HCO2- የሉዊስ መዋቅር፣ ባህሪያት፡29 የተሟላ ፈጣን እውነታዎች

HCO₂^-ወይም formate ion የፎርሚክ አሲድ ተወላጅ እና ጨው ነው። ስለ HCO አወቃቀር አንዳንድ ጠቃሚ እውነታዎችን እንወያይ₂^- በዝርዝር.

የ HCO መሰረታዊ መዋቅር₂^- እያንዳንዳቸው አንድ አቶም ሃይድሮጂን፣ካርቦን እና 2 የኦክስጅን አተሞች ይዟል። የዚህ መዋቅር IUPAC ስም ሜታኖት ነው። በ HCO ውስጥ በጣም ከፍተኛ የሆነ የፕላስቲክ አሠራር መኖሩን ተስተውሏል₂^- የተለያዩ አወቃቀሮችን ለመቀበል የሚያስችል ሞለኪውል.

የሚታየው የሞለኪውል ክብደት ፎርማት ion ወደ 45.01 ግ / ሞል ነው. ፎርሚክ አሲድ አንዱን ፕሮቶን ሲያጣ፣ ፎርማት ion እንዲፈጠር ያደርጋል። ከዚህ በታች ባሉት ክፍሎች እንደ ሉዊስ መዋቅር፣ ሬዞናንስ፣ አሲድነት፣ ወዘተ የመሳሰሉ የተለያዩ ንብረቶችን በተመለከተ የበለጠ አቀራረብ ይኖረናል።

HCO እንዴት እንደሚሳል₂^- የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር ፅንሰ-ሀሳብን በመጠቀም የመተሳሰሪያውን አይነት ለመረዳት ቀላል ይሆናል። ለ HCO የሉዊስ መዋቅርን የመሳል ዘዴን እንረዳ₂^- .

1.የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር ማግኘት

የ HCO የሉዊ መዋቅር₂^- 18 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. ሃይድሮጅን አንድ ኤሌክትሮን, ካርቦን 4 እና ኦክስጅን 12 ኤሌክትሮኖች (6 ኤሌክትሮኖች እያንዳንዳቸው በ 2 የኦክስጅን አተሞች) ያበረክታሉ. በ -1 ክፍያ ምክንያት አንድ ተጨማሪ የቫልዩል ኤሌክትሮን.

2. አተሙን በትንሹ ኤሌክትሮኔጋቲቭ መወሰን

በዚህ ደረጃ, በመሃል ላይ መቀመጥ ያለበት አቶም ይወሰናል. ስለዚህ ትንሹ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም በመዋቅሩ መካከል ይቀመጣል. ኤሌክትሮኔጅካዊነት ከቀሩት አቶሞች መካከል ያለው የካርቦን መጠን ያነሰ ነው. ስለዚህ ካርቦን በመዋቅሩ መሃል ላይ ይቀመጣል.

3. በአተሞች መካከል የኤሌክትሮኖች ጥንድ ማዘጋጀት

ካርቦን አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ከሃይድሮጅን ጋር አንድ ትስስር ይፈጥራል። እንደምናየው በመዋቅሩ ውስጥ 2 የኦክስጅን አተሞች አሉ. ስለዚህ ካርቦን አንድ ኤሌክትሮን ጥንድ ከአንድ ካርቦን እና ሁለት ኤሌክትሮኖች ጥንድ ከሌላው የካርቦን አቶም ጋር ይጋራል። አንድ ኤሌክትሮን ከመዋቅሩ ውጭ እንደ የመቀነስ ምልክት ይታያል።

HCO₂^-የሉዊስ መዋቅር ሬዞናንስ

ሬዞናንስ የኤሌክትሮኖች ዲሎካላይዜሽን ነው። ስለ HCO እንወያይ₂^- የሉዊስ መዋቅር አስተጋባ ጽንሰ-ሐሳብ.

በ HCO ውስጥ ማስተጋባት ይቻላል₂^- እንደ ኦክሲጅን የኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንዶችን ይይዛል, ይህም ችሎታ አለው አካባቢን ዝቅ ማድረግ. ስለዚህ ለኤች.ሲ.ኦ. ሊሆኑ የሚችሉ 2 ሬዞናንስ አወቃቀሮች አሉ።₂^- ሞለኪውል. ይህ የማስተጋባት አወቃቀሮች ለሞለኪዩሉ ይበልጥ ትክክለኛ የሆነውን መዋቅር ለመተንበይ ይረዱናል።

HCO₂^- የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የአተሞች አይነት በሞለኪዩል ቅርፅ ላይ ከፍተኛ ተጽዕኖ ያሳድራል. ይህንን በዝርዝር እንወያይበት.

የ HCO ቅርጽ₂^- is ትሪጎናል ፕላን. ማዕከላዊው አቶም ከ 3 አተሞች ጋር የተያያዘ መሆኑን እናያለን. እና በሶስት ጎንዮሽ ፕላነር አይነት የጂኦሜትሪ ተመሳሳይ ንድፍ ይታያል. በዚህ አይነት ዝግጅት ውስጥ ያሉት አተሞችም እንደ ተጓዳኝ ተጠርተዋል።

HCO₂^- የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ በአተሞች ላይ የሚኖረው ክፍያ ሲሆን ዝቅተኛ ኃይልን ለመተንበይ ጠቃሚ ነው። በHCO ላይ ስለ መደበኛ ክፍያ እንወያይ₂^-.

የ HCO መደበኛ ክፍያ₂^- የሉዊስ መዋቅር አሉታዊ ነው (-1)። እና ይህ በሁለተኛው የኦክስጅን መዋቅር ላይ ይኖራል.

የመደበኛ ክፍያ ስሌት ስሌት ነው።

• መደበኛ ክፍያ = ቫልንስ ኤሌክትሮኖች - ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች - የቦንዶች ቁጥር
• በሃይድሮጅን ላይ መደበኛ ክፍያ = 1 - 0 - 2/2 = 0
• በካርቦን ላይ መደበኛ ክፍያ = 4 - 0 - 8/2 = 0
• በመጀመሪያው ኦክሲጅን ላይ መደበኛ ክፍያ = 6 - 4 - 4/2 = 0
• መደበኛ ክፍያ በሁለተኛው ኦክስጅን = 6- 6 - 2/2 = -1

ስለዚህ በ HCO ላይ ከላይ ባለው ስሌት መሠረት መደበኛ ክፍያ₂^- ነው -1.

HCO₂^- የሉዊስ መዋቅር አንግል

በመዋቅር ክፍል ውስጥ ያንን HCO₂^- ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ነው። በ HCO ውስጥ ያለውን የቦንድ አንግል እንመርምር₂^- .

በ HCO ውስጥ ያለው የማስያዣ አንግል₂^- 120 ° ነው. የካርቦን (የማዕከላዊ አቶም) ውህደት sp2 እና ስቴሪክ ቁጥሩ 3 እንደሆነ ተስተውሏል. በተጨማሪም በማዕከላዊው የካርቦን አቶም ላይ ብቸኛ ጥንድ የለም.

HCO₂^- የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

Octet ደንብ የአተሞችን የመተሳሰር ችሎታን ለመግለፅ የሚያገለግል ቃል ሲሆን ይህም አተሞች በውጫዊው ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖችን ይመርጣሉ. በ HCO ውስጥ እንየው₂^-.

HCO₂^- የ octet ደንብን ያሟላል. ማዕከላዊው የካርቦን አቶም አንድ ነጠላ ትስስር ከአንድ ኦክሲጅን እና እያንዳንዳቸው ሃይድሮጂን (ሲግማ ቦንድ) ጋር ይመሰረታል። ሁለት ጥንድ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ከሌላው የኦክስጂን አቶም ጋር ድርብ ትስስር ይፈጥራል።

HCO₂^- የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በአንድ ሞለኪውል ውስጥ በሞለኪዩል ኮቫልንት ትስስር ውስጥ የማይሳተፉ ኤሌክትሮኖች ናቸው. ለ HCO እንይ₂^-.

በሞለኪውል ውስጥ 5 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ። የአወቃቀሩ አንድ ኦክሲጅን 3 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት (ኦክስጅን ከአንድ ማዕከላዊ አቶም ጋር የተሳሰረ)። ሌላው ኦክስጅን 2 ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት (ኦክስጅን ከማዕከላዊ አቶም ጋር በድርብ ቦንድ የተሳሰረ)።

HCO₂^- ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

ቃሉ በአተም ውጫዊ ቅርፊት ውስጥ የሚገኙትን ኤሌክትሮኖችን ለማመልከት ያገለግላል። ለ HCO እንወያይ₂^-.

በ HCO ውስጥ የሚገኙት አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች₂^- lewis መዋቅር ናቸው 18. አንድ ኤሌክትሮን በሃይድሮጂን አቶም አስተዋጽኦ. አራት ኤሌክትሮኖች በማዕከላዊው የካርቦን አቶም እና በ 6 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እያንዳንዳቸው በ 2 የኦክስጅን አተሞች ይዋጣሉ። በመዋቅሩ ላይ ባለው ክፍያ ምክንያት አንድ ኤሌክትሮን.

HCO₂^- ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

አዲስ የተዳቀሉ ምህዋሮች ስብስብ ለመስጠት የምሕዋር መቀላቀል (hybridization) ይባላል። ለ HCO እንመርምር₂^-.

የማዕከላዊ አቶም ካርቦን ማዳቀል sp2 ነው። ከማዕከላዊ አቶም ጋር ያለው የኦክስጅን ትስስር ከሲግማ ቦንድ ጋር sp3 hybridization አለው። ከማዕከላዊ አቶም ጋር ያለው የኦክስጅን ትስስር ከፓይ ቦንድ ጋር sp2 hybridization አለው።

HCO₂^- መበታተን

መሟሟት የሚያመለክተው አንድ ንጥረ ነገር በተሰጠው ፈሳሽ ውስጥ ሊሟሟ የሚችልበትን ደረጃ ነው. ለ HCO እንወያይ₂^-.

በየትኛው HCO ውስጥ ያሉ ውህዶች ዝርዝር₂^- የሚሟሟ:

• ውሃ 97.2 ግራም / 100 ሚሊ ሜትር በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ
• ኤታኖል
• ፎርማሲክ አሲድ
• ግሊሰሮል

HCO ነው።₂^- በውሃ ውስጥ የሚሟሟ?

አብዛኛዎቹ ውህዶች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ ነገር ግን በተለያየ የሙቀት መጠን ውስጥ ናቸው. ለ HCO እንይ₂^-

HCO₂^- በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው. የመሟሟት ሁኔታ በተለያየ የሙቀት መጠን ይለያያል. 43 ግ / 100 ሚሊ ሜትር በዜሮ ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ እና 160 ግራም / 100 ሚሊ ሜትር በ 100 ° ሴ. ውሃ ሁለንተናዊ መሟሟት ከሞላ ጎደል ሁሉንም ውህዶች የማሟሟት ችሎታ አለው። የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ መጠን የፎርማት ion መሟሟት እየጨመረ ሲሄድ ማየት እንችላለን.

HCO ነው።₂^- ኤሌክትሮላይት?

በ ion መልክ መስበር እና ኤሌክትሪክን ማካሄድ የሚችል ንጥረ ነገር ኤሌክትሮላይት በመባል ይታወቃል። HCO ከሆነ እንይ₂^- ኤሌክትሮላይት ነው.

HCO₂^- ኤሌክትሮላይት ነው. የፎርሜሽን ion ከውሃው መካከለኛ ጋር ሲገናኝ ወደ ion የመከፋፈል አቅም አለው. ይህ ions በተራው ደግሞ ኤሌክትሪክን ማካሄድ ይችላል.

HCO ነው።₂^- ጠንካራ ኤሌክትሮላይት?

ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ionዎቹ ሙሉ በሙሉ ወደ ionክ ቅርጽ መከፋፈል የሚችሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. ኤሌክትሮላይት ምን ያህል ጠንካራ እንደሆነ እንይ₂^-.

HCO₂^- በአንጻራዊ ሁኔታ ደካማ ኤሌክትሮላይት ተደርጎ ይቆጠራል. ምክንያቱ የ Ka ዋጋ 1.8 አካባቢ ነው።

HCO ነው።₂^- አሲድ ወይም መሠረታዊ?

አሲድ ከመሠረት ጋር ሲወዳደር ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ የመለያየት ችሎታ አለው። HCO ከሆነ እንይ₂^- አሲድ ወይም መሰረታዊ ነው.

HCO₂^- የአሲድ አኒዮን ነው. Formate ion የፎርሚክ አሲድ (ደካማ አሲድ) የተገኘ ነው. ለ HCO የመለያየት ቋሚ ዋጋ እንደምናየው₂^- ብዙውን ጊዜ በደካማ አሲዶች ውስጥ የሚታየው 1.8 ነው. HCO₂^- አሲድ ነው ግን ደካማ አሲድ ነው. ይህ የሆነበት ምክንያት ደካማ አሲድ ያለው ሞኖካርቦክሲሊክ አኒዮን አሲድ ነው.

HCO ነው።₂^- ጠንካራ አሲድ?

ጠንካራ አሲድ በፍጥነት እና ሙሉ በሙሉ ወደ ionዎች የመለያየት ችሎታ አለው። ፎርማት ion ምን ያህል ጠንካራ እንደሆነ እንይ.

HCO₂^- ደካማ አሲድ ነው. ደካማ የአሲድነት ባህሪው ምክንያት በውሃ ውስጥ ባሉ ሁኔታዎች ውስጥ ሙሉ ለሙሉ የመለያየት ችሎታ ስለሌለው ነው.

HCO ነው።₂^- ፖሊፕሮቲክ አሲድ?

 ፖሊፕሮቲክ አሲድ በውሃ ውስጥ ባሉ ሁኔታዎች ውስጥ ብዙ ፕሮቶኖችን ሊሰጥ የሚችል አሲድ ነው። ለ HCO እንመርምር₂^-.

HCO₂^- ፖሊፕሮቲክ አሲድ አይደለም. ምክንያቱ ብዙ ፕሮቶኖችን በውሃ መፍትሄ መስጠት አለመቻሉ ነው, ምክንያቱም በመዋቅሩ ውስጥ አንድ ፕሮቶን ብቻ ስላለው. ኤች.ሲ.ኦ₂^- ፎርሚክ አሲድ ከፕሮቶን ውስጥ አንዱን ሲያጣ ስለሚፈጠረው ፖሊፕሮቲክ አሲድ አይደለም። ቀደም ሲል የፕሮቶኖች እጥረት አለ ማለት ነው.

HCO ነው።₂^- ሌዊስ አሲድ?

ፕሮቶን መቀበል የሚችል ሌዊስ አሲድ ነው። ለ HCO እንይ₂^-.

HCO₂^- ሌዊስ አሲድ ነው። የሌዊስ መዋቅሩ ራሱ ይህንን ይጠቁማል፣ በመዋቅሩ ውስጥ አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን አለ (የመቀነስ ምልክት)። ስለዚህ አንድ ፕሮቶን መቀበል እና አወቃቀሩን ማጠናቀቅ ይችላል.

HCO ነው።₂^- አርሪኒየስ አሲድ?

አርሪኒየስ አሲድ ፕሮቶንን በመልቀቅ በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የ H+ ions ክምችት የሚጨምር ንጥረ ነገር ነው። ለ HCO እንይ₂^-.

HCO₂^- Arrhenius አሲድ ነው ነገር ግን በጣም ጠንካራ አይደለም. ምክንያቱ አንድ ፕሮቶን ብቻ ነው ያለው፣ እሱም እንዲሁ በቀላሉ የማይለቀቅ ነው። ስለዚህ ፎርማት ionን በመፍትሔው ውስጥ በማሟሟት የ H+ ion ን ትኩረትን ብዙም አይጨምርም።

HCO ነው።₂^- የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የዋልታ ንጥረ ነገር ከፍተኛ መጠን ያለው የኃይል መሙያ መለያየት አለው እና የዋልታ ያልሆነ ንጥረ ነገር ክፍያ መለያየት አይኖረውም። ለ HCO እንይ₂^-.

HCO₂^- የዋልታ ሞለኪውል ነው በሞለኪዩሉ ላይ ያሉት ክፍያዎች በእኩል ያልተከፋፈሉ ሆነው ይታያሉ። በሞለኪዩል ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው የክፍያ መለያየት አለ ማለት ነው።

ለምን እና እንዴት HCO₂^- ዋልታ ነው?

HCO₂^- ዋልታ ነው ምክንያቱም የኤሌክትሮኔጋቲቭ ኦክሲጅን ፣ካርቦን እና ሃይድሮጂን እሴቶች በቅደም ተከተል 3.5 ፣ 2.2 እና 2.5 ናቸው። ለቦንዶች ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶችን ስንቀንስ እናስተውላለን በእሴቶቹ ላይ የተወሰነ ልዩነት አለ። የ CH ቦንድ አስቡ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት 0.3 እና ለ CO 1.0 ነው።

HCO ነው።₂^- መስመራዊ ?

መስመራዊ ሞለኪውላር በጣም ቀላል ጂኦሜትሪ አለው ከ 180 ° ማሰሪያ አንግል ጋር። HCO ከሆነ እንይ₂^- መስመራዊ ነው ወይም አይደለም.

HCO₂^- መስመራዊ አይደለም. ፎርማት ion ባለ ሶስት ጎን ፕላኔር ጂኦሜትሪ እና 5 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች እንዳሉት ቀደም ሲል ባሉት ክፍሎች ውስጥ ተብራርቷል። ስለዚህ ሞለኪውል መስመራዊ ቅርጽን ማስተካከል አይቻልም.

HCO ነው።₂^- ፓራማግኔቲክ ወይስ ዲያማግኔቲክ?

ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን የያዘ ንጥረ ነገር ፓራማግኔቲክ ተብሎ የሚጠራ ሲሆን ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሌላቸው ደግሞ ዲያማግኔቲክ ናቸው. ለ HCO እንመርምር₂^-.

HCO₂^- ፓራማግኔቲክ ነው. ምክንያቱ በመዋቅሩ ውስጥ ያልተጣመረ (በመዋቅሩ ላይ የመቀነስ ምልክት ተብሎ የተጻፈ) አንድ ኤሌክትሮን አለ.

HCO₂^- የሚፈላበት ቦታ

የአንድ ንጥረ ነገር መፍላት ነጥብ የእንፋሎት እና የከባቢ አየር ግፊት ወደሚመጣበት የሙቀት መጠን ይጠቀሳል። ለ HCO እንፈልግ₂^-.

የ HCO መፍላት ነጥብ₂^-  በተለመደው የከባቢ አየር ሁኔታ (105 ሚሜ ኤችጂ) ከ109-760 ° ሴ አካባቢ ነው። በከባቢ አየር ሁኔታዎች ለውጥ ሊለያይ ይችላል።

HCO ነው።₂^- ionic ወይም covalent?

በኤሌክትሮኖች መካከል በአተሞች መካከል በመጋራት እና ionክ በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ምክንያት የተመጣጠነ ትስስር ይፈጠራል። ለ HCO እንይ₂^-.

HCO₂^- covalent ነው. ምክንያቱ ከላይ ባለው ክፍል ውስጥ በሞለኪዩል ውስጥ ያለው ትስስር በኤሌክትሮን መጋራት ምክንያት ሲከሰት አይተናል.

በ HCO ውስጥ የሃይድሮጅን ትስስር₂^-

ፕሮቶን ከኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ጋር ሲገናኝ የሃይድሮጅን ቦንድ ውጤት ያስከትላል። በ HCO ውስጥ መውጣቱን እንይ₂^-.

በ HCO ውስጥ የሃይድሮጅን ትስስር ይታያል₂^-. በመዋቅሩ ውስጥ ካለው ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ኦክሲጅን ጋር በመሃል ሞለኪውላዊ መንገድ የመተሳሰር ችሎታ ያለው ሃይድሮጂን አለ።

HCO ነው።₂^- ዲፖል?

በሞለኪዩል ውስጥ የኃላፊነት መለያየት ሲኖር አንድ ዲፕሎል ይነሳል. ለ HCO እንመርምር₂^-.

HCO₂^- የክፍያ መለያየት ስላለ ዳይፖል አለው። የሚታየው የዲፕሎፕ ጊዜ 1.33 ዴቢ አካባቢ ነው።

HCO ነው።₂^- ሞኖፕሮቲክ፣ ዲፕሮቲክ ወይስ ትሪፕሮቲክ?

በአወቃቀሩ ውስጥ አንድ ፕሮቶን ያለው ንጥረ ነገር ሞኖፕሮቲክ ይባላል፣ ዳይሬቲክ 2 እና ትሪፕሮቲክ 3 አለው ። እስቲ ለኤች.ሲ.ኦ.₂^-.

Formate ion monoprotic ነው. በሞለኪዩል አወቃቀር ውስጥ አንድ ፕሮቶን ብቻ አለ።

መደምደሚያ

HCO₂^- የፎርሚክ አሲድ የተገኘ ነው. የመተሳሰሪያው አይነት ከ 5 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ጋር ኮቫልንት ነው. የተመለከተው ጂኦሜትሪ 120 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የማያያዝ አንግል ያለው ባለሶስት ጎንዮሽ እቅድ ነው።