15 በHCl + (NH4)2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

አሚዮኒየም ካርቦኔት ከአሞኒያ ሽታ ጋር ቀለም የሌለው የዱቄት ውህድ ነው። ሃይድሮጂን ክሎራይድ ቀለም የሌለው ሽታ ያለው መፍትሄ ነው። በመካከላቸው ያለውን ምላሽ በዝርዝር እናጠና።

(ኤን.ኤን.₄)₂CO₃ አሚዮኒየም እና ካርቦኔት ion ያቀፈ፣ የቤከር አሞኒያ በመባልም የሚታወቀው እና በተፈጥሮ ውስጥ ተቀጣጣይ ነው። ኤች.ሲ.ኤል በጣም አሲዳማ ሲሆን ሙሪቲክ አሲድ ተብሎም ይጠራል።

የዚህ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና የአሞኒየም ካርቦኔት ምላሽ ባህሪያት እንደ ኢንተርሞለኪውላር ሃይሎች፣ ሚዛናዊ እኩልታ፣ ሪዶክስ ምላሽ እና በምላሹ ወቅት የተፈጠረውን ምርት እንወያያለን።

የHCl እና (NH.) ምርት ምንድነው?₄)₂CO₃?

ምላሽ HCl + (NH₄)₂CO₃ አሚዮኒየም ክሎራይድ (ኤንኤች₄Cl) ፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO₂) እና የውሃ ሞለኪውል እንደ ምርቶች.

(ኤን.ኤን.₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + ሸ₂O

ምን አይነት ምላሽ ነው HCl + (NH₄)₂CO₃?

የ HCl + (NH₄)₂CO₃ ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ.

HCl + (NH.) እንዴት እንደሚመጣጠን₄)₂CO₃

ምላሽ HCl + (NH₄)₂CO₃ የመምታት እና የሙከራ ዘዴን በመጠቀም ሚዛናዊ ነው። ከዚህ በታች ደረጃዎች አሉ-

• እንደሚታየው ያሉትን የሞሎች ብዛት ይገንዘቡ.

• ሃይድሮጅን, ኦክሲጅን እና አሚዮኒየም ion በሁለቱም በኩል እኩል አይደሉም, 2 ን በ HCl እንዲሁም በአሞኒየም ክሎራይድ በማባዛት ሚዛናዊ ናቸው.  

ንጥረ ነገሮች	RHS	LHS
ሃይድሮጂን	1	2
ኦክስጅን	3	3
የአሞኒየም አዮን	2	1
ክሎራይድ	1	1

• ስለዚህ ፣ አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልነት-

• (ኤን.ኤን.₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + ሸ₂O

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ መመራት

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ titration ጠንካራ አሲድ እና ደካማ መሠረት titration ነው.

መቅላጠፊያ መሳሪያ

Burette, pipette, ሾጣጣ ብልጭታ, ክብ ታች ብልቃጥ, burette ቁም.

አመልካች

Phenolphthalein እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

• ባሬቴትን ደረጃውን የጠበቀ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ እና አሚዮኒየም ካርቦኔትን በኮንሲል ብልቃጥ ውስጥ ይሙሉት ከዚያም የ phenolphthalein አመልካች ይጨምሩ።
• ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር በማጣመር በጠርሙስ ውስጥ ያለው የመፍትሄ ቀለም ይጠፋል።
• ይህ የቀለም ለውጥ ነጥብ የመጨረሻ ነጥብ ነው.
• ከዚያም የ NH መጠን₄Cl የሚገኘው በቀመር V በመጠቀም ነው።₁S₁=V₂S₂.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionic እኩልታ of ኤች.ሲ.ኤል. + (ኤን.ኤን.₄)₂CO₃ የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም የተገኘ ነው.

2H⁺(aq) + 2ኤንኤች⁴⁺(aq) + CO₃^2-(aq) = 2NH⁴⁺(aq) + CO₂(ሰ) + ኤች₂ኦ(ል)

• ሚዛኑን የጠበቀ ሞለኪውላዊ እኩልታ ይፃፉ።

• (ኤን.ኤን.₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + ሸ₂O

• ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ግዛቶችን ይፃፉ.

• (ኤን.ኤን.₄)₂CO₃(ዎች) + 2HCl (aq) → 2NH₄Cl(ዎች) + CO₂(ሰ) + ኤች₂ኦ(ል)

• ቀድሞውንም ወደ ions የተከፋፈሉ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች በተሟላ ionዮክ እኩልታ በሁለቱም በኩል የተመልካች ionዎች ሲገኙ የበለጠ ይሻገራሉ።

• 2H⁺(አቅ) + 2Cl^-(aq) + 2ኤንኤች⁴⁺(aq) + CO₃^2-(aq) = 2NH⁴⁺(አቅ) + 2Cl^-(aq)+ CO₂(ሰ) + ኤች₂ኦ(ል)

• በመቀጠልም የተጣራ ionክ እኩልታ ከቀሪዎቹ ionዎች ጋር ይጻፋል.

• 2H⁺(aq) + 2ኤንኤች⁴⁺(aq) + CO₃^2-(aq) = 2NH⁴⁺(aq) + CO₂(ሰ) + ኤች₂ኦ(ል)

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ ጥንድ conjugate

የ HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ are-

• Cl^- ን ው የተዋሃደ መሠረት of ጠንካራ አሲድ HCl በኋላ ፕሮቶን መለገስ.

• አሚዮኒየም ካርቦኔት የአሲድ-ቤዝ ኮንጁጌት ጥንድ ነው፣ አሲዱ ኤንኤች ነው።₄ኦህ እና መሰረቱ ኤች ነው።₂CO₃. ከእሱ በኋላ ኮንጁጌት አሲድ እና ቤዝ ጥንዶች ይፈጠራሉ ionization ከታች እንደሚታየው.

• (ኤን.ኤን.₄)₂CO₃(ዎች) = ኤን.ኤች⁴⁺ (aq) + ኤች.ሲ.ኦ₃^-(አክ)

ኤች.ሲ.ኤል. እና (ኤን.ኤች₄)₂CO₃ intermolecular ኃይሎች

በኤች.ሲ.ኤል እና (ኤንኤች₄)₂CO₃ are-

• Dipole-dipole ና የለንደን መበታተን ኃይሎች በ HCl ውስጥ ይገኛል.

• አሚዮኒየም ካርቦኔት ሁሉንም ዓይነት ቦንዶች ማለትም ionic, covalent እና እንዲሁም ይዟል ማስተባበር ቦንድ.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ ምላሽ enthalpy

ለ HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ በሃይድሮጂን ክሎራይድ እና በአሞኒየም ካርቦኔት መካከል ያለው ምላሽ ሚዛናዊ ምላሽ ስለሆነ በቀጥታ ሊሰላ አይችልም።

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የመጠባበቂያ መፍትሄ

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ ኤች.ሲ.ኤል ጠንካራ አሲድ በመሆኑ ሙሉ በሙሉ በመፍትሔ ውስጥ ስለሚለያይ ቋት መፍጠር አይችልም።

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የተሟላ ምላሽ

HCl+ (ኤንኤች₄)₂CO₃ ሙሉ ምላሽ ነው። እዚህ ፣ እኩል ሞሎች (ኤን.ኤን.₄)₂CO₃ (ደካማ መሠረት) እና ኤች.ሲ.ኤል (ጠንካራ አሲድ)፣ እርስ በርስ ሙሉ ለሙሉ ገለልተኛ ሆነው አሚዮኒየም ኤን ኤች.⁴⁺.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት በምላሹ ወቅት ሙቀት እንደተለቀቀ.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የድጋሚ ምላሽ

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የድጋሚ ምላሽ አይደለም. እዚህ, የ oxidation ግዛቶች በምላሹ ወቅት የበርካታ አቶሞች አልተቀየሩም.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የዝናብ ምላሽ

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ አይደለም የዝናብ ምላሽ በዚህ ምላሽ ውስጥ ምንም ጠንካራ ምርት ስለማይፈጠር.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ ነው አንድ የማይመለስ ምላሽ ምርቱ እንደገና ወደ ምላሽ ሰጪዎች ሊለወጥ ስለማይችል.

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ የመፈናቀል ምላሽ

HCl + (ኤንኤች₄)₂CO₃ አንድም ምትክ ስለሌለ የመፈናቀል ምላሽ አይደለም, ይልቁንም ጨው, አሚዮኒየም ክሎራይድ እና ውሃ ይፈጥራሉ.    

መደምደሚያ

አሚዮኒየም ካርቦኔት እንደ እርሾ ወኪል, በሴራሚክ እና በፕላስቲክ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) በተለምዶ የአልካላይን ወኪሎችን ፣ እንደ ማቃጠያ ወኪል ፣ በምግብ ፣ በጨርቃ ጨርቅ ፣ በብረታ ብረት እና የጎማ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ገለልተኛነት ጥቅም ላይ ይውላል።