15 በHCl + MgSO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ኤች.ሲ.ኤል አስፈላጊ ከሆኑ ማዕድናት አሲዶች እና MgSO አንዱ ነው3 ነው አንድ የአልካላይን የምድር ብረት የሰልፋይት ጨው. HCl እና MgSO እንዴት ላይ አስፈላጊ በሆኑ እውነታዎች ላይ እናተኩር3 እርስ በርሳቸው ምላሽ ይስጡ ።

HCl ወይም ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከ MgSO ጋር ምላሽ ይሰጣል3 ወይም ማግኒዥየም ሰልፋይት, እሱም የማግኒዚየም ሰልፋይት ጨው ነው. የሰልፋይት ጨው በዋናነት በሄክሳሃይድሬት መልክ የሚቆይ ሲሆን አየሩ በሚኖርበት ጊዜ ውሃውን በቀላሉ ሊስብ ይችላል።

ይህ ጽሑፍ ስለ ምላሽ HCl + MgSO ሁሉንም አስፈላጊ ባህሪያት አንዳንድ ሃሳቦችን ይፈጥራል3.

የ HCl እና MgSO ምርት ምንድነው?3

የ HCl + MgSO ምርቶች3 ማግኒዥየም ክሎራይድ (MgCl.) ናቸው።2), ድኝ ዳይኦክሳይድ (SO2) እና ውሃ (ኤች2ኦ). የመጀመሪያው ምርት, ሰልፈሪክ አሲድ (H2SO3) ያልተረጋጋ ውህድ በመሆኑ በቀላሉ ወደ SO ይፈርሳል2 እና እ2O.

በ HCl እና MgSO መካከል ያለው ምላሽ3

ምን አይነት ምላሽ HCl + MgSO ነው3

HCl + MgSO3 የአንዱ ዓይነት ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምርት በሚፈጥሩበት ጊዜ ምላሽ ሰጪ ionዎች ቦታቸውን ሲለዋወጡ።

HCl + MgSO እንዴት እንደሚመጣጠን3

የምላሹ እኩልታ HCl + MgSO3 is

HCl + MgSO3 = MgCl2 + ሶ2 + ሸ2O

የተመጣጠነ እኩልታ የሚገኘው ከታች የተጠቀሱትን ደረጃዎች በመከተል ነው.

  • ከላይ ባለው ቀመር የኤምጂ፣ኤስ እና ኦ አተሞች ቁጥር ከምላሹ በፊት እና በኋላ ተመሳሳይ ነው።
  • ኤች.ሲ.ኤል ኤም.ጂ.ኤስ.3 = MgCl2 + SO2 + ሸ2O
  • ለሁለቱም H እና Cl አተሞች፣ የአተሞች ቁጥራቸው 1 እና 2 በቅደም ተከተል ምላሽ ከመስጠቱ በፊት እና በኋላ ነው።
  • ኤች.ሲ.ኤል.  + MgSO3  = ማግCl2 + ሶ2 + H2O
  • HCl በ ማባዛት። 2 የ H እና Cl አቶሞች ቁጥር 2 እንዲበራ ማድረግ በሁለቱም በኩል.
  • ስለዚህ ሚዛናዊ እኩልነት ነው
  • 2HCl + MgSO3 = MgCl2 + ሶ2 + ሸ2O

HCl + MgSO3 መመራት

በደንብ የማይሟሟ የጨው MgSO መጠን ለማግኘት የኋላ titration ያስፈልጋል3 በ HCl እና MgSO መካከል ባለው ደረጃ3.

መቅላጠፊያ መሳሪያ

ሾጣጣ ብልጭታ፣ pipette፣ volumetric flask፣ የመለኪያ ሲሊንደር፣ የቲትሬሽን መቆሚያ እና ቡሬት።

አመልካች

Olኖልፊለሊን እዚህ እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

  • MgSO ይውሰዱ3 በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ጨው እና ከመጠን በላይ ኤች.ሲ.ኤል የታወቀ ትኩረት እና በ pipette በመጠቀም ይጨምሩ።
  • በደንብ ያዋህዱት እና ጥቂት ጠብታዎችን ይጨምሩ ፊኖልፋታሊን
  • ከምላሹ በኋላ የቀረውን ያልተለቀቀውን አሲድ በናኦኤች መፍትሄ ከቡሬት የሚገኘውን ትኩረት ይስጡት።
  • ቀለሙ ወደ ቀላል ሮዝ እስኪቀየር ድረስ ሂደቱን ይቀጥሉ.
  • ስህተቶችን ለማስወገድ ሂደቱን 2-3 ጊዜ ይድገሙት.
  • ሁሉንም የቡሬት ንባቦችን ይመዝግቡ።
  • በመጨረሻም, ቀመሩን S1V1 = S2V2 በመጠቀም, ያልተለቀቀው HCl መጠን ይሰላል.
  • ከ MgSO ጋር ምላሽ ከተሰጠው የ HCl መጠን3, የ MgSO መጠን3 ተወስኗል።

HCl + MgSO3 የተጣራ ionic ቀመር

መረቡ ionic እኩልታ ለምላሹ HCl + MgSO3 is

2H+ (አቅ) + SO32- (አክ)  → ኤች2ኦ (ል) + SO2 (ሰ)

የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት ከዚህ በታች የተጠቀሱትን ደረጃዎች ይከተሉ።

  • ሁለቱ ምላሽ ሰጪዎች፣ HCl እና MgSO3, እና አንዱ ምርቶች, MgCl2, ionic መሆን, ወደ ions ይለያያሉ.
  • የተጠናቀቀው ionic እኩልታ ነው።
  • 2H+ (አቅ) + 2Cl- (አቅ) + MG2+ (aq) + SO32- (አቅ) = ሚ.ግ2+ (አቅ) + 2Cl- (አቅ) + ኤች2ኦ (ል) + SO2 (ሰ)
  • የተመልካቾችን ions ከደመሰሱ በኋላ (Cl- እናም32-) ከሁለቱም ወገኖች, የተጣራ ionኢን እኩልታ እናገኛለን, እሱም-
  • 2H+ (አቅ) + SO32- (አክ) → ኤች2ኦ (ል) + SO2 (ሰ)

HCl + MgSO3 ጥንድ conjugate

በምላሹ HCl + MgSO3,

HCl + MgSOintermolecular ኃይሎች

በምላሹ HCl + MgSO3የ intermolecular ኃይሎች አሉ-

  • የለንደን የተበታተነ ኃይሎች እና ዲፖል-ዲፖል; ናቸው intermolecular ኃይሎች በ HCl ውስጥ ይገኛል; ሁለተኛው በእነዚህ በሁለቱ መካከል የበለጠ ጉልህ ነው ምክንያቱም በፖላር ተፈጥሮው ምክንያት።
  • ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል በ MgSO ውስጥ ይገኛል3 በተፈጥሮ ውስጥ ionic እንደመሆኑ.

HCl + MgSO3 ምላሽ enthalpy

ለ HCl + MgSO3, ምላሽ enthalpy እሴት እንደ MgSO ምስረታ እሴት enthalpy ሊሰላ አይችልም።3 በመረጃ ቋቱ ውስጥ አይገኝም።

ውህዶችምስረታ (ኪጄ/ሞል)
ኤች.ሲ.ኤል. (aq)-167.2
ኤም.ጂ.ኤስ.3 (ዎች)-
MgCl2 (አክ)-796.9
SO2 (ሰ)-296.8
H2ኦ (ል)-285.8
የሁሉም ውህዶች ምስረታ እሴቶችን የሚወክል ሠንጠረዥ

HCl + MgSO ነው።3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

HCl + MgSO3 ሀ ማፍራት አይችልም የማጣሪያ መፍትሄ እንደ ቋት መፍትሄ፣ እንደ HCl ያሉ ጠንካራ አሲዶች ሊኖሩ አይችሉም።

HCl + MgSO ነው።3 የተሟላ ምላሽ

HCl + MgSO3 ምርቱ ከተፈጠረ በኋላ ተጨማሪ ምላሽ የማይቻል ስለሆነ ሙሉ ምላሽ ነው.

HCl + MgSO ነው።3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

HCl + MgSO3 እንደሆነ ነው። ስጋት or ፍፃሜ በምላሹ ጊዜ ሊተነብይ የማይችል እንደ የ MgSO ምስረታ ዋጋ enthalpy3 በመረጃ ቋቱ ውስጥ አይገኝም.

HCl + MgSO ነው።3 የድጋሚ ምላሽ

HCl + MgSO3 አይደለም ሀ የ redox ምላሽ በምላሹም ሆነ በምርት ሞለኪውሎች ውስጥ የሚገኙት አቶሞች ተመሳሳይ የኦክሳይድ ሁኔታ ስላላቸው ነው።

HCl + MgSO ነው።3 የዝናብ ምላሽ

HCl + MgSO3 እንደ MgCl ምርቱ የዝናብ ምላሽ አይደለምበውሃ ውስጥ የሚሟሟ ጠንካራ ነው, እና ለ SO ዝናብ ምንም ጥያቄ የለም2 እና እ2ኦ እንደ ቅደም ተከተላቸው ጋዝ እና ፈሳሽ ናቸው.

HCl + MgSO ነው።3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HCl + MgSO3 በተፈጥሮ ውስጥ ባለ አንድ አቅጣጫ ስለሆነ የማይመለስ ምላሽ ነው።

HCl + MgSO ነው።3 የመፈናቀል ምላሽ

HCl + MgSO3 ክሎራይድ እና ሰልፋይት ions በHCl እና MgSO መካከል ስለሚቀያየሩ የመፈናቀል ምላሽ ነው።3.

መደምደሚያ

በማጠቃለያው, ምርቱ MgCl2 Mgን ያካተተ ነጭ፣ ክሪስታል አዮኒክ ውህድ ነው።2+ cation እና Cl- አኒዮን. ሶ2 ጠንካራ ሽታ ያለው የሰልፈር ኦክሳይድ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል