የኢንዲየም ኤሌክትሮን ውቅር፡ ልታውቃቸው የሚገቡ 9 እውነታዎች!

“In” የሚል ምልክት ያለው ወቅታዊ የጠረጴዛ አካል ኢንዲየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ያለው ነው።2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1. ስለ ኢንዲየም አንዳንድ እውነታዎችን እንመርምር።

ኢንዲየም የብር አንጸባራቂ ድፍን እንደ ተመድቧል የድህረ ሽግግር አካል የቦር ቤተሰብ አባል. በየጊዜው ሠንጠረዥ ውስጥ በቡድን 13 እና ፔሬድ 5 ውስጥ ይገኛል እና የአቶሚክ ቁጥር 49 ያለው ፒ-ብሎክ ኤለመንት ነው። ዲያማግኔቲክ ነው።

ስለ ኢንዲየም ስለ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ንድፍ, ማስታወሻ እና ስለ ምህዋር ንድፍ ላይ ያለው እውቀት በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ተካትቷል.

የኢንዲየም ኤሌክትሮን አወቃቀር እንዴት እንደሚፃፍ

የድህረ ሽግግር የብረት ንጥረ ነገር "ኢንዲየም" በአጠቃላይ 49 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል. እነዚህ ኤሌክትሮኖች እንደ ደንቦቹ በመዞሪያቸው የተደረደሩ ናቸው፡-

  • በአተም ውስጥ ያሉት ምህዋሮች s፣p፣d እና f ተብለው ተለይተዋል። ከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ገደብ 2,6,10 እና 14 በቅደም ተከተል.
  • ምህዋሮችን እንደ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4f 5d ምልክት አድርግባቸውና የሚከተለውን ሙላ የኦፍባው መርህ .
  • የኤሌክትሮን መሙላት ከዝቅተኛው የኃይል ደረጃ ወደ ከፍተኛው ደረጃ ይሄዳል, ምህዋሮች በከፍተኛው አቅማቸው ይሞላሉ.
  • ኢንዲየም ውስጥ 5p ምህዋር በከፊል ተሞልቷል; ይህ በእንዲህ እንዳለ፣ ሁሉም ሌሎች ምህዋሮች እስከ ከፍተኛ ገደብ ድረስ ተሞልተዋል።
  • ስለዚህ የኢንዲየም የመጨረሻ ኤሌክትሮኖች ውቅር - 1 ሴ2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

የኢንዲየም ኤሌክትሮን ውቅር ንድፍ

የኢን ኤሌክትሮን ውቅር 1 ሰ ነው።22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1

እንደ Aufbau መርህ፣ የ In የኤሌክትሮን ውቅር ከዚህ በታች ባለው ስእል ላይ ይታያል፣ n ዋናው የኳንተም ቁጥር እና l ነው azimuthal ኳንተም ቁጥር.

የኤሌክትሮኒክ ውቅር ንድፍ

የኢንዲየም ኤሌክትሮን ውቅር መግለጫ

ኢን ውስጥ 49 ኤሌክትሮኖች ከኤሌክትሮኒካዊ ውቅር 1s ጋር2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 . የመነሻ ኤሌክትሮኖች እንዲሁ እንደ ቅርብ ሊጻፉ ይችላሉ። የማይነቃነቅ ጋዝ ውቅር ይህም Kr አቶሚክ ቁጥር 36፣ [Kr] 4d ያለው10 5s2 5p1 .    

ኢንዲየም ያልታጠረ የኤሌክትሮን ውቅር

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 ያልታጠረ የኢንዲየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር ማለትም ከማይነቃነቅ ጋዝ ውቅር ውጭ ነው።

የመሬት ግዛት ኢንዲየም ኤሌክትሮን ውቅር

[Kr] 4d105s25p1 የመሬት ሁኔታ ነው ኤሌክትሮኒክ ውቅር ማለትም የኤሌክትሮኖች ጥቅምም ሆነ ማጣት።

የኢንዲየም ኤሌክትሮን ውቅረት አስደሳች ሁኔታ

In+ : [Kr] 4d10 5s25p0 የኤሌክትሮኖች መጥፋትን ይወክላል ማለት 48 ኤሌክትሮኖች ብዛት ማለት ነው  እና ውስጥ-: [Kr] 4d10 5s2 5p2 የኤሌክትሮኖች ጥቅምን ይወክላል ie50 ኤሌክትሮኖች ብዛት።

የምድር ግዛት ኢንዲየም ምህዋር ንድፍ

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 የኢንዲየም የምህዋር ዲያግራም በመሬት ሁኔታው ​​ውስጥ ለመወከል ደረጃዎች የሚከተሉት ናቸው።

  • ምህዋርዎቹ ከ1፣ 2፣ 3፣ 4፣ 5፣ 6 እና 7 ይጀምራሉ በክበቦች እና ከኒውክሊየስ እንደ K፣ L፣ M፣ N፣ ወዘተ የተለገሱ ናቸው።
  • ከኒውክሊየስ የሚጀምረው የመጀመሪያው ቅርፊት 2 ኤሌክትሮኖች አሉት, ከዚያም 8, 18, 32, ወዘተ መሙላት.
  • ኤስ፣ ፒ እና ዲ ምህዋሮች ሙሉ በሙሉ ተይዘዋል፣ ማለትም፣ ከፍተኛውን የኤሌክትሮን የመያዝ ወሰን ደርሰዋል።
  • ፒ ምህዋር ሙሉ በሙሉ አልተሞላም እና አንድ ኤሌክትሮኖች ብቻ አሉት።
የምህዋር ዲያግራም የ In

ውስጣዊ 3+ የኤሌክትሮኒክ ውቅር

In3+የሶስት ኤሌክትሮኖች መጥፋትን ያመለክታል እና እንደ፡ [Kr] 4d105s05p0 እና በተፈጥሮ ውስጥ ሙሉ በሙሉ የተሞላ d orbital እንደነበረው የተረጋጋ ነው።

ኢንዲየም ኮንደንስ ኤሌክትሮን ውቅር

ለኢንዲየም የታመቀ ኤሌክትሮኒክ ውቅር [Kr] 4d ነው።10 5s2 5p1 ከ +1 ወይም +3 ጋር oxidation ሁኔታ; ሆኖም የ+3 ግዛት የተለመደ ነው።

መደምደሚያ

ኢንዲየም 39 አይዞቶፖች ያሉት ሲሆን ከነዚህም ውስጥ In-113 isotope ብቻ የተረጋጋ በተፈጥሮ የሚገኝ ሲሆን ሌሎቹ ሁሉም ሰው ሠራሽ ናቸው። የእሱ ኦክሳይድ የንክኪ ስክሪን፣ የፀሐይ ፓነሎች ወዘተ ለመስራት ያገለግላል። እና ኒትሪድ፣ ፎስፋይድ፣ በትራንዚስተሮች እና በማይክሮ ቺፕስ ላይ ተፈጻሚነት አላቸው። በተጨማሪም ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥብ ውህዶችን ለመሥራት ያገለግላል.

ወደ ላይ ሸብልል