15 በHI + SO2 ላይ ያሉ እውነታዎች፡ ምን፣ እንዴት ሚዛን እና ተደጋጋሚ ጥያቄዎች

ሃይድሮጅን አዮዳይድ እና ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ሁለቱም በኬሚካል ቀመር HI እና SO በአህጽሮት የተቀመጡ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ናቸው።₂ , በቅደም ተከተል. በHI እና SO መካከል ያለውን ምላሽ እንመርምር₂. 

ኤችአይ ወይም ሃይድሮዮዲክ አሲድ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ቀለም የሌለው ጋዝ ነው። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ አልኪል አዮዳይድን ከዋነኛ ኢታኖል ለማዋሃድ ጥቅም ላይ ይውላል. ሶ₂ የተቃጠለ ሽታ ያለው ጋዝ ሲሆን የሚቃጠሉ የክብሪት እንጨቶች ሊሸቱ ይችላሉ.

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ፣ HI ከ SO ጋር ምን ምላሽ እንደሚሰጥ እንገነዘባለን።₂. በተጨማሪም ፣ ምርቱን ፣ የምላሽ ዓይነት ፣ ionic equation ፣ ወዘተ ያደምቃል። 

የHI እና SO ውጤት ምንድነው?₂?

አዮዲን (I₂ሰልፈር (ኤስ) እና ውሃ (ኤች₂ኦ) በሃይድሮጂን አዮዳይድ (ኤችአይአይ) እና በሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO.) መካከል ባለው ምላሽ ውስጥ የተፈጠሩት ሶስት ምርቶች ናቸው።₂). 

ሰላም + SO₂ --> I₂+ ኤስ + ኤች₂O

ምን አይነት ምላሽ HI + SO ነው₂

በሃይድሮጂን አዮዳይድ (ኤችአይአይ) መካከል ያለው ምላሽ ከሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO₂) የኦክሳይድ ቅነሳ ምላሽ ይባላል ምክንያቱም SO₂ እንደ ኦክሳይድ ወኪል እና ኤችአይኤ እንደ ሀ ወኪልን መቀነስ. 

HI + SOን እንዴት ማመጣጠን እንደሚቻል₂

HI + SOን ለማመጣጠን₂ ምላሽ, የአልጀብራ ዘዴ ይከተላል.

• ሰላም + SO₂ --> I₂ + ኤስ + ኤች₂O ሚዛናዊ ያልሆነ አጠቃላይ እኩልታ ነው።
• አልጀብራዊ ተለዋዋጮች ወደ እያንዳንዱ አካል ይታከላሉ (እንደ ስቶቲዮሜትሪክ አብሮ ቆጣቢ) በሁለቱም የምርት እና ምላሽ ሰጪ ጎኖች.
• aHI + bSO₂ --> ሲ.አይ₂ + ዲኤስ + ኢኤች₂O
• ተመሳሳይነት ያላቸው የንጥረ ነገሮች ዓይነቶች አንድ ላይ ተደራጅተው እና እኩልነት እስኪመጣ ድረስ ቅንጅቶቹ ይጨምራሉ. 
• ከመጨረሻው ማስተካከያ በኋላ የሚከተሉትን እናገኛለን።

ንጥረ ነገሮች	የንጥረ ነገሮች እኩልታ
H	a = 2e
I	a = 2c
S	b = መ
O	H

• የ Gaussian ማስወገጃ ዘዴን በመጠቀም ሁሉንም በማቃለል የመጨረሻው እኩልታ እንደሚከተለው ተጽፏል-
• እናገኛለን, a = 2c = 2e = 4b = 4d
• a = 4 ከሆነ፣ ከዚያ c = 2፣ e = 2፣ b = 1 & d = 1
• ስለዚህ, ሚዛናዊው እኩልነት እንደሚከተለው ነው.
• 4 HI + SO₂ = 2I₂ + ኤስ + 2ኤች₂O

ሰላም + SO₂ መመራት

ድብልቅው HI + SO₂ ሁለቱም ውህዶች አሲዳማ ተፈጥሮ ስላላቸው በቲትሬሽን ምላሽ ውስጥ አይሳተፍም። 

ሰላም + SO₂ የተጣራ ionic ቀመር

• ምላሽ HI + SO₂ የሚከተለውን የተጣራ እኩልታ ይሰጣል:

S⁴⁺ + 4 እኔ^- ——> S + 2I₂

• ምላሹ በሚከተሉት ዘዴዎች ውስጥ ይከናወናል.
• መጀመሪያ ላይ ሃይድሮጅን አዮዳይድ (ኤችአይአይ) የሃይድሮጅን ion (ኤች⁺እና አዮዲን ion (I^-) በሚከተለው መንገድ፡-

ሰላም --> ኤች⁺ + እኔ^-

• በተመሳሳይም የኤስ.ኦ.ኦ₂ ውህድ በሰልፈር ion (ኤስ⁴⁺) እና ኦክሳይድ ion (ኦ^2-). እኩልታው እንደሚከተለው ነው።

SO₂ --> ኤስ⁴⁺ + 2 ኦ^2-

• አሁን, የሰልፈር ion አዮዳይድ ion (I) ከ I (-I) እስከ I (0) ኦክሳይድ ያደርገዋል.

ቀመር 1፡ I^- - ሠ^- --> I⁰ (ኦክሳይድ)   

• በተመሳሳይ ሁኔታ የሰልፈር ion ከኤስ (IV) ion ወደ ኤስ (0) ion ይቀንሳል. 

ቀመር 2፡ ኤስ⁴⁺ + 4 ኢ^- --> ኤስ⁰ (መቀነስ)

• ለሁለቱም የኦክሳይድ እና የመቀነስ ሂደት የኤሌክትሮኖች ብዛትን ለማመጣጠን ፣ እኩልታ - 1 በ 4 ይባዛል። 

ስለዚህ, 4I^- - 4 ኢ^- --> 4I⁰

• ኤሌክትሮኑን ከሰረዙ በኋላ የኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሽ የተጣራ እኩልታ እንደሚከተለው ይሆናል

S⁴⁺ + 4 እኔ^- ——> S + 4I 

ሰላም + SO₂ ጥንድ conjugate

ምላሽ HI + SO₂ የሚከተሉትን ጥንድ ጥንድ ያካትታል

• የ የተጣመሩ ጥንድ የጠንካራ አሲድ, HI = I^- (አዮዲን አዮን)
• የ SO conjugate መሠረት₂ = ኤች.ኤስ.ኦ₃^- (ቢሱልፋይት ion)

ኤችአይ እና SO₂ intermolecular ኃይሎች

HI + SO₂ ምላሽ የሚከተሉትን ያሳያል intermolecular ኃይሎች:

• ኤችአይ ሞለኪውሎች ያሳያሉ Dipole-dipole በፖላር ኤች እና I በመኖሩ ምክንያት ኃይሎች
• ኤችአይአይ ዝቅተኛ ፖላሪቲ ያሳያል የለንደን መበታተን ኃይሎች
• SO₂ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብርን ብቻ ያሳያል.

ሰላም + SO₂ ምላሽ enthalpy

የ ምላሽ enthalpy የ HI + SO₂ ነው -207.686 ኪጄ / mol. የ enthalpy አመጣጥ እንደሚከተለው ነው- 

ምላሽ ሰጪዎች / ምርቶች	ምስረታ Enthalpy
HI	-26.466 ኪጄ/ ሞል
SO2	-296.9 ኪጄ/ ሞል
I2	-62.5 ኪጄ/ ሞል
S	-1.85 ኪጄ/ ሞል
H2O	-241.8 ኪጄ/ ሞል

4 HI + SO₂ = 2I₂ + ኤስ + 2ኤች₂O

• ΣΔH⁰f_{(ምላሾች)} = [4 * -26.466 + (-296.9)}] = -402.764 ኪጄ/ ሞል
• ΣΔH⁰f_{(ምርቶች)} = [(2 * -62.5) + (-1.85) + (2 * -241.8)] = -610.45 ኪጄ/ mol
• እንደ፣ ΔH⁰f_(ምላሽ) = ΣΔH⁰f_{(ምርቶች)} - ΣΔH⁰f_{(ምላሾች)}
• ΔH⁰f_(ምላሽ) = -207.686 ኪጄ / ሞል

HI + SO ነው።₂ የመጠባበቂያ መፍትሄ

የ HI + SO ድብልቅ₂ አይደለም ሀ የማጣሪያ መፍትሄ ምክንያቱም ሁለቱም HI እና SO₂ አሲዶች ናቸው እና በድብልቅ ውስጥ ምንም የተዋሃዱ ጥንዶች አይፈጠሩም. 

HI + SO ነው።₂ የተሟላ ምላሽ

ምላሽ HI + SO₂ እንደ አዮዲን እና ሰልፈር ያሉ የተረጋጋ ውህዶችን ስለሚያመነጭ ሙሉ ምላሽ ነው። 

HI + SO ነው።₂ አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ

HI + SO₂ ምላሽ ነው። ስጋት ምክንያቱም ከቦንድ ምስረታ በኋላ የሚፈጠረው ሃይል በመነሻ ቦንድ መለያየት ላይ ከተወሰደው ሃይል ከፍ ያለ ነው።ΣΔH⁰f_{( ምላሽታንኮች)} > ΣΔH⁰f_{(ምርቶች)}). 

HI + SO ነው።₂ የድጋሚ ምላሽ

በ HI + SO መካከል ያለው ምላሽ₂ ነው የ redox ምላሽ ምክንያቱም SO₂ እንደ ኦክሳይድ ወኪል እና ኤችአይአይ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ይሠራል። 

HI + SO ነው።₂ የዝናብ ምላሽ

በHI እና SO መካከል ያለው ምላሽ₂ ነው የዝናብ ምላሽ ምክንያቱም ምርቱ, S በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው. 

HI + SO ነው።₂ ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ

HI + SO₂ ምላሽ አንድ የማይመለስ የኤሌክትሮኖች ድንገተኛ መለቀቅ ወይም መቀበል በአንድ መንገድ ስለሚከሰት redox reaction. 

HI + SO ነው።₂ የመፈናቀል ምላሽ

ምላሽ HI + SO₂ አይደለም ሀ መፈናቀል ምላሽ ምክንያቱም ሰልፈር እና አዮዲን እየቀነሱ እና ኦክሳይድ ስለሚሆኑ በአቀማመጃቸው ላይ ምንም ለውጥ አያመጣም። 

መደምደሚያ

በሃይድሮዮዲክ አሲድ እና በሰልፈር ዳይኦክሳይድ መካከል ያለው ምላሽ ሁለት ጠቃሚ ውህዶችን ያሳያል። አዮዲን ለኬሚካላዊ ትንተና ዝግጁ የሆነ ጥቁር ጠጣር ነው። በተጨማሪም ሰልፈር ፣ ቢጫ ጠጣር ፣ እንደ ምርጥ ፀረ-ተባይ ፣ ፀረ-ተባይ እና ማዳበሪያ ሆኖ ያገለግላል።