ሊቲየም የሁለተኛው ክፍለ ጊዜ ንብረት የሆነ የአልካሊ ኤስ ብሎክ ብረት እና ከየጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ አንድ ቡድን ነው። በሚቀጥሉት ክፍሎች ስለ ሊቲየም የበለጠ እንረዳ።
የሊቲየም አቶሚክ ቁጥር 3 ነው እና እሱን ለመወከል ጥቅም ላይ የዋለው ምልክት ሊ ነው። በክፍል ሙቀት ውስጥ ጠንካራ ሆኖ ይታያል እና በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የሚታየው የማቅለጫ ነጥብ ወደ 180 ° ሴ አካባቢ እና በ 1342 ° ሴ ይቀልጣል. እንዲህ ላሉት ከፍተኛ እሴቶች ምክንያት ከፍተኛ ኃይል ያለው ትስስር እና ionization ነው.
የሊቲየም ሞለኪውላዊ ክብደት 6.94 ግ / ሞል ነው. ወደ መከሰት ሲመጣ እንደ ብረት ሳይሆን ከድንጋይ (አስቂኝ) የማዕድን ምንጮች ውሃ ጋር በማጣመር ነው. በሚቀጥሉት ክፍሎች እንደ መዋቅር፣ ቅርፅ፣ ማዳቀል፣ ወዘተ ያሉትን አንዳንድ ጠቃሚ እውነታዎችን በዝርዝር እናጠናለን።
የሊቲየም መዋቅር እንዴት መሳል ይቻላል?
የሉዊስ ነጥብ መዋቅር የሊቲየምን መዋቅር ለማሳየት ሊያገለግል ይችላል። ከዚህ በታች ያሉት ደረጃዎች የሊቲየም መዋቅርን ውክልና ያብራራሉ.
1. የሊቲየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር ማግኘት.
የሊቲየም ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1 ሴ2 2s1 የአቶሚክ ቁጥሩ 3 እንደመሆኑ መጠን በኤሌክትሮኒክ ውቅር መሠረት ሁሉም ኤሌክትሮኖች ምህዋርን እንደሚይዙ ልንመለከተው እንችላለን። 1 ዎቹ የምሕዋር 2 ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን አንድ ኤሌክትሮን ከ 2 ሴ ምህዋር ጋር ነው.
2. ኤሌክትሮኖች ለመያያዝ ይገኛሉ
በሊቲየም ውስጥ ለመያያዝ ያለው ኤሌክትሮን አንድ ነው. ሌሎቹ 2 ኤሌክትሮኖች በ 1 ዎቹ ሼል ውስጥ ናቸው, እሱም ወደ ኒውክሊየስ በጣም ቅርብ ነው እናም ስለዚህ ከኒውክሊየስ የመሳብ ኃይል ያጋጥመዋል. ስለዚህ በ 2 ዎቹ ውስጥ ያለው ኤሌክትሮን በማያያዝ ሂደት ውስጥ ይሳተፋል.
3. ሊቲየምን እንደ ሌዊስ ነጥብ መዋቅር በመወከል
ሊቲየም ሞኖቶሚክ መሆን በሊ ምልክት ይወከላል። በሌዊስ ነጥብ መዋቅር ውስጥ ሊ በመሃል ላይ ተቀምጧል እና የቫልዩ ኤሌክትሮኖች በአወቃቀሩ ዙሪያ እንደ ነጠብጣቦች ይወከላሉ. ከታች ያለው ሥዕል ይህንን በተሻለ መንገድ ያብራራል.
የሊቲየም መዋቅር ሬዞናንስ
ሬዞናንስ በሞለኪውል ውስጥ ያለውን ትስስር በተሻለ መንገድ እንድንረዳ ይረዳናል። በሊቲየም ውስጥ ያለውን ድምጽ እንይ.
በሊቲየም መዋቅር ውስጥ ማስተጋባት አይቻልም. በመጀመሪያ ደረጃ አወቃቀሩ ሞኖአቶሚክ እና በውስጡ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች በተረጋጋ ሁኔታ ውስጥ ይገኛሉ. ስለዚህ የኤሌክትሮኖች ዲሎካላይዜሽን በሊቲየም አቶም መዋቅር ውስጥ አይታይም።
የሊቲየም መዋቅር ቅርፅ
የክሪስታል መዋቅር ቅርፅ የንጥሉን ባህሪያት ለመረዳት ይረዳናል. የሊቲየም መዋቅርን እንመርምር.
የሊቲየም መዋቅር ቅርፅ ነው አካልን ያማከለ ኪዩቢክ ወይም ቢሲሲ. ይህ መዋቅር በ 25 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ውስጥ በተረጋጋ ሁኔታ ውስጥ ይገኛል. ነገር ግን በ68097 ኤቲም እና 22.85°C ቅርፁን ከሰውነት ማእከል ኪዩቢክ ወደ ፊት ማእከል ኩብ የመቀየር እድሉ አለ።
የሊቲየም መዋቅር መደበኛ ክፍያ
መደበኛ ክፍያ በአተም ላይ የሚኖረው እና ዝቅተኛውን ኃይል ለመተንበይ የሚረዳው የክፍያ ዓይነት ነው። ስለ ሊቲየም እንወያይ.
በሊቲየም መዋቅር ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ ዜሮ ነው። የዚህ ሞለኪውል መደበኛ ክፍያ ስሌት ከዚህ በታች በዝርዝር ተብራርቷል.
የመደበኛ ክፍያ ስሌት ስሌት ነው።
- መደበኛ ክፍያ = ቫልንስ ኤሌክትሮኖች - ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች - የቦንዶች ቁጥር
- መደበኛ ክፍያ በሊቲየም = 1 - 0 - 1 = 0
የሊቲየም መዋቅር አንግል
በመዋቅሩ ውስጥ ያለው አንግል እንደ አተሞች አቀማመጥ እና በመካከላቸው ያለውን ርቀት በተመለከተ ሀሳብ ይሰጠናል። ስለ ሊቲየም እንፈልግ.
የሊቲየም መዋቅር አንግል 90 ° ነው. የክሪስታል መዋቅርን የሚገልጹት ማዕዘኖች አልፋ፣ ቤታ እና ጋማ ናቸው። ለሊቲየም አካል ያማከለ የክሪስታል መዋቅር α=β=γ=90°።
የሊቲየም መዋቅር octet ደንብ
Octet ደንብ ሁሉም የአተሞች ቫልዩኖች በማያያዝ ሂደት እና 8 ኤሌክትሮኖች በቫሌሽን ሼል ውስጥ መሟላት አለባቸው. ለሊቲየም እንይ.
በሊቲየም ውጫዊ ሽፋን ውስጥ ያለው ኤሌክትሮን አንድ ነው. ትርጉሙም ያንን አንድ ኤሌክትሮን ተካፍሎ ኦክተቱን ያጠናቅቃል ወይም 7 ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች አቶሞች ተቀብሎ ኦክተቱን ያጠናቅቃል። ብዙ ጊዜ አንድ ኤሌክትሮን ይሰጣል ወይም ይጋራል እና ከሌሎች አተሞች ጋር አንድ ትስስር ይፈጥራል።
የሊቲየም መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች
ብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች በኮቫለንት ትስስር ሂደት ውስጥ የማይሳተፉ እና እንዲሁም በሞለኪውሎች ጂኦሜትሪ ውስጥ ሚና የሚጫወቱ ናቸው። ስለ ሊቲየም እንፈልግ
የሊቲየም መዋቅር ምንም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉትም። ምክንያቱ በኤለመንታዊ መልክ እና እንደ ሞኖቶሚክ ነው. አብዛኛውን ጊዜ ብቸኛ ጥንዶች ከሌላ አቶም ጋር ቦንድ ምስረታ በሚካሄድበት ጊዜ ወደ ስእል ይመጣሉ።
ሊቲየም ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የአንድ አቶም ውጫዊ ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት ናቸው. በሊቲየም ውስጥ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንፈልግ።
በሊቲየም ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት አንድ ነው። ይህ s ብሎክ ኤለመንት በራሱ ምህዋር ውስጥ ሁሉም ኤሌክትሮኖች አሉት ምክንያቱም የአቶሚክ ቁጥሩ በጣም ዝቅተኛ ነው ማለትም 3. ስለዚህም በውጭኛው 2 ሴ ሼል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮኖች ብቻ ይገኛሉ።
የሊቲየም ድቅል
አዳዲስ የምሕዋር ስብስቦችን ከተለያዩ ሃይሎች ጋር ለመስጠት የአቶሚክ ምህዋሮችን የመቀላቀል ሂደት ድቅልቅ (hybridization) ይባላል። ለሊቲየም እንይ.
የሊቲየም ድቅል ወደ ሥዕል የሚመጣው አተሞች በጥምረት ሲተሳሰሩ ነው። ሊቲየም ከሌሎች አተሞች ጋር የተቆራኘ ትስስር ከፈጠረ፣ ድቅልቅሉን መተንበይ እንችላለን። ከሊቲየም ጋር በቦንድ ምስረታ ውስጥ የተሳተፈው የአቶም አይነት ድቅልን ለመወሰን ቁልፍ ሚና ይጫወታል።
የሊቲየም መሟሟት
መሟሟት የሚያመለክተው አንድ ንጥረ ነገር በተሰጠው ፈሳሽ ውስጥ ሊሟሟ የሚችልበትን መጠን ነው. መሟሟት በሙቀት መጠን ይለያያል. ለሊቲየም እንመርምር።
ሊቲየም በንጥረ ነገር ውስጥ በሚገኝበት ጊዜ በውሃ ውስጥ የመሟሟት ሁኔታ በጣም ደካማ ነው። ነገር ግን የሊቲየም ጨዎች በክሎራይድ፣ ፍሎራይድ፣ ካርቦኔትስ ወዘተ በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ። እንዲሁም የሊቲየም ውህዶች እንደ ኤተር፣ ኢታኖል፣ ወዘተ ባሉ ኦርጋኒክ ፈሳሾች ውስጥ የሚሟሟ መሆናቸው ይስተዋላል።
ሊቲየም ይጠቀማል
በልዩ ባህሪው ምክንያት ሊቲየም በተለያዩ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ መተግበሪያን ያገኛል። አንዳንድ የሊቲየም መተግበሪያዎችን እንመልከት።
- እንደ ሴሉላር ስልኮች፣ ላፕቶፖች፣ ወዘተ ባሉ ኤሌክትሮኒካዊ መሳሪያዎች ውስጥ በተገጠሙ ባትሪዎች (እንደገና ሊሞሉ የሚችሉ) ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።
- ሙቀትን የሚቋቋም ሴራሚክስ እና መስታወት በሚያመርቱ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ አፕሊኬሽኑን ያገኛል ፣ alloys በመሥራት ፣ ወዘተ.
ሊቲየም ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ነው?
ኤሌክትሮላይት ኤሌክትሪክን ለመምራት የሚያስችል መካከለኛ ionዎችን ያካትታል. ኤሌክትሮላይት ሊቲየም ምን ያህል ጠንካራ እንደሆነ ለማወቅ እንሞክር.
ሊቲየም ጠንካራ ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይት አይደለም, በመካከለኛው ምድብ ስር ነው የሚመጣው ምክንያቱም በኤለመንታዊ ቅርጽ አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለው. ልክ እንደ ionic ቅርፅ በተገቢው የኮቫልንት ትስስር ምክንያት እንደ የበለጠ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል።
ሊቲየም አሲድ ነው ወይስ መሠረታዊ?
የአሲድ ውህዶች የፒኤች መጠን ከ 0 እስከ 6 እና መሰረታዊ ውህዶች ከ 8 እስከ 14 ናቸው. ለሊቲየም እንማር.
የሊቲየም ብረት የአልካላይን የንጥረ ነገሮች ቡድን ስለሆነ መሠረታዊ ነው። የሊቲየም ከውሃ ጋር ያለው መፍትሄ 13.1 አካባቢ የሆነ ፒኤች ይሰጠዋል፣ ይህ በጣም መሠረታዊ ነው። የሊቲየም ኦክሳይድ ፒኤች ከ 10 እስከ 11 ባለው ክልል ውስጥ ነው. ትርጉሙ መሠረታዊ ነው.
ሊቲየም ዋልታ ነው ወይስ ዋልታ ያልሆነ?
በፖላር ንጥረ ነገሮች ውስጥ ክፍያ መለያየት አለ እና ዋልታ ባልሆኑ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ምንም ክፍያ መለያየት የለም። ስለ ሊቲየም እንፈልግ.
ሊቲየም በኤለመንቱ ቅርጽ ግልጽ የሆነ ዋልታ አይሰጥም፣ስለዚህ ይህ ንብረት ከግንኙነት ጋር አንድ ጊዜ ሊጠና ይችላል። የ LiFን ምሳሌ እንውሰድ፣ የኤፍ ኤሌክትሮኔጋቲቭ 4 ሲሆን ሊ ደግሞ 1 ነው። ስለዚህ ሁለት እሴቶችን ስንቀንስ ከፍተኛ መጠን ያለው ልዩነት እናገኛለን እና ስለዚህ ሞለኪውል ዋልታ ነው።
የሊቲየም ዋልታነት ሙሉ በሙሉ የሚወሰነው በማያያዝ ላይ ባለው አቶም ዓይነት ላይ ነው። ለምሳሌ ሊቲየም ቦንድ ከሲሲየም ጋር ከተጣመረ እና ውህድ ከፈጠረ ውህዱ ፖላር ያልሆነ ይሆናል። የ Cs ኤሌክትሮኔጋቲቭ 0.7 ነው. ሁለቱን እሴቶች ስንቀንስ ብዙ ልዩነት አናገኝም።
ሊቲየም ሌዊስ አሲድ ነው ወይስ ቤዝ?
ሉዊስ አሲዶች ኦክቴታቸው ያልተሟላ ነው, ስለዚህ ኤሌክትሮኖችን መቀበል ይችላል. የሉዊስ መሠረቶች የተሟሉ ናቸው octet እና ኤሌክትሮን ጥንዶችን መስጠት ይችላል። ለሊ እናጠና።
ሊቲየም እንደ ሌዊስ አሲድ እና ሌዊስ ቤዝ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል፣ እንደ አቶም አይነት ከሱ ጋር ትስስር ይፈጥራል። በአሉሚኒየም ሃይድሬድ ምላሽ ውስጥ የ LiH ሁኔታን አስቡበት. እዚህ LiH እንደ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ለጋሽ ሆኖ ይሰራል፣ AlH እነዚያን ኤሌክትሮኖች ጥንድ ሊቀበል ይችላል። ስለዚህ እዚህ ሊ ሌዊስ ቤዝ ሲሆን አልኤች ደግሞ ሌዊስ አሲድ ነው።
የሊቲየም ፐርክሎሬትን ምሳሌ ተመልከት፣ በዲልስ-አልደር አይነት ምላሽ ውስጥ እንደ ሌዊስ አሲድ ሆኖ ይታያል። ሊ+ (ሌዊስ አሲድ) በመሠረታዊ ቦታዎች ላይ ከዲኖፊል ጋር ተጣብቆ ይታያል. ይህ የምላሽ ሂደቱን ያፋጥናል.
ሊቲየም መግነጢሳዊ ነው?
ወደ ማግኔት የሚስቡ ቁሳቁሶች መግነጢሳዊ ቁሳቁሶች በመባል ይታወቃሉ. መግነጢሳዊ ቁምፊ ካለው ወይም ከሌለው ሊቲየምን እንመርምር።
ሊቲየም መግነጢሳዊ ንጥረ ነገር ነው. የማግኔት ስፒን ኳንተም ቁጥር(ms) በመግለጽ በሊቲየም ውስጥ መግነጢሳዊነትን ማብራራት እንችላለን። ስለዚህ የ Li ms ዋጋ +12 እና -12 እና ስፒን አንድ ነው። እሽክርክሪት እንደ ማይክሮማግኔት መግነጢሳዊ አፍታ ያለው ባህሪ እንዳለው ይነግረናል።
ሊቲየም ፓራማግኔቲክ ነው ወይስ ዲያማግኔቲክ?
ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ያላቸው ቁሳቁሶች ፓራማግኔቲክ በመባል ይታወቃሉ እና ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሌላቸው ዲያማግኔቲክ ናቸው. ስለ ሊቲየም እንፈልግ.
ሊቲየም የፓራግኔቲክ ንጥረ ነገር ነው. የብረቱ አቶሚክ ቁጥር 3 ነው ፣ የኤሌክትሮኖች ዝግጅት ሁሉም በ s ምህዋር ውስጥ ባሉበት መንገድ ነው። ሁለት ኤሌክትሮኖች የ 1 ዎቹ ሼል ይይዛሉ እና አንድ ኤሌክትሮን በ 2 ዎቹ ሼል ውስጥ አለ. በ 2 ዎቹ ሼል ውስጥ ያለው ኤሌክትሮኖል ያልተጣመረ ነው, ስለዚህ ሊቲየም ፓራማግኔቲክ ነው ብለን መደምደም እንችላለን.
ሊቲየም መሪ ነው?
መሪ የኤሌክትሪክ ፍሰትን እና ሙቀትን የሚፈቅድ ንጥረ ነገር ነው. ሊቲየምን እንፈትሽ።
ሊቲየም መሪ ነው. ኤሌክትሪክን እና ሙቀትን በጥሩ ሁኔታ እንደሚሰራ ተስተውሏል. ባህሪን ለመምራት ምክንያት የሆነው ዲሎካላይዝድ ኤሌክትሮኖች ከአንዱ አቶም ወደ ሌላው በቀላሉ እንዲፈስሱ የሚያስችል ሜታሊካዊ ዓይነት ትስስር ያለው ነው። በዚህ ምክንያት ኤሌክትሪክን ማካሄድ ይቻላል.
ሊቲየም ሜታል ነው ወይስ ሜታል ያልሆነ?
ሜታሊካል ንጥረ ነገር የሚፈጠሩት ቦንዶች ብረታ ብረት ሲሆኑ እና በብረታ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የማስያዣው አይነት ብረት ያልሆነ ነው። ለሊቲየም እንማር.
ሊቲየም የብረት ንጥረ ነገር ነው. ብረቶች ከኦክሲጅን ጋር ኃይለኛ ምላሽ ይሰጣሉ, ይህ ንብረት በሊቲየም ውስጥ ይታያል (በክፍል ሙቀት ውስጥ ሊቃጠል ይችላል). በኤሌክትሪክ እና በሙቀት የሚሰራ ነው. ለስላሳ የአልካላይን ብረት ነው እና ስለዚህ በሚቆረጥበት ጊዜ የብር ብረታ ብረትን ያሳያል።
ሊቲየም ድብልቅ ነው?
ብዙ ጊዜ ንጥረ ነገሮች በነጠላ ቅርጽ አይገኙም ነገር ግን እንደ ሌሎች የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ድብልቅ ናቸው. ለሊቲየም እንመርምር።
ሊቲየም መጀመሪያ ላይ ከፖታስየም እና ክሎሪን ጋር ተቀላቅሏል. የሊቲየም መለያየት የሚከናወነው በኤሌክትሮይቲክ መንገድ ከተደባለቀ ነው. እንደምናውቀው የሊቲየም አየኖች በደንብ ሊሟሟሉ ይችላሉ ፣ ስለሆነም ሊቲየም ብዙውን ጊዜ የሚገኘው ከውቅያኖሶች ውስጥ በጨዋማ መልክ ነው።
ሊቲየም ተሰባሪ ነው?
በቀላሉ የመሰባበር ዝንባሌ ያለው ንጥረ ነገር ተሰባሪ ንጥረ ነገር በመባል ይታወቃል። ሊቲየምን እንፈትሽ።
ሊቲየም ተሰባሪ አይደለም. በቀላሉ አይሰበርም ነገር ግን በጣም ለስላሳ እና በቀላሉ ሊቆረጥ ይችላል. ይህ የሊቲየም ንብረት ብዙ መተግበሪያዎችን ያገኛል።
ሊቲየም ክሪስታል ነው ወይንስ ሞሮፊክ ነው?
በክሪስታል ቅርጽ ያለው ንጥረ ነገር ክሪስታል ነው እና ግልጽ የሆነ መዋቅር ወይም ቅርጽ የሌለው ንጥረ ነገር ሞሮፊክ ነው. ለሊቲየም እንይ.
ሊቲየም ክሪስታል ንጥረ ነገር ነው. አካላዊ ተፈጥሮ ግልጽ የሆነ ቅርጽ እና መዋቅር ያለው ክሪስታል ቅርጽ ነው. ከላይ እንደተብራራው ክሪስታል በሰውነት ላይ ያማከለ ኪዩቢክ ነው።
ሊቲየም እርሳስ ነው?
እርሳስ አቶሚክ ቁጥር 82 ያለው እና እንደ ፒቢ የሚወክል አካል ነው። ሊቲየምን እንፈትሽ።
ሊቲየም እርሳስ አይደለም. እርሳስ የ p block እና 14 የሆነ ሙሉ ለሙሉ የተለየ አካል ነው።th ቡድን እና 6th ጊዜ. ነገር ግን ሁለቱም ንጥረ ነገሮች ባትሪዎችን በማምረት ረገድ ወሳኝ ሚና ይጫወታሉ.
ሊቲየም ከብረት ይቀላል?
ይህንን ንብረት ከሁለቱ ንጥረ ነገሮች ጋር ለማነፃፀር ጥግግት መጠቀም እንችላለን። በዝርዝር እንመርምር።
ሊቲየም ከብረት ይልቅ ቀላል ነው. ከሁሉም ንጥረ ነገሮች መካከል ሊቲየም በጣም ቀላል እንደሆነ ይቆጠራል. የሊቲየም ጥግግት 0.53 ግ / ሴሜ አካባቢ ነው3 እና የአረብ ብረት መጠኑ 8 ግራም / ሴ.ሜ ነው3. የሊቲየም እፍጋት ከሁለቱ መካከል ቢያንስ መሆኑን እናያለን ስለዚህም በጣም ቀላል ይሆናል።
ሊቲየም በቀላሉ ሊበላሽ ይችላል?
መበላሸት የንጥረ ነገሮች ንብረት ነው ምንም ዓይነት ቅርጽ ሳይሰበር ሊሰጣቸው ይችላል. ለሊቲየም እንመርምር።
ሊቲየም በቀላሉ ሊበላሽ የሚችል ነው. አዎ ምንም አይነት ቅርጽ ሳይሰበር ወይም ሳይሰነጠቅ ሊሰጠው ይችላል. ይህ ንብረት በኢንዱስትሪ ውስጥ በጣም ጠቃሚ ነው.
ሊቲየም ሬዲዮአክቲቭ ነው?
የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን ለማውጣት የሚታይ ንጥረ ነገር. ሊቲየምን እንፈትሽ።
ሊቲየም ሬዲዮአክቲቭ አይደለም. በሊቲየም ኤለመንታዊ መልክ ምንም ዓይነት ራዲዮአክቲቭ አያሳይም። ግን አይዞቶፕስ አለው (የጅምላ ቁጥር = 6 & 7)።
መደምደሚያ
ሊቲየም የአቶሚክ ቁጥር 3 ያለው እንደ ብሎክ አካል ነው። ከዜሮ መደበኛ ክፍያ ጋር የቢሲሲ ክሪስታል መዋቅር አለው።
ስለመከተል መዋቅር እና ባህሪያት የበለጠ ያንብቡ
