15 በHF + NH3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

አሞኒያ ቀለም የሌለው ሽታ ያለው ጋዝ ሲሆን በአብዛኛው በማዳበሪያ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. NH እንዴት እንደሆነ እንይ₃ ከዚህ በታች ባለው ጽሑፍ ውስጥ ከኤችኤፍ ጋር ምላሽ ይሰጣል-

አሞኒያ (ኤን.ኤች₃) የኬሚካል ገንቢ አካል ነው። ልምምድ እና ኬሚካሎችን በቀጥታም ሆነ በተዘዋዋሪ ማጽዳት. ኤን.ኤች₃ የሚሰበሰበው በውሃ እና በአየር ወደ ታች መፈናቀል ነው. ሃይድሮጂን ፍሎራይድ (HF) ፣ በውሃ ውስጥ ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ በመባልም ይታወቃል ፣ ደካማ አሲድ ነው እና በውሃ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ion አይፈጥርም።

ስለ HF + NH ቁልፍ እውነታዎች እንነጋገራለን₃ ምላሽ፣ እንደ ሪዶክስ ምላሽ፣ የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ፣ የተዋሃዱ ጥንድ እና ምላሽ በዚህ አንቀጽ በኩል።

የኤችኤፍ እና የኤንኤች ምርት ምንድነው?₃

አሚዮኒየም ፍሎራይድ (ኤን.ኤች₄ረ) በኤችኤፍ እና በኤንኤች መካከል ያለው ምላሽ ውጤት ነው።₃. የ HF + NH የኬሚካል እኩልታ₃ ምላሽ ነው ፣

NH₃ + HF = NH₄F

ምን አይነት ምላሽ HF + ነው NH₃

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ምላሽ በ ውስጥ የሚረዳ ውህደት ምላሽ ነው። ማዋሃድ የአሞኒየም ፍሎራይድ.

HF +ን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል NH₃

ለHF + NH የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ₃ ምላሽ ነው።

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ = ኤን₄F

• ለHF + NH ያልተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ₃ is,

• ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ = ኤን₄F

• በሪአክታንት እና በምርት በኩል ያሉት ሁሉም አቶሞች እኩል መሆናቸውን ወይም አለመሆኑን ለማረጋገጥ። በምላሹ በእያንዳንዱ ጎን ያሉት የሞለስ አተሞች ብዛት ፣

አቶሞች	በምላሽ በኩል ቁጥር	በምርት በኩል ቁጥር
H	4	4
N	1	1
F	1	1

• ሁሉም አቶሞች ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ናቸው; ስለዚህ, እኩልታው ቀድሞውኑ ሚዛናዊ ነው.

• ስለዚህ, የተመጣጠነ የኬሚካላዊ እኩልነት,

• ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ = ኤን₄F

ኤችኤፍ + NH₃ መመራት

የ መመራት የ HF እና NH₃ እንደ HF እና NH ሁለቱም የማይቻል ነው₃ ደካማ አሲዶች እና ደካማ መሠረቶች ናቸው. ኤሌክትሮላይቶች ሙሉ በሙሉ ion ስላልሆኑ እና የመፍትሄው ፒኤች ቀስ በቀስ እየጨመረ በመምጣቱ የቲትሬሽኑ የመጨረሻ ነጥብ በትክክል ሊለካ አይችልም.

ኤችኤፍ + NH₃ የተጣራ ionic ቀመር

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ፣

H⁺ (አ.) + ኤን.ኤች₃ (አ.) = 4NH⁺ (አ.አ.)

• ለኤችኤፍ እና ለኤንኤች የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ይፃፉ₃ ምላሽ።

• ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ = ኤን₄F

• በቀመር ውስጥ እያንዳንዱን ion ከኬሚካላዊ ሁኔታው ​​(s፣ l፣ g ወይም aq.) ጋር ይወስኑ።

• ኤችኤፍ (አ.) + ኤንኤች₃ (አ.) = NH₄በየጥ.)

• የተሟላውን የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ለማግኘት ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶችን በየራሳቸው ionዎች ይከፋፍሏቸው።

• H⁺ (አ.አ.) + ረ^- (አ.) + ኤን.ኤች₃ (አ.) = 4NH⁺ (አ.) + ኤፍ^- (አ.አ.)

• በቀመርው በሁለቱም በኩል የሚገኙትን ionዎች ያስወግዱ. በዚህ ልዩ ሁኔታ, ለማጥፋት ምንም የተመልካች ion የለም.

• H⁺ (አ.) + ኤን.ኤች₃ (አ.) = 4NH⁺ (አ.አ.)

ኤችኤፍ + NH₃ ጥንድ conjugate

ኤችኤፍ እና ኤን.ኤች₃ በጥቅሉ ምንም አይነት ተጓዳኝ ጥንድ የላቸውም።

• የኤን.ኤች₄F conjugate ቤዝ NH ይዟል₃F^-.

ኤችኤፍ እና NH₃ intermolecular ኃይሎች

• የ intermolecular ኃይሎች በኤንኤች መካከል₃ ሞለኪውሎች ናቸው። የሃይድሮጂን ትስስር, የተበታተነ ኃይሎች እና የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር.

• የዲፖሌ-ዲፖል መስተጋብር በHF ሞለኪውሎች ውስጥ አለ።

ኤችኤፍ + NH₃ ምላሽ enthalpy

የኤችኤፍ + ኤንኤች ምላሽ₃ 85.49 ኪጁ / ሞል ነው. የ መደበኛ enthalpy ምስረታ ለ reactant እና ምርቱ እንደሚከተለው ነው

ሞለኪውሎች	ምላሽ enthalpy (በኪጄ/ሞል)
HF	-332.36
NH3	-46.11
NH4F	-463.96

ምላሽ enthalpy (ΔH_f) = መደበኛ enthalpy የ (ምርቶች - ምላሽ ሰጪዎች)

Δ ኤች_f = (-463.96) – (-332.36 – 46.11)

Δ ኤች_f = 85.49 ኪጁ / ሞል

HF + ነው NH₃ የመጠባበቂያ መፍትሄ

ኤችኤፍ እና ኤን.ኤች₃ አይደሉም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ከኤችኤፍ ጋር በደብዳቤ ውስጥ ምንም የተዋሃደ መሠረት ስለሌለ ይህም በእውነቱ ደካማ መሠረት ነው።

HF + ነው NH₃ የተሟላ ምላሽ

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ምላሽ ሙሉ ምላሽ ነው እና ሌሎች እርምጃዎች ሊከናወኑ አይችሉም።

HF + ነው NH₃ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ምላሽ አንድ endothermic ምላሽ ምላሽ enthalpy አዎንታዊ ዋጋ እንዳለው.

HF + ነው NH₃ የድጋሚ ምላሽ

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ምላሽ የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ ሂደት ውስጥ በአተሞች ኦክሳይድ ቁጥር ላይ ምንም ልዩነት የለም ።

HF + ነው NH₃ የዝናብ ምላሽ

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ሁሉም ውህዶች በውሃ ውስጥ ስለሚገኙ ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም።

HF + ነው NH₃ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ምላሽ የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም የምላሽ መንገዱ አንድ-መንገድ ነው።

HF + ነው NH₃ የመፈናቀል ምላሽ

ኤችኤፍ + ኤንኤች₃ ምላሽ የመፈናቀል ምላሽ አይደለም ይልቁንም እንደ ሁለት ምላሽ ሰጪ ኤችኤፍ እና ኤንኤች ድብልቅ ምላሽ አይነት ነው።₃ NH ን ለመፍጠር ያጣምራል።₄F.

Reactant A + Reactant B = ምርት ሐ

ማጠቃለያ:

ይህ ጽሑፍ HF + NH የሚለውን ይደመድማል₃  ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ሙሉ በሙሉ ionize የሌላቸው እና በዝግታ እና በትንሽ መጠን የማይገናኙ ናቸው. ምንም እንኳን ምርቱ NH ቢፈጥርም₄F በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል እና ወደ ions ይለያል. ምላሹ ለእድገት ሙቀት ያስፈልገዋል.