15 በHCl + K2S ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

በ HCl+ K ምላሽ₂ኤስ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጠንካራ አሲድ ነው, እና ፖታስየም ሰልፋይድ መሰረት ነው. የዚህን ምላሽ አንዳንድ እውነታዎች እንመርምር።

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በፈሳሽ ሁኔታ እና በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ይገኛል. HCl የሚገኘው በሃይድሮጂን ክሎራይድ ከውሃ ጋር በመገናኘት ነው. ይህ ሃይድሮጂን ክሎራይድ የሚበላሽ እና የተለያዩ ምርቶችን በማጣራት እና በማምረት ላይ ሊውል ይችላል። ኬ₂ኤስ በቀላሉ ወደ ውሃ ምላሽ ይሰጣል። በብልጭልጭ ጄኔሲስ ውስጥ እንደ መካከለኛ ጥቅም ላይ ይውላል.

የዚህ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የፖታስየም ሰልፋይድ ምላሽ ባህሪያት እንደ ቋት መፍትሄ፣ enthalpy፣ entropy፣ ሞለኪውላዊ ሃይሎች እና በዚህ ምላሽ ውስጥ በተፈጠሩት ምርቶች አይነት ላይ እንነጋገራለን።

የ HCl እና የ K ምርት ምንድነው?₂S?

የHCl+ K ምላሽ₂ኤስ ፖታስየም ክሎራይድ እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋዝ ያመነጫል.

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S

ምን ዓይነት ምላሽ HCl + K ነው።₂S

የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የፖታስየም ሰልፋይድ ምላሽ ነው። የአሲድ-መሰረታዊ ምላሽ.

HCl + Kን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል₂S

የHCl+ K ምላሽ₂ኤስ በሚከተሉት ደረጃዎች ውስጥ ሚዛናዊ ሊሆን ይችላል.

ደረጃ 1፡ በሁለቱም ሬክታተሮች እና ምርቶች በኩል የአተሞች ብዛት ማግኘት

ይህ የመጀመሪያ ደረጃ ነው. በዚህ ምላሽ ውስጥ የሚገኙት አቶሞች ፖታሲየም፣ ሰልፈር፣ ሃይድሮጂን እና ክሎሪን ናቸው። 5 አተሞች በሁለቱም በሪአክታንት እና በምርቶች በኩል ይገኛሉ ፣ ከእነዚህም ውስጥ ኤች አቶም 1 እና 2 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል ፣ K 2 እና 1 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል።

K₂S + HCl → KCl + H₂S

ደረጃ 2: በ reactants እና ምርቶች ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች ብዛት መካከል ያለውን ተመሳሳይነት ማዘጋጀት

በHCl+K መካከል ያለው ምላሽ₂ኤስ ተመሳሳይ የአተሞች ብዛት በማስተካከል ሚዛናዊ ይሁኑ።₂የመጀመሪያ ሙከራችን ተቀባይነት አግኝቷል።

K₂S + 2HCl → KCl + 2 ሸ₂S

ደረጃ 3: የሚፈለገውን ቁጥር ከሞለኪውሉ በፊት እንደ ቅንጅት ማስቀመጥ

ሚዛኑን የጠበቀ እኩልታ ለማግኘት በዚህ ደረጃ 2 እንደ KCl ኮፊሸን ማስቀመጥ.

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S

ደረጃ 4፡ ሚዛኑን የጠበቀ ቀመር መጻፍ

በመጨረሻ ኤች.ሲ.ኤልን በ2 እና KCl በ2 ማባዛት ምላሹን ሚዛናዊ ያደርገዋል። ከላይ ላለው ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው።

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S

ኤችሲኤል + ኬ₂S titration

ኤች.ሲ.ኤል₂S titration በጠንካራ አሲድ እና በደካማ ቤዝ ቲትሬሽን ስር ይመጣል። በዚህ ምላሽ፣ በምላሹ ወቅት የተፈጠረውን የፖታስየም ክሎራይድ መጠን ለማስላት ዓላማ እናደርጋለን።

መቅላጠፊያ መሳሪያ

Burette, pipette, ሾጣጣ ብልጭታ, ክብ ታች ብልቃጥ, burette ቁም, ማጠቢያ ጠርሙስ.

አመልካች

በጠንካራ አሲድ እና ደካማ የመሠረት ቲትሬሽን, በአጠቃላይ, እንጠቀማለን ፊኖልፋታሊን እንደ አመላካች; የመጨረሻ ነጥቡ ቀለም የለውም።

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ በተለመደው የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ ይሞላል; እና ሾጣጣው ሾጣጣ ከመሠረታዊ መፍትሄ ጋር. አመልካችም ተጨምሯል። የመፍትሄው ቀለም እስኪጠፋ ድረስ ሂደቱ ይቀጥላል. ይህ የቀለም ለውጥ ነጥብ ተመጣጣኝ ነጥብ ነው. ከዚያ የ KCl መጠን የሚገኘው በቀመር V በመጠቀም ነው።₁S₁=V₂S₂.

ኤችሲኤል + ኬ₂S የተጣራ ionic እኩልታ

የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የፖታስየም ሰልፋይድ ምላሽ የተጣራ ionካል እኩልታ በ;

ደረጃ 1

የተጣራ ionዮኒክ እኩልታ ሊገኝ የሚገባውን የኬሚካላዊ እኩልታ ማመጣጠን። እዚህ የክሎሪን አተሞች በሁለቱም የሬክታተሮች ጎን እና በምርቶች በኩል ሚዛናዊ አይደሉም። ስለዚህ እኩልታውን ለማመጣጠን የኤች.ሲ.ኤል.ኤል እና የKCl ን በ2 ሞል ማባዛት አለብን። ከዚያም የመጨረሻው የኬሚካል እኩልታ ነው;

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S

ደረጃ 2

ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ionዎች ወደ ሬክታተሮች እና የምርት ጎኖች ይከፋፍሏቸው. እዚህ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ሊሆን አይችልም.

2K⁺+ ኤስ₂^- + 2 ኤች⁺ + 2 ሲ.ኤል^- → 2 ኪ⁺ + 2 ሲ.ኤል^- +H₂S

ደረጃ 3

በሁለቱም በኩል የተመልካቹን ion ሰርዝ. የግራ ኬሚካላዊ እኩልታ የዚያ ምላሽ net ionic equation ተብሎ ሊጠራ ይችላል። የፖታስየም ሰልፋይድ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ምላሽ ለማግኘት የተጣራ ionኢን ቀመር እንደሚከተለው ነው ።

S₂^- + 2 ኤች⁺→ ኤች₂S

ኤችሲኤል + ኬ₂S conjugate ጥንዶች

HCl እና Cl^- በዚህ የHCl+k ምላሽ ውስጥ ያሉት conjugate አሲድ-ቤዝ ጥንዶች ናቸው።₂S.HCl ጠንካራ አሲድ ነው, በውስጡ conjugate መሠረት Cl ነው ሳለ^-.

ኤች.ሲ.ኤል. እና ኬ₂ኤስ intermolecular ኃይሎች

• በሃይድሮክሎሪክ አሲድ መካከል ያሉት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ናቸው የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች ና የለንደን መበታተን ኃይሎች, ነገር ግን የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች ጠንካራ ናቸው.

• በፖታስየም ሰልፋይድ ውስጥ; ion-ion ግንኙነቶች በሞለኪዩል መካከል ይገኛሉ ምክንያቱም ፖታስየም ብረት ነው እና የሰልፈር አቶም ብረት ያልሆኑ ናቸው, ስለዚህ አንድ ላይ ተጣምረው ionክ ቦንድ ይሰጣሉ.

ኤችሲኤል + ኬ₂ኤስ ምላሽ enthalpy

የ ግልፍተኛ ለ HCl+ K₂S ምላሽ -364.5 ኪጄ. የምርቱን ማጠቃለያ enthalpies ከ reactant enthalpies ድምር በማስወገድ ሊሰላ ይችላል-

(-471.5-167.16) -(-436.75-296.83) =-364.5KJ.

HCl + K ነው።₂ኤስ ቋት መፍትሄ

በHCl+ K መካከል ያለው ምላሽ₂ኤስ ሀ መመስረት አይችልም። የማጣሪያ መፍትሄ. ምክንያቱም ጠንካራ አሲድ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ conjugate መሠረት Cl^- (የፖታስየም ክሎራይድ አኒዮን) ደካማ (ጨው) ነው.

HCl + K ነው።₂ኤስ ሙሉ ምላሽ

በHCl+ K መካከል ያለው ምላሽ₂S ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምርቱ ፖታስየም ክሎራይድ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ስለሚችል ምንም ተጨማሪ ምላሽ አይሰጥም.

HCl + K ነው።₂ኤስ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

የHCl+ K ምላሽ₂ኤስ ስጋት. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከፖታስየም ሰልፋይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ አንዳንድ ሙቀት በሃይል መልክ ይወጣል, እና ይህ ኃይል ለሙሉ ምላሽ በቂ ነው.

HCl + K ነው።₂S አንድ redox ምላሽ

በHCl+ K መካከል ያለው ምላሽ₂ኤስ አይደለም የ redox ምላሽ ምክንያቱም የኤሌክትሮኖች ሽግግር አይከሰትም.

HCl + K ነው።₂የዝናብ ምላሽ

መካከል ያለው ምላሽ ኤች.ሲ.ኤል₂ኤስ አይደሉም የዝናብ ምላሾች ምክንያቱም ምንም ተጨማሪ ምርት የማይሟሟ ስለሆነ።

HCl + K ነው።₂ኤስ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

መካከል ያለው ምላሽ ኤች.ሲ.ኤል₂S የሚቀለበስ አይደለም ምክንያቱም ኋላቀር ምላሽ ከፍተኛ መጠን ያለው ሃይል ስለሚያስፈልገው በሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና በፖታስየም ሰልፋይድ መካከል በሚፈጠር ምላሽ የማይቻል ነው።

HCl + K ነው።₂ኤስ የመፈናቀል ምላሽ

ምላሽ HCl+K₂ኤስ አ ድርብ የመፈናቀል ምላሾች ምክንያቱም ሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች ከቦታቸው ስለሚፈናቀሉ እና ከሌላ ምላሽ ሰጪ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

KMnO4 + Kን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል₂S + HCl = MnCl₂ + ሶ₂ + ኬሲኤል + ኤች₂O

ይህንን ምላሽ ሚዛናዊ ለማድረግ የሚከተሉትን ደረጃዎች ግምት ውስጥ ማስገባት አለብን።

ደረጃ 1፡ በሁለቱም ሬክታተሮች እና ምርቶች በኩል የአተሞች ብዛት ማግኘት

እዚህ ለ የኪ አቶም ቁጥር በቅደም ተከተል 3 በሪአክታንት እና በምርት በኩል ሲሆን ኦ ግን 4 እና 3 ነው። እና H 1 እና 2 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል። ስለዚህ ምላሹ ሚዛናዊ አይደለም.

ኬኤምኦ₄ + ኬ₂S + HCl = MnCl₂ + ሶ₂ + ኬሲኤል + ኤች₂O

ደረጃ 2: በ reactants እና ምርቶች ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች ብዛት መካከል ያለውን ተመሳሳይነት ማዘጋጀት

መካከል ያለው ምላሽ ኬኤምኦ₄ + ኬ₂S + HCl = MnCl₂ + ሶ₂ + ኬሲኤል + ኤች₂O ተመሳሳይ የአተሞች ብዛት በማስተካከል ሚዛናዊ ይሁኑ። 4 በ HCl፣ 2 ከMnCl ጋር በማባዛት።₂ እና 2 ከኤች₂የመጀመሪያ ሙከራችን ተቀባይነት አግኝቷል።

ኬኤምኦ₄ + ኬ₂S + 4HCl = 2MnCl₂ + ሶ₂ + KCl + 2 ኤች₂O

ደረጃ 3: የሚፈለገውን ቁጥር ከሞለኪውሉ በፊት እንደ ቅንጅት ማስቀመጥ

በዚህ ደረጃ 2 እንደ HCl እና 2 እንደ KCl እና 2 እንደ ኤች.₂ኦ ሚዛኑን የጠበቀ ያልሆነውን እኩልታ እናገኛለን.

ኬኤምኦ₄ + ኬ₂S + 2HCl = MnCl₂ + ሶ₂ +2 KCl + 2H₂O

ደረጃ 4፡ ሚዛኑን የጠበቀ ቀመር መጻፍ

በመጨረሻ 6 በማባዛት። ኬኤምኦ₄፣ 5 ከኬ₂S፣ 28 ከHCl፣6 ከMnCl ጋር₂,5 ከ SO ጋር₂፣ 16 ከKCl ፣ 14 ከኤች₂O ምላሹን ሚዛናዊ ያደርገዋል. ስለዚህ ከላይ ለተጠቀሰው ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው;

6KMnO4 + 5ኬ₂S + 28HCl = 6MnCl₂ + 5 ሶ₂ + 16KCl + 14H₂O

መደምደሚያ

የተፈጠረው ምርት ፖታስየም ክሎራይድ እንደ ኤሌክትሮላይት እና ሳሙና በማምረት ላይ ሊውል ይችላል. እንደ ጣዕም ወኪል, ፒኤች መቆጣጠሪያ ይሠራል.

በHCl ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

HCl + ZnCO3