ኦክሲዴሽን የድጋሚ ምላሽ ነው፡ ለምን፣ እንዴት፣ ልዩነቶች እና ግንኙነቶች

በዚህ ጽሁፍ ውስጥ “oxidation a redox reaction ነው” መሰረታዊ መመሳሰሎች፣ ልዩነቶች እና ንፅፅር በኦክሳይድ እና ሪዶክ ምላሽ መካከል ከዝርዝር ማብራሪያዎች ጋር በአጭሩ ተብራርቷል።

በእንደገና ምላሽ, ኦክሳይድ እና ቅነሳ በአንድ ጊዜ መከናወን አለባቸው. ኤሌክትሮኖች መለዋወጥ የማንኛውም የዳግም ምላሽ ምላሽ መሰረታዊ መስፈርት ነው። ነገር ግን በኦክሳይድ ምላሽ አንድ ምላሽ ሰጪ በኦክሲጅን ወይም በማንኛውም ኦክሳይድ ወኪል ውስጥ ኦክሳይድ የተደረገውን ምርት ለማግኘት ኦክሳይድ ይደረጋል።

በነዚህ ሁለት ምላሾች ላይ አንዳንድ በተደጋጋሚ የሚጠየቁ ጥያቄዎችን እንወያይ።

ኦክሲዴሽን የድጋሚ ምላሽ እንዴት ነው?

የድጋሚ ምላሽ ሁለት የተለያዩ የግማሽ ምላሾችን ያቀፈ ነው-

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ.

በሁለት ምላሽ ሰጪዎች መካከል ኤሌክትሮኖችን መለዋወጥ በጣም አስፈላጊው መመዘኛ በ ሀ የ redox ምላሽ. እነዚህ ሁለት ምላሽ ሰጪዎች ናቸው በመሠረቱ ኦክሳይድ እና በሌላ ምላሽ ሰጪ እርዳታ በአንድ ጊዜ ይቀንሳል. በግማሽ እኩልዮሽ ውስጥ፣ ሬአክተሮች ኤሌክትሮን(ዎች) ማግኘት አለባቸው እና በኦክሲዴሽን ግማሽ ምላሽ ምላሽ ሰጪዎች ተገቢውን ምርት ለማግኘት ኤሌክትሮን(ዎች) ማጣት አለባቸው። በድጋሚ ምላሽ ወቅት ያገኙት ወይም የጠፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ትክክለኛውን የተመጣጠነ ዳግመኛ እኩልታ ለማግኘት በትክክል ሚዛናዊ መሆን አለበት።

ለምሳሌ,

Fe²⁺ +MnO₄^- → Fe³⁺ + ሚ²⁺ (ያልተመጣጠነ የድጋሚ ቀመር)

• የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ: ፌ²⁺→ Fe³⁺ + ሠ^-  ——–1 ምንም እኩልታ የለም።                                                         
• የግማሽ ምላሽ ቅነሳ፡ MnO₄^- + 8 ኤች⁺ →Mn²⁺ + 4 ኤች₂ኦ + 5e^-——2 ምንም እኩልታ የለም።
• (1 ምንም እኩልታ ×5)——— 5ፌ²⁺ → 5 ፈ³⁺ + 5 ኢ^-
• (2 ምንም እኩልታ ×1)———MnO₄^- + 8 ኤች⁺→ Mn²⁺ + 4 ኤች₂ኦ + 5e^-
• የተጣራ ሚዛናዊ እኩልታ -- 5ፌ²⁺ + MnO₄^- + 8 ኤች⁺ → 5 ፈ³⁺ + ሚ²⁺ + 4 ኤች₂O

የኦክሳይድ ምላሽ በመሠረቱ ኦክሳይድ ወኪል በሚኖርበት ጊዜ በማንኛውም ምላሽ ሰጪ ኤሌክትሮን ማጣትን ያሳያል። የዚያ ምላሽ ሰጪ የኦክስዲሽን ቁጥር እንዲሁ ከኦክስጂን ጋር ምላሽ በመስጠት ይጨምራል። ከማንኛውም ንጥረ ነገር ሃይድሮጂን ማጣት እንዲሁ ነው። የኦክሳይድ ምላሽ ምሳሌ.

ለምሳሌ,

• 2Mg + O₂→ 2MgO (ከኦክስጅን ጋር ምላሽ መስጠት)
• CH₃CH₂ለ → CH₃CHO (የሃይድሮጂን መጥፋት)

ለበለጠ መረጃ እባክዎን ይከተሉ፡- SN2 ምሳሌዎች፡ ዝርዝር ግንዛቤዎች እና እውነታዎች

ሁሉም የኦክስዲሽን ምላሾች እንደገና ተሻሽለዋል?

Redox ምላሽ ኦክሲዴሽን - ቅነሳ ምላሽ በመባል ይታወቃል. የድጋሚ ምላሽ ወደ ሁለት ግማሽ ምላሽ ማለትም ኦክሳይድ እና የግማሽ ምላሽ መቀነስ ሊከፈል ይችላል። ስለዚህ የኦክሳይድ ምላሽ በዳግም ምላሽ ውስጥ መሳተፍ አለበት።

በኦክሳይድ ምላሽ ምላሽ ሰጪዎች ከኦክስጂን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ እና የዚያ የተወሰነ ዝርያ ኦክሳይድ ቁጥር ከምርት ሬአክታንት የበለጠ ይጨምራል። በዚህ ምክንያት የኦክስጅን ወይም ሌላ ማንኛውም ንጥረ ነገር ኦክሳይድ የሆነበት ኦክሲዲሽን ቁጥር በምርት ውስጥ ይቀንሳል. በመሆኑም, ብቻ oxidation በማንኛውም ምላሽ ውስጥ በተናጠል ቦታ መውሰድ አይችሉም.

በ redox ምላሽ ውስጥ በአጠቃላይ ሁለት ምላሽ ሰጪዎች አሉ። ኤሌክትሮኖች ይለዋወጣሉ ወይም ከአንድ ሬአክታንት ወደ ሌላ ይተላለፋሉ እና አንድ የተቀነሰ ዝርያ ያለው ኦክሳይድ እንደ ምርት ይገኛል።

በዚህ ከላይ ባለው ምሳሌ፣ የ Fe in Fe₂O₃ +3 ነው ይህም በምርት ጎን ወደ 0 ተቀይሯል። ስለዚህ ይህ የግማሽ ምላሽ እና የካርቦን ኦክሲዴሽን ቁጥር በ CO ውስጥ +2 ነው ነገር ግን በ CO ውስጥ ወደ +4 ተቀይሯል₂. ስለዚህ, የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ አካል ነው.

ከላይ ያለውን ስሌት ሚዛን እናስቀምጠው-

የኦክሳይድ ቁጥር ለውጥ ለኦክሳይድ የግማሽ ምላሽ እና የግማሽ ምላሽ ቅነሳ 2 እና 3 በቅደም ተከተል ነው። ስለዚህ ፣ የተጣራ ሚዛናዊ እኩልነት-

Fe₂O₃ +3ኮ → 2ፌ + 3CO₂

በእንደገና ምላሽ ውስጥ ምን ይሆናል?

Redox reaction በሁለት ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው የኤሌክትሮን ሽግግር እንጂ ሌላ አይደለም። በኤሌክትሮኖች መለዋወጥ ምክንያት አንድ ሬአክታንት ኦክሳይድ ሲሆን ሌላ ምላሽ ሰጪ ይቀንሳል። በኦክሳይድ ሂደት ውስጥ ሬአክታንት ኤሌክትሮኖቹን ሲያጣ ፣ ሲቀንስ ፣ ሬአክታንት ኤሌክትሮኖችን በአንድ ተደጋጋሚ ምላሽ ያገኛል።

ግልጽ ለማድረግ አንድ ምሳሌ እንውሰድ-

Zn (ዎች) + 2H⁺ (አቅ) + 2Cl^- (አክ) → H₂ (ሰ) + ዚ²⁺ (aq) +2Cl^- (አክ)

በዚህ ከላይ ምሳሌ, Zn ወደ Zn ኦክሳይድ ነው²⁺ እና ሁለት ኤሌክትሮኖች ጠፍቷል እና ኦክሳይድ ወኪል ኤች⁺. ስለዚህ የኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ ይህ ነው፡ Zn (s) → Zn²⁺ (aq) በተመሳሳይ ኤች⁺ ወደ ኤች ይቀነሳል₂ በ Zn እርዳታ ሁለት ኤሌክትሮኖችን በመቀበል. ስለዚህ, Zn እንደ መቀነስ ይሠራል ኤጀንት እና H+ ኦክሳይድ ይሠራል ወኪል. የግማሽ እኩልታ ቅነሳ 2H ይሆናል።⁺ (አክ) → H₂ (ሰ)

የበለጠ ለማወቅ እባክዎን ይመልከቱ፡- 7 Tetrahedral Molecule ምሳሌዎች፡ ማብራሪያ እና ዝርዝር እውነታዎች

በኦክሳይድ ምላሽ ውስጥ ምን ይከሰታል?

የኦክሳይድ ምላሽ የኦክሳይድ ቁጥር መጨመር ወይም ከአንድ ወይም ከአንድ በላይ ኤሌክትሮኖች መጥፋት ብቻ ነው። በኦክሳይድ ጊዜ ውስጥ የኦክሳይድ ሁኔታ ይጨምራል.

ኦክሳይድ በኦክስጅን ውስጥ ብቻ ሊከሰት እንደሚችል ሁልጊዜ አይስተካከልም, ማንኛውም ሌላ ኦክሳይድ ወኪል በኦክሳይድ ምላሽ ውስጥ መሳተፍ ይችላል. ኦክሲጅን ወይም ኦክሳይድ ኤጀንት የመጨመር አላማ ኦክሳይድ የተደረገውን ምርት ለማግኘት በሪአክታንት የሚለግሱትን ኤሌክትሮኖችን መቀበል ነው። የተገላቢጦሽ ምላሽ የኦክሳይድ ቅነሳ ከኤሌክትሮኖች ማግኘት በስተቀር ሌላ አይደለም።

እስቲ አንድ እንውሰድ የኦክሳይድ ምሳሌ ምላሽ -

ብረት ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል ኦክሳይድ የተደረገውን ምርት ብረት ኦክሳይድ (ፌ₂O₃).

4ፌ + 3ኦ₂ → 2 ፈ₂O₃

ለበለጠ መረጃ እባክዎን የሚከተለውን ይሂዱ። 5+ የብረታ ብረት ማስያዣ ምሳሌዎች፡ ማብራሪያ እና ዝርዝር እውነታዎች

Redox Reaction vs Oxidation

Redox ምላሽ	የኦክሳይድ ምላሽ
Redox reaction በመሠረቱ በሁለት ተሳታፊ አተሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ions መካከል ኤሌክትሮኖችን መለዋወጥ ነው።	ኦክሳይድ ኤሌክትሮኖችን ለኦክሲጅን ወይም ለሌላ ማንኛውም ኦክሲዳይዲንግ ኤጀንት ከመለገስ ወይም ከመለቀቅ በቀር ሌላ አይደለም።
Redox ምላሽ በሁለት ተቃራኒ የግማሽ ምላሽ፣ ኦክሳይድ ግማሽ ምላሽ እና የግማሽ ምላሽን በመቀነስ ይቀጥላል።	በኦክሳይድ ቅነሳ ውስጥ አንድ ሬአክታንት በኦክሲጅን እርዳታ ኦክሳይድ ይደረግ እና ኦክሳይድ የተደረገ ምርት ይፈጥራል።
የድጋሚ ምላሽ ምሳሌ ነው፡ 2HNO3 + 3 ኤች3አሶ3 (አክ) → 2 አይ (ሰ) + 3H3አሶ4 (አቅ) +ኤች2ኦ (ል)	የኦክሳይድ ምላሽ ምሳሌ ነው: 2Mg + O2→ 2MgO

በ Redox Reactions እና Oxidation Reaction መካከል ያለ ግንኙነት

ውስጥ አንድ የ redox ምላሽ, መቀነስ እና ኦክሳይድ በተመሳሳይ ጊዜ ይከናወናሉ. ኦክሳይድ ወኪል (ሌሎች የኬሚካል ዝርያዎችን ኦክሳይድ ያደርጋል) ኤሌክትሮኖችን ከመቀነስ ኤጀንቱን ይቀበላል (ሌላውን ይቀንሳል) ይቀንሳል. በመሠረቱ, የኤሌክትሮን ሽግግር ምላሽ ነው. ኦክሳይድ የተደረገባቸው ዝርያዎች ኤሌክትሮኖችን ያጣሉ እና የተቀነሱ ዝርያዎች ኤሌክትሮኖችን በ redox redox redox ምላሽ, ስለዚህ, redox ምላሽ በሁለት ክፍሎች ሊከፈል ይችላል- oxidation እና ቅነሳ ግማሽ ምላሽ.

ሂደቱ, ኦክሳይድ በእንደገና ምላሽ ውስጥ መገኘት አለበት.

በዚህ ከላይ ባለው ምሳሌ፣ ሴ⁴⁺ ወደ ሴ ዝቅ ብሏል³⁺ እና ፌ²⁺ ወደ ፌይ ኦክሳይድ ነው²⁺ ወደ ፌይ ኦክሳይድ ነው³⁺. ከላይ ያለው ምላሽ አንድ ነው እንደ ሁለቱም ኦክሳይድ የ redox ምላሽ ምሳሌ እና ቅነሳ በዚህ ምላሽ ውስጥ ኤሌክትሮኖችን በሁለት ምላሽ ሰጪዎች መካከል በማስተላለፍ ይሳተፋሉ።

የበለጠ ለማወቅ እባክዎን ይመልከቱ፡- HBr Ionic ነው ወይስ Covalent: ለምን? እንዴት፣ ባህሪያት እና ዝርዝር እውነታዎች