15 በHCl + Mn3O4 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

Mn3O4, ትራይማንጋኒዝ tetraoxide በመባል የሚታወቀው, ድብልቅ ኦክሳይድ ነው እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (HCl) የሚጎዳ ሽታ ያለው ጠንካራ አሲድ ነው. ወደ ምላሽ HCl+Mn እንመልከት3O4 በዝርዝር.

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ የሚበላሽ በ ተፈጥሮ፣ እና ከMn ጋር ምላሽ ሲሰጥ3O4 ጋዝ እና የተቀነሰ የማንጋኒዝ ጨው ይሰጣል. Mn3O4 አንድ ማንጋኒዝ በ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ እና ሁለቱ በ+3 oxidation ሁኔታ ውስጥ ያለው፣ ብዙውን ጊዜ እንደ MnO.Mn የሚወከለው የአከርካሪ አጥንት መዋቅር ያለው ኦክሳይድ ነው።2O3.

እዚህ፣ ምርቶቹን፣ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎችን እና፣ ከማን ምላሽ ጋር የተቆራኙትን እንመረምራለን።3O4 እና HCl በዝርዝር.

የHCl እና Mn ምርት ምንድነው?3O4

መቼ Mn3O4 ከ HCl ጋር ምላሽ ይሰጣል MnCl ይሰጣል2 (ማንጋኒዝ ዲክሎራይድ)፣ ክሎሪን ጋዝ (Cl2) እና የውሃ ሞለኪውሎች እንደ ተረፈ ምርቶች።

Mn3O4 + HCl → MnCl2 + ክላ2 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ HCl + Mn ነው3O4

Mn3O4 + ኤች.ሲ.ኤል. ምላሽ የማንጋኒዝ መጠን እየቀነሰ እና ክሎሪን ኦክሳይድ እየሆነ በመምጣቱ የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው።

HCl + Mn እንዴት እንደሚመጣጠን3O4

Mn3O4 + ኤች.ሲ.ኤል. ምላሽ በሚከተሉት ደረጃዎች ሚዛናዊ ሊሆን ይችላል,

Redox ምላሽ
  • በመጀመሪያ ደረጃ እየቀነሱ ያሉትን ንጥረ ነገሮች እና ኦክሳይድን ማመላከት አለብን.
  • እኩልታው በሁለት ግማሽ ይከፈላል. እዚህ፣ በMn3O4 በ + 3 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የሚገኙት ሁለት ማንጋኒዝ ወደ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ ይቀንሳል, እና ክሎሪን ኦክሳይድ ነው.
  • 1. ቅነሳ፡ Mn+2Mn2+3 + 2 ኢ- → 3 ሚ+2
  • 2. ኦክሳይድ: 2Cl- → Cl2 + 2 ኢ-
  • ክፍያዎቹ ሚዛናዊ ናቸው ስለዚህ እኩልታው የሚሰጠው በ,
  • Mn3O4 + 2HCl → 3MnCl2 + ክላ2 + ሸ2O
  • በምላሹ በሁለቱም በኩል ተመሳሳይ የንጥረ ነገሮች ብዛት ለማግኘት ንጥረ ነገሮቹ ተጨማሪ መለኪያዎችን በመጠቀም ሚዛናዊ ናቸው። የተመጣጠነ እኩልታ ይሆናል,
  • Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + ክላ2 + 4 ኤች2O

HCl + ሚን።3O4 መመራት

Mn3O4 ተስማሚውን በመጠቀም መፍትሄ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ሊጣበጥ ይችላል። አመልካች.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

የቮልሜትሪክ ብልጭታ፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት፣ ፒፔት፣ ፈንገስ እና የመለኪያ ሲሊንደር.

አመልካች

Phenolphthalein አመልካች እንደ titration በአሲድ መካከለኛ ውስጥ ይከናወናል.

ሥነ ሥርዓት

  • ደረጃውን የጠበቀ የ HCl መፍትሄ በቡሬው ውስጥ ይወሰዳል.
  • በ pipette እርዳታ, Mn3O4 መፍትሄው ወደ ሾጣጣው ጠርሙስ ውስጥ ተወስዶ 2-3 የጠቋሚ ጠብታዎች ይጨመራሉ.
  • ፈዘዝ ያለ ሮዝ ቀለም እስኪገኝ ድረስ ኤች.ሲ.ኤል በተቀነሰ አቅጣጫ ይታከላል ይህም የምላሹን የመጨረሻ ነጥብ ያሳያል ከየትኛው ስሌት ይከናወናል.

HCl + ሚን።3O4 የተጣራ ionic ቀመር

የሚከተሉትን ደረጃዎች የተጣራ ionic እኩልታ ለመጻፍ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል.

  • የተመጣጠነ ቀመር-
  • Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + ክላ2 + 4 ኤች2O
  • የውህዶች ደረጃዎች (ጠንካራ, ፈሳሽ, ጋዝ ወይም የውሃ) ይታያሉ.
  • Mn3O4(ዎች) + 8HCl(aq) → 3MnCl2(አቅ) + Cl2(ሰ) + 4ኤች2ኦ(ል)
  • ጠንካራው ኤሌክትሮላይቶች ወደ ions የተከፋፈሉ ናቸው. ኤች2ኦ ደካማ ኤሌክትሮላይት እና ኤም3O4 ጠንካራ ስለሆነ አይከፋፈልም. እኩልታው አሁን ይሆናል።,
  • Mn3O4(ዎች) + 8ኤች+(አቅ) + 8Cl-(aq) → 3 ሚ2+ + 6 ሲ.ኤል-(አቅ) + Cl2(ሰ) + 4ኤች2ኦ(ል)
  • የተመልካቹ አየኖች ተሰርዘዋል እና የተጣራ ionic እኩልታ የተሰጠው በ,
  • Mn3O4(ዎች) + 8ኤች+(አቅ) + 2Cl-(aq) → 3 ሚ2+ + ክላ2(ሰ) + 4ኤች2ኦ(ል)

HCl + ሚን።3O4 ጥንድ conjugate

ኤም.ኤን3O4+HCl ጥምረት ሀ አያደርገውም። የተጣመሩ ጥንድ as እርስ በርሳቸው አይጣመሩም፣ እና ኤም3O4 ድብልቅ ኦክሳይድ ነው ስለዚህ ስለ conjugate አሲድ-ቤዝ ጥንድ ጽንሰ-ሀሳብ የለም.

HCl እና Mn3O4 intermolecular ኃይሎች

  • HCl ሞለኪውል ያሳያል የለንደን መበታተን ኃይሎች የፖላር ውህድ እንደመሆኑ መጠን የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች.
  • Ionic መስተጋብሮች በ ውስጥ ይገኛሉ Mn3O4 እና የአከርካሪ አጥንት መዋቅር አለው.
በኤች.ሲ.ኤል

HCl + ሚን።3O4 ምላሽ enthalpy

የምላሹ መተንፈስ HCl+Mn3O4 -87.2 ኪጄ/ሞል. የ enthalpy ቀመር በመጠቀም ይሰላል-                      

∆ኤችf°(ምላሽ) = ∆Hf°(ምርቶች) - ∆Hf°(ምላሾች)

= - 2808.4 - 2721.2

= -87.2 ኪጄ / ሞል

ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶችEnthalpies ∆Hf° (ኪጄ/ሞል)
Mn3O4-1386.4
ኤች.ሲ.ኤል. (aq)-166.9
ኤም.ሲ.ኤል.2-555.14
Cl2 (ሰ)0.0
H2O-285.8
ውህዶች Enthapies

HCl + Mn ነው።3O4 የመጠባበቂያ መፍትሄ

HCl+Mn3O4 ጥምረት እንደ ሀ ድባብ መፍትሔ እንደ Mn3O4 ከጨው ይልቅ ኦክሳይድ ነው እና እንዲሁም HCl ደካማ አሲድ ሳይሆን ጠንካራ አሲድ ነው.

HCl + Mn ነው።3O4 የተሟላ ምላሽ

የ Mn3O4 ከ HCl ጋር የሚሟሟ ጨው እና የተፈጠረው ጋዝ የበለጠ ምላሽ ስለማይሰጥ የተሟላ ምላሽ ነው።

HCl + Mn ነው።3O4 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

በ Mn መካከል ያለው ምላሽ3O4 እና HCl በምላሹ ወቅት ሙቀትን ስለሚለቅ የ exothermic ምላሽ ነው.

HCl + Mn ነው።3O4 የድጋሚ ምላሽ

የ HCl-Mn3O4 ነው redox ምላሽ as Mn3O4 ክሎሪንን በማጣራት እንደ ኦክሳይድ ወኪል እየሰራ ሲሆን ኤች.ሲ.ኤል ደግሞ ማንጋኒዝን ወደ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ በመቀነስ የመቀነስ ወኪል ሆኖ እየሰራ ነው።.

HCl + Mn ነው።3O4 የዝናብ ምላሽ

በ HCl እና Mn መካከል ያለው ምላሽ3O4 የተፈጠሩት ምርቶች ሙሉ በሙሉ የሚሟሟ እና ምንም ዝናብ ስለማይፈጠር የዝናብ ምላሽ አይደለም.

HCl+ Mn ነው።3O4 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HCl+Mn3O4 ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው ምክንያቱም በምላሹ ወቅት የተፈጠሩት ምርቶች ምላሽ ሰጪዎችን ለመመለስ ምላሽ ስለማይሰጡ. የተፈጠረው የክሎሪን ጋዝ ማምለጫ ሲሆን ይህም ወደፊት የሚመጣውን ምላሽ የበለጠ ተግባራዊ ያደርገዋል።

HCl + Mn ነው።3O4 የመፈናቀል ምላሽ

ምላሽ (HCl + Mn3O4) የመፈናቀል ምላሽ አይደለም።

መደምደሚያ

Mn3O4 እንደ ተፈጥሯዊ ማዕድን እንደ ሚዛን ወኪል እና ፌሪቲስ ለማምረት ያገለግላል። ጨው (MnCl2) በምላሹ ውስጥ የተፈጠረ ደረቅ ሕዋስ ባትሪዎችን ለማምረት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል.

በHCl ላይ ተጨማሪ እውነታዎችን ያንብቡ፡-

HCl + ZnCO3

ወደ ላይ ሸብልል