HIO3 የሉዊስ መዋቅር, ባህሪያት: ማወቅ ያለብዎት 19 እውነታዎች

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ “HIO₃ የሉዊስ መዋቅር” የተለያዩ እውነታዎች እንደ የሉዊስ መዋቅር፣ መደበኛ ክፍያ ስሌት፣ መሟሟት፣ አሲድነት ወዘተ የመሳሰሉት በአጭሩ ተብራርተዋል።

ኤች.አይ.ኦ.₃አዮዲክ አሲድ በመባል የሚታወቀው ሞለኪውላዊ ክብደት 175.91 ግ/ሞል ያለው ነጭ እና ውሃ የሚሟሟ ውህድ ነው። በሁሉም ሃሎጅን መካከል በጣም የተረጋጋ ኦክሶ-አሲዶች አንዱ ነው. አዮዲን በኤችአይኦ ውስጥ በ +5 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ነው።₃. አዮዲክ አሲድ በሶዲየም ፖታስየም iodate ውህደት ውስጥ የጨው የአዮዲን ይዘት ለመጨመር ጥቅም ላይ ይውላል.

በሚከተለው የኤችአይኦ ውይይት ላይ እናተኩር₃.

HIO እንዴት እንደሚሳል₃ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር የሌዊስ ኤሌክትሮን ነጥብ መዋቅር በመባልም የሚታወቀው በአተሞች እና በሞለኪውል ውስጥ ባሉ ብቸኛ ጥንዶች ወይም ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች መካከል ያለውን ትስስር ያሳያል።

1. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን መወሰን; ሃይድሮጅን, አዮዲን, ኦክሲጅን በየራሳቸው የቫሌሽን ሼል ውስጥ አንድ, ሰባት እና ስድስት ኤሌክትሮኖች አላቸው.
2. የማገናኘት ኤሌክትሮኖችን ማወቅ፡-  አዮዲን ከሁለት የኦክስጂን አቶሞች ጋር በሁለት ድርብ ቦንድ እና ከአንድ የሃይድሮክሳይል ቡድን ጋር በአንድ ቦንድ ተያይዟል። ስለዚህ፣ አምስት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አዮዲን እና ሁለት ኤሌክትሮኖች የእያንዳንዱ ኦክሲጅን ትስስር በመፍጠር ሂደት ውስጥ ይሳተፋሉ።
3. የማይገናኙ ኤሌክትሮኖችን መወሰን;  ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አዮዲን እና አራት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የእያንዳንዱ ኦክስጅን በቦንድ ምስረታ ውስጥ አይሳተፉም። የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሆነው ይቆያሉ።

ኤች.አይ.ኦ.₃ የሉዊስ መዋቅር ቅርጽ

የማዕከላዊ አቶም ማደባለቅ ሞለኪውላዊ ቅርፅን ወይም ጂኦሜትሪውን ለመወሰን ዋናው ቃል ነው ቦንድ ጥንዶች እና ብቸኛ ጥንዶችን የሚያካትቱ አስጸያፊዎች በሌሉበት። እነዚህ አስጸያፊ ምክንያቶች በሞለኪውላዊ ቅርጽ ላይ ከፍተኛ ተጽዕኖ ያሳድራሉ.

ከላይ ላለው መቃወም, ኤች.አይ.ኦ₃ ከጂኦሜትሪክ መዋቅሩ ያፈነገጠ ነው። በኤች.አይ.ኦ₃በአዮዲን እና በኦክስጅን አቶም መካከል በድምሩ ሁለት ድርብ ቦንዶች እና አንድ ነጠላ ትስስር አለ። አዮዲን sp³ በኤችአይኦ ውስጥ የተዳቀለ₃ ሞለኪውል. የማንኛውም sp3 የተዳቀለ አቶም ጂኦሜትሪ ቴትራሄድራል መሆን አለበት ነገር ግን በብቸኝነት ጥንዶች ምክንያት። ትክክለኛው የ HIO3 መዋቅር ባለሶስት ጎን ፒራሚዳል ነው።.

ኤች.አይ.ኦ.₃ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ቻርጅ ሁሉም ተያያዥ ኤሌክትሮኖች በእኩልነት ከተጋሩ በዚያ አቶም ላይ የኖረ የማንኛውም አቶም ክፍያ ነው። መደበኛ ክፍያን ለማስላት አንድ ቀመር ቀርቧል።

• መደበኛ ክፍያ = አጠቃላይ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት - የኤሌክትሮኖች ብዛት ያልተቆራኙ ሆነው ይቆያሉ - (በቦንድ ምስረታ ውስጥ የተሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት/2)
• መደበኛ የአዮዲን ክፍያ = 7 - 2 - (10/2) = 0
• የእያንዳንዱ የኦክስጂን አቶም መደበኛ ክፍያ = 6 - 4 - (4/2) = 0
• የሃይድሮጂን አቶም መደበኛ ክፍያ = 1 - 0 - (2/2) = 0

ኤች.አይ.ኦ.₃ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የሉዊስ መዋቅር አንግል የሚያመለክተው የማስያዣውን አንግል ነው፣ እሱም በዲቃላ ማዕከላዊ አቶም ላይ የተመሰረተ ነው። በኤች.አይ.ኦ₃, ማዕከላዊ አቶም አዮዲን sp³ የተዳቀለ. የአንድ sp ተስማሚ ጂኦሜትሪ³ የተዳቀለ አቶም tetrahedral ነው።

አዮዲን የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሆነው የቀሩ ሁለት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት። ትክክለኛው የኤችአይኦ ጂኦሜትሪ₃ እንደ ማዳቀል (tetrahedral) ነው። ነገር ግን አራተኛው የ tetrahedron ጫፍ ከማንኛውም አቶም ይልቅ በአንድ ጥንድ ተተካ። ስለዚህ, የሞለኪውሉ ቅርፅ ትሪግናል ፒራሚዳል እና የ የማስያዣ አንግል 120 ይሆናል።⁰.

ስለ ተጨማሪ ያንብቡ H₂የ CO ሉዊስ መዋቅር

ኤች.አይ.ኦ.₃ የሉዊስ መዋቅር Octet ደንብ

የኦክቴት ህግ ማንኛውም አቶም የኤሌክትሮን ውቅር ማግኘት እንዳለበት ይደነግጋል ይህም በአቅራቢያው ካለው ክቡር ጋዝ በኤሌክትሮን ውቅር ጋር መመሳሰል አለበት ።

የጥቅምት ህግ በHIO ውስጥ ተጥሷል₃ ምክንያቱም አዮዲን ቀድሞውኑ በውጫዊው አብዛኛው ዛጎል ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት። ከሶስት ኦክሲጅን አተሞች (ሁለት ኦክሲጅን አቶም እና አንድ ሃይድሮክሳይል ቡድን) ጋር ትስስር ከተፈጠረ በኋላ አዮዲን በቫሌንስ ዛጎል ውስጥ አምስት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖችን ያገኛል። ነገር ግን በጣም ቅርብ የሆነው የአዮዲን ክቡር ጋዝ ዜኖን ኤሌክትሮን ውቅር 5s ያለው ነው።² 5p⁶. ስለዚህ የቫሌንስ ሼል ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከ Xenon valence shell electrons ጋር አይዛመድም።

የ Octet ደንብ በኦክስጅን አተሞች ውስጥ ረክቷል. ኦክስጅን ቀድሞውኑ ስድስት ውጫዊ የሼል ኤሌክትሮኖች አሉት እና ሁለት ቦንዶች ከፈጠሩ በኋላ ስምንት ኤሌክትሮኖችን ይጋራል እና በአቅራቢያው ካለው የከበረ ጋዝ (ኒዮን) ኤሌክትሮን ውቅር (2 ሰ) ጋር ይዛመዳል።² 2p⁶).

ሃይድሮጅን ኦክቲት ህግን አይታዘዝም, ይልቁንም ዱፕሌትን ያከብራል. አንድ ኤሌክትሮን አለው እና ከቦንድ ምስረታ በኋላ በቫሌንስ ሼል ውስጥ ሌላ ኤሌክትሮን ያገኛል ፣ ይህም ከሂሊየም (1s) የኤሌክትሮን ውቅር ጋር ይዛመዳል።²).

ኤች.አይ.ኦ.₃ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በአጠቃላይ ከሌሎች አቶሞች ጋር በመተሳሰር ሂደት ውስጥ አይሳተፉም። በማንኛውም ሞለኪውል መዋቅር ውስጥ ጉልህ ሚና አላቸው ምክንያቱም እነሱ በተለያየ አወቃቀሩ ውስጥ ስለሚሳተፉ መዋቅሩ ላይ ተጽእኖ ያሳድራሉ.

• ተያያዥነት የሌላቸው ኤሌክትሮኖች = አጠቃላይ የቫላንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት - የታሰሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት.
• የእያንዳንዳቸው የኦክስጅን አቶም የማይገናኙ ኤሌክትሮኖች = 6 - 2 = 4 ወይም 2 ብቸኛ ጥንዶች።
• ያልተጣመረ ኤሌክትሮን የአዮዲን = 7 - 5 = 2 ወይም 1 ጥንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች።
• ተያያዥነት የሌለው ኤሌክትሮን የሃይድሮጅን = 1 - 1 = 0

ኤች.አይ.ኦ.₃ ቫለንስ ኤሌክትሮኖች

ማንኛውም አቶም በየራሳቸው ቅርፊት ውስጥ በኤሌክትሮኖች የተከበበ ነው። ከነሱ መካከል ቫለንስ ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየስ ጋር በጣም ልቅ በሆነ መልኩ የተሳሰሩ (ከኒውክሊየስ ትልቅ ርቀት የተነሳ) እና ከውስጥ ሼል ኤሌክትሮኖች ጋር በማነፃፀር በጣም ምላሽ የሚሰጡ የውጫዊው አብዛኞቹ ሼል ኤሌክትሮኖች ይገኛሉ ምክንያቱም የውስጥ ሼል ኤሌክትሮኖች በመሳብ ኃይል ምክንያት ከኒውክሊየስ ጋር በጥብቅ የተሳሰሩ ናቸው. .

አዮዲን በ 5s እና 5p ኤሌክትሮኖች ውስጥ ሰባት ኤሌክትሮኖች አሉት (5ሴ² 5p⁵). እያንዳንዱ ኦክሲጅን በ 2s እና 2p orbitals (2s.) ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት² 2p⁴). ሃይድሮጅን አንድ ኤሌክትሮን አለው (1 ሴ¹) እና ብቸኛው የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ነው.

ስለዚህ፣ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በHIO3 = [1+7+ (3×6)] = 26።

ኤች.አይ.ኦ.₃ ቅይይት

 ኤች.አይ.ኦ.₃ ነጭ፣ በውሃ የሚሟሟ ውህድ ነው። በውሃ ውስጥ ይቀልጣል. የ HIO መሟሟት₃ በውሃ ውስጥ 269 ግራም / 100 ሚሊ ሊትር ነው, ይህም በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ መሆኑን ያመለክታል. የእሱ የውሃ መፍትሄ በተፈጥሮ ውስጥ አሲድ ነው.

HIO ነው።₃ ጠንካራ አሲድ?

አዎ፣ ኤች.አይ.ኦ₃ ጠንካራ አሲድ ነው. አዮዲን በኤች.አይ.ኦ₃ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ነው። ስለዚህ የ OH ቦንድ ዋልታ ይሆናል እና ሃይድሮጂን ion ከኤችአይኦ በቀላሉ ሊወገድ ይችላል።₃. ኤችአይቪን ካስወገዱ በኋላ⁺ ion የ conjugate መሠረት IO₃^-የተቋቋመው በመገጣጠም መረጋጋት እያገኘ ነው።

ስለዚህ, ሃይድሮጂን ion ከኤችአይኦ በቀላሉ ሊወገድ ይችላል₃. ከላይ ከተጠቀሰው ማብራሪያ, HIO₃ ጠንካራ አሲድ ነው.

HIO ነው።₃ ኦክሳይድ ወኪል?

አዎ፣ ኤች.አይ.ኦ₃ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው። ሞለኪውላዊ አዮዲን ለመፍጠር ኤችአይኤን ኦክሳይድ ሊያደርግ ይችላል. ይህ ኦክሳይድ ወኪል በምርት ኤችአይኤን ለማጥፋት በአልካን አዮዲንሽን ምላሽ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።

CH₃CH₃ + እኔ → CH₃CH₃I + HI (በብርሃን ፊት).

ሰላም በጣም ጠንካራ ነው። ወኪልን መቀነስ አልኪል አዮዳይድን ወደ አልካኔ የሚቀይር እና የሚፈለገው ምላሽ ይስተጓጎላል። ስለዚህ, HIO₃ ኤችአይኤን ወደ ሞለኪውላዊ አዮዲን (I₂) ከምላሽ መካከለኛ ለማስወገድ.

HIO3 ionic ነው ወይስ ሞለኪውላር?

ኤች.አይ.ኦ.₃ አዮኒክ ውህድ ነው። አዮዲን በኤችአይኦ ውስጥ በ +5 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ነው።₃. ወደ ሁለት ተቃራኒ ions H ሊከፋፈል ይችላል⁺ እና IO₃^-.

ኤች.አይ.ኦ.₃= ሸ⁺ + አይ.ኦ₃^-.

HIO ነው።₃ ከ HBrO የበለጠ ጠንካራ₃?

አይ፣ HBrO₃ ከኤችአይኦ የበለጠ ጠንካራ አሲድ ነው።₃. ከዚህ በስተጀርባ ያለው ምክንያት Br ከ I. ብሩ የሚበልጥ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከአዮዲን ይልቅ የ Br-O ትስስር ያለው ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ራሱ ይስባል። ለበለጠ የታሰሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ወደ ማዕከላዊ አቶም ሽግግር፣ የ OH ቦንድ በHBrO ውስጥ የበለጠ ዋልታ ይሆናል።₃ ከኤችአይኦ₃.

ስለዚህ ኤች⁺ ion በቀላሉ ከ HBrO ሊወገድ ይችላል₃ ከኤችአይኦ ጋር በተያያዘ₃. አሲድነት በኤች.አይ.ቪ መወገድ ላይ የተመሰረተ ነው⁺ , HBrO₃ ከኤችአይኦ የበለጠ ጠንካራ አሲድነት ያሳያል₃.

HIO ነው።₃ ሁለትዮሽ ወይስ ኦክሳይድ?

ሁለትዮሽ አሲዶች ሃይድሮጂን ከሁለተኛው ብረት ካልሆኑት አቶም እንደ HCl፣ HI፣ HBr ወዘተ እና ኦክሲሳይድ የኦክስጅን አቶም የሚገኝበት አሲድ ተብሎ ይገለጻል እና ቢያንስ አንድ የሃይድሮጂን አቶም ከኦክሲጅን ጋር ተያይዟል ኤች⁺ cation እና ኦክስጅን የያዘ አኒዮን.

ከላይ ካለው ትርጓሜ፣ HIO3 ኦክሲሳይድ እንደሆነ ግልጽ ነው። (አዮዲን ኦክሳይድ)፣ ኦክስጅንን ስለያዘ እና ወደ ኤች⁺ እና IO₃^-. አዮዲክ አሲድ በመባል ይታወቃል.

HIO ነው።₃ አምፖተሪክ?

አምፖተሪክ እንደ አሲድ እና መሰረት ሆነው ሊያገለግሉ የሚችሉ ውህዶች ተብለው ይገለፃሉ። HIO3 የአምፕቶሪክ ውህድ አይደለም. እሱ ጠንካራ አሲድ ነው።

HIO ነው።₃ ወይም HIO₂ የበለጠ ጠንካራ አሲድ?

ኤች.አይ.ኦ.₃ ከኤችአይኦ የበለጠ ጠንካራ አሲድ ነው።₂ ምክንያቱም HIO₃ ከኤችአይኦ የበለጠ የኦክስጂን ብዛት ይይዛል₂. ከኤች⁺ በማስወገድ, የተቋቋመው conjugate አሲድ በሬዞናንስ ውጤት የተረጋጋ ነው. በኤች.አይ.ኦ₃፣ አይ.ኦ₃^-conjugate መሠረት ተቋቋመ እና IO₂^- ለኤችአይኦ የተቋቋመ ነው።₂. የ HIO conjugate መሠረት₃ ከ HIO conjugate መሠረት በበለጠ መጠን ተረጋግቷል።₃ በኤች.አይ.ኦ ውስጥ ባሉ ተጨማሪ አተሞች ላይ የኤሌክትሮን ጥግግት ዲሎካላይዜሽን በመኖሩ₃ (ሶስት ኦክሲጅን አቶሞች እና አንድ አዮዲን አቶም) ከኤችአይኦ2 (ሁለት ኦክሲጅን እና አንድ አዮዲን አቶም) ጋር በተያያዘ።

መደምደሚያ

ከላይ በኤችአይኦ ላይ ካለው ጽሑፍ₃, HIO ብሎ መደምደም ይቻላል₃ ከ sp ጋር አዮኒክ አሲድ ነው³ ማዳቀል እና ባለ ሶስት ጎን ፕላነር መዋቅር. ጠንካራ ነው። ኦክሳይድ ወኪል እና በሶዲየም ፖታስየም iodate ውህደት ውስጥ በጨው ኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ይህም ለመተንተን ኬሚስትሪ በጣም አስፈላጊ የሆነ ሪአጅን ነው.