የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅር፡ ልታውቃቸው የሚገቡ 9 እውነታዎች!

አይሪዲየም በተፈጥሮ የተገኘ ሁለተኛ-ጥቅጥቅ ያለ ቁሳቁስ ሲሆን መጠኑ 22.56 ግ / ሴ.ሜ ነው። በዚህ ጽሑፍ በኩል የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅር እንረዳ።

የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅር ነው። 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2. ኢሪዲየም በዲ-ብሎክ ውስጥ የቡድን 77 አባል የሆነው አቶሚክ ቁጥር 9 ያለው ብርማ ነጭ ብረት ነው። የኢሪዲየም ኬሚካላዊ ምልክት ኢር ነው። 191ኢር እና 193ኢር ብቻ ናቸው። መነጠል የ Iridium በተፈጥሮ የሚከሰት.

ስለ ኢሪዲየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር አንዳንድ እውነታዎችን እንነጋገራለን ፣ ለምሳሌ ፣ ማስታወሻ ፣ የኢሪዲየም የመሬት ሁኔታ ፣ የምሕዋር መሙላት መርህ ወዘተ.

የኢሪዲየም ኤሌክትሮን አወቃቀር እንዴት እንደሚፃፍ

የኢሪዲየም የኤሌክትሮን ውቅር ከዚህ በታች የተዘረዘሩትን ደረጃዎች በመከተል ሊጻፍ ይችላል፡

  • አጭጮርዲንግ ቶ የኦፍባው መርህ, ምህዋሮች እየጨመረ በሚመጣው ጉልበት ቅደም ተከተል በኤሌክትሮኖች የተሞሉ ናቸው. የምህዋሮች መሙላት ከ 1 ጀምሮ ይጀምራል ምክንያቱም ከሚገኙት ምህዋሮች ሁሉ ዝቅተኛው ሃይል ስላለው።
  • እያንዳንዱ ምህዋር በመጀመሪያ መሞላት አለበት የሃንዱ አገዛዝ.
  • በተወሰነ ምህዋር ውስጥ ያሉ የኤሌክትሮኖች ሽክርክሪት የሚወሰነው በመጠቀም ነው። የፖል ማግለል መርህ.
  • የኤሌክትሮን ውክልና በንዑስ ስክሪፕት በመጠቀም ሊከናወን ይችላል. ለምሳሌ 3 ዲ5; እዚህ 5 በ p orbital ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት ይወክላል።
  • ስለዚህ የኤሌክትሮን ውቅር ለኢሪዲየም መታወቂያ,
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2

የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅር ንድፍ

በኦፍባው መርህ መሰረት የኢሪዲየም የኤሌክትሮን ውቅር ንድፍ የሚከተለው ነው፡-

የኤሌክትሮን ውቅር ንድፍ

የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅር መግለጫ

የኢር ኤሌክትሮን ውቅር ማስታወሻ በሚከተለው መንገድ ሊወከል ይችላል;

[Xe] 4 ረ14 5d7 6s2

የኢር የኤሌክትሮን ውቅር ማስታወሻ ከጠቅላላው 77 ኤሌክትሮኖች ያሳያል።

  • 54 ኤሌክትሮኖች በ Xenon ጋዝ ኤሌክትሮን ውቅር.
  • በ f orbital 4th ሼል, 14 ኤሌክትሮኖች አሉ.
  • በ 5 ምህዋር ውስጥth ሼል 7 ኤሌክትሮኖች አሉ.
  • በ 6 ምህዋር ውስጥth ቅርፊቱ 2 ኤሌክትሮኖች ተሞልተዋል.

ኢሪዲየም ያልታጠረ የኤሌክትሮን ውቅር

ለኢር ያልታጠረ የኤሌክትሮን ውቅር ከዚህ በታች እንደሚታየው ነው።

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2.

የመሬት ሁኔታ የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅር

ለጋዝ ገለልተኛ ኢሪዲየም የመሬት ሁኔታ ኤሌክትሮን አወቃቀር ፣

  • [Xe] 4 ረ14 5d7 6s2
  • የምድር ግዛት የውል ምልክት ኢሪዲየም ነው። 4F9 / 2.

የኢሪዲየም ኤሌክትሮን ውቅረት አስደሳች ሁኔታ

የኢሪዲየም አስደሳች ሁኔታ Ir (III) ነው እና የኤሌክትሮኒክ ውቅር ነው፣

[Xe] 4 ረ14 5d4 6s2.

የምድር ግዛት Iridium orbital ዲያግራም

የዒር ምህዋር ዲያግራም 6s እና 4f orbitals በሙሉ አቅማቸው ሲሞሉ 5d orbitals በ7 ኤሌክትሮኖች የተሞሉ ቢሆንም 10 ኤሌክትሮኖች አቅም ቢኖራቸውም።

የኢሪዲየም ምህዋር ንድፍ

አይሪዲየም 3+ ኤሌክትሮን ውቅር

የኤሌክትሮን ውቅር ለኢር3+ 1 ነው2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2.

አይሪዲየም 4+ ኤሌክትሮን ውቅር

Ir4+ የኤሌክትሮን ውቅር 1s ነው።2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2.

መደምደሚያ

አይሪዲየም ጥቅጥቅ ያለ ጠንካራ ሽግግር ብረት ነው እና በንብረቶቹ ምክንያት ብዙ ልዩ ውህዶችን ለመስራት ያገለግላል። የኤሌክትሮን አወቃቀሩ በጣም እንግዳ ነው ምክንያቱም 5d orbitals በውስጡ 7 ኤሌክትሮኖች ስላሏቸው ሙሉ በሙሉ ያልተሞላ ወይም ግማሽ ያልሞላ። አይሪዲየም በተፈጥሮው በጣም የተረጋጋ እና ለኬሚካላዊ ድርጊቶች መቋቋም የሚችል ነው.

ወደ ላይ ሸብልል