15 በHCl + K2SO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

በዚህ ምላሽ፣ HCl፣ ጠንካራ አሲድ፣ እንደ K ካሉ ደካማ መሠረቶች ምላሽ ሊሰጥ ይችላል።2SO3 ጨው እና ውሃ ለመመስረት. የዚህን HCl + K የተለያዩ ባህሪያትን እናረጋግጥ2SO3 ምላሽ።

በ HCl ሞለኪውል ውስጥ, ማሰሪያዎቹ ሙሉ በሙሉ አዮኒክ ናቸው። የኤች.ሲ.ኤል መቅለጥ ነጥብ በመፍትሔው መጠን ላይ የሚመረኮዝ ሲሆን የአንድ መንጋጋ ጥግግት 1.2 ግ/ሚሊ በ25 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ነው። K2SO3 ተቀጣጣይ ያልሆነ ጨው ሲሆን ከፍተኛ የመሟሟት ችሎታ ያለው የመንጋጋው ክብደት 158.26 ግ/ሞል ሲሆን አሲዳማ ዋጋው 8 ነው።

የዚህን HCl+K አንዳንድ ባህሪያትን እናገኝ2SO3 ምላሽ፣ ልክ እንደ ኤንታልፒ፣ ኢንትሮፒ፣ የምላሽ አይነት እና በምላሹ ወቅት የተፈጠሩ ምርቶች አይነት.

የ HCl እና የ K ምርት ምንድነው?2SO3?

ፖታስየም ሰልፋይት ለማምረት ከሃይድሮጂን ክሎራይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል ፖታስየም ክሎራይድ, ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ውሃ. እዚህ ሃይድሮጂን ክሎራይድ በተቀባው መካከለኛ ውስጥ ነው.

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + ሸ2O

ምን ዓይነት ምላሽ HCl + K ነው።2SO3

በሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና በፖታስየም ሰልፋይት መካከል ያለው ምላሽ እንደ አንድ ይቆጠራል አሲድ-መሰረታዊ ገለልተኛነት ምላሽ. ድርብ ልውውጥ ምላሽ መበስበስ ይከተላል።

HCl + Kን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2SO3

ደረጃ 1: ሚዛናዊ ያልሆነውን እኩልታ በመፃፍ በሁለቱም በኩል ያሉትን የአተሞች ብዛት ይቁጠሩ

በዚህ ምላሽ ውስጥ የሚገኙት አቶሞች ፖታሲየም፣ ሰልፈር፣ ሃይድሮጂን፣ ኦክሲጅን እና ክሎሪን ናቸው። 5 አተሞች በሁለቱም በሪአክታንት እና በምርቶቹ በኩል ይገኛሉ ከነዚህም ውስጥ ኤች አቶም 1 እና 2 በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ በቅደም ተከተል K 2 እና 1 በሪአክታንት እና በምርት በኩል በቅደም ተከተል ይገኛሉ ።

K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + ሸ2O

ደረጃ 2፡ እኩልታውን ለማመጣጠን ውህደቶቹን ማስቀመጥ

በሁለቱም ሬክታተሮች እና በምርቶቹ ጎን ላይ የተለያየ የአተሞች ብዛት ያለው ንጥረ ነገር በያዙ ሞለኪውሎች ውስጥ Coefficients ተጨምረዋል። እየጨመርንባቸው ያሉት ጥምርታዎች በሁለቱም በሬክተሮች እና በምርት ጎኖች ላይ ያሉትን የአተሞች ብዛት ማመጣጠን አለባቸው። አጸፋዎቹ እና ምርቶች ሁለቱም ሚዛናዊ እስኪሆኑ ድረስ ይህ ሂደት ይደገማል።

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + ሸ2O

ደረጃ 3፡ ሚዛኑን የጠበቀ ቀመር መጻፍ

በመጨረሻም 2 በ HCl እና 2 ፊት ለፊት KCl ማስቀመጥ ምላሹን ሚዛናዊ ያደርገዋል። ስለዚህ, ለ HCl + K ምላሽ የመጨረሻው የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ2SO3 ነው ፤

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + ሸ2O

ኤችሲኤል + ኬ2SO3 መመራት

ከታች ጠንካራ አሲድ ላይ ያለውን ደካማ መሠረት titration የሚሆን ሂደት ነው:

መቅላጠፊያ መሳሪያ

ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ፣ ቡሬቴ፣ ፒፔት፣ ቡሬ ስታንድ፣ ማጠቢያ ጠርሙስ፣ የመለኪያ ማሰሮ።

አመልካች

በአጠቃላይ, phenolphthalein አመልካች በአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል, እና የመጨረሻ ነጥቡ ቀለም የሌለው ነው.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬቱን በመደበኛ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና ሾጣጣ ብልጭታ በመሠረት ይሙሉት እና ኤች.ሲ.ኤል. ጠብታ አቅጣጫ በመጨመር titration ይጀምሩ። በተመጣጣኝ ነጥብ አጠገብ, ጠቋሚውን ይጨምሩ እና የመፍትሄው ቀለም ቀለም እስኪያገኝ ድረስ እንደገና ይንጠቁ. ንባቦቹን አስቡ እና የ KCl መጠንን ቀመሩን V በመጠቀም ያግኙ1S1=V2S2.

ኤችሲኤል + ኬ2SO3 የተጣራ ionic ቀመር

የሚከተሉት የHCl+ K የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት ደረጃዎች ናቸው።2SO3

ደረጃ 1

በሁለቱም በሬክተሮች እና በምርቶች ክፍል ላይ ያሉት የአተሞች ብዛት በእኩልነት የተመጣጠነ መሆኑን ማረጋገጥ አለብን።

K2SO3(አክ) + 2 ኤች.ሲ.ኤል(አክ) → 2 ኪ.ሲ.ኤል(አክ) + ሶ2 (ሰ) + ሸ2O (ሊቅ) 

ደረጃ 2

ሞለኪውሎቹን እንደ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ወደሚሰሩ ionዎች ይከፋፍሏቸው።

2K+ +ሶ32- + 2 ኤች+ + 2 ሲ.ኤል-→ 2 ኪ+ + 2 ሲ.ኤል- + ሶ2+ ሸ2O

ደረጃ 3

በሁለቱም በሪአክታንት በኩል እና በምርቱ በኩል ያሉትን የተመልካቾችን ions ያስወግዱ. የግራ ኬሚካላዊ እኩልታ ለ HCl+K ምላሽ የተጣራ ionክ እኩልታ ይባላል።2SO3.

SO32- + 2 ኤች+ → አ.አ2+ ሸ2O

የ HCl+K ምላሽ የተጣራ ionic እኩልታ2SO3 የሚሰጠው በ;

SO32- + 2 ኤች+ → አ.አ2+ ሸ2O

HCL + ኬ2SO3 ጥንድ conjugate

የአሲድ-ቤዝ ጥንዶችን ያጣምሩ የዚህ የ HCl + k ምላሽ2SO3 ናቸው ኤች.ሲ.ኤል. እና conjugate መሠረት Cl- ion.Conjugate ጥንዶች አሲድ ፕሮቶንን ለፕሮቶን የሚለግስባቸው እና መሰረቱ ፕሮቶንን የሚቀበልባቸው የአሲድ-ቤዝ ጥንዶች ናቸው።

የተዋሃዱ ጥንዶች

ኤች.ሲ.ኤል. እና ኬ2SO3 intermolecular ኃይሎች

  • በኤች.ሲ.ኤል., በሃይድሮጂን እና በክሎሪን መካከል የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የለንደን ስርጭት ኃይሎች ናቸው. ነገር ግን የዲፖል-ዲፖል ሃይሎች ከለንደን መበታተን ኃይሎች የበለጠ ጠንካራ ናቸው.
  • በ K2SO3 ionic-ionic intermolecular መስህቦች በፖታስየም ions እና በሰልፌት ions መካከል ይገኛሉ
ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች በ HCl

ኤችሲኤል + ኬ2SO3 ምላሽ enthalpy

የኤች.ሲ.ኤል. ኬ2SO3 ምላሽ አሉታዊ ነው ምክንያቱም ሀ የገለልተኝነት ምላሽ. በቴርሞዳይናሚክስ የጊብ ነፃ ሃይል ኤንታሊፒ አሉታዊ ሲሆን ከዜሮ ያነሰ ነው።

ሆድ

HCl + K ነው።2SO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

ኤች.ሲ.ኤል.ኬ2SO3 ሀ መመስረት አይችልም። የማጣሪያ መፍትሄ. HCl ጠንካራ አሲድ ስለሆነ እና የተዋሃደ መሰረቱ KCl (የ KCl ጨው አኒዮን) በጣም ደካማ መሰረት ነው.SO HCl+ KCl የጠንካራ አሲድ እና የጨው መፍትሄ ነው.

HCl + K ነው።2SO3 የተሟላ ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል2SO3 የተፈጠረው ምርት በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟ የተሟላ ምላሽ ነው ፣ ስለሆነም ምንም ተጨማሪ ምላሽ አይሰጥም።

HCl + K ነው።2SO3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል.ኬ2SO3 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም የገለልተኝነት ምላሾች ግምት ውስጥ ይገባል exothermic ምላሽ. ስለዚህ፣ በምላሹ ወቅት የሚፈጠረው የተወሰነ ሃይል ምላሹን የበለጠ ለመንዳት በቂ ስለሆነ ምላሹን ለማጠናቀቅ ተጨማሪ ሃይል አያስፈልግም።

HCl + K ነው።2SO3 የድጋሚ ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል.ኬ2SO3 አይደለም ሀ የ redox ምላሽ ምክንያቱም ይህ ምላሽ የኤሌክትሮኖች ዝውውርን አያካትትም.

HCl + K ነው።2SO3 የዝናብ ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል.ኬ2SO3 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ጊዜ የማይሟሟ ውህድ አይፈጠርም።

HCl + K ነው።2SO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል.ኬ2SO3 ውሃ እና ጋዝ ሲፈጠሩ ምላሹን ማስተካከል አስቸጋሪ ስለሆነ ሊቀለበስ አይችልም።

HCl + K ነው።2SO3 የመፈናቀል ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል.ኬ2SO3 ድርብ ነው። የመፈናቀል ምላሽ በመቀጠልም የመበስበስ ምላሽ ምክንያቱም ፖታስየም ion ከፖታስየም ሰልፋይት ተላልፏል እና ከዚያም በክሎሪን ጨው ሲፈጠር እና ሃይድሮጂን ion ከኤች.ሲ.ኤል ተፈናቅለው ውሃ እንዲፈጠር ምክንያት ሆኗል.

የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

በሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና በፖታስየም ሰልፋይት ምላሽ ጊዜ የተፈጠረው ምርት የፖታስየም ክሎራይድ ፣ የ E ቁጥር ተጨማሪ የሶዲየም ክሎራይድ ምትክ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። ፖታስየም ክሎራይድ በማዳበሪያ፣ በምግብ ማቀነባበሪያ ክፍሎች፣ በሕክምና ኢንዱስትሪ እና በአገር ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ ሰፋ ያሉ መገልገያዎች አሉት።

በHCl ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

HCl + ZnCO3

ወደ ላይ ሸብልል