ሞሊብዲነም ኤሌክትሮን ውቅር፡ ልታውቃቸው የሚገቡ 9 እውነታዎች!

ሞሊብዲነም (ሞ) በክፍል 5 እና በቡድን 6 ውስጥ የሚገኝ ኬሚካላዊ አካል ነው። ስለ ሞሊብዲነም አቶም ኤሌክትሮኒክስ ውቅር ጥቂት እውነታዎችን እንመርምር።

ሞሊብዲነም የኤሌክትሮኒክስ ውቅር አለው። 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s². በቀላሉ የማይበገር እና ዝገትን የሚቋቋም ብር-ነጭ ብረት ነው። በክብደት 1.2 ክፍሎችን በአንድ ሚሊዮን (ፒፒኤም) ይይዛል፣ ነገር ግን በተፈጥሮው ነፃ አይደለም። ሞሊብዲኔት የሞሊብዲነም ዋና ማዕድን ነው።

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ኤሌክትሮን ጥግግት እና ስርጭት በሞ.

ሞሊብዲነም ኤሌክትሮኒክ ውቅር እንዴት እንደሚፃፍ?

የሞ የአቶሚክ ቁጥር 42 ነው, ይህም በውስጡ ካለው ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር ይዛመዳል. የኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር በደንቦች ስብስብ ይገለጻል. እነዚህም የሚከተሉት ናቸው።

• ሁሉም በኤሌክትሮን የተሞሉ አቶሚክ ምህዋር ይከተላሉ የኦፍባው መርህ, የ (n+l) ህግን የሚከተል, n ዋናው የኳንተም ቁጥር (1,2, ወዘተ የሚያመለክት) እና l የ azimuthal ኳንተም ቁጥር (s,p ወዘተ ያመለክታል). ሞ የኃይል ቅደም ተከተል 1s<2s<2p<3s<3p<3d<4s<4p<4d<5s አለው።

• የተለያየ ሽክርክሪት ያለው ምህዋር የተሰራው በሁለት ኤሌክትሮኖች ብቻ ነው, እንደሚለው የፖል ማግለል መርህ. ለምሳሌ s-orbital ሁለት ኤሌክትሮኖች፣ ፒ-ኦርቢታል፣ ስድስት ኤሌክትሮኖች እና d-orbital፣ አስር ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። ኤሌክትሮኖች በታዘዙት ምህዋሮች ዝግጅት ውስጥ እንደ ሱፐር ስክሪፕቶች መታወቅ አለባቸው።

• ኤሌክትሮኖችን ከማጣመር በፊት እያንዳንዱ የ "ንዑስ-ደረጃ" ምህዋር መሞላት አለበት, በ የሃንዱ አገዛዝ. የኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ውጤቱ የሚከተለው ነው-1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s².

ሞሊብዲነም ኤሌክትሮኒክ ውቅር ንድፍ

ሞ አቶም 42 ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን እነዚህም በመጀመሪያ በዝቅተኛው ሃይል ምህዋር ተሞልተው ቀሪዎቹ ምህዋር ይከተላሉ።

ሞሊብዲነም ኤሌክትሮኒክ ውቅር ማስታወሻ

ለሞ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር ማስታወሻ-

[Kr] 4d⁵ 5s¹

እሱ Kr ኮር አለው፣ ስለዚህ በኤሌክትሮኒካዊ ውቅረት ኖት ውስጥ ከ36 ኤሌክትሮኖች ይልቅ [Kr] ይጠቀሙ እና የተቀሩት ኤሌክትሮኖች በ4ዲ እና 5s orbitals መካከል ይሰራጫሉ።

ሞሊብዲነም ያልታጠረ ኤሌክትሮኒክ ውቅር

ያልታጠረው ኤሌክትሮኒክ ውቅር የሞ ነው፣

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹

ሞ ያልታጠረ የኤሌክትሮን ውቅር በሚከተለው ቅደም ተከተል 42 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።

• በ 1 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉ.
• የ 2s ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
• 2p ምህዋር ስድስት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
• የ 3s ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
• 3p ምህዋር ስድስት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
• በሶስተኛው ምህዋር ውስጥ አስር ኤሌክትሮኖች አሉ።
• በ 4 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉ.
•  በ 4 ፒ ምህዋር ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች።
• 4d orbital አምስት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
• በ 5s ምህዋር ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን አለ።

የምድር ግዛት ሞሊብዲነም ኤሌክትሮኒክ ውቅር

የMo የምድር ግዛት ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ነው።² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹.

• የ 1 ዎቹ ምህዋር ትንሹ ጉልበት አለው ፣ በመቀጠልም 2s እና p orbital series እስከ 3p orbitals ድረስ።
• ምንም እንኳን 3d ዝቅተኛ n=3 ቢኖረውም፣ 4s ከ3ዲ በፊት ይሞላል (n+l) ፎርሙላ ባነሰ ሃይል የተነሳ።
• የኢነርጂ ተከታታዮችን እያደግን ስንሄድ የኤሌክትሮን ውቅር 5 ሴ እስኪደርስ ድረስ ዋናው ኳንተም ቁጥር n ይጨምራል።

የሞሊብዲነም ኤሌክትሮኒክ ውቅር አስደሳች ሁኔታ

ሞ በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ የለም። ግማሽ-የተሞሉ s እና p orbitals አለው፣ በኬሚካል የማይነቃነቅ እና በጣም የተረጋጋ ያደርገዋል።

የምድር ግዛት ሞሊብዲነም ምህዋር ንድፍ

የሞ መሬት ሁኔታ የምሕዋር ንድፍ በኳንተም ቁጥር መሰረት በእያንዳንዱ ሼል በኒውክሊየስ ዙሪያ 42 ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን እነዚህን 5 ኤሌክትሮኖች ለማዘጋጀት 42 ዛጎሎች ያስፈልጋል።

• K-shell = ሁለት ኤሌክትሮኖች ያሉት (1 ሴ²)
• L-shell = 8 ኤሌክትሮኖች ያለው ሼል (2 ሴ² 2p⁶)
• ኤም-ሼል = 18 ኤሌክትሮኖች ያለው ሼል (3 ሴ² 3p⁶ 3d¹⁰)
• ኤን-ሼል = 13 ኤሌክትሮኖች ያለው ሼል (4 ሴ² 4p⁶ 4d⁵)
• ኦ-ሼል = አንድ ኤሌክትሮን ያለው (5 ሴ¹)
• Mo orbital ዲያግራም ይሆናል-

ሞሊብዲነም 3⁺ ኤሌክትሮኒክ ውቅር

የኤሌክትሮኒክስ ውቅር የሞ³⁺ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d³ 5s⁰. ሞ ስለሆነ³⁺, ሶስት ኤሌክትሮኖችን መልቀቅ አለበት. ሶስት ኤሌክትሮኖችን ከ 4 ዲ በመውሰድ⁵ እና 5s¹, 4d ያስከትላል³ 5s⁰.

ሞሊብዲነም 2⁺ ኤሌክትሮኒክ ውቅር

የኤሌክትሮኒክስ ውቅር የሞ²⁺ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁴ 5s⁰. ሞ ስለሆነ²⁺, ሁለት ኤሌክትሮኖችን መልቀቅ አለበት. ሁለት ኤሌክትሮኖችን ከ 4 ዲ በመውሰድ⁵ እና 5s¹, 4d ያስከትላል⁴ 5s⁰.

መደምደሚያ

Mo በተፈጥሮ ውስጥ እንደ ነፃ ብረት የለም. በተለያዩ የኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ በሚገኙ ማዕድናት ውስጥ ብቻ ይገኛል. የ 2.16 የፖልንግ ስኬል ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው የሽግግር ብረት ነው. ሞ ኤሌክትሮኒክ ውቅር ማስታወሻ [Kr] 4d ነው።⁵ 5s¹.