15 በHCl + NH4NO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

NH4አይ3አሚዮኒየም ናይትሬት ተብሎ የሚጠራው ነጭ ክሪስታል ጨው ሲሆን ኤች.ሲ.ኤል (ሃይድሮክሎሪክ አሲድ) ደግሞ ኢንኦርጋኒክ አሲድ ነው። ምላሻቸውን በደንብ እንመርምር።

NH4አይ3 በተፈጥሮ በ gwihabite በማዕድን ውስጥ የሚከሰት እና ከፍተኛ ሃይሮስኮፕቲክ ጠንካራ ነው። ኤን.ኤች4አይ3 በ 150 ሚሊር ውሃ ውስጥ 100 ግራም በሚደርስ ፈሳሽ ውሃ ውስጥ ይሟሟል. ኤች.ሲ.ኤል (HCl) የባህሪ ሽታ ያለው ጠንካራ አሲድ ነው።.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ከኤች.ሲ.ኤል. + ኤንኤች ምላሽ ጋር የተቆራኙትን የምላሽ አይነት ፣ enthalpy ፣ ምርቶች እና የ intermolecular ኃይሎችን እንነጋገራለን ።4አይ3.

የ HCl እና የኤንኤች ምርት ምንድነው?4አይ3

NH4Cl (አሞኒየም ክሎራይድ) እና HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) የምላሽ HCl + NH ምርቶች ናቸው።4አይ3.

HCl + ኤንኤች4አይ3 → ኤን.ኤች4Cl + HNO3

ምን አይነት ምላሽ HCl + NH ነው4አይ3

HCl + ኤንኤች4አይ3 ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው።

HCl + NH እንዴት እንደሚመጣጠን4አይ3

ምላሹ HCl + ኤንኤች4አይ3 የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው-

HCl + ኤንኤች4አይ3 → ኤን.ኤች4Cl + HNO3

  • በአይነቱ ውስጥ የሚገኙት ንጥረ ነገሮች ተቆጥረዋል.
ንጥረ ነገሮች አሉ።ምላሽ ሰጪዎች ጎንምርቶች ጎን
H55
N22
O33
Cl11
የንጥረ ነገሮች ብዛት
  • ከላይ ያለው ሰንጠረዥ እንደሚያሳየው ንጥረ ነገሮቹ በሁለቱም በኩል በቁጥር እኩል ናቸው.
  • ስለዚህ ፣ ሚዛናዊው እኩልነት-
  • HCl + ኤንኤች4አይ3 → ኤን.ኤች4Cl + HNO3

HCl + ኤንኤች4አይ3 መመራት

HCl + ኤንኤች4አይ3 HCl ከኤንኤች ጋር ለማነፃፀር ጥቅም ላይ ሊውል ስለማይችል titration አይቻልም4አይ3 ሁለቱም በተፈጥሮ ውስጥ አሲዳማ ስለሆኑ በቀጥታ.

HCl + ኤንኤች4አይ3 የተጣራ ionic ቀመር

የ HCl + NH የተጣራ ionic እኩልታ4አይ3 ነው-

H+(አቅ) + Cl-(አቅ) + ኤን.ኤች4+(aq)+ አይ3-(aq) → ኤን.ኤች4+(aq)+ Cl-(አቅ) + ኤች+(aq)+ አይ3-(አክ)

የሚከተሉት ደረጃዎች የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት ጥቅም ላይ መዋል አለባቸው።

  • የተመጣጠነ እኩልነት በመጀመሪያ ደረጃ ላይ ተጽፏል.
  • HCl + ኤንኤች4አይ3 → ኤን.ኤች4Cl + HNO3
  • በምላሹ ውስጥ የተካተቱት የዝርያዎቹ አካላዊ ሁኔታዎች ይታያሉ.
  • HCl (aq) + ኤንኤች4አይ3 (aq) → ኤን.ኤች4Cl (aq) + HNO3 (አክ)
  • በሚቀጥለው ደረጃ, ጠንካራ-ኤሌክትሮላይቶች በየራሳቸው ionዎች ይከፈላሉ.
  • H+(አቅ) + Cl-(አቅ) + ኤን.ኤች4+(aq)+ አይ3-(aq) → ኤን.ኤች4+(aq)+ Cl-(አቅ) + ኤች+(aq)+ አይ3-(አክ)
  • በሁለቱም በኩል የ ions ብዛት ተመሳሳይ ነው.
  • ስለዚህ የተመጣጠነ የተጣራ ionic እኩልታ ነው
  •  H+(አቅ) + Cl-(አቅ) + ኤን.ኤች4+(aq)+ አይ3-(aq) → ኤን.ኤች4+(aq)+ Cl-(አቅ) + ኤች+(aq)+ አይ3-(አክ)

HCl + ኤንኤች4አይ3 ጥንድ conjugate

HCl + ኤንኤች4አይ3 የትብብር ጥንድ ይሆናል ፣

HCl + አይ3- = Cl- + ኤች.አይ.ኦ.3

  • Cl- የተፈጠረው የአሲድ ውህደት መሠረት ፣ ኤች.ሲ.ኤል.
  • ኤን.ኤን.3 የመሠረቱ NO እንደ conjugate አሲድ እርምጃ3- .

ኤች.ሲ.ኤል. እና ኤን.ኤች4አይ3 intermolecular ኃይሎች

በምላሹ ምላሽ ሰጪ ዝርያዎች ውስጥ የሚገኙት ኢንተርሞሊኩላር ኃይሎች HCl + ኤንኤች4አይ3 are-

  • የለንደን መበታተን ኃይሎች እና የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች በ HCl ሞለኪውሎች መካከል አለ.
  • ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቶች በኤንኤች ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ4አይ3 በተፈጥሮ ውስጥ ionክ ስለሆኑ.
የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች

HCl + ኤንኤች4አይ3 ምላሽ enthalpy

HCl + ኤንኤች4አይ3 ግልፍተኛ ምላሽ -122.98 ኪጄ / ሞል. የተዘረዘሩ እሴቶችን ከዚህ በታች ባለው ቀመር ውስጥ በማስቀመጥ የሚሰላው enthalpy ነው።

የሚሳተፉ ዝርያዎችEnthalpy በኪጄ/ሞል
ኤች.ሲ.ኤል.-166.7
ኤን.ኤን.3-206.28
NH4Cl-314
NH4አይ3-230.6
የ enthalpy እሴቶች
  • 4∆ኤችf°(ምላሽ) = ∆Hf°(ምርቶች) - ∆Hf°(ምላሾች)
  • = -520.28 - (-397.3) ኪጄ / ሞል
  • = -122.98 ኪጄ / ሞል

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

HCl + ኤንኤች4አይ3 አይፈጥርም። የማጣሪያ መፍትሄ በምላሹ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለው አሲድ (HCl) ጠንካራ አሲድ ስለሆነ ፣ ቋት ለመፍጠር ደካማ አሲድ ያስፈልጋል.

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 የተሟላ ምላሽ

HCl + ኤንኤች4አይ3 ምላሽ ሰጪዎቹ ተጨማሪ ምላሽ የማይሰጡ ምርቶችን ለመመስረት ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ ስለሚውሉ የተሟላ ምላሽ ነው።

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

HCl + ኤንኤች4አይ3 ነው አንድ የተጋላጭነት ስሜት በምላሹ እና በስሜታዊነት ጊዜ ሙቀቱ እንደተለቀቀ (-122.98 ኪጄ/ሞል) ለምላሹም አሉታዊ ነው.

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 የድጋሚ ምላሽ

HCl + ኤንኤች4አይ3 አይደለም ሀ redox የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ስለማይታይ ምላሽ።

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 የዝናብ ምላሽ

HCl + ኤንኤች4አይ3 በምላሹ ውስጥ የተገኙት ምርቶች እንደ ዝናብ ምላሽ አይደለም-NH4Cl እና HNO3 በውሃ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ይሟሟሉ.

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HCl + ኤንኤች4አይ3 በጣም አሲዳማ ከሆነው ምላሽ ሰጪ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) ወደ ደካማ አሲዳማ ምርት (HNO) ስለሚሄድ ወደፊት ምላሽ መስጠት የበለጠ የሚቻል ስለሆነ የማይቀለበስ ምላሽ ነው።3).

HCl + ኤንኤች ነው።4አይ3 የመፈናቀል ምላሽ

HCl + ኤንኤች4አይ3 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ የት ኤች+ አሚዮኒየም ion (ኤንኤች4+) ከጨው እና ቅጾች HNO3 እና ኤን.ኤች4+ ኤንኤች ለመስጠት ከክሎራይድ ions ጋር ይጣመራል።4ክሊ.

መደምደሚያ

ምላሹ exothermic እና የማይመለስ ነው. ኤን.ኤች4አይ3 በግብርና ኢንዱስትሪ ውስጥ እንደ ከፍተኛ ናይትሮጅን ማዳበሪያ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል. HCl በዋነኛነት የሚጠቀመው ብረትን በማጣራት ላይ ሲሆን በሰው ሰራሽ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደ ቅድመ ሁኔታ ከፍተኛ አፕሊኬሽኖች አሉት።

ወደ ላይ ሸብልል