15 በHI + Mn(OH) ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሃይድሮጅን አዮዳይድ (HI) ቀለም የሌለው ጋዝ ነው. በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ወደ ጠንካራ አሲድነት ይለወጣል. የHI ን ምላሽ ከMn(OH) ጋር እንይ።2 በዚህ ጽሑፍ ውስጥ.

ኤችአይኤ እንደ ሀ ወኪልን መቀነስ እና የትንታኔ reagent. በተጨማሪም ፋርማሲዩቲካልስ, ፀረ-ተባይ እና ሌሎች ኬሚካሎች ለማምረት ያገለግላል. ኤም (ኦኤች)2 ምንም እንኳን ናሙናዎች በኦክሳይድ ምክንያት ለአየር ሲጋለጡ በፍጥነት ቢጨልም ነጭ ጠንካራ ነው።

ይህ ጽሑፍ ስለ HI + Mn (OH) ጠቃሚ እውነታዎችን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎችን ያብራራል።2 ኬሚካላዊ ምላሾች፣ እንደ ሙቀት የሚፈለግ፣ የተመረተ ምርት፣ ምላሽ enthalpy፣ የምላሽ አይነት እና ውህዶቻቸው መካከል ያሉ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች፣ ወዘተ.

የHI እና Mn(OH) ውጤት ምንድነው?2

ከማንጋኒዝ (II) ሃይድሮክሳይድ (Mn (OH) ጋር የሃይድሮጂን አዮዳይድ (ኤችአይ) ምላሽ2 ማንጋኒዝ (II) አዮዳይድ (MnI.) ይሰጣል2) እና ውሃ (ኤች2ኦ) ምላሽ ነው።

2HI + Mn (OH)2 → MnI2 + 2 ኤች2O

ምን አይነት ምላሽ HI + Mn (OH) ነው2

HI + Mn (OH)2 ምላሽ ድርብ ምትክ ምላሽ ነው። ይህ ዓይነቱ ምላሽ በተለምዶ እንደ ሜታቴሲስ ወይም ልውውጥ ምላሽ ይባላል።

HI + Mn (OH) እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል2

እኩልታውን HI + Mn (OH) አስተካክል2 = MnI2 + ሸ2ኦ የአልጀብራ ዘዴን በመጠቀም።

  • በቀመርው ውስጥ፣ እያንዳንዱን ውህድ (ሪአክታንት ወይም ምርት) የማይታወቁትን ጥምርታዎች በሚወክል ተለዋዋጭ ምልክት ያድርጉ።
  • aHI + bMn (OH)2 = cMnI2 + ዲኤች2O
  • ለእያንዳንዱ ኤለመንት (H፣ I፣ Mn፣ O) እኩልታ ይስሩ፣ በእያንዳንዱ ቃል በእያንዳንዱ ሬአክታንት ወይም ምርት ውስጥ የዚያን ንጥረ ነገር አቶሞች ብዛት ይወክላል።
  • ሸ፡ 1a = 2d; እኔ፡ 1a = 2c; Mn: 1b = 1c; ኦ፡ 2b = 1d
  • ለሁሉም ተለዋዋጮች የጋውስ መጥፋትን በመጠቀም ይፍቱ እና ዝቅተኛውን ሙሉ የኢንቲጀር እሴቶችን ለማግኘት ውጤቱን ቀላል ያድርጉት።
  • a = 2 (HI); b = 1 (Mn(OH)2); c = 1 (ኤምኒአይ2); d = 2 (ኤች2O)
  • Coefficients ይተኩ እና ውጤቱን ያረጋግጡ
  • 2HI + Mn (OH)2 = MnI2 + 2 ኤች2O
  • በ 2HI + Mn (OH) ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ውስጥ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር እኩል ቁጥር ስላለ።2 = MnI2 + 2 ኤች2ኦ፣ እኩልታው ሚዛናዊ ነው።

HI + Mn (OH)2 መመራት

ከዚህ በታች ያለው መረጃ የHI እና Mn(OH) ደረጃ አሰጣጥ አጠቃላይ ሀሳብ ያቀርባል።2.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ቢከር፣ ቡሬት፣ ቡሬት መቆሚያ፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ፒፕት፣ ነጠብጣብ እና የመለኪያ ሲሊንደር።

አመልካች

የ phenolphthalein አመልካች ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል ምክንያቱም ጠንካራ አሲድ እና ጠንካራ መሰረት ያለው ምላሽ ነው, እና የመጨረሻው ነጥብ ከሮዝ እስከ ቀለም የሌለው ነው.

ሥነ ሥርዓት

ደረጃውን የጠበቀ ኤችአይኤ ወደ ቡሬቱ ታክሏል፣ እና Mn(OH)2 ሾጣጣ ውስጥ ተቀምጧል. ቲትሬሽን የሚጀምረው የኤችአይአይ ጠብታዎችን አንድ በአንድ በመጨመር ነው፣ እና አመልካች መሃል ላይ ይጨመራል። መፍትሄው ሮዝ እስኪሆን ድረስ ቲትሬሽን ይቀጥላል.

የእኩልነት ነጥብ ነው; ንባቦቹን ይቅረጹ እና የMnIን መደበኛነት ለማስላት ቀመሩን V1N1=V2N2 ይጠቀሙ2.

HI + Mn (OH)2 የተጣራ ionic ቀመር

HI + Mn (OH)2 የተጣራ ionic እኩልታ ነው

2H+(አቅ) + 2I-(አቅ) + ሚ2+(aq) + 2 ኦህ-(aq) → ሚ2+(አቅ) + 2I-(አቅ) + 2ኤች+(ል) + 2 ኦህ-(1)

የተጣራ ionic እኩልታ ለመጻፍ ደረጃዎች እንደሚከተለው ናቸው-

  • የኬሚካላዊው ሁኔታ በቀመር ውስጥ ይገለጻል
  • HI (aq) + Mn (OH)2 (aq) → MnI2 (አቅ) + ኤች2ኦ (ል)
  • የሞለኪውላዊውን እኩልታ ማመጣጠን
  • 2HI (aq) + Mn (OH)2 (aq) → MnI2 (አቅ) + 2ኤች2ኦ (ል)
  • HI ጠንካራ አሲድ እና ኤሌክትሮላይት ስለሆነ እንደ ፕሮቶን እና አዮዳይድ ionized ይሆናል።
  • ከዚያ ያ Mn (OH)2 እንዲሁም ከMn ጋር ተለያይቷል።2+ ion እና OH- ion እንደ ጠንካራ መሰረት ነው
  • በምርት ክፍል, MnI2 ionized ወደ Mn2+ እና እኔ- ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት እና ጨው እንደመሆኑ መጠን.
  • H2ኦ ionized ወደ ፕሮቶን እና ሃይድሮክሳይድ ion., ስለዚህም ምላሽ ሊሆን ይችላል
  • 2H+(አቅ) + 2I-(አቅ) + ሚ2+(aq) + 2 ኦህ-(aq) → ሚ2+(አቅ) + 2I-(አቅ) + 2ኤች+(ል) + 2 ኦህ-(1)

HI + Mn (OH)2 ጥንድ conjugate

HI + Mn (OH)2 የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ዓይነት ተጓዳኝ የፕሮቶነድ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ.

  • የHI conjugate መሰረት I ነው።- ion.
  • ኤም (ኦኤች)2  የውሃ ውስጥ መሠረት ነው ። የሃይድሮክሳይድ ion conjugate አሲድ ኤች ነው።3O+.

ኤችአይ እና ኤምኤን (ኦኤች)2 intermolecular ኃይሎች

ኤችአይ እና ኤምኤን (ኦኤች)2 የሚከተለው ይኑርዎት intermolecular ኃይሎች

  • ኤችአይ የዋልታ ሞለኪውል ነው፣ እና ጠንካራ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር እና በሃይድሮጅን እና በአዮዳይድ መካከል የሃይድሮጂን ትስስር አለው።.
  • ኤም (ኦኤች)2 የጋራ ኃይል አለው.
  • ውሃ አለው የሃይድሮጂን ቦንዶች፣ በዲፕሎል የተፈጠሩ የዲፖል ኃይሎች እና የለንደን መበታተን ኃይሎች.
  • ኤም.አይ.2 የቫን ደር ዋል ሃይሎች አሉ።

HI + Mn (OH)2 ምላሽ enthalpy

HI + Mn (OH)2 ምላሽ enthalpy -195.34 ኪጄ/ሞል ነው፣ይህም የሚከተለውን ቀመር በመጠቀም ሊሰላ ይችላል፡የምርቶች ስሜታዊነት – የሬክታተሮች enthalpy.

  • የ HBr ምስረታ Enthalpy = 26.5 ኪጁ / ሞል
  • የMn(OH) ምስረታ ኢንታሊፒ2 = -695.4 ኪጁ / ሞል
  • MnI ምስረታ enthalpy2 = -266.1 ኪጁ / ሞል
  • የኤችአይቪ ምስረታ enthalpy2ኦ = -285.82 ኪጁ / ሞል
  • የአጸፋ ምላሽ = (-(285.82*2)-266.1) – (-695.4 + (2*26.5) ኪጄ/ሞል
  • = -837.74 + 642.4 ኪጁ / ሞል
  • = -195.34 ኪጁ / ሞል

HI + Mn (OH) ነው2 የመጠባበቂያ መፍትሄ

HI + Mn (OH)2 አይሰጥም የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ኤችአይኤ ጠንካራ አሲድ እና ኤምኤን (OH) ስለሆነ የደካማ አሲድ እና የጨው ውህደት ጥምረት ስላልሆነ2 መሠረት ነው።

HI + Mn (OH) ነው2 የተሟላ ምላሽ

ይህ የተሟላ ምላሽ ነው። ኤችአይ እና ኤምኤን (ኦኤች)2 MnI ለመመስረት ምላሽ ይሰጣል2 እና እ2O.

HI + Mn (OH) ነው2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

ሁለት የኤችአይቪ ሞሎች ከአንድ ሞል Mn(OH) ጋር ምላሽ ሲሰጡ ያልተለመደ ምላሽ ይከሰታል።2.

  • የአጸፋ ምላሽ ወደ አሉታዊነት ይሰላል (ማለትም፣ ΔHf<0) ከላይ ከተጠቀሱት ስሌቶች.
  • HI + Mn (OH)2 ምላሽ በ MnI ምስረታ ምክንያት ሙቀትን ያስወግዳል2 የአከባቢውን ጉልበት የሚጨምር.
Exothermic ምላሽ

HI + Mn (OH) ነው2 የድጋሚ ምላሽ

HI + Mn (OH)2 የድጋሚ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ ወቅት የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ አይለወጡም።

HI + Mn (OH) ነው2 የዝናብ ምላሽ

HI + Mn (OH)2 እንደ MnI የዝናብ ምላሽ አይደለም2 በምላሹ ውስጥ የሚመረተው በቀላሉ በውሃ ውስጥ ይቀልጣል; ስለዚህ, በምላሹ ውስጥ ምንም አይነት ዝናብ አይኖርም.

HI + Mn (OH) ነው2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HI + Mn (OH)2 የማይቀለበስ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምርቶቹ MnI2 እና እ2ኦሪጅናል reactants በተመሳሳይ ሁኔታዎች ለማምረት እርስ በርስ ምላሽ አትስጥ.

HI + Mn (OH) ነው2 የመፈናቀል ምላሽ

HI + Mn (OH)2 ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው ምክንያቱም በዚህ ምላሽ አዮዲን ion (I-) እና ሃይድሮክሳይድ ion (OH- ) አዳዲስ ምርቶችን ለመመስረት ቦታቸውን ይለዋወጣሉ፣ MnI2 እና እ2O.

የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

በHI እና Mn (OH) መካከል ያለው ምላሽ2 ኤምኤንአይን የሚያመጣ ውጫዊ፣ ድርብ መፈናቀል እና የማይቀለበስ ምላሽ ነው።2.እንደ ሮዝ ቀለም ወይም እንደ ማንጋኒዝ ወይም አዮዳይድ ion ምንጭ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል. ብዙውን ጊዜ በብርሃን ኢንዱስትሪ ውስጥ ይሠራበታል.

ወደ ላይ ሸብልል