15 በHCl + K2S ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

በ HCl+ K ምላሽ2ኤስ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጠንካራ አሲድ ነው, እና ፖታስየም ሰልፋይድ መሰረት ነው. የዚህን ምላሽ አንዳንድ እውነታዎች እንመርምር።

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በፈሳሽ ሁኔታ እና በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ይገኛል. HCl የሚገኘው በሃይድሮጂን ክሎራይድ ከውሃ ጋር በመገናኘት ነው. ይህ ሃይድሮጂን ክሎራይድ የሚበላሽ እና የተለያዩ ምርቶችን በማጣራት እና በማምረት ላይ ሊውል ይችላል። ኬ2ኤስ በቀላሉ ወደ ውሃ ምላሽ ይሰጣል። በብልጭልጭ ጄኔሲስ ውስጥ እንደ መካከለኛ ጥቅም ላይ ይውላል.

የዚህ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የፖታስየም ሰልፋይድ ምላሽ ባህሪያት እንደ ቋት መፍትሄ፣ enthalpy፣ entropy፣ ሞለኪውላዊ ሃይሎች እና በዚህ ምላሽ ውስጥ በተፈጠሩት ምርቶች አይነት ላይ እንነጋገራለን።

የ HCl እና የ K ምርት ምንድነው?2S?

የHCl+ K ምላሽ2ኤስ ፖታስየም ክሎራይድ እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋዝ ያመነጫል.

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

ምን ዓይነት ምላሽ HCl + K ነው።2S

የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የፖታስየም ሰልፋይድ ምላሽ ነው። የአሲድ-መሰረታዊ ምላሽ.

HCl + Kን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2S

የHCl+ K ምላሽ2ኤስ በሚከተሉት ደረጃዎች ውስጥ ሚዛናዊ ሊሆን ይችላል.

ደረጃ 1፡ በሁለቱም ሬክታተሮች እና ምርቶች በኩል የአተሞች ብዛት ማግኘት

ይህ የመጀመሪያ ደረጃ ነው. በዚህ ምላሽ ውስጥ የሚገኙት አቶሞች ፖታሲየም፣ ሰልፈር፣ ሃይድሮጂን እና ክሎሪን ናቸው። 5 አተሞች በሁለቱም በሪአክታንት እና በምርቶች በኩል ይገኛሉ ፣ ከእነዚህም ውስጥ ኤች አቶም 1 እና 2 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል ፣ K 2 እና 1 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል።

K2S + HCl → KCl + H2S

ደረጃ 2: በ reactants እና ምርቶች ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች ብዛት መካከል ያለውን ተመሳሳይነት ማዘጋጀት

በHCl+K መካከል ያለው ምላሽ2ኤስ ተመሳሳይ የአተሞች ብዛት በማስተካከል ሚዛናዊ ይሁኑ።2የመጀመሪያ ሙከራችን ተቀባይነት አግኝቷል።

K2S + 2HCl → KCl + 2 ሸ2S

ደረጃ 3: የሚፈለገውን ቁጥር ከሞለኪውሉ በፊት እንደ ቅንጅት ማስቀመጥ

ሚዛኑን የጠበቀ እኩልታ ለማግኘት በዚህ ደረጃ 2 እንደ KCl ኮፊሸን ማስቀመጥ.

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

ደረጃ 4፡ ሚዛኑን የጠበቀ ቀመር መጻፍ

በመጨረሻ ኤች.ሲ.ኤልን በ2 እና KCl በ2 ማባዛት ምላሹን ሚዛናዊ ያደርገዋል። ከላይ ላለው ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው።

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

ኤችሲኤል + ኬ2S titration

ኤች.ሲ.ኤል2S titration በጠንካራ አሲድ እና በደካማ ቤዝ ቲትሬሽን ስር ይመጣል። በዚህ ምላሽ፣ በምላሹ ወቅት የተፈጠረውን የፖታስየም ክሎራይድ መጠን ለማስላት ዓላማ እናደርጋለን።

መቅላጠፊያ መሳሪያ

Burette, pipette, ሾጣጣ ብልጭታ, ክብ ታች ብልቃጥ, burette ቁም, ማጠቢያ ጠርሙስ.

አመልካች

በጠንካራ አሲድ እና ደካማ የመሠረት ቲትሬሽን, በአጠቃላይ, እንጠቀማለን ፊኖልፋታሊን እንደ አመላካች; የመጨረሻ ነጥቡ ቀለም የለውም።

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱ በተለመደው የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ ይሞላል; እና ሾጣጣው ሾጣጣ ከመሠረታዊ መፍትሄ ጋር. አመልካችም ተጨምሯል። የመፍትሄው ቀለም እስኪጠፋ ድረስ ሂደቱ ይቀጥላል. ይህ የቀለም ለውጥ ነጥብ ተመጣጣኝ ነጥብ ነው. ከዚያ የ KCl መጠን የሚገኘው በቀመር V በመጠቀም ነው።1S1=V2S2.

ኤችሲኤል + ኬ2S የተጣራ ionic እኩልታ

የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የፖታስየም ሰልፋይድ ምላሽ የተጣራ ionካል እኩልታ በ;

ደረጃ 1

የተጣራ ionዮኒክ እኩልታ ሊገኝ የሚገባውን የኬሚካላዊ እኩልታ ማመጣጠን። እዚህ የክሎሪን አተሞች በሁለቱም የሬክታተሮች ጎን እና በምርቶች በኩል ሚዛናዊ አይደሉም። ስለዚህ እኩልታውን ለማመጣጠን የኤች.ሲ.ኤል.ኤል እና የKCl ን በ2 ሞል ማባዛት አለብን። ከዚያም የመጨረሻው የኬሚካል እኩልታ ነው;

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

ደረጃ 2

ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ionዎች ወደ ሬክታተሮች እና የምርት ጎኖች ይከፋፍሏቸው. እዚህ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ሊሆን አይችልም.

2K++ ኤስ2- + 2 ኤች+ + 2 ሲ.ኤል- → 2 ኪ+ + 2 ሲ.ኤል- +H2S

ደረጃ 3

በሁለቱም በኩል የተመልካቹን ion ሰርዝ. የግራ ኬሚካላዊ እኩልታ የዚያ ምላሽ net ionic equation ተብሎ ሊጠራ ይችላል። የፖታስየም ሰልፋይድ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ምላሽ ለማግኘት የተጣራ ionኢን ቀመር እንደሚከተለው ነው ።

S2- + 2 ኤች+→ ኤች2S

ኤችሲኤል + ኬ2S conjugate ጥንዶች

HCl እና Cl- በዚህ የHCl+k ምላሽ ውስጥ ያሉት conjugate አሲድ-ቤዝ ጥንዶች ናቸው።2S.HCl ጠንካራ አሲድ ነው, በውስጡ conjugate መሠረት Cl ነው ሳለ-.

የአሲድ-ቤዝ ጥንዶችን ያጣምሩ

ኤች.ሲ.ኤል. እና ኬ2ኤስ intermolecular ኃይሎች

  • በፖታስየም ሰልፋይድ ውስጥ; ion-ion ግንኙነቶች በሞለኪዩል መካከል ይገኛሉ ምክንያቱም ፖታስየም ብረት ነው እና የሰልፈር አቶም ብረት ያልሆኑ ናቸው, ስለዚህ አንድ ላይ ተጣምረው ionክ ቦንድ ይሰጣሉ.

ኤችሲኤል + ኬ2ኤስ ምላሽ enthalpy

ግልፍተኛ ለ HCl+ K2S ምላሽ -364.5 ኪጄ. የምርቱን ማጠቃለያ enthalpies ከ reactant enthalpies ድምር በማስወገድ ሊሰላ ይችላል-

(-471.5-167.16) -(-436.75-296.83) =-364.5KJ.

Enthalpy የኢነርጂ መገለጫ

HCl + K ነው።2ኤስ ቋት መፍትሄ

በHCl+ K መካከል ያለው ምላሽ2ኤስ ሀ መመስረት አይችልም። የማጣሪያ መፍትሄ. ምክንያቱም ጠንካራ አሲድ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ conjugate መሠረት Cl- (የፖታስየም ክሎራይድ አኒዮን) ደካማ (ጨው) ነው.

HCl + K ነው።2ኤስ ሙሉ ምላሽ

በHCl+ K መካከል ያለው ምላሽ2S ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምርቱ ፖታስየም ክሎራይድ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ ስለሚችል ምንም ተጨማሪ ምላሽ አይሰጥም.

HCl + K ነው።2ኤስ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

የHCl+ K ምላሽ2ኤስ ስጋት. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከፖታስየም ሰልፋይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ አንዳንድ ሙቀት በሃይል መልክ ይወጣል, እና ይህ ኃይል ለሙሉ ምላሽ በቂ ነው.

Exothermic Reaction የኃይል መገለጫ

HCl + K ነው።2S አንድ redox ምላሽ

በHCl+ K መካከል ያለው ምላሽ2ኤስ አይደለም የ redox ምላሽ ምክንያቱም የኤሌክትሮኖች ሽግግር አይከሰትም.

HCl + K ነው።2የዝናብ ምላሽ

መካከል ያለው ምላሽ ኤች.ሲ.ኤል2ኤስ አይደሉም የዝናብ ምላሾች ምክንያቱም ምንም ተጨማሪ ምርት የማይሟሟ ስለሆነ።

HCl + K ነው።2ኤስ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

መካከል ያለው ምላሽ ኤች.ሲ.ኤል2S የሚቀለበስ አይደለም ምክንያቱም ኋላቀር ምላሽ ከፍተኛ መጠን ያለው ሃይል ስለሚያስፈልገው በሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና በፖታስየም ሰልፋይድ መካከል በሚፈጠር ምላሽ የማይቻል ነው።

HCl + K ነው።2ኤስ የመፈናቀል ምላሽ

ምላሽ HCl+K2ኤስ አ ድርብ የመፈናቀል ምላሾች ምክንያቱም ሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች ከቦታቸው ስለሚፈናቀሉ እና ከሌላ ምላሽ ሰጪ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

ድርብ የመፈናቀል ምላሽ

KMnO4 + Kን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2S + HCl = MnCl2 + ሶ2 + ኬሲኤል + ኤች2O

ይህንን ምላሽ ሚዛናዊ ለማድረግ የሚከተሉትን ደረጃዎች ግምት ውስጥ ማስገባት አለብን።

ደረጃ 1፡ በሁለቱም ሬክታተሮች እና ምርቶች በኩል የአተሞች ብዛት ማግኘት

እዚህ ለ የኪ አቶም ቁጥር በቅደም ተከተል 3 በሪአክታንት እና በምርት በኩል ሲሆን ኦ ግን 4 እና 3 ነው። እና H 1 እና 2 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል። ስለዚህ ምላሹ ሚዛናዊ አይደለም.

ኬኤምኦ4 + ኬ2S + HCl = MnCl2 + ሶ2 + ኬሲኤል + ኤች2O

ደረጃ 2: በ reactants እና ምርቶች ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች ብዛት መካከል ያለውን ተመሳሳይነት ማዘጋጀት

መካከል ያለው ምላሽ ኬኤምኦ4 + ኬ2S + HCl = MnCl2 + ሶ2 + ኬሲኤል + ኤች2O ተመሳሳይ የአተሞች ብዛት በማስተካከል ሚዛናዊ ይሁኑ። 4 በ HCl፣ 2 ከMnCl ጋር በማባዛት።2 እና 2 ከኤች2የመጀመሪያ ሙከራችን ተቀባይነት አግኝቷል።

ኬኤምኦ4 + ኬ2S + 4HCl = 2MnCl2 + ሶ2 + KCl + 2 ኤች2O

ደረጃ 3: የሚፈለገውን ቁጥር ከሞለኪውሉ በፊት እንደ ቅንጅት ማስቀመጥ

በዚህ ደረጃ 2 እንደ HCl እና 2 እንደ KCl እና 2 እንደ ኤች.2ኦ ሚዛኑን የጠበቀ ያልሆነውን እኩልታ እናገኛለን.

ኬኤምኦ4 + ኬ2S + 2HCl = MnCl2 + ሶ2 +2 KCl + 2H2O

ደረጃ 4፡ ሚዛኑን የጠበቀ ቀመር መጻፍ

በመጨረሻ 6 በማባዛት። ኬኤምኦ4፣ 5 ከኬ2S፣ 28 ከHCl፣6 ከMnCl ጋር2,5 ከ SO ጋር2፣ 16 ከKCl ፣ 14 ከኤች2O ምላሹን ሚዛናዊ ያደርገዋል. ስለዚህ ከላይ ለተጠቀሰው ምላሽ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ነው;

6KMnO4 + 5ኬ2S + 28HCl = 6MnCl2 + 5 ሶ2 + 16KCl + 14H2O

መደምደሚያ

የተፈጠረው ምርት ፖታስየም ክሎራይድ እንደ ኤሌክትሮላይት እና ሳሙና በማምረት ላይ ሊውል ይችላል. እንደ ጣዕም ወኪል, ፒኤች መቆጣጠሪያ ይሠራል.

በHCl ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

HCl + ZnCO3

ወደ ላይ ሸብልል