15 በHI + KOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ (KOH) በተጨማሪም "caustic ፖታሽ" በመባል ይታወቃል እና ኦርጋኒክ ያልሆነ መሰረታዊ ውህድ ነው. ሃይድሮጅን አዮዳይድ (ኤችአይአይ) በተፈጥሮ ውስጥ አሲድ ነው. የ HI + KOH ምላሽን እናጠና።

ኤችአይአይ ሃይድሮጂን እና አዮዳይድ የያዘ ዲያቶሚክ ሞለኪውል ነው፣ በተጨማሪም በውሃ ሁኔታ ውስጥ ሃይድሮዮዲክ አሲድ በመባልም ይታወቃል። አዮዲን ከሃይድሮጂን የሚበልጥ እንደመሆኑ የኤሌክትሮን ደመና መደራረብ ተገቢ አይደለም ምክንያቱም በሁለቱም መካከል ያለው ትስስር ኃይል በጣም ትንሽ ነው. KOH hygroscopic ነው እና በውሃ ውስጥ መሟሟት ያልተለመደ ነው።

የሚከተለው ኤዲቶሪያል ከHI + KOH ምላሽ ጋር የተያያዙ እውነታዎችን ያጠናል።

የHI እና KOH ምርት ምንድነው?

ፖታስየም አዮዳይድ (KI) እና ውሃ (ኤች2ኦ) በ HI + KOH መካከል ያለው ምላሽ ምርቶች ናቸው.

HI + KOH →KI + H2O

HI + KOH ምን አይነት ምላሽ ነው?

ምላሽ HI + KOH ሀ ነው። ገለልተኛነት ምላሽ እና exothermic እንደ HI አሲድ እና KOH መሰረት ነው. ስለዚህ, ምላሽ ሲሰጡ, ጨው ይፈጥራሉ, ማለትም, KI.

HI + KOH እንዴት እንደሚመጣጠን

ምላሹን ሚዛናዊ ለማድረግ HI + KOH የሚከተሉት ደረጃዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.

  • የመጀመሪያው እርምጃ በምርቱ በኩል ያሉት የአተሞች ብዛት እና ምላሽ ሰጪው ጎን እኩል መሆናቸውን መከታተል ነው።
  • በሚቀጥለው ደረጃ፣ በሁለቱም የሪአክታንት እና የምርት ጎኖች ላይ ያሉት የአተሞች ብዛት እኩል ካልሆነ ያንን ማመጣጠን አለብን።
  • እዚህ ምላሽ HI + KOH → KI + H ነው።2O
  • በምርት በኩል ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች፣ አንድ የፖታስየም አቶም፣ አንድ አዮዲን አቶም እና አንድ ኦክሲጅን አቶም ይገኛሉ፣ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች፣ አንድ የኦክስጂን አቶም፣ አንድ የፖታስየም አቶም እና አንድ አዮዲን አቶም በምርቱ ጎን ይገኛሉ።
  • ይህ ቆጠራ በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ እኩል አተሞችን ያሳያል፣ ስለዚህ ቀድሞውንም ሚዛናዊ ነው።

HI + KOH titration

የ HI+ KOH titration የሚከተለውን አሰራር ይከተላል።

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቡሬት፣ የቡሬት ቆሞ፣ ፒፔት ፣ ሾጣጣ ብልጭታ ፣ የቮልሜትሪክ ብልቃጥ.

አመልካች

በቲትሬሽን ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለው የፔኖልፋትላይን አመልካች ሮዝ ቀለም በመሠረታዊ መፍትሄ እና በአሲድ መፍትሄ ውስጥ ቀለም የሌለው ያሳያል።

ሥነ ሥርዓት

  • ሁሉም መሳሪያዎች ከመታጠብዎ በፊት ታጥበው ይደርቃሉ. በማንኛውም መሳሪያ ውስጥ ምንም አይነት የውሃ ይዘት ወይም እርጥበት መኖር የለበትም፣ ይህም የቲትሬሽን ነጥብ ሊለያይ ይችላል።
  • KOH በሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ የተወሰደ ጠንካራ መሠረት ነው. አናላይት ይባላል።
  • በቡሬቱ ውስጥ ኤችአይአይ ይወሰዳል, እሱም ቲትራንት ይባላል.
  • KOH በያዘ ሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ቲትሬት ከመደረጉ በፊት፣ ጥቂት ጠብታዎች የ phenolphthalein አመልካች ይታከላሉ።
  • ጠቋሚው በ KOH መፍትሄ ቀለም ላይ ለውጥ ያመጣል, ይህም የእኩልነት ነጥብ መድረሱን ያረጋግጣል.
  • አሲድ ከቡሬቱ ወደ ኮኒካል ብልቃጥ የ KOH መፍትሄን ስንጨምር የቀለም ለውጥ ይመጣል፣ ይህም አሲድ ከጠንካራ መሰረት KOH ጋር ምላሽ እንደሰጠ ያሳያል።
  • አሁን በቡሬቱ ውስጥ ያለው ቲትራንት በቀስታ ፣ በመውደቅ ፣ ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ይጨመራል።
  • HI በትክክል ከ KOH ጋር ምላሽ እንዲሰጥ በትክክል ያናውጡት።
  • ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የመጨረሻው ነጥብ ይደርሳል, ይህም የሾጣጣው የፍላሳ መፍትሄ ቀለም ለውጥ ያሳያል; ይህ የሚያመለክተው መሠረቱ ሙሉ በሙሉ ደረጃ የተደረገበት ነው።
  • የ KOH መጠን በ KOH ከሚበላው የ HI መጠን ሊሰላ ይችላል።
  • V KOH * S KOH = V HI * S HI
  • ቪ የድምጽ መጠን እና የ S ትኩረትን ያመለክታል.
  • በዚህ መንገድ ኤችአይኤን ለማጥፋት የሚያስፈልገውን የ KOH መጠን መወሰን እንችላለን.

HI + KOH የተጣራ ionic እኩልታ

የHI + KOH የተጣራ ionic እኩልታ ከዚህ በታች ቀርቧል።

H+(አቅ) + I-(አቅ) + ኬ+(አቅ) + ኦህ-(አክ) = ኬ+(አቅ) + I-(አቅ) + ኤች2ኦ(ል)

  • ኤችአይኤ ጠንካራ አሲድ ነው, በውሃ መፍትሄ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ይከፋፈላል.
  • I- አኒዮን በሁለቱም በኩል የተለመደ ነው, ስለዚህ ይሰረዛል.

HI + KOH conjugate ጥንዶች

የኤችአይአይ + KOH ምላሽ የሚከተሉት ጥምሮች አሉት-

  • I - የጠንካራ አሲድ ኤችአይኤ (conjugate) መሠረት ነው።
  • K+ የጠንካራ መሠረት KOH conjugate አሲድ ነው።

HI እና KOH intermolecular ኃይሎች.

HI + KOH የሚከተሉት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች አሉት-

  • በኤችአይኤ ውስጥ, በ ions መካከል ጠንካራ የዲፕሎል-ዲፖል ግንኙነት አለ.
  • በ KOH ሁኔታ, የለንደን መበታተን ኃይሎች, የዲፖል-ዲፖል ኃይሎች እና የሃይድሮጂን ትስስር ይገኛሉ.

HI እና KOH ምላሽ enthalpy.

HI + KOH ምላሽ enthalpy -113.81 ኪጄ/ሞል ነው።

የ enthalpy ስሌት ቀመር= ​​ኤንታልፒ ኦፍ ምርት - የሬክታንት ኤንታልፒ።

ሞለኪውልኤንታልፒ (ኪጄ/ሞል)
HI-26.48
ኮህ482.37
KI-327.9
H2O-241.8
ምላሽ Enthalpy-113.8
የአጸፋ ምላሽ

HI + KOH ቋት መፍትሄ ነው?

የHI + KOH ምላሽ የመጠባበቂያ መፍትሄ አይሰጥም። በጠንካራ አሲድ ምክንያት ማለትም HI እና KOH ሙሉ በሙሉ ionize ስለሚያገኙ ጠንካራ መሰረት ናቸው.

HI + KOH ሙሉ ምላሽ ነው?

HI + KOH ሙሉ ምላሽ ነው ምክንያቱም ፖታስየም አዮዳይድ እና ውሃ እንደ ምርት ስለሚፈጠሩ እና ለመጨረስ ምንም ተጨማሪ እርምጃዎች አይቀሩም.

HI + KOH ውጫዊ ወይም ውስጣዊ ምላሽ ነው?

HI + KOH ከኬሚካላዊ ምላሽ የተገኘው አሉታዊ የኢንታልፒ እሴት (-113.8 ኪጄ / ሞል) ውጫዊ ምላሽ ነው.

HI + KOH የድጋሚ ምላሽ ነው?

HI + KOH ነው የ redox ምላሽ የት፣ HI እንደ ቅነሳ ወኪል እና KOH እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሰራል።

HI + KOH የዝናብ ምላሽ ነው?

HI + KOH የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም የፖታስየም አዮዳይድ ክሪስታሎች ስለሚገኙ በውሃ ውስጥ የማይሟሙ ናቸው.

HI + KOH ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው?

ወደ ምላሽ ሰጪዎች የማይመለሱ የተሟሉ ምርቶች ስለተገኙ ምላሽ HI + KOH የማይመለስ ነው።

የHI + KOH መፈናቀል ምላሽ ነው?

HI + KOH ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም KI ከውሃ ጋር እንደ ጨው የሚመረተው ድርብ መፈናቀል ምሳሌ መሆኑን የሚያመለክት የገለልተኝነት ምላሽ ነው።

መደምደሚያ

የሃይድሮዮዲክ አሲድ ከፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ጋር ያለው ምላሽ የፖታስየም አዮዳይድ እንደ ጨው እንዲፈጠር ያደርጋል, በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ውሃ ጋር. ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ እንደ ኑክሊዮፊል እና ሃይድሮጂን አዮዳይድ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆነው ያገለግላሉ።

ወደ ላይ ሸብልል