15 በHCl + KBrO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ኪባ3, በተጨማሪም ፖታስየም bromate በመባል የሚታወቀው, ኃይለኛ oxidizing ወኪል ነው, እና HCl (ሃይድሮክሎሪክ አሲድ) ጠንካራ አሲድ ነው. በ KBrO መካከል ያለውን ምላሽ እንመርምር3 እና HCl በዝርዝር.

ፖታስየም ብሮሜትድ ionክ ጨው ሲሆን በከፍተኛ ንፅህና ውስጥ ይገኛል. የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መጨመር, ባህሪው ደስ የሚል ሽታ ያለው, የሚሟሟ ጨው እና የጋዝ ምርት ይሰጣል.

እዚህ፣ የምላሽ አይነትን፣ ምርቶችን፣ ኢንተርሞለኩላር ሃይሎችን እና enthalpyን ከዝርዝር ማብራሪያዎች ጋር እንነጋገራለን።

የ HCl እና KBrO ምርት ምንድነው?3

ኪባ3 ፖታስየም ክሎራይድ (KCl) እና ብሮሚን (Br.) ለመስጠት ከHCl ጋር ምላሽ ይሰጣል2ከክሎሪን ጋዝ ዝግመተ ለውጥ ጋር (Cl2). እንዲሁም የውሃ ሞለኪውሎችን እንደ ተረፈ ምርቶች እናገኛለን።

      ኪባ3 + HCl → KCl + Cl2 + ብሩ2 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ HCl+ KBrO ነው።3

በ HCl እና በ KBrO መካከል ያለው ምላሽ3 ሪዶክስ ምላሽ ነው. እዚህ, ብሮሚን እየቀነሰ እና ክሎሪን ኦክሳይድ እየሆነ መጥቷል.

HCl + KBrO እንዴት እንደሚመጣጠን3

እኩልታውን HCl+KBrO ለማመጣጠን3, በሚከተሉት ደረጃዎች እንቀጥላለን.

Redox ምላሽ
  • በመጀመሪያ በኦክሳይድ እና በመቀነስ ላይ ያሉትን ንጥረ ነገሮች ማመላከት አለብን። እዚህ, ብሮሚን እየቀነሰ እና ክሎሪን ኦክሳይድ ነው. እኩልታዎቹ በሁለት ግማሽ ይከፈላሉ
  • 1. ኦክሳይድ: 2Cl- → Cl20 + 2 ኢ-
  • 2. መቀነስ፡ 2Br+5 + 10 ኢ- → ብ20
  • በቀመርው በሁለቱም በኩል ያሉትን የኤሌክትሮኖች ብዛት ለማመጣጠን ቀመር 1 በ 5 ይባዛል። ውጤቱ እኩል ይሆናል ፣

         2 ኪባ3 +10HCl → KCl + 5Cl2 + ብሩ2 + ሸ2O

  • የፖታስየም፣ ሃይድሮጂን፣ ክሎሪን እና ኦክሲጅን ንጥረ ነገሮች ከነሱ በፊት ስቶይቺዮሜትሪክ ቅንጅቶችን በመጠቀም የበለጠ ሚዛናዊ ናቸው። የተመጣጠነ እኩልታ የተሰጠው በ

          2 ኪባ3 +12HCl → 2KCl + 5Cl2 + ብሩ2 + 6 ኤች2O

HCl + KBrO3 መመራት

Redox titration ለ HCl-KBrO ጥቅም ላይ ይውላል3 ጥምረት.

መርህ

ኪባ3 ኤች.ሲ.ኤል በሚኖርበት ጊዜ ወደ ብሮሚድ እንዲቀንስ የሚያደርግ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ሲሆን ብሮሚድ ከመጠን በላይ ብሮሜት በሚኖርበት ጊዜ ነፃ ብሮሚን እንዲሰጥ ያደርገዋል።.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት፣ ፒፕት፣ ፈንገስ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ።

ጥቅም ላይ የዋሉ ኬሚካሎች

ቲትራንት HCl ነው እና titre KBrO ነው።3

ሥነ ሥርዓት

የሚፈለገው የ KBrO መፍትሄ3 ተዘጋጅቷል. HCl ወደ ቡሬ እና KBrO ይወሰዳል3 በ pipette በኩል ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ይወሰዳል. HCl ወደ KBrO ጠብታ አቅጣጫ ይታከላል3 መፍትሄ እና ቀለም የሌለው መፍትሄ ቀስ በቀስ ወደ ቀላል ቡናማ-ቢጫ መፍትሄ ይለወጣል ይህም የምላሹን የመጨረሻ ነጥብ ያመለክታል.

HCl + KBrO3 የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ይከተሉ;

  • በእያንዳንዱ የእኩል ጎን ያሉትን የንጥረ ነገሮች ብዛት በማመሳሰል እኩልታውን ማመጣጠን። የእኩልታ ቅንጅቶች ከKBrO በፊት ተጨምረዋል።3, HCl, KCl, Cl2, እና ውሃ እና ሚዛናዊ እኩልታ እናገኛለን ፣

       2 ኪባ3 +12HCl → 2KCl + 5Cl2 + ብሩ2 + 6 ኤች2O

  • የግቢዎቹ ደረጃዎች ወይም ግዛቶች ይጠቁማሉ። እዚህ, HCl, KBrO3፣ KCl እና Br2 በውሃ ውስጥ የሚገኙ እና Cl2 በጋዝ ደረጃ ላይ ነው.

      2 ኪባ3(aq) +12HCl(aq) → 2KCl(aq) + 5Cl2(ሰ) + ብ2(አቅ) + 6ኤች2ኦ(ል)

  • ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች በሁለቱም በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ወደ ions ይከፈላሉ. ኤች2ኦ ደካማ ኤሌክትሮላይት እና ክሎ2 ጋዝ ነው ስለዚህ አልተከፋፈለም. እንዲሁም ብሩ2 በሞለኪውላዊ ቅርጽ ስለሆነ አይከፋፈልም.

2K+(aq) + 2BrO3-(አቅ) + 12ኤች+(አቅ) + 12Cl-(aq) → 2 ኪ+(አቅ) + 2Cl-(አቅ) + 5Cl2(ሰ) + ብ2(አክ) + 6 ኤች2ኦ(ል)

  • የተመልካቾች አየኖች ተሰርዘዋል እና የተጣራ ionic እኩልታ ይፃፋል

2ብሮ3-(አቅ) + 12ኤች+(አቅ) + 10Cl-(aq) → 5Cl2(ሰ) + ብ2(አቅ) + 6ኤች2ኦ(ል)

HCl + KBrO3 ጥንድ conjugate

  • የ HCl እና KBrO ጥምረት3 አይመሰረትም። ጥንድ conjugate ምርቶቹን ለመስጠት እርስ በርስ ስለማይጣመሩ.
  • የአሲድ HCl ውህድ መሰረት Cl ነው- እና የ KBrO conjugate አሲድ3 HBrO ነው።3 (ብሮሚክ አሲድ).

HCl እና KBrO3 intermolecular ኃይሎች

HCl + KBrO3 ምላሽ enthalpy

ግልፍተኛ የ HCl + KBrO3 የተፈጠሩት ምርቶች የበለጠ የተረጋጉ እና ከሪአክተሮች ያነሰ ኃይል ስላላቸው ምላሽ አሉታዊ ነው።

HCl + KBrO ነው።3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

የ KBrO3 እና HCl ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከደካማ አሲድ ይልቅ ጠንካራ አሲድ ስለሆነ እና እንዲሁም የተገኘው ጨው (KCl) ገለልተኛ ጨው ስለሆነ የመጠባበቂያ መፍትሄ አይፈጥርም..

HCl + KBrO ነው።3 የተሟላ ምላሽ

HCl + KBrO3 የተፈጠሩት ምርቶች የሚሟሟ እና ተጨማሪ ምላሽ ስለሌላቸው ምላሽ ሙሉ ምላሽ ነው።

HCl + KBrO ነው።3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

የ KBrO ምላሽ3 ከ HCl ጋር አንድ የተጋላጭነት ስሜት so በምላሹ ወቅት ሙቀት ይለቀቃል.

Exothermic ምላሽ

HCl + KBrO ነው።3 የድጋሚ ምላሽ

የ HCl-KBrO3 ምላሽ ሀ የ redox ምላሽ.

  • እዚህ KBrO3 ተግባራት እንደ አንድ ኦክሳይድ ወኪል ክሎሪን ከ -1 ወደ ዜሮ ኦክሳይድ ሁኔታ በማጣራት.
  • HCl እንደ ሀ ወኪልን መቀነስ እና ብሮሚን ከ +5 ወደ ዜሮ ኦክሳይድ ሁኔታ ይቀንሳል.

HCl + KBrO ነው።3 የዝናብ ምላሽ

በ KBrO መካከል ያለው ምላሽ3 እና ኤች.ሲ.ኤል የዝናብ ምላሽ አይደለም, ምክንያቱም ለምላሹ ምንም አይነት ዝናብ አይታይም, ሁሉም ምርቶች የሚሟሟ ናቸው.

HCl + KBrO ነው።3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

የ HCl እና KBrO ምላሽ3 የተገኙት ምርቶች ምላሽ ሰጪዎችን ለመመለስ ምላሽ ስለማይሰጡ የማይቀለበስ ምላሽ ነው. እንዲሁም የጋዝ ዝግመተ ለውጥ ወደፊት የሚመጣውን ምላሽ ተግባራዊ ያደርገዋል እና ምንም የኋላ ኋላ ምላሽ አይታይም።

HCl + KBrO ነው።3 የመፈናቀል ምላሽ

የ HCl ምላሽ ከ KBrO3 የመፈናቀል ምላሽ አይደለም። ይህ በእውነቱ የድጋሚ ምላሽ ነው።

መደምደሚያ

ኪባ3 ውጤታማ ብሮሚቲንግ ወኪል ነው እና በምግብ ኢንዱስትሪ ውስጥ እንደ ተጨማሪ ንጥረ ነገር ጥቅም ላይ ይውላል። የ HCl-KBrO3 ምላሽ ከፍተኛ ሰው ሰራሽ አፕሊኬሽን ያለው redox እና exothermic ምላሽ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል