15 በHCl + Na2SO4 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሃይድሮጂን ክሎራይድ (HCl) እና ሶዲየም ሰልፌት (ና2SO4) ሁለቱም ኢንኦርጋኒክ ኬሚካሎች ሲሆኑ HCl በፈሳሽ መልክ እና ና2SO4 ነጭ ጠንካራ ነው. ስለ HCl እና ና እንነጋገር2SO4 ምላሽ.

ኤች.ሲ.ኤል ወይም ሙሪአቲክ አሲድ በድብልቅ እና በተጠናከሩ ቅርጾች ውስጥ የሚገኝ የኬሚካል ውህድ ሲሆን ለሌሎች ኬሚካሎች ትንታኔዎች ያገለግላል። Na2SO4 ተብሎ ይታወቃል የሶዳ ሰልፌት እና በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው .

በዚህ ጽሑፍ በሚቀጥሉት ክፍሎች ስለ HCl እና Na ምርቶች እንነጋገራለን2SO4 ከተጣመሩ ጥንዶች፣ የምላሽ አይነት፣ ቲትሬሽን እና ከተጣራ ionክ ምርቶች ጋር በዝርዝር።

የ HCl ምርት ምንድን ነው እና Na2SO4

የተፈጠሩት ምርቶች ሶዲየም ክሎራይድ (NaCl) እና ሰልፈሪክ አሲድ ናቸውH2SO4) በ HCl ምላሽ እና Na2SO4.

ኤች.ሲ.ኤል Na2SO4=NaCl+ H2SO4

ምን ዓይነት ምላሽ HCl + ነው Na2SO4

የ HCl ምላሽ ከ Na2SO4 ነው ድርብ መተካት ምላሽ አይነት. በምላሹ, cations H+ እና 2 ና+ እና anions Cl- እናም4- NaCl እና ሁለት የተለያዩ ምርቶችን በማዋሃድ H2SO4, እና ሁለቱንም ምላሽ ሰጪዎች ይተኩ.

HCl +ን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል Na2SO4

ሚዛናዊ ለማድረግ ኤች.ሲ.ኤል Na2SO4 የሚከተሉት እርምጃዎች ምላሽ መከተል አለባቸው

  • ደረጃ 1 - የማጣቀሻዎቹ 4 እንደመሆናቸው መጠን A፣ B፣ C እና D ብለው ሰይሟቸው - ኤች.ሲ.ኤል. + ቢ Na2SO4 = C NaCl + D H2SO4
  • ደረጃ 2 - ቅንጅቶቹ ቀደም ብለው ስለተሰየሙ አተሞችን በተስማሚ ቁጥሮች ያሻሽሉ። - A = D = H, B = C = Na, C = A = Cl, D = B = SO4
  • ደረጃ 3 - የአተሞችን ብዛት በተመጣጣኝ ቁጥር ማባዛት። - A = D = 2, B = C = 1, C = A = 2, D = B = 1
  • ደረጃ 4 - ዝቅተኛውን የኢንቲጀር ዋጋ ውጤቱን ይቀንሱ, የመጨረሻው እኩልታ ነው - 2 HCl + ና2SO4 = 2 NaCl + H2SO4

HCl + ና2SO4 መመራት

መመራት በ HCl እና ና መካከል2SO4 NaCl እና H ስለሚፈጠሩ አይቻልም2SO4 እንደ ምርቶች እና በዚህ የአሲድ መፈጠር ምክንያት የማይታወቅ መፍትሄ የመጨረሻ ነጥብ እና ትኩረትን ማስላት አይቻልም.

HCl + ና2SO4 የተጣራ ionic equation

የተጣራ ionic እኩልታ - ኤች+ + ክላ-+ ና+ + ሶ4- = ና+ + ክላ- + ሸ+ + SO4-

  • መጀመሪያ፣ ሙሉውን እኩልታ በየግዛታቸው ይፃፉ

(ል) HCl + (ዎች) Na2SO4 = (ዎች) NaCl + (l) H2SO4

  • አሁን፣ አተሞችን ወደ ions ይከፋፍሏቸው ይህም የተጣራ ionክ ምላሽ ነው።

H+ + ክላ- + ና+ + ሶ4- = ና+ + ክላ- + ሸ+ + SO4-

HCl + ና2SO4 ጥንድ conjugate

  • የተዋሃዱ የ HCl አሲድ ጥንድ Cl ነው- መሠረት.
  • የ ና2SO4 መሠረት ኤች ነው።SO4- አሲድ።
የአሲድ-ቤዝ ጥንዶችን ያጣምሩ

HCl እና ና2SO4 intermolecular ኃይሎች

  • intermolecular ኃይሎች ኤች.ሲ.ኤልን የሚያገናኙት የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች እና የለንደን መበታተን የመሳብ ኃይል ናቸው።
  • በና2SO4 የሚከተሉት የ intermolecular ኃይሎች ይተገበራሉ ፣ ጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል እና ደካማ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል

HCl + ና2SO4 ምላሽ enthalpy

ምላሽ enthalpy ምላሽ ዜሮ ነው, HCl + ና2SO4 = NaCl + H2SO4 ምክንያቱም የምላሹ የኃይል ለውጥ አወንታዊ ነው, እሱም የሚያመለክተው, ምንም ውጫዊ ኃይል ለተቀባዮቹ አይሰጥም.

HCl + ና ነው።2SO4 የመጠባበቂያ መፍትሄ

የ HCl እና ናኦ ምላሽ2SO4 እንደ ቋት መፍትሄ መስራት አይችልም ምክንያቱም የምላሹ ምርቶች NaCl ጠንካራ መሰረት እና ኤች ናቸው2SO4 ይህም ጠንካራ አሲድ ነው, እና ጠንካራ አሲድ እና ቤዝ አንድ ላይ ቋት መፍትሄ ሊሆን አይችልም.

HCl + ና ነው።2SO4 የተሟላ ምላሽ

HCl + ና2SO4 ሙሉ ምላሽ ነው። የምላሹ ምርቶች NaCl እና H2SO4 አንዱ የተሟላ የጨው (NaCl) ሲሆን ሌላኛው ደግሞ ጠንካራ አሲድ (ኤች2SO4) ሁለቱም የተሟሉ የኬሚካል ውህዶች ውስብስብ ናቸው።

HCl + ና ነው።2SO4 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

የ HCl እና ናኦ ምላሽ2SO4 ነው አንድ exothermic ምላሽ. በ HCl እና ና መካከል ያሉ ቦንዶች መከፋፈል2SO4 ጥሩ የኃይል መጠን በመልቀቅ ይሞቃል.

HCl + ና ነው።2SO4 የድጋሚ ምላሽ

HCl + ና2SO4 ነው የ redox ምላሽ እንደ ምላሽ HCl + ናኦ2SO4 NaCl ነው, እሱም ይቀንሳል, H2SO4 በምላሹ መጨረሻ ላይ ኦክሳይድ ይደረጋል.

HCl + ና ነው።2SO4 የዝናብ ምላሽ

HCl + ና2SO4 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ. ምርቶቹ NaCl እና H2SO4 እሱ ራሱ ፈሳሽ ነገር ግን NaCl በፈሳሽ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ጨው ነው እና ምንም ዓይነት የኬሚካል ውህድ ዝናብ አይከሰትም።

HCl + ና ነው።2SO4 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HCl + ና2SO4  የማይመለስ ምላሽ. የመጨረሻዎቹ ምርቶች NaCl እና H2SO4 ሁለቱም የተሟሉ የኬሚካል ውህዶች ውስብስብ ናቸው እና እንደ ምላሽ ሰጪዎች ሊገለበጡ አይችሉም።

HCl + ና ነው።2SO4 የመፈናቀል ምላሽ

HCl + ና2SO4 የመፈናቀል ምላሽ ነው። በዚህ ምላሽ ና2+ ion ኤች+ ion NaCl ለመመስረት እና የ ሃይድሮጂን ion እንዲሁ SO4- ኤች ለመመስረት2SO4 እንደ የመጨረሻው ምርት.

መደምደሚያ

ኃይለኛ አሲድ HCl በአብዛኛው ለተለያዩ ኦርጋኒክ ውህዶች ወይም የአሲድ-መሰረታዊ ትንታኔዎችን ለመተንተን ያገለግላል። ና2SO4 እንደ ማድረቂያ ቁሳቁስ ሳሙና ለመሥራት እና በ kraft ሂደት ውስጥ የወረቀት ብስባሽ ለመሥራትም ያገለግላል.

ወደ ላይ ሸብልል