15 በHI + Cl2 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሃይድሮጅን አዮዳይድ (ኤችአይአይ) ቀለም የሌለው ጋዝ ሲሆን እርጥበት አየር ያለው ጠንካራ አሲድ ይሰጣል. ክሎሪን አረንጓዴ ጋዝ እና ፈሳሽ -34 ° ሴ ነው. የኤችአይኤን ምላሽ ከ Cl ጋር እንይ2.

ክሎሪን (Cl2) ኮቫልንት፣ ዋልታ ያልሆነ፣ ዲ አቶሚክ እና ምላሽ ሰጪ ኦክሳይድ ወኪል ነው። Cl2 ብዙ የኢንዱስትሪ አጠቃቀሞች አሉት። ልብሶችን ለማጽዳት ጥሩ እንደ ማጽጃ መሠረት ሆኖ ያገለግላል. HI -9.3 pKa እሴት ያለው ዋልታ ሲሆን ይህም ምላሽ እንዲሰጥ ያደርገዋል. ኤችአይአይ ብረቶችን ያበላሻል እና ከመሠረቱ ጋር ምላሽ ይሰጣል። ኤችአይአይ በዝቅተኛ የቦንድ ኃይል ምክንያት በቀላሉ ይሰበራል።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ HI + Cl ጠቃሚ እውነታዎችን እንነጋገራለን2  እንደ ምላሽ enthalpy ፣ የሚፈለገው ሙቀት ፣ የተቋቋመው ምርት ፣ የምላሽ ዓይነት ፣ በግንኙነታቸው መካከል ያሉ የ intermolecular ኃይሎች አይነት ፣ ወዘተ.

የ HI እና Cl ምርት ምንድነው?2

አዮዲን (I2), እና ሃይድሮጂን ክሎራይድ (ኤች.ሲ.ኤል.) ጋዝ ሃይድሮዮዲክ (ኤችአይአይ) አሲድ ከክሎሪን (Cl) ጋር ምላሽ ሲሰጥ እንደ ምርቶች ይገኛሉ.2) ጋዝ.

2 HI + Cl2 → I2 + 2 ኤች.ሲ.

ምን አይነት ምላሽ HI እና Cl2

  • HI + Cl2 ነው ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ .
  • HI + Cl2 ነው አንድ oxidation-reduction (redox reaction), HI እንደ ቅነሳ ወኪል እና Cl2 ኦክሳይድ ወኪል ነው.
  • HI + Cl2 በተጨማሪም ዓይነት ነው ዝናብ ምላሽ።

HI እና Cl እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2

ለምላሹ HI +Cl ሚዛናዊ ያልሆነው ሞለኪውላዊ እኩልታ2 is

HI + Cl2 → I2 + ኤች.ሲ.ኤል

ሚዛኑን ለማግኘት እኩልነት, የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል አለብን:

  • በተሰጠው ሒሳብ ውስጥ የአዮዲን እና የፍሎራይን ንጥረ ነገሮች ብዛት ከሃይድሮጂን አቶም በስተቀር በኬሚካላዊ ምላሽ በሁለቱም በኩል አንድ አይነት አይደለም.
  • የአዮዲን ቁጥር 1 እና 2 ምላሹ ከመጠናቀቁ በፊት እና በኋላ ነው.
  • እነሱን ለማመጣጠን፣ በሪአክታንት በኩል ያለው ኤችአይኤ በ2 ኮፊሸን ተባዝቷል።
  • በተመሳሳይም የክሎሪን ቁጥር በቅደም ተከተል ከመጠናቀቁ በፊት እና በኋላ 2 እና 1 ነው.
  • ስለዚህ የክሎሪን አተሞችን ሚዛን ለመጠበቅ HCl በ 2 እናባዛለን ስለዚህም የክሎሪን ቁጥር በሁለቱም በኩል 2 ይሆናል.
  • በመጨረሻም ፣ የተጣራ ሚዛናዊ ኬሚካላዊ እኩልታ ተገኝቷል ፣
  • 2HI + Cl2 → I2 + 2 ኤች.ሲ.ኤል

ኤችአይኤ እና ክሎ2 መመራት

የነጻ ክሎራይድ ions የቁጥር ግምት የሚገመተው በ iodometric titration ከኤችአይአይ ጋር በሶዲየም thiosulphate. ለ titration, የሚከተለው አሰራር ሊከናወን ይችላል.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቡሬት፣ ፒፔት፣ የመለኪያ ብልቃጥ፣ የመስታወት ፈንገስ፣ የመቆንጠጫ ማቆሚያ፣ የመለኪያ ሲሊንደር፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ፣ እና ቢከር ለዚህ ቲትሪሽን ያስፈልጋል።

አመልካች

ስታርችና እንደ አንድ ጥቅም ላይ ይውላል አመልክቷልr ለ HI እና Cl2 titration.

ሥነ ሥርዓት

  • መደበኛ መጠን ያለው የሶዲየም ቲዮ ሰልፌት በቡሬቴድ ውስጥ ተሞልቷል እና በተመሳሳይ ጊዜ አሲዳማ ኤችአይቪ ነፃ የክሎሪን ናሙናዎች ወደ ሾጣጣ ማሰሮ ይወሰዳል።
  • ከዚያም ሶዲየም ቲዮ ሰልፌት በጥንቃቄ ይጨመራል እና ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ ይወርዳል እና ቡናማ ቀለም ወደ ቢጫ ቀለም እስኪቀንስ ድረስ ቲትሬትድ ይደረጋል.
  • አሁን አዮዲንን ስለሚስብ ጥቂት ጠብታዎችን እንጨምራለን (I2) በቲያትር ወቅት የሚመረተው. ይህ መምጠጥ የ Cl ሰማያዊውን ቀለም ይለውጣል2 እና HI መፍትሄ ወደ ቢጫ እና ሰማያዊ የስታርች-አዮዲን ውስብስብነት ያገኛሉ.
  • መጨመሩን ይቀጥሉ ሶዲየም ቲዮ ሰልፌት ውስብስብ ሰማያዊ ቀለም ይጠፋል.
  • ጠቋሚው ቀለሙን የሚቀይርበት ቋሚ የመጨረሻ ነጥብ እስኪመጣ ድረስ ሂደቱ ቢያንስ ሦስት ጊዜ ይደገማል.

ኤችአይኤ እና ክሎ2 የተጣራ ionic ቀመር

የተጣራ ionic እኩልታ HI + Cl2  እንደሚከተለው ነው:

         2I+(aq) + Cl2 (ዎች) = I2 (ዎች) + 2Cl- (አክ)

ይህንን ለማግኘት net ionic equation, ከታች የተጠቀሱትን ደረጃዎች ይከተሉ.

  • ለ solubility equation ጻፍ HI + Cl2 የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ሁኔታ ወይም ደረጃ (s፣ l፣ g ወይም aq) በተመጣጣኝ እኩልታ ላይ በመሰየም HI + Cl2
  • Cl2 (ሰ) + 2 HI (aq) = 2 HCl (aq) + I2 (ዎች)
  • የተሟላ ionic እኩልታ ለማግኘት ሁሉንም የውሃ ውስጥ የሚሟሟ ion ንጥረ ነገሮችን ወደ ተጓዳኝ ionዎቻቸው ይሰብሩ
  • 2H+(aq) +2I-(አቅ) + Cl2 (ዎች) = I2 (ዎች) + 2ኤች+ (አቅ) + 2Cl-(አክ)
  • የተጣራ ionዮኒክ እኩልታ የሚገኘው የተመልካቾችን ions (ኤች+) ከ LHS እና RHS የሙሉ ionክ እኩልታ።
  • ስለዚህ የተጣራ ionic እኩልታ ለ HI + Cl2 is
  • 2I+(aq) + Cl2 (ዎች) = I2 (ዎች) + 2Cl- (aq)

ኤችአይኤ እና ክሎ2 ጥንድ conjugate

የ ጥንድ conjugate (ውህዶች በየራሳቸው ጥንድ በአንድ ፕሮቶን ይለያያሉ) በ HI + Cl2 ምላሽ ናቸው-

  • የኤችአይቪ አሲድ ውህደት መሠረት l ነው።-
  • የ conjugate መሠረት Hክሎ አሲድ Cl ነው-
  • Cl2 l2 ምንም የተዋሃዱ ጥንድ አልያዙም (አሲድ/ቤዝ) እነዚህ ንጥረ ነገሮች በጋዝ እና በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ በመሆናቸው በምላሹ ድብልቅ ውስጥ ስለሚገኙ በውሃ ውስጥ ወደ ion አይሆኑም መካከለኛ.

ኤችአይኤ እና ክሎ2 intermolecular ኃይሎች

እያንዳንዱ ግቢ በ 2HI + Cl2 → I2 + 2 ኤች.ሲ.ኤል የሚከተሉትን ሞለኪውላዊ ኃይሎች ይይዛል

  • ጠንካራ ionኒክ መስተጋብር፣ ዳይፖል - ዳይፖል መስተጋብር እና የሃይድሮጂን ትስስር በኤችአይአይ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ ምክንያቱም HI በሃይድሮጂን እና በአዮዲን አተሞች መካከል ባለው ከፍተኛ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት የተነሳ ከፍተኛ የዋልታ ሞለኪውል ነው።
  • የለንደን መበታተን ኃይሎች እና የቫን ደር ዋልስ ሃይሎች በክሎሪን ሞለኪውሎች መካከል ያለው ብቸኛው የኢንተር ሞለኪውላዊ ኃይል ናቸው ምክንያቱም Cl2 ኮቫለንት እና ፖላር ያልሆነ ውህድ ነው። የክሎሪን ሞለኪውል የዲፕሎል ጊዜ ዜሮ እንደመሆኑ መጠን.
  • I2 ሞለኪውሎች ዋልታ ባልሆኑ እና የተዋሃዱ ተፈጥሮ በመሆናቸው በአተሞቻቸው መካከል ጠንካራ የለንደን መበታተን ኃይሎችን ያሳያሉ።  
  • በኤች.ሲ.ኤል.ኤል ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና ክሎራይድ ion መካከል የኤሌክትሮስታቲክ እና የኮሎምቢክ ሃይሎች በ HCl ጠንካራ ion ተፈጥሮ ምክንያት ይገኛሉ። 

HI + Cl2 ምላሽ enthalpy

መረቡ ግልፍተኛ የምላሽ ለውጦች HI + Cl2 472.68 ኪጁ / ሞል ነው.

የግቢ መደበኛ ምስረታ ኤንታልፒ (ΔfH°(ኪጅ/ሞል))
HI52
Cl2121.68
I262.4
ኤች.ሲ.ኤል.-92.3
ውህዶች መደበኛ ምስረታ Enthalpy
  • የምላሹ የተጣራ የ enthalpy ለውጥ = የምርቶቹ አጠቃላይ enthalpy - አጠቃላይ የሬክታተሮች አጠቃላይ enthalpy ነው።
  •  Δ ኤችf =ΣΔHf (ምርቶች) - ΣΔHf (ምላሾች) ኪጄ/ሞል
  • Δ ኤችf = [2* (52) + 121.68) (ኪጄ/ሞል) - (2* (-92.3) +62.4 (ኪጄ/ሞል)]
  • Δ ኤችf = 472.68 ኪጁ / ሞል

ኤችአይ እና CL2 የመጠባበቂያ መፍትሄ

ኤችአይኤ እና ክሎ2 አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ጨው ጠንካራ አሲድ (HI) እና ቤዝ ቢኖረውም እዚህ አልተፈጠረም (Cl2).

ኤችአይ እና CL2 የተሟላ ምላሽ

HI + Cl2 ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም በዚህ ምላሽ ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ሙሉ በሙሉ ጥቅም ላይ ይውላሉ እና በተሳካ ሁኔታ ወደ መጨረሻው ምርት ይቀየራሉ።

HI + Cl ነው2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ምላሹ HI + Cl2 ነው አንድ endothermic ምላሽ ምክንያቱም የተጣራ የ enthalpy ለውጥ አዎንታዊ ነው (472.68 ኪጁ / ሞል) ፣

  • አወንታዊው ምልክቱ በምላሹ ወቅት ሙቀት በሪአክተሮች ስለሚዋጥ እና በቴርሞዳይናሚካዊ ሁኔታ የተረጋጋ ይሆናሉ።
  • አዎንታዊ enthalpy በምላሹ የተገኙትን ምርቶች ከሪአክታንት የበለጠ ከፍተኛ ኃይል እንደሚያሳዩ ያብራራል ስለዚህ በቴርሞዳይናሚካላዊ መልኩ የተረጋጋ አይደሉም።
  • በዙሪያው ያለው አካባቢ ደግሞ ሙቀት በ reactants በመምጠጥ ምክንያት ዝቅተኛ ኃይል ያገኛል.

HI + Cl ነው2 የድጋሚ ምላሽ

HI + Cl2 የድጋሚ ምላሽ ነው ምክንያቱም በምላሹ ወቅት የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ስለሚቀየር።

2 Cl0 + 2 ሠ- → 2 ክ-1 (መቀነስ)

2 I-1 - 2 ሠ- → 2 I0 (ኦክሳይድ)

HI + Cl ነው2 የዝናብ ምላሽ

HI + Cl2 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም ዲዮዳይድ እንደ ዋናው ምርት በጠንካራ መልክ እና ሴንቲሜትር በግዳጅ ጥቅም ላይ ይውላል ቀሰቀሰ tእሱ ዲዮዳይድ ከምላሽ ድብልቅ።

HI + Cl ነው2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HI + Cl2 ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው ምክንያቱም በተመሳሳዩ የምላሽ ሁኔታዎች ውስጥ ምርቶቹን ወደ ሬክታተሮች መመለስ ስለማይቻል እና በእሱ ምክንያት ፍፃሜ ከምርቶቹ ውስጥ ምላሽ ሰጪዎችን ለማግኘት ተፈጥሮ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልጋል።

HI + Cl ነው2 የመፈናቀል ምላሽ

HI + Cl2  ነው ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም በዚህ ምላሽ አንድ ብቻ ion ዝርያ ብቻ ከሃይድሮጂን ions ጋር ተፈናቅሏል ይህም ብዙም ምላሽ በማይሰጡ ክሎሪን ions በቀላሉ ይፈናቀላሉ.

መደምደሚያ

HI + Cl2 አዮዲን በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ የሚገኝ ሲሆን ይህም የመልሶ ማቋቋም ዘዴን ስለሚከተል የዝናብ ምላሽ ነው. ሁለት ኤሌክትሮኖችን ከአዮዲን (የመቀነስ ኤጀንት) ወደ ክሎሪን (ኦክሲዲንግ ኤጀንት) ማስተላለፍ የሚከናወነው በምላሹ ወቅት ነው. ይህ ምላሽ የሙቀት መጠኑን ይቀንሳል. ኃይልን በመምጠጥ በዙሪያው ያለውን.

ወደ ላይ ሸብልል