15 በHF + Na2CO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

Na2CO3 ብዙውን ጊዜ ሶዳ አሽ ወይም ማጠቢያ ሶዳ በመባል ይታወቃል. የማይለዋወጥ ነው። መሠረት. ኤችኤፍ አዮኒክ፣ የዋልታ ደካማ አሲድ ከ ሀ ይልቁንስ አፍታ የ 1.86 D. እንዴት ና2CO3 ከኤችኤፍ ጋር ምላሽ ይሰጣል.

Na2CO3 is አንድ ውሃ - የሚሟሟ ነጭ ጠንካራ እና የካርቦን አሲድ የሶዲየም ጨው. ዋናው ምንጩ ነው። ትሮና ኦር. በሳሙና, በወረቀት, በውሃ መስታወት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል, እና እንደ የውሃ ማለስለሻ እና መሰረት ሆኖ ያገለግላል. ኤችኤፍ ከሀ ጋር መስመራዊ ነው። ነጥብ ቡድን ሲ ∞v. በውስጡ 60% ማቀዝቀዣዎችን ለመሥራት ያገለግላል. ፈረንሳዊው ኬሚስት ኤድመንድ ፍሬሚ ለኤች.ኤፍ.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ HF + Na አስፈላጊ እውነታዎችን እንነጋገራለን2CO3 እንደ ምላሽ enthalpy ፣ የሚፈለገው ሙቀት ፣ የተቋቋመው ምርት ፣ የምላሽ አይነት ፣ በግንኙነታቸው መካከል ያሉ የ intermolecular ኃይሎች ፣ ወዘተ ያሉ ኬሚካዊ ግብረመልሶች።

የኤችኤፍ እና የናኦ ምርት ምንድነው?2CO3

ሶዲየም ፍሎራይድ (ናኤፍ)፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2) እና ውሃ (ኤች2ኦ) የሚመረተው በኤችኤፍ እና ናኦ ምላሽ ጊዜ ነው2CO3 ሶዲየም ፍሎራይድ በውሃ ውስጥ የሚሟሟበት.

2 ኤችኤፍ (አቅ) + ና2CO3 (ዎች) = 2 ናኤፍ (aq) + ኤች2ኦ (ል) + CO2 (ሰ)

ምን አይነት ምላሽ HF +Na ነው።2CO3

ኤችኤፍ + Na2CO3 ድርብ መፈናቀል ነው። (የጨው ሜታቴሲስ)አሲድ - መሠረት (ገለልተኛነት), እና exothermic ምላሽ.

HF +Naን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2CO3

ያልተመጣጠነ የሞለኪውላር እኩልታ ለ ኤችኤፍ + ና2CO3 ነው.

ኤችኤፍ (አቅ) + ና2CO3 (ዎች) = ናኤፍ (aq) + ኤች2ኦ (ል) + CO2 (ሰ)

ይህንን እኩልነት ለማመጣጠን የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን።

  • እዚህ ላይ የኤች እና ና አተሞች ቁጥር በምላሹ በሁለቱም በኩል አንድ አይነት አይደለም. ስለዚህ እነኚህን አቶሞች ከአንዳንድ ቅንጅቶች ጋር በማባዛት እኩል እንዲሆኑ እናደርጋለን።
  • አጠቃላይ የኤች አቶሞች ብዛት ምላሽ ሰጪው በኩል 1 ነው ፣ በምርቱ በኩል 2 ነው።
  • ስለዚህ የኤች አቶሞች ብዛት በምላሹ በሁለቱም በኩል 2 እንዲሆን ኤችኤፍን በ 2 ኮፊሸንት በሪአክታንት በኩል እናባዛለን።
  • 2 ኤችኤፍ (አቅ) + ና2CO3 (ዎች) = ናኤፍ (aq) + ኤች2ኦ (ል) + CO2 (ሰ)
  • በተመሳሳይም, 2 ና አተሞች በምላሹ በምርት በኩል 1 ሲሆኑ በሪአክታንት በኩል ይገኛሉ።
  • ስለዚህ, እናባዛለን ናፍ በምርቱ በኩል 2 ኮፊሸንት ያለው በመሆኑ የናኦ አተሞች ቁጥር በምላሹ በሁለቱም በኩል 2 ይሆናል።
  • ኤችኤፍ (አቅ) + ና2CO3 (ዎች) = 2 ናኤፍ (aq) + ኤች2ኦ (ል) + CO2 (ሰ)
  • በመጨረሻም, ሚዛናዊ እኩልታ ነው:
  • 2 ኤችኤፍ (አቅ) + ና2CO3 (ዎች) = 2 ናኤፍ (aq) + ኤች2ኦ (ል) + CO2 (ሰ)

ኤችኤፍ + ና2CO3 መመራት

የሃይድሮጂን ፍሎራይድ የቁጥር ግምት የሚገመተው በመስራት ነው። መመራት የ HF ከመደበኛ የሶዲየም ካርቦኔት መፍትሄ ጋር.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቡሬት፣ ፒፔት፣ የመለኪያ ብልቃጥ፣ የመስታወት ፈንገስ፣ የመቆንጠጫ ማቆሚያ፣ የመለኪያ ሲሊንደር፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ፣ እና ቢከር ለዚህ ቲትሪሽን ያስፈልጋል።

አመልካች

ሜቲል ብርቱካንማ አመልካች ለዚህ titration ጥቅም ላይ ይውላል.

ሥነ ሥርዓት

  • መደበኛ መጠን ና2CO3 በቡሬቱ ውስጥ ተሞልቶ በቦርዱ ላይ የመጀመሪያውን ንባብ ተመልክቷል.
  • በተመሳሳይ ጊዜ የውሃ መፍትሄ HF ከተጠቀሰው አመላካች ጋር ሜቲል ብርቱካን በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ይወሰዳል.
  • እንግዲህ Na2CO3 ቀለማቱ ወደ ቀላል ሮዝ እስኪቀየር ድረስ በጥንቃቄ ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ ጠብታ ይጨመራል።
  • የማያቋርጥ መንቀጥቀጥ የ ሾጣጣ ፍላሽ ትክክለኛ የመጨረሻ ነጥብ ያቀርባል. አሁን በቡሬቱ ላይ የመጨረሻውን ንባብ ልብ ይበሉ.
  • ጠቋሚው ቀለሙን የሚቀይርበት ቋሚ የመጨረሻ ነጥብ እስኪመጣ ድረስ ሂደቱ ቢያንስ ሦስት ጊዜ ይደገማል. 
  • ከተሳካ titration በኋላ የሃይድሮጂን ፍሎራይድ ጥንካሬ የሚለካው በቀመር V ነው።1N= ቪ2N2.

ኤችኤፍ + ና2CO3 የተጣራ ionic ቀመር

የኤችኤፍ + የተጣራ አዮኒክ እኩልታ Na2CO3 እንደሚከተለው ነው:

2H+(አቅ) + Na2CO3 (ዎች) = 2 ና2+ (አክ) +H2ኦ (ል) + ኮ2 (ሰ)

ለ የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት ኤችኤፍ +Na2CO3, የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን:

  • አጠቃላይ የተመጣጠነ ሞለኪውላዊ እኩልታ ይጻፉ።
  • 2 ኤችኤፍ + ና2CO3 = 2 ናኤፍ + ኤች2ኦ + CO2
  • አሁን የ solubility እኩልታ ለ ኤችኤፍ + Na2CO3 የተጻፈ ነው የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ሁኔታ ወይም ደረጃ (s፣ l፣g ወይም aq) በተመጣጣኝ ሞለኪውላዊ እኩልታ ውስጥ በመሰየም ኤችኤፍ + Na2CO3.
  • 2 ኤችኤፍ (አቅ) + ና2CO3 (ዎች) = 2 ናኤፍ (aq) + ኤች2ኦ (ል) + CO2 (ሰ)
  • ሚዛኑን የጠበቀ ionic equation ለማግኘት ሁሉንም በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ionክ ንጥረ ነገሮችን ወደ ተጓዳኝ ionዎቻቸው ይሰብሩ.
  • 2H+ (aq) +2F- (አቅ) + Na2CO3 (ዎች) = 2 ና2+ (አቅ) + 2F- (አክ) +H2ኦ (ል) + ኮ2 (ሰ)
  • የተጣራ ionic እኩልታ ለማግኘት፣ የተመልካቾችን ions ያስወግዱ (ኤፍ- ) ከተመጣጣኝ አዮኒክ እኩልዮሽ ምላሽ ሰጪ እና የምርት ጎን።
  • በመጨረሻም, የተጣራ ionic እኩልታ ለ ኤችኤፍ + Na2CO3 is:
  • 2H+(አቅ) + Na2CO3 (ዎች) = 2 ና2+ (አክ) +H2ኦ (ል) + ኮ2 (ሰ)

ኤችኤፍ + ና2CO3 ጥንድ conjugate

የ ጥንድ conjugate (ውህዶች በየራሳቸው ጥንድ በአንድ ፕሮቶን ይለያያሉ) በHF + ውስጥ Na2CO3 ናቸው:

  • የኤችኤፍ አሲድ ውህደት መሠረት ኤፍ ነው።-.
  • የ H. conjugate መሠረት2ኦ ኦህ ነው።-.
  • Na2CO3, ናኤፍ፣ CO2 ጥንዶች የሏቸው ምክንያቱም እነዚህ ውህዶች እንደ ፕሮቶን ions የሚያስወግዱ ሃይድሮጂን አተሞች የላቸውም.

ኤችኤፍ እና ና2CO3 intermolecular ኃይሎች

የ intermolecular ኃይሎች በኤችኤፍ ላይ የሚሰሩ እና Na2CO3 are-

  • Dipole-dipole ኃይል, የለንደን መበታተን ኃይል, እና የሃይድሮጂን ትስስር በ HF ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ.
  • የመሳብ እና የኩሎምብ ኃይል ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ውስጥ ይገኛል Na2CO3 የተያዙ ሞለኪውሎች Na+ ion ወደ CO32- ion።
  • የመሳብ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል እና የኮሎምብ ኃይል ጠንካራ ionic ውህድ ስለሆነ በ NaF ውስጥ አለ።
  • የሃይድሮጅን ቦንዶች፣ በዲፕሎል የተፈጠሩ የዲፖል ሃይሎች እና የለንደን መበታተን ሃይሎች በጠንካራ የዋልታ እና ionክ ተፈጥሮ ምክንያት በውሃ ውስጥ ይኖራሉ.
  • የለንደን መበታተን ኃይል በ CO ውስጥ የሚገኘው ብቸኛው የ intermolecular ኃይል ነው።2 ሞለኪውሎች በጣም ዝቅተኛ የመፍላት ነጥብ ስላለው (-78.46 ° ሴ).

ኤችኤፍ + ና2CO3 ምላሽ enthalpy

መረቡ ግልፍተኛ ምላሽ HF + ናኦ ለውጥ2CO3 is -28.60 ኪጄ/ሞል. እሴቱ የሚገኘው ከሚከተለው የሂሳብ ስሌት ነው።

የግቢ መደበኛ ምስረታ ኤንታልፒ (ΔfH°(ኪጅ/ሞል))
HF-255.64
Na2CO3-1130.94
ናፍ-495.74
H2O-285.83
CO2-393.51
ውህዶች መደበኛ ምስረታ Enthalpy
  • ΔH °f = ΣΔH °f (ምርቶች) - ΣΔH °f (ምላሾች) (ኪጄ/ሞል)
  • Δ ኤችf = [[2*(-495.74) +(-285.83) +(-393.51) -(2* (-255.64) +(-1130.94)] ኪጄ/ሞል
  • Δ ኤችf = -28.60 ኪጁ / ሞል

HF +Na ነው።2CO3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

ኤችኤፍ + ና2CO3 ይህ ድብልቅ ተጓዳኝ ደካማ አሲድ (ማለትም ኤች2CO3) የና2CO3 ጨው።

ኤችኤፍ + ናኦ ነው።2CO3 የተሟላ ምላሽ

ኤችኤፍ + Na2CO3 ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም በዚህ ምላሽ HF እና Na2CO3 ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ ውለው ወደ መጨረሻው ምርት ይቀየራሉ (ናፍ) በተሳካ ሁኔታ።

ኤችኤፍ + ናኦ ነው።2CO3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ኤችኤፍ+Na2CO3 ምላሽ አንድ የተጋላጭነት ስሜት ምክንያቱም የ enthalpy የተጣራ ለውጥ አሉታዊ ነው (ማለትም፣ ΔHf <0 ፣ -28.60 ኪጁ/ሞል) የ -ve ምልክት ስለ ምላሹ የሚከተሉትን እውነታዎች ሲተረጉም

  • 28.60 ኪጁ / ሞል ሙቀት ነው ከእስር ምላሽ ሰጪዎች HF እና ና2CO3 አነስተኛ ኃይል ያለው ጨው ናኤፍ በመፍጠር ምክንያት. 
  • የሙቀት ልቀት በ ኤችኤፍ እና ና2CO3 ይነሳል የአካባቢ ኃይል እና ምርቶቹን የተረጋጋ ያደርገዋል.

HF +Na ነው።2CO3 የድጋሚ ምላሽ

ኤችኤፍ + ና2CO3 አይደለም ሀ የ redox ምላሽ እንደምናየው የሁሉም አቶሞች ኤች፣ኤፍ፣ ናኦ፣ሲ እና ኦ ሁሉም በሪአክተሮች እና ምርቶች ውስጥ አንድ አይነት ናቸው።

ኤችኤፍ + ናኦ ነው።2CO3 የዝናብ ምላሽ

ኤችኤፍ+ Na2CO3 አይደለም ሀ የዝናብ ምላሽ ምክንያቱም የምላሹን ማጠናቀቅ ያቀርባል ናፍ በምላሽ ሚዲያ ውስጥ የሚሟሟት እንደ ዋናው ምርት. 

ኤችኤፍ + ናኦ ነው።2CO3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

ኤችኤፍ + ና2CO3 የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምርቱ NaF እና CO2 የተረጋጉ ናቸው ስለዚህ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመለስ እርስ በርስ ምላሽ መስጠት አያስፈልጋቸውም.

HF +Na ነው።2CO3 የመፈናቀል ምላሽ

ኤችኤፍ + ና2CO3 ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም, ውስጥ ይህ ምላሽ ፣ ፍሎራይድ ion (ኤፍ-) እና ካርቦኔት ion (CO32- ) አዳዲስ ምርቶችን ለመመስረት ቦታቸውን ይለዋወጣሉ፣ ናኤፍ፣ ኤች2ኦ፣ እና CO2.

መደምደሚያ

ኤችኤፍ + ና2CO3 ምላሽ የሚከናወነው በድርብ መፈናቀል ምላሽ ሲሆን ይህም ሶዲየም ፍሎራይድ እና ካርቦን አሲድ (ኤች2CO3) ተፈጥረዋል እና ካርቦን አሲድ ትንሽ የተረጋጋ ስለሆነ ወደ ኤች ይከፋፈላል2ኦ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO2). በጠቅላላው ምላሽ, የተጣራ 28. 60 ኪ.ጂ. / ሞል ኢነርጂ በ reactants ይለቀቃል.

ወደ ላይ ሸብልል