የሊኤች ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (13 ሙሉ እውነታዎች)

ሊኤች ወይም ሊቲየም ሃይድሮድ የሞለኪውላዊ ክብደት 7.95 ግ/ሞል ያለው አልካሊ ብረት ሃይድሮድ ነው። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ LiH ተጨማሪ ዝርዝሮችን እንማራለን.

LiH እንደ ግራጫ ወይም ቀለም የሌለው ጠንካራ ሞለኪውል ይመስላል። የማይሟሟ ነገር ግን ከኦርጋኒክ ፕሮቲክ ሟሟ ጋር ምላሽ የሚሰጥ እና በተለያዩ የቀለጠ ጨው ውስጥ የሚሟሟ ነገር ግን ለእነሱ ምላሽ አይሰጥም። በተፈጥሮ ውስጥ በጣም የሚመራ ሲሆን የሞለኪዩል የሙቀት አማቂነት ዋጋ ለጠንካራ ክሪስታል 0.125 ዋ / (ሴሜ · K) ነው.

በተፈጥሮው ዲያማግኔቲክ ነው እና ለስላሳ ቁሶች ከታመቀ ክሪፕ እና የባንድ ክፍተት ጋር። አሁን የሊኤች አወቃቀሩን፣ ማዳቀልን፣ ፖሊነትን፣ አዮኒክ ተፈጥሮን እና የሟሟትን የሊኤችን ትክክለኛ ማብራሪያ በሚከተለው ክፍል እንነጋገራለን።

1. የሊኤች ሌዊስ መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?

በሌዊስ መዋቅር እገዛ፣ ከሞለኪውል ጋር የተያያዙ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን፣ ብቸኛ ጥንዶችን እና ሌሎች ንብረቶችን መተንበይ እንችላለን። የሊህ መዋቅርን እንሳል።

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

የአንድን ሞለኪውል የሉዊስ መዋቅር ለመሳል የሞለኪዩሉን አጠቃላይ የቫለንስ ኤሌክትሮኖችን መቁጠር ያለብን ተተኪ አተሞችን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር ነው። በ LIH ውስጥ ያሉት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 2 ናቸው ፣ እና አንድ ከ Li እና አንድ ለ H አለ ፣ እኛ አንድ ላይ ጨምረናቸው።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

በ 2 ውስጥ^nd ደረጃ ለሊዊስ, የመዋቅር ስዕል ማዕከላዊ አቶም ይመረጣል. በሊኤች ሞለኪውል ውስጥ፣ ሊ እንደ ማዕከላዊ አቶም የተመረጠ ነው ምክንያቱም ከH የበለጠ ኤሌክትሮፖዚቲቭ እና እንዲሁም መጠኑ ከኤች የበለጠ ነው።

የ octet ደንብን ማርካት

በሞለኪውል ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በተመጣጣኝ የኤሌክትሮኖች ብዛት በማጠናቀቅ በቦንድ ምስረታ ወቅት የ octet ህግን ማክበር አለበት። በሊኤች ውስጥ ለኦክቶት የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች 4፣ ሁለት ለሊ እና ሁለቱ ለኤች ከ s ብሎክ ኤለመንቱ ውስጥ ስለሆኑ እና ሁለት ኤሌክትሮኖችን ስለሚከማች።

ቫለንቲውን ማርካት

በቦንድ ምስረታ ወቅት እያንዳንዱ አቶም በቫለንሲ መሞላት አለበት። ለኦክተቱ የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች 4 ሲሆኑ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ደግሞ 2 ናቸው፣ስለዚህ የተቀሩት ኤሌክትሮኖች በ2/2 = 1 ቦንድ ቫልዩን በማርካት ጥቅም ላይ ይውላሉ። Li እና H ሁለቱም valency 1 አላቸው እና በመካከላቸው አንድ ትስስር ብቻ ፈጠሩ።

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

ብቸኛ ጥንዶች በነዚያ ጉዳዮች ላይ የሚገኙት ከማንኛውም አቶም የቫልዩም ኦርቢታል ውስጥ ከሚገኙት ትስስር ኤሌክትሮኖች የበለጠ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ካሉ ብቻ ነው። በሊኤች ሞለኪውል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ስላላቸው በ Li ወይም H ላይ ምንም ብቸኛ ጥንዶች የሉም።

2. LiH valence ኤሌክትሮኖች

በማንኛውም አቶም ውጫዊ ሼል ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች እና ለአቶም ኬሚካላዊ ተፈጥሮ ተጠያቂ የሆኑት ኤሌክትሮኖች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይባላሉ። አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለ LiH እንቆጥራቸው።

በናኤች የውጨኛው ሼል ውስጥ የሚገኙት አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 2. አንድ ኤሌክትሮን ከና ሳይት ሲመጣ እና አንድ ኤሌክትሮን ከኤች ሳይት ይመጣል ምክንያቱም በቅርፋቸው ውስጥ አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ብቻ ስላላቸው።

• የ H ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ነው¹
• ስለዚህ፣ በኤች አቶም ላይ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 1 ናቸው፣ 1s ደግሞ የ H valence orbital ነው
• የሊ ኤሌክትሮኒክ ውቅር [He] 2s ነው።¹
• ስለዚህ፣ በሊ አቶም ላይ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 1 ናቸው፣ ምክንያቱም የ valence orbital ለ Li 3s orbital ነው።
• ስለዚህ ለሊኤች አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 1+1 = 2 ነው።

3. የሊኤች ሌዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛዎቹ ጥንዶች ግንኙነቱን ከፈጠሩ በኋላ በሚቀሩበት ጊዜ በቫሌንስ ምህዋር ላይ የሚገኙት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የ LiH አጠቃላይ ጥንዶችን እንቆጥራቸው።

በሊኤች ሞለኪውል ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች ቁጥር ዜሮ ነው ምክንያቱም ምንም ብቸኛ ጥንዶች ስለሌለው። የተዋሃዱ አቶሞች ሁለቱም ሊ እና ኤች አንድ ኤሌክትሮን ብቻ አላቸው በቫለንስ ምህዋር ውስጥ እና አንድ ኤሌክትሮን በቦንድ ምስረታ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ስለዚህ ዜሮ ኤሌክትሮኖች ይቀራሉ።

• የብቸኛ ጥንዶች ቁጥር በቀመር ይሰላል፣ ብቸኛ ጥንድ = ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ምህዋር ውስጥ ይገኛሉ - በቦንድ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች
• በሊ አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 1-1=0 ናቸው።
• በኤች አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች፣ 1-1 = 0 ናቸው።
• ስለዚህ፣ በሊኤች ሞለኪውል ላይ የሚገኙት አጠቃላይ የነጠላ ጥንዶች ብዛት 0+0 = 0 ነው።

4. LiH lewis መዋቅር ባይት ደንብ

የ octet ደንቡ በመያዣው ምስረታ ወቅት የቫልንስ ምህዋርን በተመጣጣኝ ኤሌክትሮኖች ማጠናቀቅ ነው። ኦክቴት በ LiH ላይ መተግበሩን እና አለመሆኑን እንፈትሽ።

በ LiH octet ህግ ውስጥ ሊ እና ኤች ሁለቱም የብሎክ አካላት ቢሆኑም ይተገበራሉ። የ H እና Li ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ነው¹ እና [እሱ] 2s¹ በቅደም ተከተል. ስለዚህ ሁለቱም በs ምህዋር ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ አላቸው እና አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ሊቀበሉ ይችላሉ ምክንያቱም በ s ምህዋር ውስጥ ከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ብዛት በሁለት ላይ ስለሚገኝ።

ስለዚህ ኦክተቱን ለማጠናቀቅ የሚፈለገው የኤሌክትሮኖች ብዛት 4 ሲሆን የሚገኙት የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ደግሞ ሁለት ናቸው። ስለዚህ የቀሩትን ኤሌክትሮኖች በ 2/2 = 1 ቦንድ ለማጠራቀም እና ቦንድ ለመመስረት እና ኦክቲቱን ለማጠናቀቅ በሊ እና ኤች መካከል አንድ ቦንድ ዝቅተኛ መኖር አለበት።

5. LiH lewis መዋቅር ቅርጽ

የሞለኪዩሉ ሞለኪውላዊ ቅርጽ በጂኦሜትሪ ውስጥ ካሉ ሌሎች አቶሞች ጋር የማዕከላዊ አቶም ዝግጅት ነው። የሊኤች ሞለኪውላዊ ቅርፅን እንተንበይ።

የሊኤች ሞለኪውላዊ ቅርፅ በማዕከላዊ ሊ እና ተርሚናል ኤች አተሞች ዙሪያ መስመራዊ ነው ይህም ከሚከተለው ሰንጠረዥ ሊተነብይ ይችላል።

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል
AX5	5	0	ትዝታ ቢፒራሚዳል	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX4E	4	1	ዳውድ	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX3E2	3	2	ቲ-ቅርጽ ያለው	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX2E3	2	3	መስመራዊ	ትዝታ biፒራሚዳል
AX6	6	0	ኦክታሃራል	ኦክታሃራል
AX5E	5	1	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል
AX4E2	4	2	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል

የአዮኒክ ሞለኪውል ሞለኪውላዊ ቅርፅ የሚወሰነው በክሪስታል መዋቅር ሲሆን የኮቫለንት ሞለኪውል በVSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ንድፈ ሃሳብ የተተነበየ ሲሆን በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት የ AX አይነት ጂኦሜትሪ ያለው ሞለኪውል መስመራዊ ነው።

6. LiH lewis መዋቅር አንግል

የማስያዣው አንግል በዚያ ዝግጅት ላይ ለትክክለኛው አቅጣጫ በተወሰነ ቅርጽ በአቶሞች የተሰራ አንግል ነው። ለሊኤች ሞለኪውል የቦንድ አንግል እናሰላ።

LiH መስመራዊ ጂኦሜትሪ ስላለው የ180 ማሰሪያ አንግል አለው።⁰ ምክንያቱም ለመስመር ጂኦሜትሪ የቦንድ አንግል ሁሌም 180 ነው።⁰ ከሂሳብ ስሌት. በሊ እና ኤች መካከል ላለው የመስመራዊ ሞለኪውል ፍፁም የማስያዣ አንግል የማፈንገጥ እድል የለም።

• አሁን የቲዎሬቲካል ቦንድ አንግልን ከተሰላ የቦንድ አንግል እሴት ጋር በማዳቀል እሴቱ እናዋሃዳለን።
• የቦንድ አንግል ቀመር በ Bent ደንብ መሰረት COSθ = s/(s-1) ነው።
• ሊ አልተዳቀለም ነገር ግን በመስመራዊ ጂኦሜትሪ ምክንያት፣ sp hybridizationን ይቀበላል።
• ማዕከላዊው አቶም ሊ sp hybridized ነው፣ ስለዚህ እዚህ ያለው ባህሪ 1/2 ነው።^th
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/2)} / {(1/2)-1} =-( 1) ነው።
• Θ = COS^-1(-1/2) = 180⁰

7. LiH lewis መዋቅር መደበኛ ክፍያ

በመደበኛ ክፍያ እርዳታ በሞለኪውል ውስጥ በእያንዳንዱ አቶም ላይ በእኩል ኤሌክትሮኔጋቲቭ ከፊል ክፍያ ሊተነብይ ይችላል። የሊኤች አቶምን መደበኛ ክፍያ እንተነብይ።

የLiH መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው ምክንያቱም በግልጽ እንደ ገለልተኛ ሆኖ ይታያል፣ ነገር ግን በ Li እና H አቶም ላይ ክፍያ አለ። እነዚያ ክፍያዎች በመጠን እኩል ናቸው ነገር ግን በአቅጣጫ ተቃራኒ ናቸው፣ ስለዚህ ተሰርዘዋል እና ሞለኪውሉን ገለልተኛ ያደርጉታል። ስለዚህ በእያንዳንዱ አቶም ላይ ከፊል ክፍያ እንደሚገኝ ተንብየ።

• ሞለኪውሉ በቀመር መደበኛ ክፍያ ስሌት ላይ ገለልተኛ ነው መደበኛ ክፍያ = N_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ
• በሊ አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 1-0- (0/2) = +1 ነው።
• በ H አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 0-1- (0/2) = -1 ነው።
• ስለዚህ፣ እያንዳንዱ cation እና anion አንድ ክፍያ ይሸከማሉ እና እሴቱ አንድ ነው ነገር ግን በተፈጥሯቸው ተቃራኒ ናቸው እና ለ LiH ሞለኪውል መደበኛ ክፍያ ዜሮ ለማድረግ ይሰርዛሉ።

8. LiH ማዳቀል

ማዕከላዊው አቶም ከአቶሚክ ምህዋሮች የሚመነጭ ተመጣጣኝ ሃይል ለመመስረት ድቅል (hybridization) ያደርጋል። ስለ ሊኤች ዲቃላነት ያሳውቁን።

ማዕከላዊው ሊ በሊኤች ሞለኪውል ውስጥ የተዳቀለ ነው ይህም በሚከተለው ሠንጠረዥ ሊረጋገጥ ይችላል።

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ አንግል
1.መስመር	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
3.Tetrahedral	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4.Trigonal ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
5.ጥቅምት	6	sp3d2/መ2sp3	900
6.ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ፣ የማዕከላዊ ሊ ማዳቀል፣ ½(3+1+0+0) = 2 (ስፒ) ነው።
• አንድ s ምህዋር እና አንድ የሊ ምህዋር በማዳቀል ላይ ይሳተፋሉ።
• በአተሞች ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች በማዳቀል ውስጥ አይሳተፉም።

9. LiH solubility

አብዛኛው የ ionic ሞለኪውል በውሃ ውስጥ ይሟሟል ምክንያቱም ሊነጣጠሉ እና በውሃ ውስጥ ሊሟሟሉ ስለሚችሉ ነው. ሊኤች በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ወይም የማይሟሟ መሆኑን እንይ።

ሊኤች በውሃ ውስጥ ይሟሟል ምክንያቱም ሁለት ionዎች እንዲፈጠሩ ionized ስለሚደረግ እና እነዚያ ionዎች በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟቸው። በእውነቱ፣ ሊኤች ወደ ions ሲለያይ ሊ ይፈጥራል⁺ እና ይህ ion በአዮኒክ አቅም ዙሪያ ያለውን የውሃ ሞለኪውል ሊስብ ይችላል እና የሃይድሮይድ ion ከውሃ ሞለኪውል ጋር H-bonding ሊፈጥር ይችላል።

ከውሃ ሞለኪውል በተጨማሪ ሊኤች በሚከተሉት ፈሳሾች ውስጥ ይሟሟል

• CCl₄
• CS₂
• ቤንዜኔ
• ሜታኖል
• CHCl₃
• አሞንያን

10. LiH ጠንካራ ነው ወይስ ፈሳሽ?

Ionic ውህዶች ትክክለኛ ክሪስታል መዋቅር እና ጠንካራ ትስስር ስላላቸው በተፈጥሯቸው በአብዛኛው ጠንካራ ናቸው። LiH ጠንካራ መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

ሊኤች የፊት መሃል ኪዩቢክ ክሪስታል ያለው ጠንካራ ሞለኪውል ነው እና የክሪስታል ሃይል በጠንካራ መልክ ለመቆየት በጣም ጠንካራ ነው። ክሪስታል በመኖሩ ምክንያት ኢንትሮፒ ለሞለኪውል በጣም ዝቅተኛ ነው, እና በዚህ ምክንያት, ሁሉም አተሞች በክሪስታል ውስጥ በቅርበት ተጭነዋል. እንደ ግራጫ ክሪስታል ጠንካራ ሆኖ ይታያል.

የሊኤች ሞለኪዩል ያለው ጥልፍልፍ ቋሚ ከፍ ያለ ነው ይህም ማለት በክፍል ሙቀት ውስጥ በጠንካራ ክሪስታል ውስጥ ይገኛል.

11. LiH ዋልታ ነው ወይስ ፖላር ያልሆነ?

አዮኒክ ውህዶች በባህሪያቸው ዋልታ በመሆናቸው በመካከላቸው ያለው ትስስር መፈጠር ምክንያት በተፈጥሮ ዋልታ ናቸው። የሊኤች ሞለኪውል ዋልታ መሆኑን እና አለመሆኑን እንፈትሽ።

ሊኤች የዋልታ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም በሁለት አተሞች ውስጥ በቂ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ስላለ እና እንዲሁም መስመራዊ መዋቅር እንደመሆኑ መጠን ከ Li እስከ H ያለውን የዲፖል-አፍታ ለመሰረዝ ምንም አይነት መንገድ ስለሌለ የተወሰነ የውጤት የዲፖል-አፍታ እሴት አለው እና ሞለኪውል ዋልታ.

እንዲሁም በሊ እና እኔ መካከል ያለው ትስስር በኤሌክትሮኖች ልገሳ እና በኤሌክትሮኒካዊ መስተጋብር ምክንያት, ትስስር የበለጠ የዋልታ ባህሪ አለው.

12. ሊኤች አሲድ ነው ወይስ መሰረታዊ?

አንድ ሞለኪውል ፕሮቶን ወይም ሃይድሮክሳይድ ionዎችን በውሃ ፈሳሽ ውስጥ መልቀቅ ከቻለ በቅደም ተከተል አሲድ ወይም ቤዝ ይባላል። LiH መሰረታዊ መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

ሊኤች ምንም እንኳን ኤች ባይኖረውም ጠንካራ መሰረት ነው⁺ ወይም ኦኤች^- ፕሮቶንን ከሌሎች ተከታይ መሳብ እና ኮንጁጌት አሲድ ሊፈጥር የሚችል ሃይድራይድ ion አለው። ሃይድሬድ ion የሃይድሮጂን ሞለኪውልን ለመፍጠር ፕሮቶንን ለመሳል ከፍ ያለ ቅርርብ አለው እና እንደ ጠንካራ የነሐስ መሠረት ይሠራል።

13. LiH ነው ኤሌክትሮላይት?

አዮኒክ ሞለኪውሎች በ ions ጠንካራ መስተጋብር የተፈጠሩ በመሆናቸው ከፍተኛ የኤሌክትሮላይቲክ ተፈጥሮ አላቸው። ሊኤች ኤሌክትሮላይት ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።

ሊኤች ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው, ምክንያቱም ወደ የውሃ መፍትሄ ሲለያይ Li ፈጠረ⁺ እና እ^-ጠንካራ ionዎች እና የእነዚያ ionዎች ተንቀሳቃሽነት በጣም ከፍተኛ ነው. የ ion እምቅ አቅም ደግሞ እነዚያ ionዎች በጣም ከፍ ያሉ እና ኤሌክትሪክን በውሃ መፍትሄ በፍጥነት ያጓጉዛሉ።

14. LiH ionic ነው ወይስ ኮቫልንት?

አዮኒክ ሞለኪውል በተዋቀሩ አቶሞች መካከል ጠንካራ መስተጋብር ያለው ሲሆን ከፍተኛ የፖላራይዜሽን ኃይል አለው። ሊኤች አዮኒክ ነው ወይስ አይደለም የሚለውን እንመልከት።

ሊኤች የአይዮኒክ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሞለኪዩሉ የተፈጠረው በኤሌክትሮን ልገሳ እና ተቀባይነት ዘዴ በመጋራት አይደለም። እንዲሁም ሊ⁺ በቻርጅ ጥግግት ምክንያት ከፍ ያለ የ ion እምቅ አቅም ስላለው አኒዮንን በቀላሉ ፖላራይዝ ማድረግ ይችላል እና ሃይድሬድ ion ደግሞ በፋጃን ህግ መሰረት የበለጠ የፖላራይዝ አቅም አለው ion ሞለኪውል ነው።

መደምደሚያ

ሊኤች ጠንካራ ኢንኦርጋኒክ ብሮንስድድ መሰረት ነው እና አሲዳማውን ፕሮቶን ከተፈለገው ሞለኪውል ለማውጣት በብዙ ኦርጋኒክ ምላሾች ውስጥ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል። አይ