15 በHCl +K2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት እንደሚመጣጠን እና የሚጠየቁ ጥያቄዎች

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና ፖታስየም ካርቦኔት ሁለቱም ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ናቸው። ፖታስየም ካርቦኔት እንደ HCl ባለው አሲድ ሲታከም የተከሰቱትን ኬሚካላዊ ግብረመልሶች እንመልከት።

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በተለምዶ የሚታወቀው ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው። ሙሪቲክ አሲድ. እንደ መቅለጥ ነጥብ፣ የመፍላት ነጥብ እና መጠጋጋት ያሉ የተለያዩ አካላዊ ባህሪያት በዚህ አሲድ ክምችት ላይ ይወሰናሉ። ፖታስየም ካርቦኔት በተለምዶ የሚታወቀው ነጭ ጠንካራ ነው የእንቁ አመድ. በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው.

በዚህ ክፍል ስለ HCl+K ምላሽ ብዙ እውነታዎችን እንማራለን።2CO3 እንደ የምላሽ አይነት፣ የኬሚካላዊ ምላሹን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል፣የተዋሃዱ ጥንዶች፣ወዘተ።

የ HCl እና የ K ምርት ምንድነው?2CO3  

የውሃ ፈሳሽ የፖታስየም ክሎራይድ ማለትም KCl ከካርቦን ዳይኦክሳይድ ጋዝ በኃይል ይወጣል ፣ ማለትም CO2 ሲፈጠር ፒኦታሲየም ካርቦኔት ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል.

HCl (l) + ኬ2CO3 (ዎች) = KCl (aq) +CO2(ሰ)+ ኤች2ኦ (ል)

ምን ዓይነት ምላሽ HCl + K ነው።2CO3

በ HCl እና መካከል ያለው ምላሽ K2CO3ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ በኤች.አይ.ቪ ምስረታ ምክንያት2CO3 በ 1 ውስጥst ደረጃ HCl ከኬ ጋር ምላሽ ሲሰጥ2CO3 የመበስበስ ምላሽ ተከትሎ የካርቦን አሲድ ማለትም ኤች2CO3 CO ለመልቀቅ ይበሰብሳል2.

HCl + Kን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2CO3

የኬሚካል እኩልታን ለማመጣጠን የተሰጡትን ደረጃዎች ይከተሉ።

ደረጃ-1፡ የኤለመንታል እኩልታውን ይፃፉ

ኤለመንታዊ እኩልታ በ HCl እና በ K መካከል ያለው ምላሽ2CO3 is

  • HCl (l) + ኬ2CO3 (ዎች) = KCl(aq) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)

ደረጃ-2፡ በሪአክታንት እና በምርቱ ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት ይዘርዝሩ

በLHS ውስጥ የአተሞች ምልክትበኤልኤችኤስ ውስጥ የአተሞች ብዛትበ RHS ውስጥ የአተሞች ምልክትበ RHS ውስጥ የአተሞች ብዛት
H1H2
Cl1Cl1
K2K1
C1C1
O3O3
በሪአክታንት እና ምርት ውስጥ ያሉት የአተሞች ብዛት

ደረጃ-3፡ በሪአክታንት እና በምርቱ ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት አወዳድር እና ማመጣጠን

የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታን ለመጻፍ 2 በፖታስየም አቶም በ RHS፣ 2 በሃይድሮጅን አቶም በኤልኤችኤስ ማባዛት፣ እና 2 በክሎሪን አቶም በሁለቱም LHS እና RHS ውስጥ ማባዛት አለብን።

ደረጃ-4፡ ሚዛኑን የጠበቀ የኬሚካል እኩልታ ይፃፉ

በ reactants እና ምርቶች ውስጥ ያሉት አቶሞች ብዛት አሁን ሚዛናዊ ነው። በኬሚካላዊ እኩልታ ውስጥ አንድ አይነት ያካትቱ፣ ከኤች.ሲ.ኤል.ኤል በፊት ያለውን መጠን 2 በኤሌሜንታል ኢኩዌሽን ሬአክታንት ውስጥ ይፃፉ እና 2 ከKCl ጋር በምርቱ ውስጥም ይፃፉ። ስለዚህ የመጨረሻው ሚዛናዊ ስሌት እንደሚከተለው ይሆናል-

  • 2HCl (l) + ኬ2CO3 (ዎች) = 2 KCl(aq) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)

ኤችሲኤል + ኬ2CO3 የምልክት ጽሑፍ

አፓርተሮች እና ኬሚካዊ ሪጀንት ያስፈልጋል

  • ቢሮክራቶች
  • ፒፖኬት
  • 250 ሚሊ ሊትር ማሰሮ
  • የመለኪያ ብልቃጥ
  • ሾጣጣ ብልጭታ
  • መድረክ
  • የማጣሪያ ወረቀት
  • ብርጭቆን ይመልከቱ
  • የተረጨ ውሃ
  • የሃይድሮክሎሪክ አሲድ
  • ፖታስየም ካርቦኔት

አመልካች

Methyl Orange አመልካች ኤች.ሲ.ኤልን በማንበብ የመጨረሻውን ነጥብ ለማሳየት ይጠቅማል K2CO3.

ሥነ ሥርዓት

  • የአሰራር ሂደቱን ከመጀመርዎ በፊት ሁሉንም መሳሪያዎች ያጠቡ.
  • ቡሬውን ይለኩ እና ይሙሉት K2CO3 የማይታወቅ ጥንካሬ.
  • በ pipette እርዳታ የሚታወቅ ጥንካሬ ያለው ተስማሚ መጠን ያለው የ HCl መፍትሄ ይለኩ እና ወደ ንጹህ ሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ያስቀምጡት.
  • ሁለት ጠብታዎች የሜቲል ብርቱካናማ አመልካች ወደ ማሰሮው ውስጥ መጨመር አለባቸው
  • ቡሬውን በቡሬት ማቆሚያ ውስጥ ያስቀምጡት እና ይጨምሩ K2CO3 የአሲዳማ መፍትሄው ቀለም ወደ ቀላል ሮዝ እስኪቀየር ድረስ በቆሻሻ አቅጣጫ በቋሚነት በማየት ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ መፍትሄ።
  • ሶስት ተከታታይ ንባቦችን ለማወቅ ተመሳሳይ ሂደት ይድገሙ።
  • ንባቦቹ በሚከተለው ሰንጠረዥ ውስጥ ሊመዘገቡ ይችላሉ
ቁ.የመጀመሪያ ቡሬት ንባብየመጨረሻ ቡሬት ንባብ
የ K መጠን ለውጥ2CO3
1x ሴሜ3y ሴሜ3(yx) ሴሜ3
2አንድ ሴንቲሜትር3ለ ሴሜ3(ባ) ሴሜ3
3ፒ ሴ.ሜ3q ሴ.ሜ3(qp) ሴሜ3
ኤች.ሲ.ኤል. እና ኬ2CO3 የደረጃ ሰንጠረዥ
  • በምላሹ ወቅት ጥቅም ላይ የዋለውን አማካይ መጠን ማለትም V ml የካልሲየም ሃይድሮክሳይድ መጠን አስሉ እና የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጥንካሬን ለማወቅ እሴቱን ይጠቀሙ።
  • ትኩረቱ K2CO3 በቮልሜትሪክ ትንተና ማለትም [K2CO3]M1V1 = [HCl] ኤም2V2. ኤም የመፍትሄው ጥንካሬ እና V - የድምጽ መጠን.

ኤችሲኤል + ኬ2CO3 የተጣራ Ionic እኩልታ

  • በመጀመሪያ፣ ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ መፃፍ አለብን

  2HCl (l) + ኬ2CO3 (ዎች) =  2 KCl(aq) + CO2 (ሰ) + ኤች2ኦ (ል)

  • ከዚያም ሚዛኑን የጠበቀ እኩልታ ወደ ionክ ቅርጽ ይሰብሩ ማለትም

  2H+(aq)+ 2Cl- (አቅ) + ኬ2CO3 (ዎች) = 2 ኪ+aq)+ 2Cl- (aq) + CO2 (ሰ) +ኤች2ኦ (ል)

  •  በመጨረሻው ደረጃ ሁሉንም የተመልካቾች ionዎችን ይሰርዙ እና የተጣራ ionዮክ እኩልነት እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል-

2H+(አቅ)+ ኬ2CO3 (ዎች) = 2 ኪ+(aq)+ CO2 (ሰ)+ ኤች2ኦ (ል)

ኤችሲኤል + ኬ2CO3 የተዋሃዱ ጥንዶች

  • የጠንካራ አሲድ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውህድ መሠረት ክሎሪክ ነው።- ion.
  • ኮንጁጌት አሲድ ፖታስየም ካርቦኔት KHCO ነው።3.

ኤች.ሲ.ኤል እና ኬ2CO3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

የ intermolecular ኃይል ያለው በ HCl ሞለኪውል ውስጥ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የቫንደር ዋል የመሳብ ኃይል በዋልታ ተፈጥሮው ምክንያት ነው። ኤች.ሲ.ኤል ከኬ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ በሌሎች ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ውስጥ ያለው የመሳብ ኢንተርሞለኩላር ኃይል2CO3 ከዚህ በታች ተጠቃለዋል.

ሞለኪውልIntermolecular የመሳብ ኃይል
ኤች.ሲ.ኤል.Dipole-Dipole መስተጋብር
የቫንደር ዋል ሃይል
K2CO3አዮኒክ
KCIአዮኒክ
CO2ኮቨለንት
H2Oኤች-ማስተሳሰር
የተለያዩ ሞለኪውሎች የመሳብ ኢንተርሞለኩላር ኃይል

ኤች.ሲ.ኤል እና ኬ2CO3 ምላሽ Enthalpy

ኤች.ሲ.ኤል ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ በሪአክተሮች እና ምርቶች መካከል ያለው አጸፋዊ ወይም የሙቀት ለውጥ K2CO3 -33.96 ኪጄ/ሞል.

HCl + K ነው።2CO3 ቋት መፍትሄ

ኤች.ሲ.ኤል. እና ኬ2CO3 አይደለም የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም HCl ጠንካራ አሲድ እና K2CO3 ደካማ መሠረት ነው.

HCl + K ነው።2CO3 የተሟላ ምላሽ

የ HCl እና የ K2CO3 ገለልተኛ ጨው KCl በከፍተኛ የተረጋጋ CO በመፈጠሩ ምክንያት የተሟላ ምላሽ ነው።2 እና እ2O.

HCl + K ነው።2CO3 አንድ Exothermic እና Endothermic ምላሽ

በ HCl እና በ K መካከል ያለው ምላሽ2CO3 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት እንደ በኬሚካላዊው ምላሽ ጊዜ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው.

HCl + K ነው።2CO3 የ Redox ምላሽ

የ HCl ምላሽ ከ K2CO3 የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም እዚህ የኦክሳይድ ሁኔታ መጨመር እና መቀነስ በአንድ ጊዜ እየተከናወኑ አይደሉም።

HCl + K ነው።2CO3 የዝናብ ምላሽ

የ HCl እና የ K2CO3 በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የተፈጠረው ምርት ማለትም KCl በቀላሉ የሚሟሟ ጨው ስለሆነ የዝናብ ምላሽ አይደለም።

HCl + K ነው።2CO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

በ HCl እና በ K መካከል ያለው ምላሽ2CO3 ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው, ምክንያቱም የመበስበስ ምላሽ ስለሆነ CO2 እና እ2ኦ መልክ። እንደ CO2 እና እ2ወይ ሁለቱም በጣም የተረጋጉ ናቸው፣ እንደ ምላሽ ሰጪዎች ተጨማሪ ምላሽ አይሰጡም።

HCl + K ነው።2CO3 የመፈናቀል ምላሽ

በ HCl እና መካከል የሚከሰተው ምላሽ K2CO3 የመፈናቀል ምላሽ አይደለም ምክንያቱም እዚህ ሁለት ionክ ዝርያዎች በምላሹ ጊዜ ይለዋወጣሉ ፣ ነገር ግን የመፈናቀል ምላሽ አንድ ኬሚካዊ ንጥረ ነገር ብቻ ይከሰታል።

መደምደሚያ

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና ካልሲየም ኦክሳይድ ሁለቱም እንደ ላብራቶሪ ሪጀንቶች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ። ከዚህ ምላሽ የተሰራው ምርት ማለትም ፖታስየም ክሎራይድ በሰውነት ውስጥ ያለውን ዝቅተኛ የፖታስየም መጠን ለማከም እንደ ማዳበሪያ ጥቅም ላይ ይውላል።  

ወደ ላይ ሸብልል