HgBr2 Lewis መዋቅር እና ባህሪያት (15 የተሟሉ እውነታዎች)

ኤች.ቢ.ቢ.₂ or ሜርኩሪ ብሮማይድ ጠንካራ ነጭ ቀለም ያለው ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው። እስቲ ስለ ሉዊስ መዋቅር እና ስለ HgBr አንዳንድ ባህሪያት እንወያይ₂ በአጭሩ።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የሞለኪውል ክብደት 340.41 ግ / ሞል ያለው መስመራዊ መዋቅር አለው. የሚዘጋጀው በብረታ ብረት ሜርኩሪ እና በብሮሚን መካከል ባለው ምላሽ ነው. በካርቦሃይድሬትስ ውስጥ ግላይኮሲዲክ ትስስርን የሚፈጥር የKoenigs-Knorr ምላሽ እንደ ሪጀንት ሆኖ ያገለግላል። 6.03 ግ / ሴ.ሜ ጥግግት ያለው ጠንካራ ውህድ ነው³ እና ሮምቢክ ክሪስታል መዋቅር.

በሌዊስ መዋቅር፣ ማዳቀል፣ የማስያዣ አንግል፣ የመፍትሄ ሃሳብ፣ የፖላሪቲ እና ሌሎችም በHgBr ላይ እናተኩር።₂.

HgBr እንዴት እንደሚሳል₂ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር፣ የማንኛውም ሞለኪውል ቀለል ያለ መዋቅራዊ ውክልና፣ በአተሞች ዙሪያ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖችን ያሳያል። የ HgBr የሉዊስ መዋቅርን እንሳል₂.

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን መመደብ;

ኤችጂ በቫሌንስ ሼል ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች ያሉት ዲ-ብሎክ ንጥረ ነገር ነው። ሃሎጅን አቶም በመሆናቸው ብሩ ሰባት የቫሌንስ ሼል ኤሌክትሮኖች አሉት።

የግንኙነት ኤሌክትሮኖች ብዛት መወሰን;

ኤችጂ ከሁለቱ ብሮት አተሞች ጋር በሁለት ኮቫለንት ቦንዶች ተያይዟል። ስለዚህ (2×2) = 4 ኤሌክትሮኖች እንደ ማያያዣ ኤሌክትሮኖች ይሳተፋሉ።

የማይገናኙ ኤሌክትሮኖችን ማወቅ፡-

ኤችጂ ምንም ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች የሉትም ነገር ግን እያንዳንዱ የብሬ አቶም ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት እነሱም ከታች ባለው ምስል በBr አቶም ዙሪያ ይታያሉ።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ

የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ በሞለኪውል ውስጥ ባሉ አተሞች ባለ ሶስት አቅጣጫዊ አቶሚክ አቀማመጥ ላይ ግልፅ ሀሳብ ይሰጣል። የ HgBr ቅርፅን እንወቅ₂.

የ HgBr ቅርጽ₂ መስመራዊ ነው እና የዚህ ውህድ ክሪስታል የሮምቢክ መዋቅር አለው። የዚህ ሞለኪውል መስመራዊ ቅርጽ ከ VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion) ንድፈ ሐሳብ ሊገኝ ይችላል.

ማዕከላዊው አቶም ኤችጂ በውስጡ የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ስለሌሉት ብቸኛ ጥንድ-ብቸኛ ጥንድ እና ብቸኛ ጥንድ-ጥንድ ጥንድ አስጸያፊ (ከማዳቀል የተገኘ) ምንም አይነት ጣልቃ ገብነት የለም እና ትክክለኛው መዋቅር ወይም በሙከራ የተገኘ ቅርጽ ሊዛባ አይችልም. ከተገቢው ቅርጽ.

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ ኤሌክትሮኖች በአተሞች መካከል እኩል እንደሚካፈሉ በማሰብ በኮቫለንት ሞለኪውል ውስጥ ላለው አቶም የተመደበው ቲዎሬቲካል ክፍያ ነው። እስቲ እንመርምረው።

ለHgBr መደበኛ ክፍያ ማስላት አይቻልም₂ አዮኒክ ውህድ እንደመሆኑ መጠን. በHgBr₂, ኤችጂ በ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ነው እና እያንዳንዱ Br በ -1 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ነው ነገር ግን የኦክሳይድ ሁኔታ ጽንሰ-ሐሳብ ከመደበኛ ክፍያ ጽንሰ-ሐሳብ ፈጽሞ የተለየ ነው።

መደበኛ ክፍያ ለማንኛውም የኮቫለንት ውህድ ሊሰላ አይችልም ምክንያቱም ኤሌክትሮኖች ከሁለቱም የሁለቱ አቶሞች ጎን የሚጋሩበት ምንም አይነት ትስስር ስለሌለ። ስለዚህ በHgBr ውስጥ እንደዚህ ያሉ ተያያዥ ኤሌክትሮኖች የሉም₂.

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የሉዊስ መዋቅር አንግል ወይም ቦንድ አንግል በሁለት ቦንዶች እና በአንድ አቶም (ማዕከላዊ አቶም) መካከል የሚፈጠረው አንግል ነው። በHgBr ውስጥ ያለውን የማስያዣ አንግል እንወቅ₂.

የHgBr ትስስር አንግል₂ 180 ነው⁰ በመስመራዊ መዋቅር ምክንያት. Hg እና ሁለት Br አተሞች በHgBr ውስጥ ቀጥታ መስመር ላይ ይስተካከላሉ።₂ እና ቀጥ ያለ ማዕዘን ይፍጠሩ. የማዕከላዊ አቶም ማዳቀል ይህንን ሞለኪውል መስመራዊ ያደርገዋል።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የሉዊስ መዋቅር Octet ደንብ

Octet ደንብ ዋናው የቡድን አካላት እያንዳንዱ አቶም በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖችን እንዲያገኝ በሚያስችል መንገድ ትስስር እንደሚፈጥሩ የሚገልጽ ደንብ ነው. እስቲ እንወያይበት።

የ HgBr የሉዊ መዋቅር₂ ይህ ደንብ በማዕከላዊ አቶም ስላልረካ የኦክቲቱን ደንብ አያረካም። ሜርኩሪ (ኤችጂ) በውጫዊው አብዛኛው ዛጎል ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ከBr አቶም ጋር ሁለት ቦንዶችን ከፈጠረ በኋላ እንኳን በቫለንስ ዛጎል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖችን ማግኘት አይችልም።

ነገር ግን ተተኪው ብሮሚን አቶም የ octet ህግን ያከብራል። በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት (4ሴ² 4p⁵) እና ከማዕከላዊ አቶም ጋር ሲግማ ቦንድ ሲፈጥር፣ ከኤችጂ ሌላ ኤሌክትሮን ያገኛል። ስለዚህ፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር ለእያንዳንዱ የBr አቶም ስምንት ይሆናሉ ይህም በአቅራቢያው ካለው ክቡር ጋዝ፣ krypton (Kr) ጋር ይመሳሰላል።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ነጠላ ጥንዶች ወይም ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች አንድ አይነት የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በቦንድ ምስረታ ጊዜ ከተለዋዋጭ አቶሞች ጋር ያልተጋሩ። በዝርዝር እንወያይበት።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በጠቅላላው አሥራ ሁለት የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ወይም ስድስት ነጠላ ጥንዶች አሉት። እነዚህ ሁሉ ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች የ Br አቶም ናቸው በዚህ ቀመር = (በቫሌንስ ሼል ውስጥ ያሉ የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት - የመገጣጠሚያ ኤሌክትሮኖች ብዛት).

• የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ኤችጂ = 2 - 2 = 0
• የእያንዳንዳቸው BR አቶም = 7 - 1 = 6 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች
• ስለዚህ፣ በHgBr ውስጥ የነጠላ ጥንዶች ጠቅላላ ብዛት₂ = 6 ወይም 12 የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ ቫለንስ ኤሌክትሮኖች

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከፍተኛ ምላሽ በማግኘት ምክንያት በቦንድ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉትን አብዛኛዎቹን የሼል ኤሌክትሮኖች ያመለክታሉ። እስቲ እንወቅበት።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በአጠቃላይ አስራ ስድስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. እነዚህ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የሚሰሉት በ Hg እና ሁለት ብሩ አተሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ድምር ነው። ኤችጂ ሁለት አለው እና እያንዳንዱ የBr አቶም በውጨኛው ዛጎል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት።

ኤችጂ የ valence shell electron ውቅር 5d ያለው d-ብሎክ አካል ነው።¹⁰ 6s². በ 6s orbital ውስጥ ያሉት እነዚህ ሁለት ኤሌክትሮኖች እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይቆጠራሉ። ብሮ የ halogen አቶም የፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ p-ብሎክ የሆነ እና የቫሌንስ ሼል ኤሌክትሮን ውቅር 5s ባለቤት ነው።² 5p⁵. ስለዚህ, አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች በ HgBr₂ {2 + (7×2)} = 16 ናቸው።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ ጅብሪድጂን

የምሕዋር ድቅል በኬሚስትሪ ውስጥ ያለውን ኬሚካላዊ ትስስር ለማብራራት ተመሳሳይ ኃይል ያላቸው ነገር ግን የተለያዩ ቅርጾች ያላቸው የአቶሚክ ምህዋሮች ድብልቅ ጽንሰ-ሀሳብ ነው። በዝርዝር እንወያይበት።

የ HgBr ድቅልቅ₂ sp ነው. አንድ s እና አንድ ፒ ምህዋር ኤችጂ በ sp hybridization ውስጥ ከሁለት BR አቶሞች ጋር ይሳተፋሉ። ይህ sp hybridization HgBr ቅርጽ እና ትስስር አንግል ይመራል₂ መስመራዊ መሆን እና 180⁰ በቅደም ተከተል.

ኤች.ቢ.ቢ.₂ ቅይይት

የሞለኪውል መሟሟት በእዚያ ሞለኪውል እና በሟሟ ላይ የተመሰረተ ነው ምክንያቱም በሟሟ ውስጥ ለመሟሟት ሁለቱም ተመሳሳይ ተፈጥሮ ሊኖራቸው ይገባል. እስቲ እናብራራው።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በሚከተለው ፈሳሽ ውስጥ ይሟሟል-

• ውሃ (በውሃ ውስጥ የሚሟሟት 22 ግራም/100 ሚሊ ሊትር በ25 ነው።⁰ሐ).
• ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል)
• Ether
• ኤታኖል (መሟሟት 30 ግራም / 100 ሚሊ ሊትር በ 25⁰C)
• ክሎሮፎርም

ኤች.ቢ.ቢ.₂ የዋልታ ሞለኪውል ስለሆነ እና የዋልታ ሞለኪውሎች ሁል ጊዜ በዋልታ መሟሟት ውስጥ ይሟሟሉ። የዋልታ ፈሳሾች አወንታዊ እና አሉታዊ መጨረሻ እና የ HgBr አወንታዊ መጨረሻ አላቸው።₂ በአሉታዊው መጨረሻ ፣ በኤችጂቢር አሉታዊ መጨረሻ ይሳባል₂ በዋልታ መሟሟት አወንታዊ መጨረሻ ይሳባል። በዚህ መንገድ HgBr₂ ከላይ ባሉት ፈሳሾች ውስጥ ይሟሟል.

HgBr ነው₂ ጠንካራ ወይም ጋዝ?

ድፍን ፣ ፈሳሽ ወይም ጋዝ ሁኔታ በሞለኪዩል ውስጥ በሚገኙ ኢንተርሞለኪውላዊ የመሳብ ኃይሎች መጠን ላይ የተመሠረተ ነው። በዝርዝር እንወያይበት።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ ነጭ ክሪስታል ጠንካራ የላቦራቶሪ ሪጀንት ነው። የእሱ ክሪስታል መዋቅር orthorhombic ነው. የተጠጋጋ የክሪስታል መዋቅር ስላለው ጠንካራ ነው. በHgBr መካከል ከፍተኛ የመሳብ ኃይል አለ።₂ በዚህ ቅርብ ማሸጊያ ምክንያት ሞለኪውሎች.

የ HgBr ፈሳሽ ሁኔታን ለማግኘት₂, የተጠጋውን ማሸጊያ ለመስበር ከፍተኛ መጠን ያለው የሙቀት ኃይል መሰጠት አለበት. ስለዚህም በጣም ከፍተኛ የሆነ መቅለጥ እና መፍላት ነጥብ አለው፣ 237⁰ ሲ እና 322⁰ ሲ.

HgBr ነው₂ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የፋክተር ፖላሪቲ ወይም የፖላሪቲ አለመሆን የተመካው በቦንዶች አንጻራዊ አቀማመጥ እና በአተሞች መካከል ባለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ላይ ነው። በዚህ ላይ አስተያየት እንስጥ።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በመስመራዊ አወቃቀሩ ምክንያት ሁሉም ከፖላር ያልሆነ ሞለኪውል በላይ ነው። አንድ የማስያዣ ዲፖል የHg-Br ቦንድ በሌላ ኤችጂ-ቢር ቦንድ ተሰርዟል። ስለዚህ፣ በHg እና Br መካከል የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ከመፍጠር ይልቅ፣ ዜሮ ዲፖል አፍታ ያለው የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ይሆናል።

HgBr ነው₂ አሲድ ወይም መሠረታዊ?

የሉዊስ አሲድነት ወይም መሰረታዊነት በቫሌንስ ሼል የአተሞች ብዛት ላይ በመመስረት ኤሌክትሮኖችን ጥንዶች የመቀበል ወይም የመለገስ ችሎታ ነው። እናብራራው።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በኤችጂ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ እና ሙሉ በሙሉ ባዶ በሆነ የቫሌንስ ምህዋር ምክንያት ኤሌክትሮን ጥንዶችን የማስተናገድ ችሎታ ስላለው እንደ ሌዊስ አሲድ ይሰራል። ከአሲድ-ቤዝ ምላሽ አንዱ ኤችጂቢር ነው።₂ + 2 ብር^- ⇌ ኤች.ቢ.ቢ.₄^-, ይህም HgBr መሆኑን ያረጋግጣል₂ በእርግጠኝነት ሌዊስ አሲድ ነው።

HgBr ነው₂ ionic ወይም covalent?

የሞለኪውል አዮኒክ ወይም ኮቫለንት ቁምፊ በኤሌክትሮኖች መጋራት ወይም ኤሌክትሮኖችን ሙሉ በሙሉ በማስተላለፍ የተፈጠሩት በቦንድ ምስረታ ላይ ነው። እስቲ እንመርምረው።

ኤች.ቢ.ቢ.₂ አዮኒክ ውህድ ነው። በHgBr₂, ኤችጂ ሁለቱን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለBr አተሞች ይለግሳል እና ኤችጂ ይሆናል።²⁺ እና ብሩ ብር ይሆናል።^-. ስለዚህ የኤችጂ-ቢር ቦንዶች የሚፈጠሩት ኤሌክትሮን ጥንዶችን ከአነስተኛ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም (ኤችጂ) ወደ ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም (Br) በማጋራት በኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ነው።

HgBr ነው₂ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ ወይም በተፈታ ሁኔታ ውስጥ ሁለት የተለያዩ አዎንታዊ እና አሉታዊ ionዎችን ማመንጨት የሚችሉ ናቸው። HgBr ስለመሆኑ አስተያየት እንስጥ₂ ኤሌክትሮላይት ነው ወይም አይደለም.

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በእርግጠኝነት ኤሌክትሮላይት ነው ምክንያቱም እሱ አዮኒክ ውህድ ስለሆነ እና ionክ ውህዶች በውሃ መፍትሄ ውስጥ ወደ ሁለት ionዎች ሊከፋፈሉ ስለሚችሉ ኤሌክትሮላይት ይሆናሉ (HgBr₂ ⇌ Hg²⁺ + 2 ብር^-). ስለዚህ, ኤሌክትሪክን ማካሄድ ይችላሉ እና ከፍተኛውን የ 460 ኮንዲቬሽን ያሳያል⁰ C.

መደምደሚያ

ኤች.ቢ.ቢ.₂ በፈተና ውስጥ አርሴኒክን ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል. በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ከኢንዲየም ጋር ኃይለኛ ምላሽ ይሰጣል. እንደ ሌሎቹ የሜርኩሪ ጨዎች ሁሉ ለተፈጥሮ ተስማሚ ያልሆነ የኬሚካል ውህድ ነው።