HCl እና Mn2(SOA)4)3 ሁለቱም ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ሲሆኑ HCl የሚበላሽ ኃይለኛ አሲድ እና ኤም.ኤን2(SOA)4)3 የብረት ሰልፌት ነው. በ HCl እና Mn መካከል ያለውን ምላሽ እንመርምር2(SOA)4)3 በዝርዝር.
ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል) በፈሳሽ እና በጋዝ ቅርጾች ውስጥ የሚገኝ ሲሆን በተለምዶ የሚዘጋጀው ሃይድሮጂን ክሎራይድ በውሃ ውስጥ በመሟሟት ነው። በጣም አጸፋዊ ምላሽ የሚሰጥ ሽታ የሌለው፣ ቀለም የሌለው፣ አሲዳማ ኬሚካል ነው። ማንጋኒዝ (III) ሰልፌት ፣ ኤም2(SOA)4)3, ነጭ የሽግግር ብረት ሰልፌት እና 398.06 ግ / ሞል የሞላር ክብደት አለው.
ይህ ጽሑፍ በ HCl + Mn ብዙ ገፅታዎች ላይ ያተኩራል2(SOA)4)3 ምላሽ, እንደ ምርቱ, የምላሽ አይነት, ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች, ወዘተ.
የHCl + Mn ምርት ምንድነው?2(SOA)4)3
ማንጋኒዝ (III) ሰልፌት ከ HCl ጋር ምላሽ ይሰጣል ማንጋኒዝ (II) ሰልፌት ፣ ክሎሪን እና ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጥራል።
Mn2(SOA)4)3 + 2 ኤች.ሲ.ኤል -> 2MnSO4 + ክላ2 + ሸ2SO4
ምን አይነት ምላሽ HCl + Mn ነው2(SOA)4)3
የHCl ምላሽ ከMn2(SOA)4)3 ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ነው።
HCl + Mn እንዴት እንደሚመጣጠን2(SOA)4)3
HCl + Mnን ለማመጣጠን እርምጃዎች የሚከተሉት ናቸው።2(SOA)4)3 ምላሽ
ሚዛኑን የጠበቀ የኬሚካል እኩልታ፡ Mn2(SOA)4)3 + ኤች.ሲ.ኤል. = ኤም.ኤን.ኤስ.4 + ክላ2 + ሸ2SO4
- ምላሹ ሚዛናዊ እንዲሆን በሪአክታንት በኩል የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት በምርቱ በኩል ካለው አጠቃላይ የአተሞች ብዛት ጋር እኩል መሆን አለበት።
| አቶሞች | ምላሽ ሰጪ ጎን | የምርት ጎን |
| ማንጋኔዝ | 2 | 1 |
| ሰልፈር | 3 | 2 |
| ክሎሪን | 1 | 2 |
| ኦክስጅን | 12 | 8 |
| ሃይድሮጂን | 1 | 2 |
- ማንጋኒዝ እና ክሎሪን ለማመሳሰል, MnSO4 እና HCl እያንዳንዳቸው በ Coefficient 2 ተባዝተዋል፣ በውጤቱም የተቀሩትን ሚዛናዊ ያልሆኑ አተሞች (ኤስ፣ ኦ እና ኤች) በምላሹ በሁለቱም በኩል በማመጣጠን።
- ስለዚህ አጠቃላይ የተመጣጠነ ኬሚካላዊ እኩልነት የሚከተለው ነው-
Mn2(SOA)4)3 + 2HCl = 2MnSO4 + ክላ2 + ሸ2SO4
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 የምልክት ጽሑፍ
- የኤች.ሲ.ኤል. ከMn2(SOA)4)3 የትንታኔውን መጠን ለመወሰን መምራት አይቻልም.
- ምላሽ ሰጪው ኤም2(SOA)4)3 በዚህ ምላሽ ውስጥ እንደ ጨው ይሠራል, ምንም ጠቃሚ ውጤት አይሰጥም እና በተጨማሪ, የአሲድ-ቤዝ ምላሽ አይነት አይደለም.
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 የተጣራ Ionic እኩልታ
የ HCl + የተጣራ ionic እኩልታ Mn2(SOA)4)3 ነው፡ 2H+ + 2 ሲ.ኤል- + 2 ሚ3+ + ሶ42- = 2 ሚ2+ + 2 ሶ42- + ክላ2 + 2 ኤች+ + ሶ42-
የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታን ለማውጣት ደረጃዎች እንደሚከተለው ናቸው
- በመጀመሪያ, የተሟላው ሚዛናዊ እኩልታ ተጽፏል.
Mn2(SOA)4)3 + 2 ኤች.ሲ.ኤል -> 2MnSO4 + ክላ2 + ሸ2SO4
- ከዚያም አተሞች ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ, ከዚያም ማስወገድ የተመልካች አየኖች. ስለዚህ በ HCl እና Mn መካከል ያለው አጠቃላይ የተጣራ ionic እኩልታ2(SOA)4)3 የሚከተለው ነው:
2H+ + 2 ሲ.ኤል- + 2 ሚ3+ + ሶ42- = 2 ሚ2+ + 2 ሶ42- + ክላ2 + 2 ኤች+ + ሶ42-
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 የተዋሃዱ ጥንዶች
የ ጥንድ conjugate በ HCl + Mn መካከል ባለው ምላሽ ጊዜ የተፈጠረው2(SOA)4)3 ናቸው:
- የ HCl የተዋሃደ መሠረት = Cl-
- የተቀናጀ መሠረት የኤች2SO4 = ኤች.ኤስ.ኦ4-
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች
- የሃይድሮጅን ትስስር, የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች እና የለንደን መበታተን ኃይሎች በኤች.ሲ.ኤል ሞለኪውል የተለማመዱ የኢንተር ሞለኪውላር የመስህብ ኃይሎች ናቸው።
- ዲፖሌ-ዲፖል (ዲፖል በሰልፈር እና በኦክስጅን መካከል አለ) የለንደን መበታተን እና አዮኒክ ሃይሎች የMn ሞለኪውሎች እንዲቆዩ የሚያደርጉ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ናቸው።2(SOA)4)3 አንድ ላየ.
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 ቋት መፍትሄ
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 መፍትሄው ጠንካራ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የማንጋኒዝ ጨው ስላለው የመጠባበቂያ መፍትሄ አይደለም.
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 የተሟላ ምላሽ
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 ምላሽ ሰጪዎች የተሟሉ ምርቶችን ለማምረት ሙሉ በሙሉ ስለሚጠጡ የተሟላ ምላሽ ነው።
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 አንድ Exothermic ወይም Endothermic ምላሽ
ምላሽ HCl + Mn2(SOA)4)3 በምላሹ ሂደት ውስጥ ሙቀት ወደ አካባቢው ስለሚለቀቅ exothermic ምላሽ ነው.
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 አንድ Redox ምላሽ
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 በዚህ ምላሽ ውስጥ ለተለያዩ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ የሚታይበት redox ምላሽ ነው። ለአብነት,
- Mn2(SOA)4)3 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሰራል፣ Mn ን ከ +3 ኦክሳይድ ሁኔታ በሪአክታንት በኩል ወደ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ በምርቱ በኩል በመቀነስ።
- HCl እንደ መቀነሻ ወኪል ሆኖ ይሰራል፣ Clን ከ -1 ኦክሳይድ ሁኔታ በሪአክታንት በኩል ወደ +0 ኦክሳይድ ሁኔታ በምርቱ በኩል።
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 የዝናብ ምላሽ
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 በምላሹ ወቅት ምንም የማይሟሟ ምርት ስለማይፈጠር የዝናብ ምላሽ አይደለም.
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 ከ MnSO ጀምሮ የማይመለስ ምላሽ ነው።4 እና እ2SO4 በዚህ ምላሽ ውስጥ የተፈጠሩት የተረጋጉ ናቸው እና ተመሳሳይ ምላሽ መለኪያዎች ስር ምላሽ ሰጪዎችን መልሶ ለማግኘት ጥቅም ላይ ሊውሉ አይችሉም።
HCl + Mn ነው።2(SOA)4)3 የመፈናቀል ምላሽ
HCl + ሚን።2(SOA)4)3 ሃይድሮጂን ion የሰልፌት ionን ከምን ሲያፈናቅል የመፈናቀል ምላሽ ነው።2(SOA)4)3 ኤች ለመመስረት2SO4.
መደምደሚያ
ማንጋኒዝ (III) ሰልፌት ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል የማንጋኒዝ (II) ሰልፌት እና ሰልፈሪክ አሲድ በአንድ የመፈናቀል ምላሽ ውስጥ ለማምረት። በምላሹ ሂደት ፣ ቢጫ-አረንጓዴ ክሎሪን ጋዝ በዝግመተ ለውጥ ባዮሎጂያዊ አፕሊኬሽኖች ያለው በጣም ጥሩ ኦክሳይድ ወኪል ነው።
በHCl ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-
