15 በHI + HNO3 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ኤችአይ ቀለም የሌለው ፈሳሽ ጋዝ ነው፣ እና HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) የሚታፈን ሽታ ያለው ቀይ-ቢጫ ጭስ ፈሳሽ ነው። እነዚህ ሁለቱ አንዳቸው ለሌላው እንዴት ምላሽ እንደሚሰጡ አንዳንድ እውነታዎችን እንወቅ።

ኤችአይኤ ከሃይድሮጂን ሃሎይድስ መካከል በጣም ጠንካራው አሲድ እና ጠንካራ የመቀነስ ወኪል ነው። በሌላ በኩል, HNO3 ከጠንካራ አሲዶች አንዱ እና ኦክሳይድ ወኪል ነው።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኤችአይአይ እና ኤች.አይ.ኦ. መካከል ስላለው ምላሽ ፣ ምላሽ ፣ ተለዋዋጭነት ፣ ዓይነት እና ሌሎች ብዙ እውነታዎችን በማመጣጠን ምርቶቹን በተለያዩ የምላሽ ሁኔታዎች ውስጥ እንነጋገራለን ።3 በበለጠ ጥልቀት.

የHI እና HNO ምርት ምንድነው?3

በዋናነት ናይትሪክ ኦክሳይድ(አይ)፣ አዮዲን (አይ2), እና H2O በ HI እና HNO መካከል ያለው ምላሽ ምርቶች ናቸው3 . ነገር ግን በአንዳንድ የምላሽ ሁኔታዎች ኤችአይኦን ይፈጥራል3 እንደ መካከለኛ.

  • ኮንክሪት ከሆነ. የናይትሪክ አሲድ ከፍተኛ ነው (60% መፍትሄ) ከዚያም ኤችአይኦን ለማምረት ከሃይድሮጂን አዮዳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል3, አይ2, እና H2O. የምላሽ እቅድ: 6HNO3 + HI = ኤች.አይ.ኦ3 +6 አይ2 + 3 ኤች2O
  • ኮንክሪት ከሆነ. የ HI ከኮንሲው ከፍ ያለ ነው። የ HNO3ከዚያም እነዚህ ናይትሪክ ኦክሳይድ (NO)፣ አዮዲን (I.) ለማምረት ምላሽ ይሰጣሉ2), እና H2O. የምላሽ እቅድ: 6HI + 2HNO3 = 2NO + 3I2 + 4 ኤች2O

ምን አይነት ምላሽ HI + HNO ነው3

በኤችአይአይ እና በኤች.አይ.ኦ መካከል ያሉ የምላሾች አይነት3 ናቸው Redox ምላሽ , የማይመለስ ምላሽ , የኢንዶርሚክ ምላሽ .

HI + HNO እንዴት እንደሚመጣጠን3

  • ያልተመጣጠነ የድጋሚ ምላሽ ምላሽ እንደሚከተለው ነው ሰላም + HNO3 → I2 +አይ +ኤች2O
  • I atom እና N atomን ካመጣን በኋላ እኩልታውን እናገኛለን: 2HI + HNO3 → I2 +አይ +ኤች2O
  • በመጀመሪያ የትኞቹ አቶሞች ኦክሳይድ እንደተፈጠሩ እና እንደሚቀነሱ ለማወቅ የእያንዳንዱን አቶም ኦክሲዴሽን ቁጥሮችን ይፈልጉ። ከላይ ካለው የምላሽ እቅድ ስለ እያንዳንዱ አቶም ኦክሲዴሽን ሁኔታ ሰንጠረዥ መስራት እንችላለን።
አቶሞችምላሽ ሰጪው በኩል በምርቱ ጎን ላይ
I-10
N+5+2
0-2-2
የእያንዳንዱ አቶም የኦክሳይድ ቁጥሮች
  • የአዮዲን የኦክሳይድ ቁጥር ከ -1 ወደ 0 ይቀየራል. የአንድ አቶም የኦክሳይድ ቁጥር ለውጥ አንድ ነው, ለሁለት አቶሞች, በ ON ውስጥ ያለው አጠቃላይ ለውጥ 2 ክፍሎች ነው.
  • የ N ኦክሳይድ ቁጥር ከ +5 ወደ + 2 ይቀየራል. በአንድ N አቶም ውስጥ ያለው አጠቃላይ ለውጥ 3 አሃዶች ነው።
  • የ ON መቀነስ በመስቀል ማባዛት ከ ON መቀነስ ጋር ሚዛናዊ ነው.

(2I- → I2) *3

(ኤን.ኤን.ኦ.3 → አይ) *2

  • እኩልታው፡ 6HI + 2HNO ይሆናል።3 = 2NO + 3I2 + ሸ2O
  • በመጨረሻም ፣ የኤች2ኦ በሁለቱም በኩል የኦክስጂን አተሞችን በማጣራት.
  • ስለዚህ የመጨረሻው ሚዛናዊ እኩልነት የሚከተለው ነው- 6HI ​​+ 2HNO3 = 2NO + 3I2 + 4 ኤች2O
  • በ ion-ኤሌክትሮን ዘዴ ፣ ይህንን ማድረግ እንችላለን-

2N(v) +6ሠ- → 2n(II)   (መቀነስ)

6I(-1) - 6 ኢ- → 6I(0)  (ኦክሳይድ)

  • ከዚያ በኋላ, በሁለቱም በኩል የኦክስጂን አቶምን እንፈትሻለን እና ኤች በማከል እኩልታውን እናመጣለን2O.

ሰላም + HNO3 መመራት

በHI እና HNO መካከል ያለው ደረጃ3 እነዚህ ሁለት ምላሽ ሰጪዎች ጠንካራ አሲዶች በመሆናቸው በቀጥታ ማድረግ አይቻልም.

ሰላም + HNO3 የተጣራ ionic ቀመር

የ HI + HNO የተጣራ ionic እኩልታ3 ነው:-

6H+ +6I- + 2 ኤች+ + 2 አይ3- = 2NO + 3I2 + 4 ኤች+ +4 ኦህ-

·       እንደ HI እና HNO3 ጠንካራ አሲዶች በመሆናቸው በውሃ መፍትሄ ኤችአይቪ ወደ ኤች+
I-  ion።

·        ኤን.ኤን.3 ወደ ኤች+ እና የለም3- ions በቅደም ተከተል.

·       በምርት በኩል እንደ I2 እና NO ጋዞች ናቸው ስለዚህም ወደ ውስጥ እንዳይበሰብስ
ion።

·      H2ኦ ionizes ወደ ኤች+ እና ኦ.ኤች- ion።

·      ስለዚህ ወደ ions ከመበስበስ በኋላ, የተጣራ ionዮክ እኩልዮሽ ይሆናል: -

                   6H+ +6I-+ 2 ኤች+ + 2 አይ3- = 2NO + 3I2 + 4 ኤች++4 ኦህ-

ሰላም + HNO3 ጥንድ conjugate

ሰላም + HNO3  በአጠቃላይ እነዚህ ሁለቱ የማይጣመሩ ውህዶችን ለመስጠት ስለማይጣመሩ የተጣመሩ ጥንዶች የሉትም።

  • ኤችአይኤ ጠንካራ አሲድ ነው, ስለዚህ, በውሃ መፍትሄ, ፕሮቶን ይለግሳል ስለዚህም I- የHI conjugate መሰረት ነው።
  • ኤን.ኤን.3 ጠንካራ አሲድ ነው. ፕሮቶን በፍጥነት ይለግሳል። አይ3- የ HNO conjugate መሠረት ነው3.

HI እና HNO3 intermolecular ኃይሎች

በHI + HNO3 ምላሽ በሚሰጡ ሞለኪውሎች ውስጥ የሚከተሉት የ intermolecular ኃይሎች አሉ-

  • ኤችአይ የዋልታ ኮቫለንት ጠንካራ አሲድ ነው። ባለቤት ነው።  Ionic dipole-dipole መስተጋብር, በኤች መካከል የሚገኙት በጣም አስፈላጊዎቹ የ intermolecular ኃይሎችእና እኔኤችአይኤን ለመመስረት.
  • እንደ HNO3  የዋልታ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው፣ እሱ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና አለው። የለንደን መበታተን ኃይሎች.
  • ምርቱ NO ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለው፣ እንዲሁ ነው። ፓራግራፊክ በተፈጥሮ. ስለዚህ ናይትሪክ ኦክሳይድ በዲፖል-ዲፖል መስተጋብር ውስጥ ሊሳተፍ ይችላል እና ደካማ የቫን-ደር-ግድግዳ ግንኙነቶችም አሉት።
  • እኔ ውስጥየማይፖላር ኮቫለንት ሞለኪውል ስለሆነ የለንደን የመበታተን ኃይል ብቻ ነው የሚስበው።
  • በውሃ ውስጥ የ intermolecular H-bonding አለ.

ሰላም + HNO3 ምላሽ enthalpy

በኤችአይኤ እና በኤች.አይ.ኦ ምላሽ መካከል ያለው ምላሽ3 + 85.06 ኪጁ / ሞል ነው.

የ reactants እና ምርቶች ምስረታ መደበኛ enthalpies እንደሚከተለው ናቸው

ሞለኪውሎች ምስረታ (ኪጄ/ሞል)
HI 25.94
ኤን.ኤን.3 -173.1
H2O -286
I2 0
አይ 90.25
ውህዶች መካከል ምላሽ enthalpy

ምላሽ Enthalpy ΔHf = ምርቶች መደበኛ enthalpy – reactants መካከል መደበኛ enthalpy

ስለዚህ ΔHf = [3*0+2*(90.25) +(-286)] - [6*(25.94) + 2* (-173.1)]

                = (-105.5) - (155.64-346.2) ኪጄ/ሞል

                 = +85.06 ኪጁ / ሞል

HI + HNO ነው።3 የመጠባበቂያ መፍትሄ

ሰላም + HNO3 ኤችአይኤ ጠንካራ አሲድ ስለሆነ እና ኤች.አይ.ኦ3 ጠንካራ አሲድ ነው, ስለዚህ ምንም አይነት የመጠባበቂያ መፍትሄ ማዘጋጀት አይችልም .Aእነዚህ ሁለቱ የፒH  የመፍትሄው.

HI + HNO ነው።3 የተሟላ ምላሽ

HI + HNO3  ምላሽ ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ከዚያ በኋላ ምንም ምላሽ ስለማይሰጥ እና ምንም የተገላቢጦሽ ምላሽ አይከሰትም.

HI + HNO ነው።3 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

HI + HNO3 የአጠቃላይ ምላሽ enthalpy አወንታዊ እሴት (+85.06 ኪጄ / ሞል) እንደሚያመለክተው ምላሽ በሙቀት መልክ ወደ ፊት አቅጣጫ ምላሹን ለማከናወን ኃይል እንደሚፈልግ ስለሚጠቁም ምላሽ በተፈጥሮ ውስጥ endothermic ነው።

HI + HNO ነው።3 የድጋሚ ምላሽ

HI + HNO3  ምላሽ የ I (-1 ለ 0) ኦክሳይድ እና የ N (+5 እስከ +2) ቅነሳ በአንድ ጊዜ የሚከሰትበት የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው። እዚህ HI የመቀነስ ወኪል ነው፣ እና HNO3 ኦክሳይድ ወኪል ነው.

በአንድ ጊዜ ኦክሳይድ እና መቀነስ

HI + HNO ነው።3 የዝናብ ምላሽ

HI + HNO3  ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም እዚህ እንደ ምርት ምንም ነገር አልዘነበም።

HI + HNO ነው።3 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HI + HNO3  ምላሽ የማይመለስ ምላሽ ነው ፣ ምክንያቱም እዚህ ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ምርቶቹን ለመመስረት እርስ በእርስ ምላሽ ስለሚሰጡ በዚህ የምላሽ ሁኔታ ወደ መጀመሪያው ቁሳቁስ መመለስ አይችሉም። 

HI + HNO ነው።3 የመፈናቀል ምላሽ

HI + HNO3   ምላሽ እዚህ የመፈናቀል ምላሽ አይደለም፣ ምንም አተሞች ምርቶቹን ለመመስረት እርስ በርሳቸው አይፈናቀሉም።

መደምደሚያ

ኤን.ኤን.3 በውሃ ውስጥ ይበሰብሳል, አይ2, እና ኦ2. HI ከ HNO ጋር ምላሽ የሚሰጥ ጠንካራ አሲድ ነው።3 ቀለም የሌለው ገለልተኛ ጋዝ NO ለመስጠት. ይህ ዓይነቱ ምላሽ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ መስክ ላይ ከፍተኛ ፍላጎት አለው.

ወደ ላይ ሸብልል