15 በHI + NH4OH ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሃይድሮጅን አዮዳይድ እና አሚዮኒየም ሃይድሮክሳይድ በቅደም ተከተል ጠንካራ አሲድ እና ደካማ መሰረት ነው. በHI እና በኤንኤች መካከል ስላለው ምላሽ አንዳንድ ተጨማሪ እውነታዎችን እናጠና4ኦህ.

ኤችአይ እና ኤን.ኤች4ኦኤች ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ናቸው። ኤችአይአይ ቀለም የሌለው እስከ ቢጫ ፈሳሽ የሚመስለው ደስ የማይል ሽታ አለው። ኤችአይ በ covalently የተሳሰረ ሞለኪውል ነው ይህም በሁለቱም ውስጥ ይገኛል, aqueous መፍትሄ እንደ ሃይድሮዮዲክ አሲድ እና gaseous ቅጽ እንደ ሃይድሮጂን አዮዳይድ. ኤን.ኤች4ኦህ ቀለም የሌለው የውሃ መፍትሄ ነው።

ይህ ጽሑፍ በHI + NH መካከል ስላለው ምላሽ በአንዳንድ ንብረቶች ላይ ያተኩራል።4ኦህ፣ እንደ ምላሽ enthalpy፣ intermolecular Forces፣ conjugate ጥንዶች፣ ወዘተ.

የHI እና NH ምርት ምንድነው?4OH

አሞኒየም አዮዳይድ (NH4I) እና ውሃ (H2O) የሚፈጠሩት ሃይድሮጂን አዮዳይድ ከአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ነው.

HI + NH4ኦህ = ኤን.ኤች4I + H2O

ምን አይነት ምላሽ HI + NH ነው4OH

በሃይድሮጂን አዮዳይድ እና በአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ መካከል ያለው ምላሽ የገለልተኝነት ምላሽ ነው ፣ ምክንያቱም አሲድ ከመሠረቱ (ወይም ከአልካላይን) ጋር ምላሽ ሲሰጥ ጨው እና ውሃ ይፈጥራል።

HI + NH እንዴት እንደሚመጣጠን4OH

የምላሹ እኩልታ HI + NH4OH የሚከተሉትን ደረጃዎች በመጠቀም ሚዛናዊ ነው።

  • አጠቃላይ እኩልታ HI + NH ነው።4ኦህ=ኤንኤች4I + H2O.
  • በሁለቱም በሪአክታንት እና በምላሹ የምርት ጎን ውስጥ የተሳተፈውን የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር የሞሎች ብዛት አስላ።
ንጥረ ነገሮችየእያንዳንዱ ሞሎች ብዛት
ንጥረ ነገር ምላሽ ሰጪው በኩል
የእያንዳንዱ ሞሎች ብዛት
በምርት በኩል ያለው ንጥረ ነገር
H66
I11
N11
O11
በሪአክታንት እና በምርት ጎን ላይ ያሉ የሞሎች ንጥረ ነገሮች ብዛት
  • በሪአክታንት በኩል ያሉት የሞሎች ብዛት ከምርቱ ጎን ካለው የሞሎች ብዛት ጋር እኩል ነው።
  • የተሰጠው ምላሽ ሚዛናዊ ነው እና ሊሰጥ ይችላል;

HI + NH4ኦህ=ኤንኤች4I + H2O

HI + NH4ኦህ ደረጃ

የኤችአይኤ ጥንካሬ በጠንካራ አሲድ እና በደካማ መሠረት መካከል ያለውን titration በማከናወን ሊታወቅ ይችላል.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

Burette፣ 20ml pipette፣conical flask፣ wash bottle፣buret stand፣beakers፣መለኪያ ሲሊንደር፣መለኪያ ፍላሽ፣ፈንጣጣ፣የመስታወት ዘንግ።

አመልካች

ሜቲል ብርቱካናማ የመጨረሻ ነጥብ መኖሩን ለመለየት እንደ አመላካች ጥቅም ላይ ይውላል በ titration ውስጥ.

ሥነ ሥርዓት

  • ቡሬቱን በ 0.1M አዲስ በተዘጋጀ ኤንኤች ይሙሉ4ኦህ መፍትሄ።
  • በ pipette እርዳታ 20 ሚሊ ሊትር ኤችአይቪን በንፁህ ሾጣጣ ውስጥ ይውሰዱ.
  • ጥቂት ጠብታዎች የሜቲል ብርቱካናማ አመልካች ኤችአይቪ በያዘው ብልቃጥ ውስጥ ይጨመራሉ።
  • ኤን.ኤች4የ OH መፍትሄ ከቡሬቱ ወደ ጠርሙሱ ውስጥ በመውረድ የመፍትሄው ቀለም እስኪቀየር ድረስ ያለማቋረጥ በመንቀጥቀጥ።
  • የቀለም ለውጥ የቲትሬሽኑ የመጨረሻ ነጥብ ነው.
  • ለሶስት ኮንኮርዳንት ንባቦች ሂደቱን ይድገሙት.

HI + NH4ኦኤች የተጣራ ionic እኩልታ

የተጣራ ionic እኩልታ;

H+(አቅ) + ኦህ-(አቅ) = ኤች2ኦ(ል)

ከዚህ በታች የንጹህ አዮኒክ እኩልታን ለመወሰን ደረጃዎች ናቸው;

  • ሚዛኑን የጠበቀ ኬሚካላዊ እኩልታ ከአካላዊ ሁኔታዎቹ (s፣ l፣ g እና aq) ጋር ይፃፉ።
  • HI(aq) + ኤንኤች4ኦኤች (አቅ) = ኤን.ኤች4አይ(አቅ) + ኤች2ኦ(ል)
  • ንጥረ ነገሮቹን በአዮኒክ መልክ ይከፋፍሏቸው ።
  • H+ + እኔ- + ኤን4+ + ኦ- = ኤን4+ + እኔ- + ሸ2O
  • በቀመርው በሁለቱም በኩል ተመሳሳይ ionዎችን ሰርዝ።
  • የተቀሩት ንጥረ ነገሮች የተጣራ ionኢን እኩልታን ይመሰርታሉ.
  • H+(አቅ) + ኦህ-(አቅ) = ኤች2ኦ(ል)

HI + NH4ኦህ የተዋሃዱ ጥንዶች

የኤችአይአይ እና የኤንኤች ጥምረት ጥንድ4OH ከዚህ በታች ተሰጥቷል፡-

  • I- ion ን ው የ HI conjugate መሠረት
  • NH4+ የአሞኒያ conjugate አሲድ ነው።

ኤችአይ እና ኤን.ኤች4OH intermolecular ኃይሎች

በኤችአይአይ እና በኤንኤች መካከል ያሉ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች4OH ከዚህ በታች ተብራርተዋል፡-

  • የዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች እና የለንደን መበታተን ሃይሎች በኤችአይኤ ውስጥ የሚገኙት ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ናቸው።
  • በኤንኤች4ኦህ፣ የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች አሉ።
  • በኤንኤች4እኔ ሞለኪውሎች፣ በኤችአይ እና በኤንኤች መካከል ባለው ምላሽ የሚፈጠረው እንደ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች የ ion ቦንድ አለ4ኦህ.

HI + NH4ኦኤች ምላሽ enthalpy

ምላሽ enthalpy በኤችአይኤ እና በኤንኤች መካከል4ኦህ -152.52772 ነው.

HI + NH ነው።4ኦህ የመጠባበቂያ መፍትሄ

ድብልቅው HI + NH4ኦህ አይደለም የማጣሪያ መፍትሄ. ይህ የሆነበት ምክንያት ኃይለኛ አሲድ ኤችአይቪ በመኖሩ ነው.

HI + NH ነው።4ኦህ ሙሉ ምላሽ

ኤችአይ እና ኤን.ኤች4ኦኤች ሙሉ ምላሽ አይደለም፣ እንደ ኤን.ኤች4OH ደካማ መሠረት ነው። ሙሉ በሙሉ ionise አይደለም እና መፍትሄ ውስጥ ይቆያል.

HI + NH ነው።4ኦህ አንድ exothermic ምላሽ

HI + NH4ኦኤች ኤክስኦተርሚክ ምላሽ ነው ምክንያቱም ምላሽ enthalpy አሉታዊ ነው እና በዚህ ሂደት ውስጥ ሙቀት ይለቀቃል.

ምላሽ ዕድገት

HI + NH ነው።4ኦህ የድጋሚ ምላሽ

HI + NH4ኦኤች ሪዶክስ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በሪአክታንት እና በምርት ውስጥ በእያንዳንዱ ዝርያ የኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ምንም ለውጥ የለም.

HI + NH ነው።4ኦህ የዝናብ ምላሽ

HI + NH4ኦኤች የዝናብ ምላሽ አይደለም ምክንያቱም በምላሹ ውስጥ የተፈጠሩት ምርቶች በሙሉ በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟ እና ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ ምንም ዝናብ ስለማይፈጠር.

HI + NH ነው።4ኦህ የማይመለስ ምላሽ

HI + NH4OH ኤችአይቪ በመኖሩ ምክንያት የማይመለስ ምላሽ ነው. ጠንካራ አሲድ ወደ ፊት ምላሽ ይሰጣል.

HI + NH ነው።4ኦህ የመፈናቀል ምላሽ

HI + NH4OH ኤንኤች ባለበት ድርብ መፈናቀል ምላሽ ነው።4+ ሃይድሮጅንን ከሃይድሮዮዲክ አሲድ ያፈናቅላል እና ከአዮዲን ጋር በማጣመር ጨው አሚዮኒየም አዮዳይድ ይፈጥራል። ኤች+ ከኦኤች ጋር ይጣመራል።- ውሃ ለመመስረት.

መደምደሚያ

NH4የፈጠርኩት በHI + NH ምላሽ ነው።4OH እንደ የጨርቃ ጨርቅ ማቅለሚያ አካል ሆኖ ያገለግላል. በነጭ ክሪስታል ዱቄት መልክ የሚታይ ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ ነው። 

ወደ ላይ ሸብልል