Hg2+ መዋቅር፣ ባህሪያት፡17 ፈጣን የተሟሉ እውነታዎች

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ, ስለ Hg2+ መዋቅር እና አስፈላጊ እውነታዎቹን በዝርዝር መወያየት አለብን. ጽሑፉን በ Hg2+ ኤሌክትሮኒክ ውቅር እንጀምር።

Hg2+ መዋቅር አሥር 5d ኤሌክትሮኖች አሉት። ከሽግግር በኋላ ያለ አካል ወይም የጠረፍ አካል ነው። የኤችጂ ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Xe] 4f ነው።¹⁴5d¹⁰6s². ነገር ግን የHg2+ መዋቅር ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Xe] 4f ነው።¹⁴5d¹⁰ ከ 6s orbitals ሁለት ኤሌክትሮኖች ተወግደዋል እና የተከበረ ፈሳሽ ውቅር ያገኛሉ።

ምንም እንኳን Hg2+ ቢሆንም መዋቅር ሙሉ ምክንያት አንድ cation ነው “መ” ምህዋር ተጨማሪ መረጋጋትን ያገኛል። የ Hg2+ መዋቅር ለሰው ልጅ በጣም መርዛማ ነው። የተለያዩ የጤና ችግሮችን ያስከትላል.

ስለ Hg2+ መዋቅር አንዳንድ እውነታዎች

Hg2+ መዋቅር የሚመጣው ኤችጂ ብረትን በመቀነስ ነው. ኤችጂ ሁለት ኤሌክትሮኖች ሲለቀቅ Hg2+ ይመረታል. የሂደቱ የመቀነስ አቅም በጣም ዝቅተኛ አሉታዊ እሴት ነው። በፈሳሹ ውስጥ ኤችጂ 2 ኤሌክትሮኖችን በውሃ ውስጥ ተለቀቀ.

ኤችጂ - 2e = ኤችጂ²⁺ ፣ ኢ⁰ = -0.85V

በኤችጂ መካከል ያለው ሚዛን አለ₂²⁺ እና ኤችጂ²⁺. ምክንያቱም በውሃ መፍትሄ, ኤች.ጂ₂²⁺ ion በቀላሉ ወደ ኤችጂ (II) እና ኤችጂ አለመመጣጠን ይሞክራል። ምክንያቱም ኤችጂ (አይ) በመካከለኛ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ስለሆነ ሁለቱን የኦክስዲሽን ግዛቶችን ሊዛባ ይችላል።

በHg(I) እና Hg(II) መካከል ያለው ሚዛን በጣም ስስ ነው፣ ምክንያቱም አንድ ሰው ከሚከተለው ኢ በቀላሉ ሊረዳው ይችላል።⁰ እሴቶች

ከመጀመሪያዎቹ ሁለተኛውን ስንቀንስ ፣

Hg₂²⁺ = ኤችጂ (ል) + ኤችጂ²⁺፣ ኢ⁰ = -0.115V

ይህ የሚያሳየው ኤችጂ (I) በያዘ ማንኛውም መፍትሄ ከ1% ኤችጂ (II) በላይ በሚዛን መጠን ይኖራል።

CFT ከ Hg(II)

የኤችጂ (II) ውስብስቦች ከሊጋንድ መስክ (LFSE) ምንም አይነት ማረጋጊያ አያገኙም ምክንያቱም የእሱ d ምህዋር በኤሌክትሮኖች የተሞላ ስለሆነ.

በተመሳሳይ ጊዜ, የዲ መረጋጋት¹⁰ ኮር ኤችጂ (II) ionዎችን ወደ ኋላ ለመያያዝ ቸልተኛ ያደርገዋል እና ውስብስቦቹን አላገኘንም ጋር π-ተቀባይ ጅማቶች እንደ Co፣ NO፣ ወይም alkenes. የኤችጂ (II) ሳይአንዲድ በዋነኝነት የሚረጋገጠው በϭ-bonding ብቻ ነው።

በተመሳሳይ ሁኔታ የተሞላው ዲ-ሼል ኤሌክትሮን በእነዚህ ምህዋሮች ውስጥ እንዲቀበል አይፈቅድም, ስለዚህ ጥሩ Π-ለጋሽ ጅማቶች እንኳን ይወዳሉ. ሳይክሎፔንታዲኔይድ እንዲሁ ይሠራል ϭ-የተሳሰረ ውስብስብ ነገሮች ከብረት ጋር.

የዚህ ብረት ውስብስቦች በጂኦሜትሪቸው (LFSE =0) ስር ምንም አይነት ማረጋጊያ ማግኘት ስለማይችሉ stereochemistry የሚወሰነው በ ligands steric መስፈርቶች እና የ cation መጠን እና የፖላራይዜሽን ኃይል ነው።

ሁለት ማያያዣዎች ወደ ኤች.ጂ²⁺ ion በ Z-ዘንግ በኩል ከሁለት ጎኖች, እና d-ኤሌክትሮን ህዝብ በ XY አውሮፕላን ውስጥ አካል ጉዳተኛ ይሆናል ወይም ይገፋል. የተሻሻለው የኤሌክትሮን ጥግግት አሁን ወደዚህ አውሮፕላን የሚመጡትን ሌሎች ጅማቶችን ያስወግዳል።

ከዋናው ቡድን II አካላት ጋር ያለውን ተመሳሳይነት በመጠበቅ ፣ ኤችጂ (II) የተረጋጋ ውስብስቦችን ስለሚፈጥር የክፍል-ቢ ብረት ነው። በዋናነት P እና S ለጋሽ ሊጋንድ.

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ የሄክሳኖል መዋቅር እና ባህሪያት

ኤችጂ (II) የደካማ የመስክ ጅማቶች ውስብስብ

የዚንክ ቅልቅል ቅጹን ብቻ የሚቀበለው HgO እንደ ቅንጣው መጠን ቢጫ ወይም ቀይ ሊሆን ይችላል። ቀይ ቅጹ የሚገኘው በ O ውስጥ የሜርኩሪ ቀስ ብሎ በማሞቅ ነው₂ በ 350 አካባቢ⁰ሐ ወይም ኤችጂ በማሞቅ (አይ₃)₂. የቢጫው ቅርጽ በአልካላይን ከ Hg (II) የውሃ መፍትሄ ተዘርግቷል.

ኤችጂ (አይ₃)₂ + 2KOH = ኤችጂኦ↓ +2KNO₃ + ሸ₂O

ሁለቱም ቅጾች ተመሳሳይ ናቸው ዚግ-ዛግ የሰንሰለት መዋቅር በተጨባጭ መስመራዊ O-Hg-O አሃዶች.

ሜርኩሪ (II) ሃይድሮክሳይድ አይታወቅም. የኤችጂ (II) መዋቅርን የያዙ የውሃ መፍትሄዎች ከአልካላይን ጋር ምላሽ ሲሰጡ ፣ ቢጫ ኤችጂኦ ተጭኗል.

የ HgS አነስተኛ መረጋጋት, በማሞቅ ላይ በቀጥታ ወደ ኤችጂ ይቀየራል. የ Hg(II) ፍሎራይድ ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ ያለው ion ብቻ ነው።

ሜርኩሪክ ክሎራይድ, HgCl2 የሚበላሽ sublimate ነው። በክሎሪን ውስጥ ኤችጂ በማሞቅ ወይም የሜርኩሪክ ሰልፌት እና ናሲል ደረቅ ድብልቅን በማሞቅ የሜርኩሪክ ክሎራይድ እንደ ነጭ ሳብላይት ሲገኝ ይዘጋጃል.

በቀዝቃዛ ውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ ይችላል ነገር ግን በሞቀ ውሃ ውስጥ በነፃነት, በዋናነት ያልተነጣጠለ ነው. ውስጥ የበለጠ የሚሟሟ ነው። ሜታኖል እና ኤተር.

ከውሃ ከአሞኒያ መፍትሄ ጋር ሲፈላ፣ ሜርኩሪክ ክሎራይድ “የማይታወቅ ነጭ ዝናብ" Hg (NH2) Cl በመፍጨት በሃይድሮላይዝድ ተወስዶ ለማምረት"የሚሎን መሠረት ክሎራይድ" NH2HgO.HgCl.

ኤች.ሲ.ሲ.₂ + 2 ኤን₃ = ኤችጂ (ኤን.ኤች₂Cl + NH₄Cl

2 ኤችጂ (ኤን.ኤች₂Cl + H₂ኦ = (ኤን.ኤች₂) HgOHgCl + NH₄Cl

HgCl2 ከጋዝ አሞኒያ ጋር ምላሽ ይሰጣል ""የማይበጠስ ነጭ ዝናብ” የኤችጂሲኤል₂.2ኤንኤች₃.

ሜርኩሪክ ክሎራይድ ስታንኒክ ክሎራይድ ወደ ስታኒክ ክሎራይድ ኦክሳይድ ያደርጋል፣ ይህ ምላሽ በተለምዶ ብረት (III) በ SnCl2 ከተቀነሰ በኋላ በባህላዊው የድምፅ መጠን ግምት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።

2 ኤች.ሲ.ሲ.₂ + SnCl₂ = ኤችጂ₂Cl₂ + SnCl₄

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

ክሪስታል ውስብስብ ጨዎችን K[HgCl₃] እና ና₂[HgCl₄] የአልካላይን ብረት ክሎራይድ በኤችጂሲኤል ምላሽ መፍትሄ ሊገኝ ይችላል₂.

ፖታስየም አዮዳይድ ለሜርኩሪክ ክሎራይድ የመጀመሪያ ደረጃ ይሰጣል የ HgI2 ቢጫ ዝናብ እሱም በፍጥነት ወደ ቀይ ይለወጣል እና በመጨረሻም ከመጠን በላይ KI እና K ይሟሟል₂ኤች.አይ.ጂ.₄.

የኔስለር ሬጀንት የ K የአልካላይን መፍትሄ ነው₂ኤች.አይ.ጂ.₄ የሚሰጠው ሀ ቡናማ ዝናብ ከአሞኒያ ጋር ይህም ሀ የ NH ምርመራ₃.

2K₂ኤች.አይ.ጂ.₄ + ኤን₃ + 3 KOH = ኤችጂ₂ኤንአይኤች₂ኦ + 7ኪ + 2ኤች₂O

በእውነቱ, ኤችጂ₂ኤንአይኤች₂ኦ አዮዳይድ ይባላል ሚሎን መሠረት.

ሜርኩሪክ ናይትሬት፣ ኤችጂ (አይ₃)₂.H₂O በሙቅ በተጠራቀመ ኤች.ኦ.ኦ ውስጥ ካለው የሜርኩሪ መፍትሄ እንደ ቀለም አልባ ክሪስታሎች ያስቀምጣል።₃. ናይትሪክ አሲድ በያዘው ውሃ ውስጥ ይሟሟል ነገር ግን በከፍተኛ ሁኔታ ሃይድሮላይዝድ ይደርቃል እና በዲዊት መፍትሄ ሙሉ በሙሉ ወደ ኤችጂኦ እና ኤች.ኦ.ኦ._3.

ኤች.ጂ.ኤስ.₄ ከኤችጂ የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ በብር ሳህኖች ውስጥ ክሪስታላይዝ ያደርጋል። በውሃ ወደ ሀ የሎሚ ቀለም መሰረታዊ ሰልፌት.

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ H₂የ CO ሉዊስ መዋቅር

የጠንካራ የመስክ ማያያዣዎች ኤችጂ (II) ውስብስብ

ኤችጂ (ሲኤን)₂ የተፈጠረው በአልካሊ ሲያናይድ እና በሜርኩሪ (II) መፍትሄ መካከል ባለው ምላሽ ነው - በማጎሪያው ላይ የተገኘው መፍትሄ ቀለም-አልባ ክሪስታሎች ይሰጣል። በውሃ ውስጥ በትክክል ይሟሟል ነገር ግን በኤታኖል ውስጥ አይደለም. ኤችጂ (CN) 2 ከ KOH ወይም KI መፍትሄዎች ጋር ምንም አይነት ዝናብ መስጠት ባለመቻሉ በመፍትሔው ውስጥ ያልተቆራኘ ነው።

ወደ ኤችጂ እና (CN) 2 በማሞቅ ላይ ይበሰብሳል. ከመጠን በላይ የሳይያንድ ion, የዓይነቱ ውስብስብ ነገሮች [ኤችጂ (ሲኤን)₃]^- እና [Hg (CN)₄]^2- ተፈጥረዋል ፡፡

ኤችጂ (SCN)₂ ከኤችጂ (II) እና SCN ምላሽ በመጠኑ የሚሟሟ ነጭ ዝናብ ሆኖ የተፈጠረ ነው።^- ions በመፍትሔ ውስጥ. ውህዱ በሚጠፋው አነስተኛ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያው እንደተመለከተው በመፍትሔው ውስጥ በተግባር የማይገለጽ ነው።

ከመጠን በላይ የቲዮክያናንት የሚሟሟ ውስብስብ ነገሮችን ይፈጥራል [ኤችጂ (ኤስ.ሲ.ኤን.)₃]^- እና [Hg(SCN)₄]^2-.

በአየር ውስጥ ሲቀጣጠል የኤችጂ (ኤስ.ኤን.ኤን.) እንክብሎች₂ እባብ በሚመስል የስፖንጅ አመድ ውስጥ በጣም ያብጣል እና እንደ ርችት ጥቅም ላይ ይውላል (የፈርዖን እባብ). የመጨረሻው ምርት አንዳንድ ፖሊሜራይዝድ ሳይያኖጅን ውህድ ነው።

ክሪስታል ኤችጂ (ኤስ.ኤን.ኤን) 2 በተዛባ የ octahedral አሃዶች የተገነባ ነው። የ SCN ቡድኖችን ማገናኘት.

ሜርኩሪክ ፉልሚንት፣ ኤችጂ (ኦኤንሲ)₂ የሜርኩሪክ ናይትሬትን ከመጠን በላይ ናይትሪክ አሲድ እና ሜታኖልን በማሞቅ እንደ ነጭ ዝናብ የተገኘ ነው። ውህዱ ይፈነዳል ስለዚህ ፈንጂዎችን ለመሥራት ያገለግላል።

በኤችጂ (II) ምላሽ ከውሃ አሞኒያ ጋር የኤችጂ (II) -N covalent ቦንዶች መፈጠር።

Hg²⁺ + 2 ኤን₃ = [ኤችጂ-ኤንኤች₂]⁺ + ኤን₄⁺

እንደ እውነቱ ከሆነ እንደነዚህ ያሉ ግብረመልሶች እንደ ሁኔታው ​​​​የተለያዩ ምርቶችን ይሰጣሉ. በ HgCl መካከል ያለው ምላሽ₂ እና aqueous NH₃ የኤንኤች ሃይድሮጅን ብዛት ያላቸውን ምርቶች ያመርታል₃ በ Hg ይተካሉ. ሶስት ዋና ምላሾች ሊታወቁ ይችላሉ-

ኤች.ሲ.ሲ.₂ + 2ኤንኤች₃ = ኤችጂ (ኤን.ኤች₃)₂Cl₂ (ዎች) “ሊበላሽ የሚችል ነጭ ዝናብ”

ኤችጂ (ኤን₃)₂Cl₂ = ኤችጂ (ኤን.ኤች₂Cl + NH₄“የማይቻል ነጭ ዝናብ”

2 ኤችጂ (ኤን.ኤች₂Cl + H₂ኦ = [Hg₂ኤንሲኤል (ኤች₂ኦ)] + ኤን.ኤች₄“የሚሎን መሠረት ክሎራይድ”

ከመጠን በላይ ኤንኤች ሲኖር₄Cl ፣ HgCl2 በሚፈላ የአሞኒያ መፍትሄ ምላሽ ይሰጣል የ Hg(NH3) Cl2 ነጭ ዝናብ ይፈጥራል - ተከታዩ ምላሾች በኤንኤች መገኘት ይታገዳሉ።₄⁺.

ተመሳሳይ ውህድ የተፈጠረው በHgCl2 እና NH3(g) መካከል ባለው ምላሽ ነው። ዝናቡ በሚሞቅበት ጊዜ ይቀልጣል ፣ እና በመበስበስ ላይ እና ስለሆነም ፊስካል ነጭ ዝናብ ተባለ።

የኤክስሬይ ጥናቶች እንደሚያሳዩት ውህዱ በCl-ions ኪዩቢክ ጥልፍልፍ ውስጥ የገቡ መስመራዊ NH3-Hg-NH3 ክፍሎችን ያቀፈ ነው። እያንዳንዱ ኤችጂ (II) ስድስት-መቀናጀትን ያገኛል ከአራት Cl- እና ሁለት NH3 በተዛባ የ octahedral ዝግጅት.

1.    Hg2+ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያው በሞለኪዩል ውስጥ ይተገበራል ፣ ግን የ cation ዝርያ ፣ ለHg2+ መዋቅር መደበኛ ክፍያ መተንበይ እንችላለን።

ለ Hg2+ መዋቅር መደበኛ ክፍያን ለማስላት ቀመሩን እንጠቀማለን ፣

FC = N_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ የት N_v በቫሌንስ ሼል ወይም በውጫዊ ምህዋር ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው, N_lp ብቸኛው ጥንድ እና N ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው_ቢፒ  በቦንድ ምስረታ ውስጥ ብቻ የሚሳተፉት የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት ነው።

በHg2+ መዋቅር ውስጥ፣ ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብቻ አሉ እና ብቸኛ ጥንድ የሉም፣ እና በኤሌሜንታል ቅርፅ እንዳለ እንዲሁ ምንም ቦንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉም።

ስለዚህ የHg2+ መዋቅር መደበኛ ክፍያ 2-0-0 = 2 ነው።

ከHg2+ የመደበኛ ቻርጅ ዋጋ በመነሳት ቅንጣት እንደተሞላ እና እሴቱ +2 መሆኑ ግልጽ ነው ዳይሬክትን እንደያዘ።

2.    ኤችጂ 2+ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች

የHg2+ መዋቅር ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን ለመተንበይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለ hg ልንቆጥር እና ከዚያም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለHg2+ መዋቅር መተንበይ አለብን።

የ Hg2+ መዋቅር ኤሌክትሮኒክ ውቅር ነው፣ [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰, ስለዚህ ባዶ 6s ምህዋር ያለው እና ሁለት ሊጋንድ በማሰር የተረጋጋ ውስብስብ ነገር ይፈጥራል። ካቴኑ ራሱ የተረጋጋ ነው ምክንያቱም ሀ የተከበረ ፈሳሽ ውቅር በተሞላ 5 ዲ ምህዋር ምክንያት።

 ነገር ግን በሁለት አዎንታዊ ክፍያዎች ምክንያት, ሁለት አኒዮኖችን ማሰር ይችላል እና ቫልዩው ለ Hg2+ መዋቅር ሁለት ይሆናል.

3.    Hg2+ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

ምንም እንኳን Hg2+ መዋቅር ከ d block element ቢሆንም የ octet ህግን ይከተላል. አሥር ኤሌክትሮኖች ያሉት ሙሉ ዲ ምህዋር አለው።

የ Hg2+ መዋቅር ኤሌክትሮኒክ ውቅር ነው። [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰. ስለዚህ በዲ ምህዋር ውስጥ ቀድሞውኑ አስር ኤሌክትሮኖች አሉት። d orbital አምስት ንዑስ ሼል ስላለው እና እያንዳንዱ ንዑስ ሼል ቢበዛ ሁለት ኤሌክትሮኖች ሊከማች ስለሚችል ቢበዛ አስር ኤሌክትሮኖችን እንደያዘ እናውቃለን።

ዲ ብሎክ ኤለመንት ኦክቶቱን ለማጠናቀቅ 18 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። በ 5s orbital ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች፣ በ5 ፒ ምህዋር ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች እና በ5 ዲ ምህዋር ውስጥ አስር ኤሌክትሮኖች አሉ። ስለዚህ በቫሌንስ ሼል ውስጥ 18 ኤሌክትሮኖች አሉት እና ኦክተቱን ያጠናቅቃል የማስታወቂያ እገዳ ሽግግር አካል ነው።

4.    Hg2+ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

በ Hg2+ መዋቅር ውስጥ, ኤለመንታዊ ቅርጽ ነው ስለዚህ በቫሌሽን ሼል ውስጥ የሚገኙት ሁሉም ኤሌክትሮኖች እንደ ጥንድ ቅርጽ ይገኛሉ ስለዚህ ብቸኛ ጥንዶች ወይም ቦንድ ጥንድ አያስፈልግም.

ኤችጂ 2 + መዋቅር ይጠናቀቃል ባዶ ምህዋር በአስር ኤሌክትሮኖች። በኤችጂ ውስጥ በ6s ምህዋር ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉ ነገርግን ሁለቱ ኤሌክትሮኖች ለHg2+ መዋቅር ተወግደዋል። በእውነቱ፣ በHg2+ መዋቅር ውስጥ፣ ሁለት አዎንታዊ ክፍያዎች አሉ እና በHg2+ መዋቅር ላይ ብቸኛ ጥንዶች የሉም።

በHg2+ መዋቅር ውስጥ ምንም አይነት ትስስር የለም ስለዚህ ከቦንድ ምስረታ በኋላ ምን ያህል ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ሼል ውስጥ እንደሚገኙ መተንበይ አንችልም ስለዚህ ብቸኛዎቹን የዲዲኬሽን ጥንዶች ለመተንበይ አስቸጋሪ ነው።

5.    Hg2+ መሟሟት

የ Hg2+ መዋቅር በ ውስጥ የሚሟሟ,

• ክሎራይድ
• ናይትሬት
• ክሮማት

6.    Hg2+ በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

አይ፣ የHg2+ መዋቅር በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው።.

በጣም ከባድ-ion ነው እና የቡድን IA cation ነው.

7.    Hg2+ ፓራማግኔቲክ ነው ወይስ ዲያማግኔቲክ?

Hg2+ በተፈጥሮው ዲያግኔቲክ ነው።

በHg2+ መዋቅር ውስጥ ያሉት ሁሉም d ኤሌክትሮኖች የተጣመሩ ናቸው፣ እና ምንም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉም፣ ስለዚህ ዲያማግኔቲክ ነው።

8.    Hg2+ ሌዊስ አሲድ ነው?

ኤችጂ 2+ እንደ ሌዊስ አሲድ ሊሆን ይችላል።

የ 6s ምህዋር ለHg2+ መዋቅር አሁን ክፍት ነው እና ኤሌክትሮኖችን ሊወስድ ስለሚችል እንደ ሌዊስ አሲድ ሆኖ ያገለግላል።

9.    ኤችጂ 2+ የጥርስ መከላከያ ወኪል ነው?

አዎ፣ ኤችጂ 2+ የ denaturing ወኪል ነው።

ዋናውን የፕሮቲን አወቃቀሩን ሊነቅፍ ይችላል, ስለዚህም የጥርስ መከላከያ ወኪል ነው.

10.  Hg2(no3)2 በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

አዎ፣ ኤችጂ₂(NO₃)₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው.

ionized ቅጽ ኤችጂ₂(NO₃)₂ በውሃ ውስጥ ሊሟሟ የሚችል ናይትሬት ነው።

11.  Hg2+ ሞናቶሚክ ነው ወይስ ፖሊቶሚክ?

Hg2+ ዳያቶሚክ ነው።

ምክንያቱም በመዋቅሩ ውስጥ ተጎታች ብቻ ነው.

12.  Hg2(clo3)2 የሚሟሟ ነው?

አዎ፣ ኤችጂ₂(ክሎ₃)₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው.

የሃይድሮፊል ክፍል አለ እሱም ክሎ₃^-, በውሃ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል.

13.  Hg2(c2h3o2)2 በውሃ ውስጥ ይሟሟል?

አይ፣ ኤችጂ (ሲ₂H₃O₂)₂ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው.

የሃይድሮፎቢክ ክፍል በመኖሩ ምክንያት, እንደ C₂H₃O₂  ኦርጋኒክ አካል ነው ፣ ስለሆነም በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው።

14.  Hg2(cr2o7) ምንድን ነው?

የፍሎረሰንት ብረት-ኦርጋኒክ ማዕቀፍ.

የፍሎረሰንት ክፍሎች በመኖራቸው ምክንያት እንደ ብርሃን-መሰብሰቢያ ወኪል ሊሆን ይችላል.

15.  Hg2+ ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?

በተፈጥሮ ውስጥ covalent ነው.

የአስር ዲ ኤሌክትሮን መኖር ኤችጂ 2+ በተፈጥሮ ውስጥ የጋራ ያደርገዋል።

16.  Hg2+ ከባድ ነው ወይስ ለስላሳ?

Hg²⁺ ለስላሳ አሲድ ነው ነገር ግን በአብዛኛው የጠረፍ አሲድ ነው.

በአስር ዲ ኤሌክትሮኖች መገኘት ምክንያት የ Hg2+ መጠን ዝቅተኛ ነው ነገር ግን የመሙላት አቅም አነስተኛ ስለሆነ ለስላሳ አሲድ ያደርገዋል. ለስላሳ መሰረትን ማሰር ይመረጣል.

17.  Hg2(no3)2 ኤሌክትሮላይት ነው ወይስ ኤሌክትሮላይት?

አዎ፣ ኤችጂ₂(NO₃)₂ ኤሌክትሮላይት ነው.

ምክንያቱም በውሃ መፍትሄ ውስጥ ionized እና ናይትሬት ተፈጠረ ይህም ኤሌክትሪክን መሸከም የሚችል ሞለኪውሉን ኤሌክትሮላይት ያደርገዋል።

መደምደሚያ

Hg²⁺ መዋቅሩ ከተዋሃዱ cations አንዱ ነው እና ከፍ ባለ ዲ ኤሌክትሮን ምክንያት ለስላሳ አሲድ እና ለኦርጋሜታልሊክ ሊንዶች በጣም ውስጣዊ ነው። ነገር ግን ተስማሚ ከሆኑ ጅማቶች ጋር ትስስር ሊፈጥር ይችላል እና በተፈጥሮ ለጤና ተስማሚ አይደለም.