15 በHF + Ag2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

Ag2CO3 ደረቅ፣ አረንጓዴ፣ ቀላል ስሜት የሚነካ ዱቄት እና ብረት ካርቦኔት ጨው ነው። ኤችኤፍ አዮኒክ፣ የዋልታ ደካማ አሲድ ከ ሀ ይልቁንስ አፍታ የ 1.86 D. እንዴት አግ2CO3 ከኤችኤፍ ጋር ምላሽ ይሰጣል.

Ag2CO3 በጥቂቱ የሚሟሟ ጨው ነው, እሱም ያካትታል ሽግግር d ኤለመንት (አግ) በጠንካራ መሰረታዊነቱ ምክንያት, Ag2CO3 በኦርጋኒክ ለውጥ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ከ CO መለቀቅ ጋር በአሲድ ይቀንሳል2. HF ባነሰ ምክንያት መጥፎ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያ ነው። ionization. መስታወት እና ፕላስቲኮች ማቅለጥ እና ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል ሴሚኮንዳክተር ምስረታ

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ HF + Ag ጠቃሚ እውነታዎችን እንነጋገራለን2CO3 እንደ ምላሽ enthalpy ፣ የሚፈለገው ሙቀት ፣ የተቋቋመው ምርት ፣ የምላሽ አይነት ፣ በግንኙነታቸው መካከል ያሉ የ intermolecular ኃይሎች ፣ ወዘተ ያሉ ኬሚካዊ ግብረመልሶች።

የ HF እና Ag ምርት ምንድነው?2CO3?

Sኢቨር ፍሎራይድ (ኤግኤፍእና ካርቦን አሲድ (ኤች2CO3) ይመረታሉ ጊዜ ብር ካርቦኔት (አግ2CO3) ከሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል (ኤች ኤፍ) በውሃ ውስጥ. ያልተረጋጋ ካርቦን አሲድ ወደ ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2) እና የውሃ ሞለኪውል (ኤች2O).

Ag2CO3 + 2HF → 2AgF + CO2 + ሸ2O

ምን አይነት ምላሽ HF + Ag ነው2CO3?

ኤችኤፍ + አግ2CO3 ድርብ መፈናቀል ፣ endothermic ፣ እና የማይቀለበስ ምላሽ።

እንዴት እንደሚመጣጠን ኤችኤፍ + አግ2CO3?

ለHF + Ag የተጣራ ያልተመጣጠነ ሞለኪውላዊ እኩልታ2CO3 is

ኤችኤፍ + አግ2CO3 → AgF + CO2 + ኤች2O

የተመጣጠነ እኩልነት ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን.

  • የኬሚካላዊው ምላሽ ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን በአተሞች ብዛት አንፃር እኩል መሆን አለበት።
  • እዚህ የሃይድሮጅን አተሞች ቁጥር 1 በሪአክታንት በኩል እና 2 በምርቱ በኩል. ስለዚህ ኤችኤፍን በ 2 ሬአክታንት ላይ በማባዛት በሁለቱም በኩል ያሉት የሃይድሮጂን አቶሞች ቁጥር 2 ይሆናል።
  • 2HF + አግ2CO3 → AgF + CO2 + ኤች2O
  • በተመሳሳይ የብር አተሞች ቁጥር በምርቱ በኩል 2 ሲሆን በሪአክታንት በኩል 1 ነው. ስለዚህ የብር አተሞች ቁጥር አንድ አይነት እንዲሆን አግኤፍን በ 2 ኮፊሸን በምርቱ በኩል እናባዛለን።
  • ኤችኤፍ + አግ2CO3 → 2AgF + CO2 + ኤች2O
  • ስለዚህ ፣ የተጣራ ሚዛናዊ ኬሚካዊ እኩልነት ፣
  • 2HF + አግ2CO3 → 2AgF + CO2 + ኤች2O

ኤችኤፍ + አግ2CO3 መመራት

የHF + Ag ደረጃ2CO3 አይከናወንም ምክንያቱም Ag2CO3 በውሃ መፍትሄ ውስጥ እምብዛም የማይሟሟ ነው. ሲልቨር ክሮማት (አግ2ክሬ4) ወይም የብር ናይትሬት (AgNO3) በአጠቃላይ በ F of quantitative analysis ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ- ion in አርጀንቲሜትሪክ ቲትሬሽን.

ኤችኤፍ + አግ2CO3 የተጣራ Ionic እኩልታ

የHF + Ag የተጣራ አዮኒክ እኩልታ2CO3 እንደሚከተለው ነው:

2H+(aq) + አግ2CO3 (ዎች) = ኤች2ኦ (ል) + 2አግ+ (aq) + CO2 (ሰ)

ለ የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት ኤችኤፍ + አግ2CO3, የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን:

  • አጠቃላይ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ይፃፉ።
  • 2HF + አግ2CO3 = ሸ2O + 2AgF + CO2
  • አሁን የሟሟት እኩልታ ለ HF + Ag2CO3 የተጻፈ ነው በ HF + Ag በተመጣጣኝ ሞለኪውላዊ እኩልታ ውስጥ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ሁኔታ ወይም ደረጃ (s፣ l፣ g ወይም aq) በመሰየም2CO3.
  • 2HF (aq) + አግ2CO3 (ዎች) = ኤች2ኦ(ል) + 2AgF(aq) + CO2 (ሰ)
  • የተሟላ ionic እኩልታ ለማግኘት ሁሉንም በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ionክ ንጥረ ነገሮችን ወደ ተጓዳኝ ionዎቻቸው ይሰብሩ።
  • 2H+(aq) +2F-(aq) + አግ2CO3 (ዎች) = ኤች2ኦ (ል) + 2አግ+ (አቅ) + 2F-(aq) + CO2 (ሰ)
  • የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት፣ የተመልካቾችን ions ያስወግዱ (ኤፍ-) ከሙሉ ionክ እኩልታ ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን።
  • ስለዚህ፣ ለHF + Ag የተጣራ ionክ እኩልታ2CO3 is:
  • 2H+(aq) + አግ2CO3 (ዎች) = ኤች2ኦ (ል) + 2አግ+ (aq) + CO2 (ሰ)

ኤችኤፍ + አግ2CO3 የተዋሃዱ ጥንዶች

የ ጥንድ conjugate (ውህዶች በየራሳቸው ጥንድ በአንድ ፕሮቶን ይለያያሉ) በ ኤችኤፍ+አግ2CO3 ናቸው:

  • የኤችኤፍ አሲድ ውህደት መሠረት Cl ነው-
  • የ H. conjugate መሠረት2ኦ ኦህ ነው።-
  • የ H. conjugate መሠረት2CO3 አሲድ CO ነው።32-
  • Ag2CO3 እና AgF የእነርሱ ተጣማሪ ጥንዶች የላቸውም ምክንያቱም ሁለቱም ውህዶች እንደ ፕሮቶን ion የሚያስወግድ ሃይድሮጂን አቶም የላቸውም።

HF እና Ag2CO3 ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

የ intermolecular ኃይሎች በ HF እና Ag ላይ የሚሰሩ2CO3 are-

  • የመሳብ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል በብር እና በካርቦኔት ions መካከል በብር ካርቦኔት ጥልፍልፍ መዋቅር ውስጥ እንደ አግ ይሠራል.2COአዮኒክ ብረት ካርቦኔት ነው.
  • Dipole-dipole ኃይል, የለንደን መበታተን ኃይል, እና የሃይድሮጂን ትስስር እንደ intermolecular ኃይሎች ይገኛሉ በ HF ሞለኪውሎች ውስጥ.
  • የመሳብ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል እና የኮሎምብ ኃይል በ AgF ውስጥ አለ።
  • የለንደን መበታተን ኃይል በ CO ውስጥ የሚገኘው ብቸኛው ኢንተርሞለኩላር ኃይል ነው።2 ሞለኪውሎች በጣም ዝቅተኛ የመፍላት ነጥብ (-78.46 ° ሴ) ምክንያት.
  • የሃይድሮጅን ቦንዶች፣ በዲፕሎል የተፈጠሩ የዲፖል ሃይሎች እና የለንደን መበታተን ሃይሎች በጠንካራ የዋልታ ተፈጥሮ ምክንያት በውሃ ውስጥ ይኖራሉ.

HCl + አግ2CO3 ምላሽ Enthalpy

መረቡ ግልፍተኛ ምላሽ HF + Ag ለውጦች2CO3 + 40.06 ኪጁ / ሞል ነው. እሴቱ የሚገኘው ከሚከተለው የሂሳብ ስሌት ነው።

የግቢ መደበኛ ምስረታ ኤንታልፒ (ΔfH°(ኪጅ/ሞል))
HF-272.72
Ag2CO3-505.8
አግ ኤፍ-206
H2O-285.83
CO2-393.5
ውህዶች መደበኛ ምስረታ Enthalpy
  • ΔH °f = ΣΔH °f (ምርቶች) - ΣΔH °f (ምላሾች) (ኪጄ/ሞል)
  • Δ ኤችf = [[ 2* (206) + 285.8 + 393.5 - 2* ( 272.72) + 505.8) ] ኪጄ/ሞል
  • Δ ኤችf = 40.06 ኪጁ / ሞል

HF + Ag ነው።2CO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

ኤችኤፍ+ አግ2CO3 ድብልቅ ሀ አይደለም የማጣሪያ መፍትሄ የ ምክንያቱም ጥሩ መፍትሔ የ HF እና Ag2CO3 አይፈጠርም። ተዛማጅ አሲድ መሠረትአንድ ጨው በምትኩ ይመሰረታል።.

HF + Ag ነው።2CO3 የተሟላ ምላሽ?

HCl + አግ2CO3 ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም በዚህ ምላሽ HCl እና Ag2CO3 ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ ውለው በተሳካ ሁኔታ ወደ መጨረሻው ምርት (AgF) ተለውጠዋል።

HF + Ag ነው።2CO3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

ኤችኤፍ+አግ2CO3 ምላሽ አንድ endothermic ምላሽ ምክንያቱም የተጣራ የ enthalpy ለውጥ አዎንታዊ ነው (40.04 ኪጁ/ሞል) +ቬ ምልክት የሚተረጉምበት ስለ ምላሹ የሚከተሉትን እውነታዎች

  • + ve መለያ ባህሪያትን ይፈርሙ HF እና Ag2CO3 መሳብ በምላሹ ጊዜ 40.04 ኪጄ / ሞል ሃይል ከአካባቢው አካባቢ እና በቴርሞዳይናሚካዊ ሁኔታ የተረጋጋ ይሆናል።
  • አዎንታዊ enthalpy እንዲሁ በምላሹ የተገኙትን ምርቶች ከ reactants የበለጠ ኃይል ስለሚያሳዩ በቴርሞዳይናሚካላዊ መልኩ የተረጋጋ እንዳይሆኑ ያብራራል።

HF + Ag ነው።2CO3 የድጋሚ ምላሽ?

የ HF + Ag ምላሽ2CO3 አይደለም ሀ የ redox ምላሽ ስለ ኤሌክትሮን መቀበል እና ልገሳ በጠቅላላው ምላሽ ውስጥ አይከናወኑም እና ስለዚህ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ ተመሳሳይ ነው።

HF + Ag ነው።2CO3 የዝናብ ምላሽ?

ኤችኤፍ+ አግ2CO3 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ ምክንያቱም የምላሽ ማጠናቀቅ አግኤፍን በምላሽ ሚዲያ ውስጥ የሚሟሟ ዋና ምርቶች አድርጎ ያቀርባል። 

HF + Ag ነው።2CO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

ኤችኤፍ+ አግ2CO3 ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው ምክንያቱም በተመሳሳዩ የምላሽ ሁኔታዎች ምርቶቹን ወደ ሬክታተሮች መመለስ አይቻልም።

HF + Ag ነው።2CO3 የመፈናቀል ምላሽ?

ኤችኤፍ + አግ2CO3 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ በዚህ ምላሽ Ag+ እና ረ- እርስ በእርሳቸው ቦታቸውን ይቀያይሩ. F- ተፈናቅሏል CO32-Ag2CO3Ag+ ያፈናቅላል H+ ከኤችኤፍ.

መደምደሚያ

ይህ ጽሑፍ Ag2CO3 ከHF ጋር በድርብ የመፈናቀል ምላሽ ምላሽ የሚሰጥ እና AgF የሚያቀርብ እና CO የሚያመነጭ ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው።2. AgF በውሃ ውስጥ በሚገኝ መካከለኛ ክፍል ውስጥ በሴንትሪፍጋሽን ሊጣራ በሚችል የምላሽ ድብልቅ ውስጥ ይሟሟል። በምላሹ ወቅት ሙቀት ከአካባቢው ይወሰዳል.

ወደ ላይ ሸብልል