HClO2 ሌዊስ መዋቅር፣ ባህሪያት፡ 25 ሙሉ ፈጣን እውነታዎች

ይህ ጽሑፍ ኤች.ሲ.ኤል.ኦን ብቻ ይዟል₂ የሉዊስ መዋቅር እና 31^st አስፈላጊ እውነታዎች በዝርዝር. ኤች.ሲ.ኤል.ኦን በመሳል ጽሑፉን እንጀምር₂ የሉዊስ መዋቅር.

ክሎረስ አሲድ ወይም ኤች.ሲ.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር የ halogen Cl oxoacid ያካትታል. ማዕከላዊው Cl አቶም sp³ በዚህ አሲድ ውስጥ የተዳቀለ. አንድ መ_π-p_π በ Cl እና O መካከል ያለው ትስስር ከ HClO ያነሰ አሲድ ነው።₃ በአንድ ኦ አቶም እጥረት ምክንያት. ሁለትዮሽ ውህድ ነው። በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ የማዕከላዊ Cl የኦክሳይድ ሁኔታ₂ የሉዊስ መዋቅር +3 ነው።

በመካከለኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ እንደ አንድ ሊሠራ ይችላል ኦክሳይድ ወይም መቀነስ ወኪልነገር ግን በብዙ የዳግም ምላሾች ውስጥ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ያገለግላል። ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ በማዕከላዊ Cl ዙሪያ ቴትራሄድራል ነው፣ ምክንያቱም ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች እና ሶስት ቦንድ ጥንዶች በመኖራቸው እና ከመካከላቸው አንዱ π ቦንድ ነው።

ስለ HClO አንዳንድ እውነታዎች₂

የኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ClO ነው።₂^-, የትኛው ስም ክሎራይት ነው እና ቅጥያ በ "አይት" ፈንታ በ "ous" ያበቃል. በኮንጁጌት መሠረት, አሲድ ስሙን ያገኛል. በኮንጁጌት መሠረት መረጋጋት ላይ በመመስረት አሲዱ በአሲድነቱ እና ምን ያህል ጠንካራ እንደሆነ ይወሰናል. የ cl ኦክሳይድ ሁኔታ በዚህ አሲድ ውስጥ መካከለኛ እሴት ነው ፣ ስለሆነም ለተመጣጣኝ ምላሽ የተጋለጠ እና ያልተመጣጠነ ነው። hypochlorous (+1) እና ክሎሪክ አሲድ (+5)።

2 ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ → ኤችሲሎኦ + ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₃

 III I IV

የኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ 68.46 ግ / ሞል ነው. የክሎረስ አሲድ የፒካ ዋጋ 1.96 ነው፣ ስለዚህ ከ HClO ያነሰ አሲድ ነው።₃.

የ HClO ዝግጅት ዘዴ₂ በባሪየም ወይም በእርሳስ ክሎራይት በተበረዘ ሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ ነው።

ባ (ክሊ₂)₂ + ሸ₂SO₄ BaSO₄ + 2 ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂

ፒቢ (ክሎ₂)₂ + ሸ₂SO₄ → PbSO₄ + 2 ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂

Cl ብቻ እንደ HXO2 ያለ ገለልተኛ የአሲድ ፎርሙላ ሊፈጥር የሚችል halogen ነው፣ ብሮሙስ አሲድም ሆነ አዮዳይስ አሲድ ፈጽሞ ሊገለሉ አይችሉም።

1. ኤች.ሲ.ኤል.ኦን እንዴት መሳል እንደሚቻል₂ የሉዊስ መዋቅር?

ለእያንዳንዱ ኮቫለንት ሞለኪውል የእሱን መሳል በጣም አስፈላጊ ነው የሉዊስ መዋቅር. ስለዚህ, የ HClO2 lewis መዋቅርን ለመሳል እንሞክራለን አንዳንድ ፕሮቶኮሎችን በመከተል. ይህ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር የተለያዩ የተዋሃዱ ቁምፊዎችን ለማግኘት ይረዳናል.

ኤች.ሲ.ኤል.ኦን በመሳል ሂደት ውስጥ₂ የሉዊስ መዋቅር፣ ለሙሉ ሞለኪውል የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ማግኘት አለብን። በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ላሉት የግለሰብ አቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እናሰላለን።₂ የሉዊስ መዋቅር በተናጠል እና አንድ ላይ ጨምሯቸዋል. Cl የቡድን VIIA አካል ነው ስለዚህ በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። O VIA ኤለመንት ስለሆነ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉትs እና H አንድ ኤሌክትሮን ብቻ አላቸው።

ስለዚህ አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች ለኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር ፣ 7+(6*2)+1 =20 electrons.

አሁን ለኤች.ሲ.ኤል.ኦ ማዕከላዊ አቶም መምረጥ አለብን₂ የሉዊስ መዋቅር. Cl በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ካሉት ሞለኪውሎች ሁሉ ትልቅ ነው።₂ የሉዊስ መዋቅር, ስለዚህ Cl ለ HClO ማዕከላዊ አቶም እንመርጣለን₂ የሉዊስ መዋቅር. ሁለት ኦ እና ኤች ከማዕከላዊ አቶም ጋር በተመጣጣኝ የመያዣ ብዛት ተያይዘዋል።

በኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር፣ ሁሉም አቶሞች የ octet ህግን መከተል አለባቸው። ስለዚህ በኦክቲት ህግ መሰረት, ለእያንዳንዱ አቶም የሚያስፈልጉ ኤሌክትሮኖች ናቸው 2+(3*8) = 26 ኤሌክትሮኖች. ነገር ግን የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ከዚህ ቀደም ለኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር 20 ኤሌክትሮኖች ናቸው. ስለዚህ የኤሌክትሮኖች እጥረት 26-20 = 6 ኤሌክትሮኖች ናቸው.

ያ የስድስት ኤሌክትሮኖች እጥረት ይሆናል በ 6/2 = 3 ቦንዶች የተጠራቀመ. ስለዚህ፣ በኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር፣ የሚፈለገው ቢያንስ 3 ቦንዶች ይኖራሉ። ሁሉንም አቶሞች ከማዕከላዊ አቶም ጋር በሚፈለገው የቦንዶች ብዛት ጨምረናል።

ሁለት ኦ አተሞች ከ Cl ጋር በሁለት ነጠላ ቦንዶች ተጨምረዋል እና h በአንድ O አንድ ቦንድ በኩል ይያያዛሉ። የአሲድ ሞለኪውል መሆን ኤች.ሲ.ኦ.₂ አንድ-OH ቡድን መያዝ አለበትስለዚህ ኤች አቶሞች ከኦ ሳይት ጋር ተያይዘዋል እንጂ CL.

ተስማሚ የነጠላ ቦንዶች ቁጥር ካከልን በኋላ፣ ከተፈለገ ብዙ ቦንዶችን ጨምረናል። የ Cl እና Oን ትክክለኛነት ለማረጋገጥ በ Cl እና O መካከል አንድ ተጨማሪ ትስስር ጨምረናል ይህም ባለ ሁለት ትስስር ባህሪ ነው እና እሱ d_π-p_π የኋላ ትስስር እንዲሁም.

አሁን ነጠላ ጥንዶችን በየራሳቸው አቶሞች ላይ ይጨምሩ። ሁለት ኦ እያንዳንዳቸው ሁለት ጥንድ ነጠላ ጥንዶችን ይይዛሉ እና Cl በተጨማሪ ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንድ በማዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ።

2. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የ HClO2 የሌዊስ መዋቅር ቅርፅ በማዕከላዊ ክሎ አተሞች ላይ እና እንዲሁም በሁለት ኦ አተሞች ዙሪያ ላሉ ጥንዶች ተጠያቂ ነው። በብቸኛ ጥንድ-ቦንድ ጥንዶች መጸየፍ ምክንያት፣ ቅርጹ በተወሰነ ደረጃ ከትክክለኛው ቴትራሄድራል ቅርፅ ያፈነግጣል።

የኤች.ሲ.ኤል.ኦ ጂኦሜትሪ₂ የሉዊስ መዋቅር tetrahedral ነው ከሁለት ነጠላ ጥንዶች ጋር በማዕከላዊው የ Cl አቶም በላይ. ነገር ግን የሞለኪዩሉ ኤሌክትሮን ጂኦሜትሪ ማዕዘን ነው. በእውነቱ ፣ በ Cl አተሞች ላይ ያለ ብቸኛ ጥንዶች ፣ የ ኤች.ሲ.ኦ.₂ የሉዊስ መዋቅር የታጠፈ ወይም አንግል ነው።.

የ AX ዓይነት ሞለኪውል₂  በ VSEPR (Valence Shell Electrons Pair) ንድፈ ሐሳብ መሠረት መስመራዊ ቅርጽ ይኖረዋል። ነገር ግን በማዕከላዊው አቶም ላይ ብቸኛ ጥንዶች ካሉ ጂኦሜትሪው ወይም ቅርጹ ይቀየራል እና ከተገቢው ጂኦሜትሪ ያፈነግጣል።

እንደገና፣ ከኤሌክትሮን ቆጠራ ለውጫዊ ምህዋር ለአካባቢው አቶሞች እና እንዲሁም ማዕከላዊ አቶም እና እኩል ነው 8 ከዚያም ቅርጹ tetrahedral ይሆናል. ስለዚህ፣ ብቸኛ ጥንዶችን በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ካለው ማዕከላዊ ክሎ አቶም በላይ ካሰብን።₂ የሉዊስ መዋቅር ከዚያም የኤሌክትሮኖች ብዛት 8 ሲሆን ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ከሁለት ጥንድ ነጠላ ጥንድ ጋር ይቀበላል.

ግን ያለ ብቸኛ ጥንዶች ፣ የ ቅርጽ መስመራዊ ሊሆን አይችልም ለኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሌዊስ መዋቅር በኤሌክትሮን ጥግግት ምክንያት ለኦ እና ክሎ አተሞች።

3. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የ HClO አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች₂ የሉዊስ መዋቅር በሞለኪውል ውስጥ ላለው እያንዳንዱ አቶም የግለሰብ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ማጠቃለያ ናቸው። ለእያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለየብቻ እናሰላለን እና ከዚያም አንድ ላይ ለኤች.ሲ.ኤል.ኦ እንጨምራለን።₂ የሉዊስ መዋቅር.

በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ያለው ማዕከላዊ አቶም₂ የሉዊስ መዋቅር ነው ቡድን 17 ነው።^th አባል በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ, ስለዚህ በቫሌሽን ምህዋር ውስጥ ሰባት የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አሉት. እነዚያ ሰባት ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ወይም ብቸኛ ጥንዶች ውስጥ ይሳተፋሉ፣ ስለዚህ ሰባት ኤሌክትሮኖችን ለ Cl እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች እንቆጥራለን።

2^nd በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ አስፈላጊ አቶም₂ የሉዊስ መዋቅር ኦ, ቡድን 16 ነው።^th አባል በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ እና እንዲሁም የቡድን VIA ነው. ስለዚህ, አለው ስድስት የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች. እነዚያ ስድስት ኤሌክትሮኖች በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ባለው ቦንድ ምስረታ እና ብቸኛ ጥንዶች ውስጥ ይሳተፋሉ₂ የሉዊስ መዋቅር፣ ስለዚህ ስድስት ኤሌክትሮኖችን ለኦ እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች እንቆጥረዋለን።

የተቀረው ኤች አቶም በምህዋሩ ውስጥ አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን አለው።

ስለዚህ, በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ያለው አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች₂ የሉዊስ መዋቅር ፣ 7+(6*2)+1 = 20 ኤሌክትሮኖች።

4. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛዎቹ ጥንዶች በቫሌንስ ሼል ወይም ምህዋር ውስጥ ካሉት ጥንድ ጥንድ ብዙ ኤሌክትሮኖች ላሏቸው አቶሞች ይገኛሉ። በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ብቸኛ ጥንዶች ያላቸው ኦ እና ክሎ አተሞች ብቻ ናቸው።₂ የሉዊስ መዋቅር.

በኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ lewis structure, Cl በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት, ነገር ግን ሁሉም ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ወይም ልገሳ ውስጥ አይሳተፉም, ስለዚህ በቦንድ ምስረታ ውስጥ ያልተሳተፉት ቀሪዎቹ ኤሌክትሮኖች እንደ ብቸኛ ጥንድ ሆነው ይገኛሉ.

 Cl ለቦንድ ምስረታ ሶስት ኤሌክትሮኖችን ብቻ በሁለት ኦ አተሞች፣ ሁለት ነጠላ ቦንዶች እና አንድ ድርብ ቦንድ ተጠቅሟል። ስለዚህ በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ባለው የ Cl የቫሌሽን ሼል ውስጥ የሚገኙት የቀሩት አራት ኤሌክትሮኖች₂ የሉዊስ መዋቅር እንደ በ Cl አቶም ላይ ሁለት ጥንድ ነጠላ ጥንድ.

አሁን ወደ ኦ አተሞች ይግቡ፣ O የቪአይኤ ኤለመንት ስለሆነ ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ እና ሁለቱም O በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ሁለት ቦንዶችን ይፈጥራሉ።₂ የሉዊስ መዋቅር. አንድ ኦ አቶም ይሠራል አንድ ሲግማ እና አንድ π ቦንድ ከ Cl ጋር እና ሌላኛው ኦ አንድ ነጠላ ትስስር ከ Cl እና አንድ ሲግማ ቦንድ ከኤች አቶም ጋር ያደርጋል።

ስለዚህ በመሠረቱ፣ ሁለት ኦ አተሞች በቦንድ ምስረታ ውስጥ ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ተጠቅመዋል፣ የተቀሩት አራት ኤሌክትሮኖች ደግሞ በቦንድ ምስረታ ውስጥ ያልተሳተፉ ነገር ግን አስተዋፅዖ octet ይገኛሉ። በእያንዳንዱ ኦ ላይ ሁለት ጥንድ ነጠላ ጥንድ አቶም በ HClO2 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ።

ሸ እንደዚህ ያለ እድል ስለሌለው ብቸኛ ጥንድ እጥረት ነው.

5. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉት ሁሉም አቶሞች ከቦንድ ምስረታ በኋላ ኦክቶታቸውን ለማጠናቀቅ ይሞክራሉ እና ለተረጋጋ ሁኔታ የቅርቡን ክቡር ጋዝ ውቅር ለማግኘት ይሞክራሉ በተለይም s እና p block ንጥረ ነገሮች ሁል ጊዜ የኦክቲት ህግን ይከተላሉ እና በ HClO ውስጥ₂ የሉዊስ መዋቅር፣ ሁሉም አቶሞች ከ s እና p block በመሆናቸው የ octet ህግን መከተል አለባቸው።

የኤሌክትሮኒክ ውቅር የ Cl [Ne] 3s ነው።²3p⁴ቡድን 17 ነው።^th አባል. Cl የ halogen ቤተሰብ እና የVIIA ቡድን ነው። ከማዕከላዊው ክሎ አቶም ኤሌክትሮኒክ ውቅር በ 3s እና 3p orbitals ውስጥ የሚገኙ ሰባት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት ማለት እንችላለን። በ ‹Octet› ደንብ መሠረት ፣ p block element የቫለንስ ዛጎልን በስምንት ኤሌክትሮኖች መሙላት አለበት ፣ ስለሆነም ኦክተቱን ለማጠናቀቅ አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ያስፈልገዋል።

በ Cl አቶም 3 ፒ ምህዋር ውስጥ አምስት ኤሌክትሮኖች አሉ ፣ እና በፒ ምህዋር የተከማቸ ከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ብዛት ስድስት ነው ፣ አሁን ሁለት ነጠላ ቦንዶችን በሁለት ኦ አተሞች ከሁለት ኤሌክትሮኖች ጋር ይጋራሉ። አሁን በ 3 ፒ ምህዋር ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች (ዲቃላ) እየተደረጉ ናቸው። ስለዚህ፣ Cl ከኦ ዲቃላ ጋር ትስስር በመፍጠር ኦክተቱን ያሟላል።

አሁን ለኦ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር ነው፣ እሱ እሱ 2 ሴ²2p⁴. ኦ ቡድን 16 ነው።^th ኤለመንቱ እና VIA ኤለመንት. ስለዚህ፣ ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ሁለት ኤሌክትሮኖች በ 2 ዎቹ ምህዋር እና አራት ኤሌክትሮኖች በ 2 ፒ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ። ኦ ደግሞ አፕ ብሎክ ኤለመንት ነው፣ስለዚህ የ 2p ምህዋርን በስድስት ኤሌክትሮኖች በማጠናቀቅ የ octet ህግን መከተል አለበት።

አሁን ኦ ሁለት ቦንዶችን አንድ ከ Cl እና አንድ ከ H ጋር ወይም ከ CL አተሞች ጋር ድርብ ትስስር ይፈጥራል። በእነዚህ ሁለት ቦንዶች ውስጥ O ሁለቱን ኤሌክትሮኖች ያካፍላል እና የተቀሩት ሁለቱ ኤሌክትሮኖች ከ Cl ወይም H ሳይት ይመጣሉ። ስለዚህ፣ በቦንድ ምስረታ ውስጥ ከተካፈሉ በኋላ፣ O ኦክቶቱን በማሟላት ያጠናቅቃል 2p ምህዋር በስድስት ኤሌክትሮኖች እና ሁለት ኤሌክትሮኖች ቀድሞውኑ በ 2 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ናቸው.

H አንድ ኤሌክትሮን በምሕዋሩ ውስጥ ያለው ብሎክ አካል ነው። የ s ብሎክ ኤለመንቱ የኦክቶት ደንቡን እንዲያጠናቅቅ በ s orbital ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያስፈልገዋል ምክንያቱም s orbital አንድ ንዑስ ሼል ስላለው ብቻ ቢበዛ ሁለት ኤሌክትሮኖች ሊከማች ይችላል። ስለዚህ፣ ኤች ኦክቶትን ለማጠናቀቅ አንዱን ኤሌክትሮኖችን እና ሌላውን ከኦ ጣቢያ ለማጋራት ከኦ ጋር ትስስር ይፈጥራል።

6. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በHClO2 lewis መዋቅር ውስጥ ያለው የ Cl የኦክሳይድ ሁኔታ +3 ነው ነገር ግን ሞለኪዩሉ ተሞልቷል ወይም ገለልተኛ መሆኑን መተንበይ አንችልም። ስለዚህ, ለእያንዳንዱ እና ለእያንዳንዱ ተተኪ ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔክቲቭን ግምት ውስጥ በማስገባት ለሞለኪዩል መደበኛ ክፍያን ማስላት አለብን.

መደበኛ ክፍያን ለማስላት ልንጠቀምበት የምንችለው ቀመር፣ FC = N_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ

የት N_v በቫሌንስ ሼል ወይም በውጫዊ ምህዋር ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው, N_lp በነጠላ ጥንድ ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት እና N_ቢፒ  በቦንድ ምስረታ ውስጥ ብቻ የሚሳተፉት የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት ነው።

በኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር ፣ ሶስት የተለያዩ ተተኪዎች አሉ ፣ ስለሆነም ለግለሰብ አቶም መደበኛ ክፍያን ማስላት አለብን።

የCl መደበኛ ክፍያ 7-4- (6/2) = 0 ነው።

የO መደበኛ ክፍያ 6-4- (4/2) = 0 ነው።

የH መደበኛ ክፍያ 1-0- (2/2) = 0 ነው።

ስለዚህ, ከ HClO መደበኛ ክፍያ ስሌት₂ የሉዊስ መዋቅር፣ ሞለኪዩሉ ገለልተኛ እንደሆነ እና ምንም ክፍያ በላዩ ላይ አይታይም ወይም ክሱ ሙሉ በሙሉ ገለልተኛ መሆኑ ግልጽ ነው።

7. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል

በብቸኝነት ጥንድ-ቦንድ ጥንድ ማባረር ምክንያት፣ የቦንድ አንግል በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ከሚጠበቀው እሴት ይቀንሳል₂ የሉዊስ መዋቅር. በአሁኑ ጊዜ ማንኛውም መዛባት ካለ ታዲያ የማስያዣው አንግል በሞለኪዩሉ ውስጥ ያሉትን አቶሞች ለትክክለኛው አቅጣጫ ሁል ጊዜ ያፈነግጣል።

በኤች.ሲ.ኤል.ኦ2 ሌዊስ መዋቅር ውስጥ በማዕከላዊው Cl ዙሪያ ያለው ጂኦሜትሪ tetrahedral ነው ከሁለት ጥንድ ነጠላ ጥንዶች ጋር። ስለዚህ, የሚጠበቀው የማስያዣ አንግል 109.5 መሆን አለበት።⁰ በ VSEPR ጽንሰ-ሐሳብ መሠረት. እዚህ ግን የ O-Cl-O ቦንድ አንግል ወደ 109 ከተቀበለ⁰ ከዚያም በድርብ ትስስር እና በብቸኛ ጥንዶች መካከል ትልቅ መጸየፍ ሊኖር ይገባል።

የብቸኝነት ጥንዶች እና ድርብ ቦንድ ተጨማሪ ቦታ እንደሚያስፈልጋቸው እናውቃለን። ስለዚህ, ሞለኪውሉ በተረጋጋ ቅርጽ አይኖርም. ስለዚህ እንዲህ ዓይነቱን አስጸያፊ ሁኔታን በማስወገድ የ O-Cl-O ማስያዣ አንግል ከመጀመሪያው እሴቱ ይቀንሳል እና በአቅራቢያ መሆን አለበት 104⁰. እንደ እውነቱ ከሆነ፣ የታጠፈ ቅርጽ ይይዛል፣ ስለዚህ የማስያዣው አንግል ለትክክለኛው የቦንድ ጥንዶች እና ብቸኛ ጥንዶች አቅጣጫ ይቀንሳል።

እንደገና፣ ሌላ የማስያዣ አንግል Cl-OH በHClO ውስጥም ይስተዋላል₂ የሉዊስ መዋቅር. ይህ የማስያዣ አንግል ቅርብ ነው። 104⁰ ምክንያቱም አወቃቀሩ እንደ የውሃ ሞለኪውል የ V ቅርጽ ያለው ነው. በእውነቱ በO ዙሪያ ያለው ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል ሲሆን ሁለት ነጠላ ጥንዶች ያሉት ሲሆን እዚህ ግን መፀየፍ ካለፈው ጉዳይ ያነሰ ነው ምክንያቱም እሷ Cl-O ነጠላ ትስስር አለ እና የአንድ ነጠላ ቦንድ ቦንድ ርቀት ሁል ጊዜ ከድርብ ቦንድ ይበልጣል።

ስለዚህ፣ እዚህ የብቸኝነት ጥንዶችን መቃወም ያነሰ ነው እና የማስያዣው አንግል ተቃርቧል 104⁰ እንደ የውሃ ሞለኪውል, ከውሃ ጋር ተመሳሳይ ቅርፅ ስለሚይዝ.

8. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

የኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሉዊስ መዋቅር ከአሲድ ሞለኪውል የበለጠ ሬዞናንስ የተረጋጋ ነው። በክሎረስ ion (ClO₂^-) በአሉታዊ ክፍያ ምክንያት የኤሌክትሮን ደመናዎች በተለያዩ የአጽም ቅርጾች መካከል በድምፅ ድምጽ ሊገለሉ ይችላሉ.

ሦስቱም አወቃቀሮች የኤች.ሲ.ኤል.ኦ. የተዋሃደ መሠረት የተለያዩ የሚያስተጋባ ቅርጾች ናቸው።₂ የሉዊስ መዋቅር. ከሦስቱ አወቃቀሮች መካከል III ይበልጥ የተረጋጋ ስለሆነ የበለጠ አስተዋፅዖ ያለው የማስተጋባት መዋቅር ነው። ይበልጥ covalent ቦንድ ምክንያትs እና አሉታዊ ክፍያ በኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም Cl ላይ ይገኛል.

ከዚያ መዋቅር በኋላ፣ II ይመጣል፣ ምክንያቱም ከመዋቅር I ያነሱ የኮቫለንት ቦንዶች ብዛት ግን ከመዋቅር የበለጠ ቁጥር ስላለው። እኔ መዋቅሩ አነስተኛ የኮቫለንት ቦንዶች ብዛት ስላለው እና በ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ክሎ አተም ይህም የመተጣጠፍ ሁኔታ ነው።

የኤች.ሲ.ኤል.ኦ. የ conjugate መሠረት አጠቃላይ መረጋጋት₂ የሉዊስ መዋቅር ነው III> II> I.

9. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የ Cl እና O ምህዋር ሃይል የተለያዩ ናቸው እና ኮቫለንት ቦንድ ለመመስረት ቀላል አይደለም ስለዚህ ምህዋርን በመደባለቅ ድቅልቅያ (hybridization) በማድረስ ተመጣጣኝ ምህዋርን ለማምረት እና የተረጋጋ ኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታሉ። ማዕከላዊው Cl sp³ እዚህ የተዳቀለ።

የ HClOን ድቅል ለመተንበይ ቀመሩን ተጠቅመንበታል።₂ የሉዊስ መዋቅር ፣

H = 0.5(V+M-C+A)፣ የት H= የማዳቀል እሴት፣ V በማዕከላዊ አቶም ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት፣ M = ሞኖቫለንት አተሞች የተከበቡ፣ C = አይ። የ cation, A = የለም. የ anion.

በ HClO2 ሉዊስ መዋቅር ውስጥ፣ ማዕከላዊው ክሎ አቶም፣ ½ (6+2) = 4 (ስፒ³)

አወቃቀር	የማዳቀል እሴት	የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል ሁኔታ	የማስያዣ አንግል
ሊኒየር	2	sp/sd/pd	1800
እቅድ አውጪ ትሪግናል	3	sp2	1200
ቴትራሄድራል	4	sd3/ ስፒ3	109.50
ትሪጎናል ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል)፣ 1200(ኢኳቶሪያል)
Octahedral	6	sp3d2/መ2sp3	900
የፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

           

ከማዳቀል ሠንጠረዥ ውስጥ ለማንኛውም ማዕከላዊ አቶም የማዳቀል ዋጋ ከሆነ ማለት እንችላለን 4 ከዚያም sp መሆን አለበት³ የተዳቀለ.

በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ በማዕከላዊ Cl ማዳቀል ስር እናድርገው።₂ የሉዊስ መዋቅር.

ከኤች.ሲ.ኤል.ኦ ሳጥን ዲያግራም₂ የሉዊስ መዋቅርበ Cl ላይ ያሉ ሁለት ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች ዲቃላ ምህዋር ያቀርባሉ እና በድብልቅ ውስጥ ያለውን π ቦንድ ግምት ውስጥ ማስገባት አንችልም። አንድ s እና ሶስት ፒ ምህዋር እዚህ ጋር ይሳተፋሉ።

10. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ መበታተን

ኤች.ሲ.ኦ.₂ ውስጥ የሚሟሟ,

• ውሃ
• ቤንዜኔ
• ካርቦን tetrachloride

11. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

ኤች.ሲ.ኦ.₂ ከፊል ionic እና ዋልታ ነው, ስለዚህ በውሃ ውስጥ ይሟሟል.

12. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ኤሌክትሮላይት?

አዎ፣ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ በውሃ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሮላይት ነው.

13. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት?

አዎን, ኤሌክትሮይሲስ ኃይለኛ ኤች + ionዎችን ያመነጫል, ስለዚህ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው.

14. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ አሲድ ወይም መሠረታዊ?

የአሲድ ፕሮቶን ኤች.ሲ.ኤል.ኦ በመኖሩ₂ አሲድ ነው.

15. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ጠንካራ አሲድ?

ኤች.ሲ.ኦ.₂ በጠንካራ ኤሌክትሮኔጅቲቭ Cl እና O አተሞች ምክንያት ጠንካራ አሲድ ነው.

16. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ፖሊፕሮቲክ አሲድ?

አይ፣ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ሞኖፕሮቲክ አሲድ ነው.

17. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ሌዊስ አሲድ?

አይ፣ በኤች.ሲ.ኤል.ኦ ውስጥ ምንም ባዶ ቦታ የለም።₂.

18. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ አርሄኒየስ አሲድ?

ኤች.ሲ.ኦ.₂ ኤች ይለቀቃል⁺ ion በውሃ ውስጥ መካከለኛ, ስለዚህ አርረኒየስ አሲድ ነው.

19. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

አዎ፣ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ያልተመጣጠነ አወቃቀሩ እና የውጤት ዲፖል አፍታ ስላለው የዋልታ ሞለኪውል ነው።

20. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ መስመራዊ?

አይ፣ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የታጠፈ ቅርጽ አለው.

21. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ፓራማግኔቲክ ወይስ ዲያማግኔቲክ?

ምንም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በሌሉበት, ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ዲያማግኔቲክ ነው.

22. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የሚፈላበት ቦታ

የ HClO መፍላት ነጥብ₂ ድርብ ትስስር በመፍረሱ ምክንያት ከፍተኛ ነው።

23. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ionic ወይም covalent?

ኤች.ሲ.ኦ.₂ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው።

24. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ የሃይድሮጅን ትስስር?

አይ፣ በኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ ምንም የኤች ትስስር የለም.

25. ኤች.ሲ.ኤል.ኦ ነው₂ ሁለትዮሽ ወይም ኦክሳይድ

አዎ፣ ኤች.ሲ.ኤል.ኦ₂ የ halogen ሁለትዮሽ oxoacid ነው።

መደምደሚያ

ኤች.ሲ.ኦ.₂ የ conjugate መሰረቱ የበለጠ የተረጋጋ ስለሆነ ጠንካራ አሲድ ነው። አሲዱ ከኤች.ሲ.ኦ.ኦ ያነሰ ጥንካሬ ነው₃በትንሽ የኦ አተሞች ብዛት ምክንያት።