15 በHCl + Na2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እንደ ሶዲየም ካርቦኔት ካሉ መሰረቶች ጋር መስተጋብር የሚፈጥር ጠንካራ ምላሽ ሰጪ አሲድ ነው። የእነሱን ምላሽ በጥልቀት እንመርምር።

HCl + ና2CO3 በጠንካራ አሲድ እና ደካማ መሠረት መካከል ያለው መሠረታዊ ምላሽ ነው. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ብዙውን ጊዜ የሚፈጠረው ከሃይድሮጂን ክሎራይድ ጋዝ የውሃ መፍትሄ ነው። ሶዲየም ካርቦኔት (ና2CO3ዋሽንግ ሶዳ በመባልም ይታወቃል፣ በውሃ ውስጥ የማይታለል እና እንደ ነጭ ሽታ የሌለው ክሪስታላይን ጠንካራ የሆነ ኢንኦርጋኒክ ኬሚካል ነው።

ይህ ጽሑፍ ስለዚህ ምላሽ እንደ ምርቶቹ፣ የምላሽ አይነት፣ titration፣ የግብረመልስ ስሜት፣ ወዘተ ባሉ የተለያዩ ባህሪያት ውስጥ ማለፍ አለበት።

የ HCl + ና ምርት ምንድነው?2CO3

ሶዲየም ክሎራይድ ይፈጠራል ከውሃ ጋር እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ; ኤች.ሲ.ኤል. ሲ.ኤ.ኤ2CO3.

2 ኤች.ሲ.ኤል (አክ) + ና2CO3 (አክ) -> 2NaCl (አክ) + ሸ2O (1) + ኮ2 (g)

ምን አይነት ምላሽ HCl + ና ነው2CO3

HCl + ና2CO3 የአሲድ-መሰረታዊ ምላሽ ነው, እሱም እንዲሁ ይባላል ገለልተኛነት ምላሽ, በውስጡ HCl ጠንካራ አሲድ እና ና2CO3 ደካማው መሠረት ነው.

HCl + ና ን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2CO3

ሚዛናዊ ያልሆነው እኩልታ፡ HCl + ና ነው።2CO3 = NaCl + H2ኦ + ኮ2

ከላይ የተጠቀሰውን ምላሽ ለማመጣጠን የሚከተሉት እርምጃዎች ይተገበራሉ፡

  • ምላሹ ሚዛናዊ እንዲሆን በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ የሚገኙት የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት እኩል መሆን አለበት።
አቶሞችምላሽ ሰጪ ጎንየምርት ጎን
ሶዲየም2 1
ክሎሪን1 1
ካርቦን11
ሃይድሮጂን12
ኦክስጅን33
ያልተመጣጠነ ስሌት የአተሞች ብዛት የሚወክል ሠንጠረዥ
  • ስቶይቺዮሜትሪክ ውህዶች እንደ አስፈላጊነቱ በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ወደ ሚዛኑ አተሞች ይታከላሉ።
  • የሶዲየም አቶምን ለማመጣጠን NaCl በ Coefficient 2 ተባዝቷል።
  • የካርቦን እና የኦክስጂን አተሞች በምላሹ በሁለቱም በኩል ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ናቸው።
  • በመጨረሻም፣ የሃይድሮጂን አቶም ኤች.ሲ.ኤልን ከኮፊሸን 2 ጋር በማባዛት ሚዛናዊ ይሆናል።
  • ስለዚህ ፣ ሚዛናዊ ኬሚካዊ እኩልነት እንደሚከተለው ነው-
  • 2HCl + ና2CO3 = 2NaCl + H2ኦ + ኮ2

HCl + ና2CO3 የምልክት ጽሑፍ

HCl + ና2CO3 titration በጠንካራ አሲድ ደካማ ቤዝ ቲትሬሽን ምድብ ስር የሚወድቅ ሲሆን በሚከተለው መንገድ ሊከናወን ይችላል.

አስፈላጊ መሣሪያዎች እና ኬሚካሎች

50 ሚሊ ቡርቴ ፣ ፒፔት ፣ 250 ሚሊ ሾጣጣ ብልጭታ ፣ የመለኪያ ብልቃጥ ፣ ቡሬት ስታንድ ፣ ቤከር ፣ ፋኒል ፣ የተጣራ ውሃ ፣ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ፣ ሶዲየም ካርቦኔት

አመልካች

ይህ titration የሚከናወነው በመፍትሔው ውስጥ በአካላዊ ሽግግር የመጨረሻውን ነጥብ ለማመልከት ሜቲል ብርቱካን አመላካች በመጠቀም ነው።

ሥነ ሥርዓት

  • መደበኛ የ Na2CO3 የሚዘጋጀው በተቀላቀለ ውሃ ውስጥ ጥቂት ግራም በማሟሟት ነው.
  • ቡሬው ደረጃውን የጠበቀ ና2CO3 ከታጠበ በኋላ መፍትሄ.
  • የ HCl መፍትሄ በ pipette በመጠቀም ወደ ንጹህ ፣ የታጠበ የቲትሬሽን ብልቃጥ ይተላለፋል ፣ እና 2 ጠብታዎች ሜቲል ብርቱካን ይጨምሩበት። 
  • የሶዲየም ካርቦኔት መፍትሄ በቲትሬሽን ብልቃጥ ውስጥ በተንጣለለ መንገድ ይጨመራል. የመፍትሄው ቀለም ወደ ቀላል ሮዝ እስኪቀየር ድረስ ጠርሙሱ በኃይል ይንቀጠቀጣል. ይህ የቀለም ለውጥ የምላሹን የመጨረሻ ነጥብ ያመለክታል.
  • ከዚያም የመጨረሻው ንባብ እና የናኦ መጠን ይጠቀሳሉ2CO3 የ HCl መፍትሄን ለማስወገድ ጥቅም ላይ የሚውለው መፍትሄ ይወሰናል.
  • ሶስት ተከታታይ ንባቦች እስኪገኙ ድረስ የቀደሙት እርምጃዎች ይደጋገማሉ።
  • የሚፈለገው የኬሚካል መጠን ቀመር M በመጠቀም ይሰላል1V1 = ኤም2V2

HCl + ና2CO3 የተጣራ Ionic እኩልታ

የ HCl + የተጣራ ionic እኩልታ Na2CO3 የሚከተለው ነው: CO32- (አክ) + 2 ኤች+ (አክ) = ሸ2O (1) + ኮ2 (ሰ)

የአውታረ መረብ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት የሚከተሉት ደረጃዎች ናቸው፡-

  • በመጀመሪያ ፣ የተሟላው ሚዛናዊ እኩልታ ከአካላዊ ሁኔታቸው ጋር ይፃፋል።
  • 2 ኤች.ሲ.ኤል (አክ) + ና2CO3 (አክ) = 2NaCl (አክ) + ሸ2O (1) + ኮ2 (g)
  • አሁን, አቶሞች ወደ ions ተከፍለዋል. ስለዚህም በ HCl እና ና መካከል ያለው የተመጣጠነ የተጣራ ionic እኩልታ2CO3 ን ካስወገዱ በኋላ የተመልካች አየኖች የሚከተለው ነው-
  • CO32- (አክ) + 2 ኤች+ (አክ) = ሸ2O (1) + ኮ2 (ሰ)

HCl + ና2CO3 የተዋሃዱ ጥንዶች

  • የ HCl ውህደቱ መሠረት CL ነው።- HCl ክሎሪን ለመመስረት ፕሮቶን ስለሚለግስ- ion.
  • የ CO conjugate አሲድ32- ion HCO ነው3- Na2CO3 ና ለመመስረት በውሃ ውስጥ ይለያል+ እና CO32- ion።

HCl + ና2CO3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

HCl + ና2CO3 ምላሽ Enthalpy

የ HCl + ናኦ ምላሽ2CO3 -2.2 ኪጁ/ሞል.

ውህዶችየሞሎች ብዛትቦንድ ኤንታልፒ፣ ΔH⁰f (ኪጄ/ሞል)
ኤች.ሲ.ኤል.2-167.15
Na2CO31-1157.3
ናሲል2-407.25
H2O1-285.8
CO21-393.5
የማስያዣ enthalpy እሴቶች
  • የምላሹ ስሜታዊነት በቀመር፡ ΔH⁰ ይሰላልረ (ምላሽ) = ΣΔH⁰ረ (ምርቶች) - ΣΔH⁰ረ (ምላሾች)
  • Enthalpy ለውጥ = [2*(-407.25) + 1*(-285.8) + 1*(-393.5)] – [2*(-167.15) + 1*(-1157.3)] = -2.2 ኪጄ/ሞል

HCl + ና ነው።2CO3 ቋት መፍትሄ

HCl + ና2CO3 ምላሽ ሀ አይፈጥርም። የማጣሪያ መፍትሄጠንካራ አሲድ በመኖሩ ምክንያት በቀላሉ ከመሠረቱ ጋር ገለልተኛ ይሆናል, በዚህም ምክንያት የጨው መፈጠርን ያስከትላል..

HCl + ና ነው።2CO3 የተሟላ ምላሽ

ኤች.ሲ.ኤል Na2CO3 ምላሽ ሰጪ ውህዶች የተሟሉ እና ሙሉ በሙሉ በሚዛን የሚበሉ በመሆናቸው የተረጋጋ ጨው ከ CO አረፋዎች ጋር ስለሚፈጥሩ የተሟላ ምላሽ ነው።2 ጋዝ እየተፈጠረ ነው። በዚህ ምክንያት ምንም ተጨማሪ ምላሽ መስጠት አይቻልም.

HCl + ና ነው።2CO3 አንድ Exothermic ወይም Endothermic ምላሽ

HCl + ና2CO3 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት ለዚህ ምላሽ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው, እና ጉልበቱ በሙቀት መልክ ይለቀቃል.

HCl + ና ነው።2CO3 አንድ Redox ምላሽ

HCl + ና2CO3 በእያንዳንዳቸው ምላሽ ሰጪ አተሞች ላይ ምንም ለውጥ ስለሌለ በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ምንም ለውጥ ስለማይታይ የድጋሚ ምላሽ አይደለም።

HCl + ና ነው።2CO3 የዝናብ ምላሽ

HCl + ና2CO3 NaCl የሚመረተው ዝናባማ ከመፍጠር ይልቅ በቀላሉ በውሃ ውስጥ የሚቀልጥ ጨው ስለሆነ የዝናብ ምላሽ አይደለም።

HCl + ና ነው።2CO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HCl + ና2CO3 የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም የተገኙት ምርቶች ምላሽ ሰጪዎችን ለማመንጨት ወደ ኋላ መመለስ አይችሉም. የተፈጠረው ካርቦን ዳይኦክሳይድ መፍትሄውን በነፃነት ይተዋል, ሚዛኑን ወደ ፊት በጥብቅ ይገፋፋል.

HCl + ና ነው።2CO3 የመፈናቀል ምላሽ

HCl + ና2CO3 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም የሞለኪውል cationic እና አኒዮኒክ ክፍሎችን መለዋወጥ ያካትታል.

ድርብ የማፈናቀል ዘዴ

መደምደሚያ

የናኦ ምላሽ2CO3 ከኤች.ሲ.ኤል.ኤል ጋር በጣም የታወቀው ድንገተኛ, የፍሬን ገለልተኛነት ሂደት ነው, ይህም የጨው መፈጠርን ያስከትላል, NaCl. የጨው አፈጣጠር በቀጥታም ሆነ በተዘዋዋሪ በተለያዩ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ የተለያዩ ኬሚካሎችን ለማምረት በከፍተኛ ሁኔታ ጥቅም ላይ ይውላል። በተጨማሪም የሕክምና ማመልከቻዎችን ያሳያል.

ወደ ላይ ሸብልል