15 በHI + LiOH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

LiOH ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ሲሆን ይህም እርጥበት የሌለው እና እርጥበት ያለው መልክ ያለው ነው። HI እና LiOH እንዴት እንደሚገናኙ እንመልከት።

ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ (LiOH) እና ሃይድሮጂን አዮዳይድ (HI) ምላሽ ሲሰጡ, ጨው ይመረታል እና ውሃ ይለቀቃል. LiOH ጠንካራ አሲድ ነው ነገር ግን በጣም ደካማው የብረት ሃይድሮክሳይድ ይታወቃል። ሃይድሮጂን አዮዳይድ (ኤችአይአይ) የጠንካራ አሲዶች ምድብ ነው. ሁለቱም ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው እና በቀላሉ ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ.

እንደ የዳግም ምላሽ ምላሽ፣ የምላሽ አይነት፣ ምርቶች እና የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ያሉ የHI +LiOH ምላሽን በተመለከተ አስፈላጊ እና ጠቃሚ መረጃዎችን እንመረምራለን።

የHI እና LiOH ምርት ምንድነው?

ሊቲየም አዮዳይድ (ሊአይ) እና ውሃ (ኤች2ኦ) የ LiOH እና HI ምርቶች ናቸው።

የምላሹ ኬሚካላዊ እኩልታ ነው-

HI + LiOH = LiI + H2O

HI + LiOH ምን አይነት ምላሽ ነው?

HI + LiOH አይነት ነው። የዝናብ ምላሽ, የአሲድ-ቤዝ ምላሽ, Redox ምላሽየመፈናቀል ምላሽ.

HI + LiOHን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል

የኬሚካላዊ እኩልታ በሚዛንበት ጊዜ የሚከተሉትን ደረጃዎች መከተል ያስፈልጋል.

  • ከዚህ በታች የተሰጠው የHI እና LiOH ያልተመጣጠነ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው።,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ሞለዶች በሪአክታንት እና በምርት ጎኖች ላይ ይመዝግቡ።
መሻሻልምላሽ ሰጪPRODUCT
H22
I11
O11
Li11
በሪአክታንት እና በምርት ውስጥ ያሉ የሞሎች ንጥረ ነገሮች ብዛት
  • አሁን፣ የኬሚካላዊውን እኩልታ ለማመጣጠን በሪአክታንት እና በምርቱ በእያንዳንዱ ጎን ያሉት የሞሎች ብዛት እኩል መሆን አለበት። በዚህ ሁኔታ በእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት የሞሎች ብዛት ተመሳሳይ ነው።
  • ስለዚህ ፣ የተመጣጠነ ኬሚካዊ እኩልታ የሚከተለው ነው-
  • HI + LiOH = LiI + H2O

HI + LiOH titration

የ መመራት የ HI እና LiOH በአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን ተመድቧል። HBr ጠንካራ አሲድ ሲሆን LiOH ጠንካራ መሰረት ነው።

መሳሪያ፡

ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት ቁም፣ ቢከር፣ ፈንጣጣ፣ ፒፕት

ጥቅም ላይ የዋለው አመልካች፡-

Olኖልፊለሊን እዚህ እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል.

ሂደት:

  • ቡሬውን በማጠብ፣ በማጠብና በመሙላት ደረጃውን የጠበቀ የሊኦኤች መፍትሄ በመሙላት በቡሬ ስታንዳ ውስጥ አስገባ።
  • ፒፔት 10 ሚሊ ኤችአይአይ ኤችአይአይን በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ አውጥተህ በውስጡ 2-3 ጠብታዎች የ phenolphthalein አመልካች ይጨምሩ።
  • የ LiOH መፍትሄን በሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ በተቆልቋይ አቅጣጫ በቋሚ ሽክርክሪት መጨመር ይጀምሩ.
  • በሾጣጣው ብልቃጥ ውስጥ ያለው የHI + LiOH መፍትሄ ወደ መጨረሻው ነጥብ ሲደርስ ወደ ቀላል ሮዝ ይለወጣል።
  • ተመሳሳይ ንባቦችን ለማግኘት እነዚህን ደረጃዎች ይድገሙ።
  • የኤችአይአይ ትኩረት ቀመር S በመጠቀም ይሰላል1V1 = ኤስ2V2.

HI + LiOH የተጣራ ionic እኩልታ

የHI + LiOH የተጣራ አዮኒክ እኩልታ፡-

OH- = H+ + O2-

  • ይህንን የተጣራ ionic eq ለማግኘት የሚከተሉትን ደረጃዎች ይከተሉ:
  • ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶችን ወደ ions ይከፋፍሏቸው.
  • H+ + እኔ- + ሊ+ + ኦ- = 2 ሸ+ + እኔ- + ሊ+ + ኦ2-
  • በሁለቱም በኩል የተመልካቾችን ions ይሰርዙ እና የተጣራ ionic እኩልታ ይፃፉ.
  • OH- = H+ + O2-

HI + LiOH conjugate ጥንዶች

conjugate አሲድ-ቤዝ ጥንዶች የ ምላሽ HI + LiOH ናቸው:

  • HI (Conjugate Base) = I-
  • H2ኦ (Conjugate Base) = ኦህ-
  • H2ኦ (ኮንጁጌት አሲድ) = ኤች3O+

HI እና LiOH intermolecular ኃይሎች

  • የ intermolecular ኃይሎች በኤች መካከል2ኦ ሞለኪውሎች ናቸው። የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና የለንደን መበታተን ኃይሎች.
  • የዲፖሌ-ዲፖል ሃይሎች በ HI ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ.
  • LiOH በውስጡ ሞለኪውሎች መካከል ionic-dipole ኃይሎች ይዟል.

HI + LiOH ቋት መፍትሄ ነው?

HI + LiOH አይደለም የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም እዚህ ያለው ኤችአይቪ ጠንካራ አሲድ ስለሆነ እና ለመጠባበቂያ መፍትሄ ደካማ አሲድ መኖር አለበት.

HI + LiOH ሙሉ ምላሽ ነው?

ሃይ + ሊኦ ሙሉ ምላሽ ነው። ሁሉም የሪአክታንት ሞሎች ሙሉ በሙሉ ይለወጣሉ እና በምርቱ የሚበላው በተመጣጣኝ ሁኔታ ስለሆነ.

HI + LiOH exothermic ወይም endothermic ምላሽ ነው?

የHI + LiOH ምላሽ ውጫዊ ምላሽ ነው ምክንያቱም የምላሽ መነሳሳት ለዚህ እኩልነት አሉታዊ እሴት ስላለው።

Exothermic ምላሽ

HI + LiOH የዳግም ምላሽ ምላሽ ነው?

HI + LiOH የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በሪአክታንት ወይም በምርት ጎን ውስጥ በማንኛውም ንጥረ ነገር የኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ምንም ለውጥ የለም።

HI + LiOH የዝናብ ምላሽ ነው?

የHI + LiOH ምላሽ የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ መጨረሻ ምንም አይነት ጠንካራ ምርት አልተገኘም።

HI + LiOH ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ ነው?

HI+ LiOH ሊቀለበስ የማይችል ነው ምክንያቱም ምርቶቹ በተመሳሳይ ሁኔታ ምላሽ ሰጪዎችን ለመመስረት ከአሁን በኋላ ወደ ኋላ ምላሽ አይሰጡም።

የHI + LiOH መፈናቀል ምላሽ ነው?

HI እና LiOH ነው ድርብ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም አዮዳይድ ion ከኤችአይአይ ወደ ሊአይአይ እና ሃይድሮጅን ion ከ ይተላለፋል Hእኔ ወደ ኤች2O.

መደምደሚያ

ይህ መጣጥፍ የሚያጠቃልለው ሁለቱም HI እና LiOH ከጠንካራ አሲዶች እና መሰረቶች ምድብ ውስጥ መሆናቸውን ነው። HI ብሮሚዶችን ለማዘጋጀት ከኢንዱስትሪ እይታ አንጻር ጠቃሚ ኬሚካል ነው. LiOH በጣም ጠንካራው መሠረት ነው፣ እንደ ደካማ የብረት ሃይድሮክሳይድ አንዱ ተደርጎ ይቆጠራል።

ወደ ላይ ሸብልል