የሊ+ ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት፡ 11 ሙሉ እውነታዎች

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር በጊዜያዊ ሠንጠረዥ ውስጥ የሊቲየም ብረት መገኛ ነው። ስለ cation Li እንወያይ⁺

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር ስሙ እንደሚያመለክተው ሊቲየም ሞኖቫለንት cation ከ+1 ክፍያ ጋር ነው። ሊቲየም 1 ቫሌንስ ኤሌክትሮን አለው እና የዲፕሌት መረጋጋት ለማግኘት 1 ኤሌክትሮን አጥቶ Li ፈጠረ⁺ የሉዊስ መዋቅር ልክ እንደ ብዙ የአልካሊ ብረቶች የፔሪዲክ ሠንጠረዥ።

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር በ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ሴሚኮንዳክተር የኢንዱስትሪ እና ውስብስብ ምላሾች. የ Li መጠን እና ክፍያ⁺ የሉዊስ መዋቅር ውስብስብ ምስረታ ላይ ትልቅ ተጽእኖ አለው. እንዲሁም, የመሙያ-መሙያ እና ኤሌክትሮኬሚካል ባህሪያትን ያሳያል. ከእሱ ጋር የተቆራኙትን እንደ ዋልታ፣ መሟሟት፣ ትስስር፣ ወዘተ ያሉትን ባህሪያት እንመርምር።

ሊ እንዴት እንደሚሳል⁺ የሉዊስ መዋቅር?

Li⁺ የሌዊስ መዋቅር ከሌሎች ሞለኪውላዊ ሌዊስ አወቃቀሮች ጋር ሲነጻጸር ውስብስብ አይደለም በአንድ አካል መገኘት ምክንያት። የሉዊስ አወቃቀሩን በጊዜ ቅደም ተከተል እንረዳው።

ደረጃ 1፡ የተሳተፉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት

Li⁺ የሌዊስ መዋቅር ሊቲየም በካቲክ ቅርጽ ያለው እና 1 ቫልዩል ኤሌክትሮን አለው. ይህ የሆነበት ምክንያት ቀለል ያለ መዋቅር ስለሆነ እና ሊ የወቅቱ ሰንጠረዥ ቡድን1 ስለሆነ ነው። ስለዚህ በኦክቲት መመዘኛ ኤሌክትሮኒክ ውቅር 2,1, አጠቃላይ የቫልዩል ኤሌክትሮኖች ብዛት በ 1 ተገድቧል.

ደረጃ 2: የማዕከላዊ አቶም መኖሩን ማረጋገጥ

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር የማዕከላዊ አቶም ጽንሰ-ሐሳብ የለውም። ከሌሎች የሉዊስ አወቃቀሮች በተለየ፣ ሊ⁺ የሉዊስ መዋቅር 1 አካል ብቻ የያዘ ቀለል ያለ መዋቅር ነው። ስለዚህ የማዕከላዊው አቶም መኖር እዚህ ላይ ትክክለኛም ሆነ የሚቻል አይደለም.

ደረጃ 3፡ በ octet ምትክ የድፕሌት ማጠናቀቅ

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር የኦክቲት መስፈርቶችን አይከተልም እና ብረት መሆን 1 ኤሌክትሮን ያጣል ወደ ክቡር ጋዝ ሂሊየም ውቅር ቅርብ መረጋጋት። ስለዚህ የዲፕሌት መረጋጋትን ካጠናቀቀ በኋላ የ+1 ቻርጅ ያገኛል እና ሊ ተብሎ ይገለጻል።⁺ የሉዊስ መዋቅር ወይም ሊቲየም cation.

ደረጃ 4፡ መደበኛ ክፍያ ስሌት 

የ Li መደበኛ ክፍያ⁺ የሉዊስ መዋቅር 1. ሊ⁺ የሉዊስ መዋቅር ሞናቶሚክ ion ነው ስለዚህ መደበኛ ክፍያ ለማግኘት በፖሊቶሚክ ሞለኪውል ውስጥ ለመረጋጋት 0 መሆን ያለበት የተለመደው መንገድ እዚህ አይሰራም። ስለዚህ በ ions ውስጥ የግለሰብ ክፍያ እንደ መደበኛ ክፍያ ይቆጠራል.

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

የሞለኪዩል ቅርፅ የሚወሰነው በፖሊቶሚክ ሞለኪውሎች ውስጥ ባለው አተሞች ዝግጅት ነው። በ monatomic ions ውስጥ ያለውን ሁኔታ እንወቅ.

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር ምንም አይነት ቅርጽ የለውም ምክንያቱም አንድ አካል ያለው ሞኖቫለንት cation ስለሆነ ionዎች በአንድ ላይ የሚያዙበት የኤሌክትሮኖች ጥንካሬ እና ስለዚህ በሌሎች የሉዊስ መዋቅሮች ውስጥ እንደሚጠበቀው የተለየ ዝግጅት ሊኖረው አይችልም።

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያ በሞለኪውል ውስጥ ባለው ግለሰብ አቶም ላይ የሚከፈል ክፍያ ነው። የሊ መደበኛ ክፍያን እናሰላ⁺ የሉዊስ መዋቅር

የ Li መደበኛ ክፍያ⁺ የሉዊስ መዋቅር ነው 1. ምንም አይነት ትስስር ስለሌለው እና ነጠላ አካል ስለሆነ በተለመደው መደበኛ ክፍያ ቀመር ሊሰላ አይችልም. 

በግለሰብ ionዎች ውስጥ cations ወይም anions መረጋጋት አለ ነገር ግን ከሌሎች አተሞች ጋር ምንም ግንኙነት የለም. ስለዚህ በእንደዚህ አይነት ሞኖቶሚክ ions ውስጥ የኤሌክትሪክ መስክ በነጠላ ion ላይ ስለሚሰራጭ በአዮኒክ ክፍያ እና በመደበኛ ክፍያ መካከል ምንም ልዩነት የለም.

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የቦንድ አንግል ጽንሰ-ሐሳብ ከሉዊስ መዋቅር ቅርጽ እና ሞለኪውላዊ ጂኦሜትሪ ጋር የተያያዘ ነው. በ Li ውስጥ ያለውን የማስያዣ አንግል ሁኔታን እንፈትሽ⁺ የሉዊስ መዋቅር.

የሊ+ ሌዊስ መዋቅር የማስያዣ አንግል የለውም። የግንኙነቱ አንግል በነጠላ አቶሞች መካከል በመተሳሰር ይመሰረታል። ግን በሊ⁺ የሉዊስ መዋቅር, እንደዚህ ያሉ ሁኔታዎች አያሸንፉም.

የማስያዣው አንግል ከሞለኪውላር ጂኦሜትሪ እና ከሞለኪዩል ቅርጽ ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው. እርስ በእርሳቸው የተሳሰሩ ናቸው. ሊ⁺ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ የለውም ስለዚህ የማስያዣ አንግል የማግኘት እድሉ እዚህ ግባ የማይባል ነው።

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

የ octet ደንቡ ለዋና የቡድን አካላት የመረጋጋት መስፈርት ነው ነገር ግን የተወሰኑ ንጥረ ነገሮች የማይካተቱ ናቸው. ሊ እንዴት እንደሆነ እንወቅ⁺ የሉዊስ መዋቅር ልዩ ጉዳይ ነው።

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር ከኦክቲት ህግ ይልቅ የድፕሌት ህግን ይከተላል። ይህ የሆነበት ምክንያት ሊቲየም እንደ አቶም 3 ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮኒክስ ውቅር 2,1 ስላለው ነው. ስለዚህ መረጋጋት ወደ ሂሊየም ኖብል ጋዝ ሲሆን ይህም ድብልብል ነው.

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንድ

ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ለኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ምንም አይነት አስተዋፅኦ የላቸውም. በሊ ውስጥ ሚና እንዳላቸው እንይ⁺ የሉዊስ መዋቅር.

Li⁺ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉትም። ቻርጅ የተደረገ ዝርያ ሲሆን 1 ኤሌክትሮን በመለገስ የተረጋጋ ሞኖቶሚክ ነው። ስለዚህ, በእሱ ላይ አዎንታዊ ክፍያ አለው ነገር ግን ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉም.

Li⁺ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

የቫለንስ ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየስ አነስተኛ መስህብ የተነሳ በቀላሉ ለኬሚካላዊ ትስስር ትክክለኛ እጩ ሊሆኑ ይችላሉ። በሊ ውስጥ ስለ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እንወያይ⁺.

Li⁺ 2 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት. ከዚህ በታች ይሰላል.

• አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት በሊ አቶም = 3
• የዲፕሌት መረጋጋትን ለማግኘት የኤሌክትሮን ኪሳራ = 1
• የቫለንስ ኤሌክትሮኖች በሊ⁺ = 3 -1 = 2
• ስለዚህ ሊ⁺ ከሄሊየም ኖብል ጋዝ ውቅር ጋር እኩል የሆኑ 2 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሉት።

Li⁺ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ማዳቀል የተለያዩ ቅርጾች እና መጠኖች ያሏቸው አዳዲስ ድቅል ምህዋር የሚፈጠሩበት የአቶሚክ ምህዋሮች መቀላቀል ነው። በሊ ውስጥ ማዳቀል ይቻል እንደሆነ እንወያይ⁺ ኦር ኖት.

Li⁺ ማዳቀልን አያሳይም ምክንያቱም ኦርጋኒክ ውህድ ስላልሆነ እና የተወሰነ ቅርጽ ስለሌለው። ማዳቀል እንደዚህ አይታይም ምክንያቱም አወንታዊ ክፍያዎችን በአንድ ላይ በማቀናጀት በጥብቅ የታሸጉ ናቸው። ክሪስታል ንጣፍ.

ሊ ነው⁺ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

የማንኛውም የሉዊስ መዋቅር ዋልታነት ከግቢው ኤሌክትሮኔጋቲቭ ጋር የተያያዘ ነው። የ Li polarityን እንወቅ⁺.

Li⁺ ፖላር ነው ምክንያቱም አዎንታዊ ክፍያ ያለው ionክ ዝርያ ነው. አወንታዊ ክፍያ ዝርያ እንደመሆኑ መጠን ለትልቅ ምሰሶው ተጠያቂ የሆነ ጉልህ የሆነ የኃይል መጠን አለው. እንዲሁም ሊ⁺ ከፍተኛ የብረታ ብረት ባህሪ የሚያሳየው የፔሪዲክቲክ ሰንጠረዥ 1 ኛ ቡድን ነው።

ሊ ነው⁺ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች ጨዎችን ወይም ውህዶችን ለኤሌክትሪክ ማስተላለፊያ ionዎች እንደ መካከለኛ ሆነው ያገለግላሉ. ሊ መሆኑን እንወቅ⁺ የዚህ ምድብ ነው።

Li⁺ ኤሌክትሮላይት ነው ምክንያቱም ወደ ionዎች ሊለያይ ስለሚችል እና ሊፈታ የሚችል ነው. Li⁺ እንደ ኤሌክትሮላይት በመካከለኛው ውስጥ ለ ions እንደ መተላለፊያ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል ምክንያቱም የተለያዩ ያሳያል ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሾች. ይህ በራሱ ጨዎችን ራስን የመለየት ዘዴ በአልካላይን ባህሪያት ምክንያት ይቻላል.

ሊ ነው⁺ ionic ወይም covalent?

Ionic ወይም covalent ቁምፊ በማያያዝ መንገድ ላይ የተመሰረተ ነው እና ከሜታሎይድ በስተቀር በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ በጣም ተለይቷል. ለ Li ተመሳሳይ ነገር እንፈትሽ⁺.

Li⁺ አዮኒክ ዝርያ ነው። ምክንያቱም በተለመደው መልኩ ብረት ነው እና መረጋጋት ለማግኘት ኤሌክትሮኖችን በማጣት ነው. እንዲሁም, የተከፈለ የካቲክ ዝርያ ነው. ስለዚህ ብረት እና ፖዘቲቭ ቻርጅ ዝርያዎችን ለመመስረት ኤሌክትሮን የመለገስ አቅም እንደ ionክ አካል የሚወስኑት ባህሪያት ናቸው።

መደምደሚያ

በአጭሩ፣ ሊ⁺ የሉዊስ መዋቅር በ 1 ኤሌክትሮን መጥፋት የተፈጠረው ሞኖቫለንት cation ብቻ ነው። አንድ አካል እንደመሆኑ መጠን በአጠቃላይ ከሉዊስ መዋቅር ጋር የተያያዙት የመተሳሰሪያ ባህሪያት እንደ ቅርጽ፣ ማዳቀል፣ አንግል እና ብቸኛ ጥንድ ምንም ትርጉም የላቸውም። ነገር ግን ከ ionic ውህዶች ጋር የተያያዙ የኤሌክትሮኒክስ ባህሪያትን ያሳያል.