ስለ HNO15 + H3 2 እውነታዎች፡ ይህ ጥምረት እንዴት እንደሚሰራ

ሃይድሮጂን ከማንኛውም አሲድ ጋር በቀላሉ ምላሽ መስጠት የሚችል በጣም ምላሽ ሰጪ የጋዝ ሞለኪውል ነው። በ HNO መካከል ባለው ምላሽ ዘዴ ላይ እናተኩር3 እና እ2.

ሃይድሮጅን ወይም ኤች2 የሚቃጠል enthalpy በጣም ከፍተኛ ስለሆነ ከማንኛውም ሞለኪውል ጋር በቀላሉ ምላሽ ሊሰጥ የሚችል ኮቫለንት የጋዝ ሞለኪውል ነው። ሃይድሮጂን አይደለም ነዳጅ ነገር ግን ለቃጠሎ ይረዳል. ናይትሪክ አሲድ ጠንካራ ማዕድን አሲድ ነው ፣ እሱም ቆጣሪው ናይትሬት ነው።

ናይትሪክ አሲድ ምንም አይነት ማነቃቂያ እና የሙቀት መጠን ሳይኖር ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣል. በኒትሪክ አሲድ እና በሃይድሮጂን መካከል ያለውን ምላሽ ፣ ምላሽ enthalpy ፣ የምላሽ አይነት ፣ የምርት ምስረታ ፣ ወዘተ መካከል ያለውን ምላሽ በሚከተለው የአንቀጹ ክፍል እንወያይ ።

1. የ HNO ምርት ምንድነው?3 እና እ2?

NH3 (አሞኒያ) ኤች.አይ.ኦ. ሲከማች እንደ ተረፈ ምርት ከውሃ ጋር እንደ ዋና ምርት ይመሰረታል።3 እና እ2 አንድ ላይ ምላሽ ይሰጣሉ. ነገር ግን የተዳከመ አሲድ ከኤች2 ከዚያም ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድን ከውሃ ጋር ይሰጣል.

  • ኤን.ኤን.3(የተጠናከረ) + ኤች2 = ኤን3 + ሸ2O
  • ኤን.ኤን.3(የተበረዘ) + ኤች2 = አይ2 + ሸ2O

2. ምን አይነት ምላሽ HNO ነው3 + ሸ2?

ኤን.ኤን.3 + ሸ2 ምላሽ የመሠረት ምስረታ ምላሽ፣ ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ፣ እና ሪዶክስ እና የዝናብ ምላሽ ምሳሌ ነው። እዚህ, መሰረቱ የሚፈጠረው በምላሹ ሂደት ውስጥ ነው.

3. HNO እንዴት እንደሚመጣጠን3 + ሸ2?

ኤን.ኤን.3 + ሸ2 = ኤን3 + ሸ2O ይህ ምላሽ እስካሁን ሚዛናዊ አይደለም፣ሚዛኑን በሚከተለው መንገድ ማመጣጠን አለብን።

  • በመጀመሪያ ለዚህ ምላሽ አራት የተለያዩ ሞለኪውሎች በመኖራቸው እና ምላሹ ይህንን ስለሚመስል ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች በ A፣ B፣ C እና D እንሰይማለን።
  • ኤች.ኤን.ኦ3 + ቢኤች2 = ሲ ኤን.ኤች3 + ዲኤች2O
  • እነሱን እንደገና በማስተካከል ለተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይነት ማመጣጠን.
  • ተመሳሳዩን ንጥረ ነገሮች በ stoichiometric ምጥጥነታቸው እንደገና ከተደራጁ በኋላ እናገኛለን
  • H = A = 2B = 3C = 2D, N = A = C, O = 3A = 2D,
  • የ Gaussian መወገድን በመጠቀም እና ያገኘናቸውን ሁሉንም እኩልታዎች በማመሳሰል A = 1, B = 4, C = 1, እና D = 3,
  • አጠቃላይ ሚዛናዊ እኩልታ ይሆናል ፣
  • ኤን.ኤን.3 +4 ሸ2 = ኤን3 + 3 ኤች2O
  • 2HNO እ.ኤ.አ.3 +H2 = 2 አይ2 + 2 ኤች2O

4. HNO3 + ሸ2 መመራት

የናይትሬትን ወይም የአሲድ ጥንካሬን መጠን ለመገመት በኤች መካከል ቲትሬሽን ማድረግ እንችላለን2 እና HNO3.

ያገለገሉ መሳሪያዎች

ለዚህ ቲትሪሽን ቡሬት፣ ሾጣጣ ብልጭታ፣ ቡሬት መያዣ፣ ቮልሜትሪክ ብልጭታ እና ቢከር እንፈልጋለን።

Titre እና titrant

ኤን.ኤን.ከኤች2፣ HNO3 በቡሬቱ ውስጥ እንደ ታይራንት ይሠራል እና የሚመረመረው ሞለኪውል ኤች ነው።2 እንደ ፈሳሽ መልክ በሾጣጣ ቅርጽ ተወስዷል.

አመልካች

ሙሉው ቲትሬሽን በአሲድ መካከለኛ ወይም አሲዳማ ፒኤች ውስጥ ይከናወናል ስለዚህ በጣም ጥሩው ተስማሚ አመላካች ይሆናል ፊኖልፋታሊን በተሰጠው ፒኤች ላይ ለዚህ ቲትሬሽን ፍጹም ውጤቶችን ይሰጣል.

ሥነ ሥርዓት

ቡሬው ደረጃውን የጠበቀ HNO ተሞልቷል3. ኤች2 ከሚመለከታቸው አመላካቾች ጋር በሾጣጣ ሾጣጣ ውስጥ ይወሰዳል. HNO3 ወደ ሾጣጣው ብልቃጥ ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል እና ማሰሮው ያለማቋረጥ ይንቀጠቀጣል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የመጨረሻው ነጥብ ሲመጣ, ጠቋሚው ቀለሙን ይለውጣል እና ምላሹ ይከናወናል.

ለተሻለ ውጤት ቲትሬሽኑን ብዙ ጊዜ መድገም እና ከዚያም የናይትሬትን ብዛት በቀመር V እንገምታለን።1S= ቪ2S2. ትርጉሙ የሚከናወነው ከ -253 በታች ነው።0C.

5. HNO3+ ሸ2 የተጣራ ionic ቀመር

በ HNO መካከል ያለው የተጣራ ionic እኩልታ3 + H2 እንደሚከተለው ነው።

H+(አ.) + አይ3-(አ.) + ኤች2(ሰ) = ኤን.ኤች3(ሰ) + ኤች+(ል) + ኦህ-(1)

  • ኤን.ኤን.3 ወደ ኤች.አይ.ኦ+ እና ናይትሬት እንደ ቆጣቢ ion ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው.
  • H2 በጋዝ መልክ ስለሚኖር እና ion ሊደረግ ስለማይችል ሳይነጣጠል ይቀራል.
  • በምርት ክፍል NH3 በተጨማሪም በጋዝ ቅርጽ ምክንያት ያልተከፋፈለ ቅርጽ አለ.
  • ውሃ በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ወደ ፕሮቶን እና ሃይድሮክሳይድ ion የተቀላቀለ።

6. HNO3+ ሸ2 ጥንድ conjugate

በምላሹ, HNO3 + ኤች2 የተጣመሩ ጥንዶች ከዚህ በታች የተዘረዘሩት የዚያ ልዩ ዝርያዎች ተጓዳኝ ከፕሮቲን የተወገዱ እና የፕሮቲን ዓይነቶች ይሆናሉ-

  • የ HNO3 ጥንድ ጥንድ = አይ3-
  • የ OH ጥንድ ጥንድ- = ኤች2O
  • የ NH ጥንድ ጥንድ3 = ኤን4+

7. HNO3 እና እ2 intermolecular ኃይሎች

ኤን.ኤን.3 + ኤች2 የሚከተሉት intermolecular ኃይሎች አሉት

  • በ HNO ውስጥ ያለው የ intermolecular ኃይል3 በፕሮቶን እና በናይትሬት ions መካከል ያለው ኃይለኛ ኤሌክትሮስታቲክ ኃይል ነው.
  • በኤች2፣ የኮቫለንት ሃይል፣ የቫን ደርዋል ሃይል እና የለንደን መበታተን ሃይል ይገኛሉ። በተጨማሪም በውሃ ውስጥ የሚገኝ ኤሌክትሮስታቲክ እና ionክ ሃይል፣ እንዲሁም የቫን ደር ዋል መስህብ ነው።
ሞለኪውልበድራማ
ኃይል
ኤን.ኤን.3ኤሌክትሮስታቲክ,
ቫን ደር ዋል
ዳይፖል
መስተጋብር, Covalent
H2የቫን ደር ዋል ኃይል
ኮቨንት
ጉልበት፣
የለንደን መበታተን
ኃይል
NH3Covalent ኃይል, ቫን ደር
የዋልስ
መስህብ፣
ionic መስተጋብር
H2OH-bonding፣ covalent
ጉልበት፣
ionic መስተጋብር
አይ2የቫን ደር ዋል
መስተጋብር,
የዲፖል ግንኙነት ፣
የለንደን መበታተን
ኃይል
ኢንተሞለኩላር ኃይሎች

8. HNO3 + ሸ2 ምላሽ enthalpy

ኤን.ኤን.3 + H2 ምላሽ enthalpy ነው -598.33 ኪጄ / ሞል በቀመር ሊገኝ የሚችለው: ምርቶች enthalpy - reactants መካከል enthalpy. እዚህ የ enthalpy ለውጥ አሉታዊ ነው. የ 2 ስሜታዊነትnd በተደባለቀ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 እና እ2 -2.52 ኪጄ/ሞል.

ሞለኪውልሆድ
(ኪጄ/ሞል)
H2(ሰ)0
ኤን.ኤን.3(አ.አ.)-207.36
NH3(አ.አ.)-80.29
H2ኦ (ትነት)-241.8
አይ2(ሰ)33.18
Reactants መካከል enthalpy
እና ምርቶች

9. HNO ነው3 + ሸ2 የመጠባበቂያ መፍትሄ?

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 + H2 የNH ቋት መፍትሄ ይሰጣል3 እና እ2ኦ አሲድ ሲጨመር የምላሹን ፒኤች መቆጣጠር ይችላል።

10. HNO ነው3 + ሸ2 የተሟላ ምላሽ?

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 + H2 የተሟላ ነው ምክንያቱም ሁለት ዋና ዋና ነገሮችን ይሰጣል-ጠንካራ መሠረት እና ሌላኛው የውሃ ሞለኪውል ነው።

11. HNO ነው3 + ሸ2 አንድ exothermic ወይም endothermic ምላሽ?

የ HNO ምላሽ3(ኮንክ.) + H2 is ስጋት በቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ. ይህ ምላሽ δH ሁል ጊዜ የበለጠ አሉታዊ በሆነበት አካባቢ ላይ የበለጠ ኃይል እና የሙቀት መጠን ለቋል።

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 እና እ2 በተጨማሪም δH ዝቅተኛ አሉታዊ የሆነበት ውጫዊ ምላሽ ነው።

12. HNO ነው3 + ሸ2 የድጋሚ ምላሽ?

ኤን.ኤን.3 + H2 ምላሽ ሀ የ redox ምላሽ ምክንያቱም N ይቀንሳል እና ሃይድሮጂን በዚህ ምላሽ ውስጥ ኦክሳይድ ይሆናል. እዚህ HNO3 እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ኤች2 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሠራል።

Redox Schematic of the
ኤን.ኤን.3 +
 H2 ምላሽ

13. HNO ነው3 + ሸ2 የዝናብ ምላሽ

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 + H2 የዝናብ ምላሽ ነው ምክንያቱም NH3 በተወሰነ ፒኤች ውስጥ በአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ ውስጥ በመፍትሔው ውስጥ ይዘንባል ይህም መፍትሄውን በማሞቅ ሊወገድ ይችላል.

14. HNO ነው3 + H2 ሊቀለበስ ወይም ሊቀለበስ የማይችል ምላሽ?

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 + H2 is ተለዋዋጭ ምክንያቱም ውሃ እና መሠረት ያመነጫል. ሚዛኑ ወደ ግራ በኩል ይቀየራል ምክንያቱም በግራ በኩል የጋዝ ሞለኪውል ኢንትሮፒ የሚጨምርበት እና ምላሹ የሚቀለበስበት ይሆናል።

ኤን.ኤን.3 + ሸ2 <–> NH3 + ሸ2O

15. HNO ነው3 + ሸ2 የመፈናቀል ምላሽ?

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 + H2 የአንድ ነጠላ መፈናቀል ምላሽ ምሳሌ ነው። ምክንያቱም ከላይ ባለው ምላሽ ኤች+ በኤን ከ HNO ተፈናቅሏል3.

ነጠላ የመፈናቀል ምላሽ

መደምደሚያ

በ HNO መካከል ያለው ምላሽ3 እና እ2 ቤዝ አሞኒያን ከውሃ ጋር በተከማቸ የአሲድ መልክ ይሰጠናል ነገር ግን ከተቀቀለ አሲድ ጋር ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ይፈጥራል። ይህ ምላሽ የመሠረት ምስረታ እና የሚቀለበስ ምላሽ ነው።

ወደ ላይ ሸብልል