15 በHCl + Na2S ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

HCl + ና2በኤች.ሲ.ኤል እና በና መካከል ኬሚካላዊ ምላሽ እንደሚከሰት ያሳያል2S ውህዶች እርስ በርስ ሲደባለቁ. ስለ እሱ አንዳንድ ተጨማሪ እውነታዎችን ከዚህ በታች እንለይ።

በ HCl (ሃይድሮክሎሪክ አሲድ) እና ናኦ መካከል ያለው ምላሽ2ኤስ (ሶዲየም ሰልፋይድ) ኤች.ሲ.ኤል ጠንካራ አሲድ መሆኑን ያሳያል ገለልተኛውን ውህድ በንቃት ይሰብራል2S. Anhydrous Sodium ሰልፋይድ በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ይገኛል, ይህም በተፈጥሮ ውስጥ አነስተኛ መርዛማ ሆኖ ከተገኘ Dilute HCl ጋር ምላሽ ይሰጣል.

በተመጣጣኝ የኬሚካላዊ እኩልነት የዚህ ምላሽ ጥናት በና ውስጥ ስለ HCl መጨመር2S በዚህ ጽሑፍ ውስጥ በሙሉ ይገለጻል።

የ HCl እና የናኦ ምርት ምንድነው?2S?

በጣም መርዛማ ከሆኑ ጋዞች አንዱ H2ኤስ (ሃይድሮጂን ሰልፋይድ) እና የተለመደው የ NaCl ጨው የሚመረተው አናድሪየስ፣ ና2S በ dilute HCl ተጨምሯል.

የተሟላ ምላሽ ከዚህ በታች ተሰጥቷል-

Na2ኤስ (ዎች) + ኤችሲኤል (ዲል) → NaCl (aq) + ኤች2ኤስ (ሰ) ↑

ምን አይነት ምላሽ HCl + ና ነው2S?

HCl + ና2ኤስ ኤችሲኤል እንደ Bronstead አሲድ እና ናኦ የሚሰራበት የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል።2S እንደ bronstead መሠረት ይቆጠራል. ይህ ምላሽ ወደ ጥምር ምላሽም ይጠቅሳል።

HCL + ናኦን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2S?

የኬሚካል እኩልታን ማመጣጠን አንዳንድ ቀላል መደበኛ እርምጃዎችን ይከተላል። ደረጃዎቹ እንደሚከተለው ናቸው.

  • ደረጃ 1 በሪአክተሮች እና ምርቶች ውስጥ የእያንዳንዱን ተሳታፊ አተሞች ቁጥር በማስላት ላይ
  • አጠቃላይ እኩልታው ና2S + HCl → NaCl + H2S
  • በሪአክተሮች ውስጥ 2 ና, 1 ኤስ, 1 ኤች እና 1 ክሎ አተሞች ይገኛሉ
  • 1 ና, 1 Cl, 2H እና 1 S አተሞች በምርቶች ውስጥ ይገኛሉ
  • ደረጃ 2፡ ሚዛናዊ መሆን የሚያስፈልጋቸውን አተሞች በእያንዳንዱ ጎን ለይቶ ማወቅ
  • ለማስተካከል የ Na እና Cl ቁጥር ያስፈልጋል
  • ስለዚህ አሁን እኩልታው እንደ ና2S + HCl → 2NaCl + H2S
  • NaClን በ 2 ማባዛት በእያንዳንዱ ጎን ያለውን የCl ብዛት በማመጣጠን ላይ ችግር እየፈጠረ ነው።
  • ደረጃ 3፡ እኩልታውን ለማመጣጠን የመጨረሻ ሙከራ
  • አሁን እኩልነቱ ናኦ ሊሆን ይችላል።2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
  • ደረጃ 4፡ የተመጣጠነ እኩልታ የመጨረሻ ውክልና
  • ሚዛናዊው እኩልታ ና2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

HCl + ና2S titration

የምልክት ጽሑፍ ለ HCl እና Na መፍትሄ አይከሰትም2ኤስ. ና2ኤስ አሲድም ሆነ መሠረት አይደለም እና ቲትሬሽን በአሲድ እና በመሠረት መካከል ብቻ ሊከሰት ይችላል። ስለዚህ, በዚህ ምላሽ ሁኔታ ውስጥ የቲትሬሽን ትርጉም አልተገለጸም.

HCl + ና2S የተጣራ ionic እኩልታ

በኤች.ሲ.ኤል እና በናኦ መካከል ያለው ምላሽ የተጣራ ionክ እኩልታ2ኤስ የሚገኘው እንደ ና2S (ዎች) + 2HCl (ዲል) → 2NaCl (aq) + ኤች2ኤስ (ሰ) ↑

HCl + ና2S conjugate ጥንዶች

HCl + ና2ኤስ የሚከተሉት ጥንድ ጥንድ አለው

  • ኤች.ሲ.ኤል. የ conjugate አሲድ ነው።
  • Na2S እንደ conjugate መሠረት ይቆጠራል
  • Cl- የ H conjugate መሠረት ነው።+
  • ኤስ - የናኦ ኮንጁጌት መሠረት ነው።2+

HCl እና ና2ኤስ intermolecular ኃይሎች

HCl + ና2S intermolecular ኃይሎች የሚከተሉት ናቸው.

  • በኤች.ሲ.ኤል ውስጥ በH እና Cl መካከል ያለው የኢንተርሞለኩላር ኃይል የዲፖል-ዲፖል ኃይልን ስለሚወክል የበለጠ ጠንካራ ነው።
  • በና2ኤስ፣ በሁለት ናኦ እና አንድ ኤስ አቶም መካከል ያለው የመሃል ሞለኪውላር ኃይል በአዮኒክ ትስስር ምክንያት እንደ ጠንካራ ይቆጠራል
  • ናኦን በሚፈጥሩበት ጊዜ አዮኒክ ሃይል በና እና ኤስ ሞለኪውሎች ጥቅም ላይ ይውላል2S.

HCl + ና2ኤስ ምላሽ enthalpy

HCl + ና2ኤስ ምላሽ ግልፍተኛ -120.9 ኪ.

HCl + ና ነው።2ቋት መፍትሄ ነው?

HCl + ና2የዚህ መፍትሔ የፒኤች ደረጃ 7 ሰፈር ሆኖ ስለተገኘ ኤስ ቋት መፍትሄ ነው።2ኤስ 7 ነው.

HCl + ና ነው።2ሙሉ ምላሽ?

HCl + ና2ኤስ ምላሽ ከተለዋዋጭ አካላት የተረጋጋ ምርቶችን ስለሚፈጥር ሙሉ ምላሽ ነው።

HCl + ና ነው።2ኤክሶተርሚክ ወይም endothermic ምላሽ?

HCl + ና2ኤስ ነው። የተጋላጭነት ስሜት የአፀፋው ስሜት በአሉታዊ እሴት እንደሚታይ ግልጽ ነው። ምላሹ ከምርቶች ጋር የሙቀት ኃይልን ይሰጣል ማለት ነው.

HCl + ና ነው።2የዳግም ምላሽ ምላሽ?

HCl + ና2የና፣ ኤስ፣ ክሎ እና ኤች ኦክሲዴሽን ሁኔታዎች እንደ ሪክታንትስ ተመሳሳይ ምርቶች ስለሚቀሩ ኤስ ምላሽ የሚሰጥ ምላሽ አይደለም።

HCl + ና ነው።2የዝናብ ምላሽ?

HCl + ና2S የዝናብ ምላሽን አያሳይም ምክንያቱም የትኛውም ምርቶች በመፍትሔ ውስጥ ዝናብ ስለማይፈጥሩ።

HCl + ና ነው።2ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

HCl + ና2ኤስ የማይቀለበስ ኬሚካላዊ ምላሽን ይወክላል ይህም ምርቶቹ ወደ ሌላ ኬሚካላዊ ምላሽ የማይቀጥሉበት ምላሽ ሰጪዎችን ይፈጥራሉ።

HCl + ና ነው።2የመፈናቀል ምላሽ?

HCl + ና2ኤስ እንደ ሀ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ክሎሪን (Cl) ከ HCl ወደ ናኦ የሚፈናቀልበት2ኤስ እና ሰልፈር (ኤስ) ከናአ ተፈናቅለዋል።2ኤስ ወደ ኤች.ሲ.ኤል.

መደምደሚያ

HCl + ና2S የብሮንስቴድ አሲድ እና የብሮንስቴድ መሰረት ጥምረት ሲሆን ይህም ተስማሚ የሆነ ውህደት ምላሽ ይፈጥራል. ድርብ መፈናቀል ion በሞለኪውሎች መካከል ስለሚከሰት እንደ ድርብ መፈናቀል ምላሽ ይቆጠራል። ሆኖም ፣ ይህ በመጨረሻ ውሃ ሳይፈጠር ልዩ የአሲድ-ቤዝ ምላሽ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል