች አሉ።

HBr + SO3 ምላሽ enthalpy

የ HBr + SO ስሜታዊ ምላሽ3 ነው -39.543 ኪጁ (አሉታዊ).

SO3 + HBr = ብ2 + ሶ2 + ሸ2O;

ΣΔH °f(ምላሾች) > ΣΔH°f(ምርቶች) ፣

ΔH °rxn = -39.543 ኪ

HBr + SO ነው።3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

HBr + SO3 እንደ HBr ጠንካራ አሲድ እና SO እንደ ቋት መፍትሄ አይደለም3 ጠንካራ የሉዊስ አሲድ ነው።

HBr + SO ነው።3 የተሟላ ምላሽ

HBr + SO3 ሁሉም ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች ወደ ተጓዳኝ የተረጋጋ ምርቶች ስለሚቀየሩ ሙሉ ምላሽ ነው።

HBr + SO ነው።3 አንድ exothermic ምላሽ

HBr + SO3 ምላሽ exothermic ምላሽ ነው. በዚህ ምላሽ ውስጥ ሙቀት የሚፈጠረው የዚህ ምላሽ ስሜታዊነት (ΔH °rxn  = -39.543 ኪጄ) አሉታዊ ተገኝቷል.

HBr + SO ነው።3 የድጋሚ ምላሽ

HBr + SO3 ሪዶክስ ምላሽ ነው.

  • SO3 በ SO ውስጥ የ S Oxidation ሁኔታ ኦክሳይድ ወኪል ነው።3 +6 ነው።
  • HBr የሚቀንስ ወኪል ነው፣ በHBr ውስጥ ያለው የኦክሳይድ መጠን -1 ነው።
  • ምላሽ ከተሰጠ በኋላ, SO3 ወደ SO ቀንሷል2, (የኤስ ኦክሲዴሽን ቁጥር +4 ነው)
  • ምላሽ በኋላ Br- በHBr ኦክሳይድ ወደ ብሩ2 (የኦክሳይድ ቁጥር 0 ነው)

2 Br-I - 2 e-  2 Br0 (ኦክሳይድ)

SVI + 2 e- → ኤስIV (መቀነስ)

በ HBr + SO ውስጥ የኦክሳይድ ቅነሳ3 ምላሽ

HBr + SO ነው።3 የዝናብ ምላሽ

HBr + SO3 በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የተፈጠሩት ምርቶች በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ስለሚችል የዝናብ ምላሽ አይደለም.

HBr + SO ነው።3 ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ

HBr + SO3 የሚቀለበስ ምላሽ አይደለም። ሶ3 የኤች.አይ.ቪ2SO4. ስለዚህ, በውኃ ውስጥ መካከለኛ SO3 ቅጾች H2SO4. መካከል ያለው ምላሽ Br2, SO2 እና ውሃ ወደ ኤች ሊገለበጥ ይችላል2SO4 እና HBr ምርቶች, ነገር ግን ለ SO አይደለም3. ተለዋዋጭ ብሩ2 ምላሹን ወደ ፊት ያደርገዋል. የBr. ኦክሳይድ እና መቀነስ ንብረት2 እናም2 አንድ ሚና ተጫወት.

HBr + SO ነው።3 የመፈናቀል ምላሽ

HBr + SO3 በከፊል የመፈናቀል ምላሽ ነው። ሶ3 ብሮሚድ ionን ከHBr ያፈናቅሉ እና ብሩን ይፍጠሩ2.

መደምደሚያ

በዚህ በHBr እና SO መካከል ያለው የድጋሚ ምላሽ3, አሲዳማ SO2፣ ብራ2 እና እ2ኦ ተፈጥረዋል። ሶ2 የሰልፈሪክ አሲድ ቅድመ ሁኔታ ነው እና እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። ተለዋዋጭ ቀይ-ቡናማ ብራ2በክፍል ሙቀት ውስጥ ፈሳሽ የሆነ ብቸኛው የብረት ያልሆነ ንጥረ ነገር ነው.

ወደ ላይ ሸብልል