N2H2 ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (13 ጠቃሚ እውነታዎች)

N₂H₂ በተጨማሪም ዲሚይድ ወይም ዳያዜን ይባላል. በብዙ ኦርጋኒክ ምላሾች እንደ reagent ጥቅም ላይ የሚውል ጠቃሚ ኬሚካል። ስለ እሱ አንዳንድ አስፈላጊ እውነታዎችን እንወያይ።

የ N. መዋቅር₂H₂ እያንዳንዳቸው 2 አተሞች ናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ያካትታል. መዋቅሩ በሁለት ኢሶሜሪክ (ጂኦሜትሪክ) ቅርፅ (ኢ እና ዜድ) አለ። በ መልክ ቢጫ ቀለም ያለው ጋዝ ነው. አልኬን/አልኪንስን በመምረጥ በኦርጋኒክ ምላሾች ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል።

የሚታየው የማቅለጫ ነጥብ ለ N₂H₂ -80 ° ሴ አካባቢ ነው. የሚታየው የመንጋጋ መጠን 30 ግራም / ሞል ነው. በሚቀጥሉት የጽሁፉ ክፍሎች አንዳንድ ጠቃሚ ነገሮችን እንረዳለን። እንደ ሌዊስ ያሉ የዲሚዲድ እውነታዎች መዋቅር, ቅርጽ, ማዳቀል, ወዘተ በዝርዝር.

N እንዴት መሳል እንደሚቻል₂H₂ የሉዊስ መዋቅር?

በዲሚይድ ውስጥ የመተሳሰር ሂደትን በተሻለ ሁኔታ መረዳት እንችላለን የሉዊስ መዋቅር ጽንሰ-ሐሳብ. የሉዊስ መዋቅርን ስዕል ሂደት ለኤን₂H₂ በዝርዝር.

1. በመዋቅሩ ውስጥ ያሉትን የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ቁጥር ማወቅ

በዲሚድ ውስጥ ያለው አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት 12 ነው። በኤን የተሰጡ ኤሌክትሮኖች ብዛት 5 እና 2 የ N አተሞች አሉ። ስለዚህ 5×2=10 ኤሌክትሮኖች በናይትሮጅን። እና በ H መዋጮ እያንዳንዳቸው 1 በ 2 አቶሞች። ስለዚህ 1×2=2 ኤሌክትሮኖች በሃይድሮጅን።

2. ትንሹን ኤሌክትሮኔግቲቭ አቶምን መወሰን

አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም የተገኘበት አስፈላጊ እርምጃ። ስለዚህ አወቃቀሩን በሚስልበት ጊዜ አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም በመሃል ላይ ይቀመጣል። እና ሌሎች አተሞች የኤሌክትሮኖችን ጥንዶች በማጋራት ከእሱ ጋር ይተሳሰራሉ። እዚህ መሃል ላይ መቀመጥ ያለበት አቶም ናይትሮጅን ነው.

3. ኤሌክትሮኖችን በአተሞች መካከል በትክክል ማስቀመጥ

በዚህ መዋቅር ውስጥ ሁለት ዓይነት ቦንዶች ይታያሉ፣ አንደኛው HN አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን በሃይድሮጅን እና በናይትሮጅን መካከል በማጋራት የተሰራ ነው። ውጤቱ ነጠላ ትስስር ነው። ሌላኛው ቦንድ የኤንኤን ቦንድ ሲሆን ሁለት ኤሌክትሮኖች ጥንድ በሁለቱ ናይትሮጅን መካከል ይጋራሉ። የውጤት ማስያዣ ድርብ ማስያዣ ነው።

N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

በመዋቅሩ ውስጥ የአተሞች አቀማመጥ አይነት በአወቃቀሩ ቅርፅ ውስጥ ቁልፍ ሚና ይጫወታል. ስለ N ቅርጽ እንወያይ₂H₂.

የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ N₂H₂ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ነው። በሥዕላዊ መግለጫው ውስጥ ሞለኪውሉ የተመጣጠነ ይመስላል. ስለዚህ የትኛውም የናይትሮጅን አቶም እንደ ማዕከላዊ አቶም (A) ሊቆጠር ይችላል። በአንድ በኩል (X) ላይ አንድ ትስስር ያለው አንድ ሃይድሮጂን እንዳለ እናያለን.

ከድርብ ቦንድ ሌላኛው ጎን አንድ ናይትሮጅን ከሃይድሮጂን አቶም ጋር የተሳሰረ ሲሆን እንደ አንድ ክፍል (X) ሊቆጠር ይችላል። በማዕከላዊ አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች ቁጥር አንድ (ኢ) ነው። ስለዚህ ይህ ዝግጅት የ AX ዓይነት ነው₂ሠ. A ማዕከላዊ አቶም በሆነበት፣ X የተያያዙ አተሞች ቁጥር እና E የነጠላ ጥንዶች ቁጥር ነው።

N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ቻርጅ በአቶም ላይ ያለው የክፍያ ዓይነት ሲሆን ይህም የኃይል ትንበያ (ዝቅተኛ) ነው። እስቲ ለኤን₂H₂ .

መደበኛው ክፍያ በ N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር ዜሮ ነው። ለዲሚድ መደበኛ ክፍያ ስሌት ከዚህ በታች ተብራርቷል.

የመደበኛ ክፍያ ስሌት ስሌት ነው።

• መደበኛ ክፍያ = ቫልንስ ኤሌክትሮኖች - ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች - የቦንዶች ቁጥር
• በናይትሮጅን አቶም ላይ መደበኛ ክፍያ = 5- 2 - 6/2 = 0
• በሃይድሮጂን አቶም ላይ መደበኛ ክፍያ = 1 - 0 - 2/2 = 0

ስለዚህ መደበኛ ክፍያ በ N₂H₂ ከላይ ባለው ስሌት መሠረት 0 ነው.

N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የመዋቅሩ ቅርፅ የመያዣውን ማዕዘን ለመተንበይ ይረዳል. በዲሚድ ውስጥ ያለውን የቦንድ አንግል እንወቅ።

ኤን₂H₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል 120° ነው። ለዚህ ምክንያቱ ጂኦሜትሪ የ AX አይነት ነው₂ኢ (ትሪግናል ፕላነር) 1 ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ስላሉት፣ ስለዚህ መጸየፍ ይኖራል። ይህ አወቃቀሩን ወደ የታጠፈ ቅርጽ ያደርገዋል የእስራት አንግል ወደ 120 ° ይወርዳል.

N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

በዚህ ቃል መሰረት እያንዳንዱ አተሞች በውጫዊ ቅርፊቱ ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖች እንዲኖራቸው ይመርጣል. ኤን ከሆነ ለማወቅ እንሞክር₂H₂ የሉዊስ መዋቅር የ octet ህግን ይከተላል ወይም አይከተልም።

N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር ይታዘዛል octet ደንብ. ማዕከላዊው አቶም ናይትሮጅን 5 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስላሉት ኦክተቱን ለማጠናቀቅ 3 ተጨማሪ ያስፈልገዋል። አንድ ኤሌክትሮን የሚገኘው ከኤንኤች ቦንድ እና 2 ኤሌክትሮኖች ከሌላ ናይትሮጅን ጋር ሁለት ጊዜ ቦንድ በመፍጠር ነው።

N₂H₂ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ናቸው የኮቫለንት ቦንድ የማይፈጥሩ ወይም በማገናኘት ሂደት ውስጥ አይሳተፉ ማለት እንችላለን። እስቲ ለኤን₂H_2.

በኤን ላይ 2 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ።₂H₂ የሉዊስ መዋቅር. በመዋቅሩ ውስጥ ባሉት ሁለት የናይትሮጂን አተሞች ላይ አንድ ነጠላ ነጠላ ጥንድ። ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በሞለኪውላር ጂኦሜትሪ ውስጥ ቁልፍ ሚና ይጫወታሉ. በተፈጥሮ ውስጥ አስጸያፊ ናቸው, ስለዚህ ኤሌክትሮኖች ለመለያየት ይሞክራሉ.

N₂H₂ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

በአተሞች የውጨኛው ሼል ውስጥ ቦንዶችን መፍጠር የሚችሉ የኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ተብለው ይጠራሉ. እስቲ ለኤን₂H_2.

ጠቅላላ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በ N₂H₂ ነው 12. ናይትሮጅን አተሞች በውጪ ዛጎል ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን 2 ናይትሮጅን አተሞች አሉ። ስለዚህ የናይትሮጅን ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አስተዋፅዖ 10. ሃይድሮጅን በውጨኛው ዛጎል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን አለው፣ 1×2 = 2 በመዋቅሩ ውስጥ 2 የሃይድሮጂን አተሞች አሉ።

N₂H₂ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

ድቅል አዲስ ቅርጽ፣ ጉልበት፣ ወዘተ ለመስጠት የአቶሚክ ምህዋሮችን መቀላቀልን ያካትታል።₂H_2.

የማዕከላዊ አቶም ናይትሮጅን ማዳቀል ነው። sp². የስቴሪክ ቁጥርን በማስላት በቀላሉ ማዳቀልን መተንበይ እንችላለን፣ የስቴሪክ ቁጥር ስሌት ቀመር ከዚህ በታች ተሰጥቷል።

• ስቴሪክ ቁጥር = ከማዕከላዊ አቶም ጋር የሚገናኙ የአተሞች ብዛት + የብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ብዛት (በማዕከላዊ አቶም ላይ)።
• ስቴሪክ ቁጥር = 2 + 1 = 3

ስለዚህ ስቴሪክ ቁጥር 3 ስፒን ለመስጠት ይታያል² የማዳቀል አይነት.

N₂H₂ መበታተን

መሟሟት የአንድ ንጥረ ነገር በተሰጠው ሟሟ ውስጥ እራሱን የመሟሟት ችሎታ ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። ለ N. መሟሟትን እንፈትሽ₂H_2.

N. ውስጥ ያሉ ውህዶች ዝርዝር₂H₂ የሚሟሟ:

• ውሃ
• አሲድ
• ሃሎጂንስ
• ፕሮፓኖል
• ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ

N₂H₂ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ነው ምክንያቱም የናይትሮጅን ሃይድሬድ በሃይድሮጂን ትስስር ምክንያት በውሃ ውስጥ ከፍተኛ መሟሟትን እንደሚያሳዩ ተስተውሏል.

ኤን₂H₂ ጠንካራ ወይም ፈሳሽ?

የኤን አካላዊ ሁኔታን እንመልከት₂H₂ , ጠንካራ, ፈሳሽ ወይም ጋዝ ቢሆን.

N₂H₂ ጠንካራ ወይም ፈሳሽ አይደለም ነገር ግን ጋዝ ነው. ከሃይድሮጂን ፐሮአክሳይድ ጋር ከሃይድሮጂን ኦክሳይድ ሂደት የተገኘ ነው. በከፍተኛ አለመረጋጋት ምክንያት በጋዝ መልክ የተገኘ እና በቦታው ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

ኤን₂H₂ የዋልታ ወይስ የፖላር ያልሆነ?

ዋልታ  ይህ ንጥረ ነገር ከፖላር ላልሆነ ንጥረ ነገር በተቃራኒው ከሆነ ቢያንስ የተወሰነ መጠን ያለው ክፍያ መለያየት ይኖረዋል። ምንም ክፍያ መለያየት አይኖርም.

N₂H₂ የዋልታ ሞለኪውል ነው። የናይትሮጅን አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት 3 ሲሆን የሃይድሮጅን አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት 2.2 ነው. ስለዚህ ሁለቱን እሴቶች ስንቀንስ ከፍተኛ ልዩነት አለ። ስለዚህ የዲፕሎል አፍታ ይኖረዋል.

ኤን₂H₂ አሲድ ወይም መሠረታዊ?

አሲዳማ የሆነ የሞለኪውል ዓይነት ሃይድሮጂንን ይሰጣል ፣ ይህም አንድ ሞለኪውል በአንድ መፍትሄ ውስጥ የኦኤች መጠንን ይጨምራል ፣ ከዚያ መሰረቱን ይጨምራል። N ን እንፈትሽ₂H_2.

N₂H₂ አሲዳማ ሞለኪውል ነው. በመፍትሔ (ውሃ) ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ሃይድሮጅን የመስጠት ወይም የፕሮቶን መጠንን ለመጨመር ችሎታ አለው. የኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያሉት ወደ አሲዳማ ባህሪው ይጨምራል። ስለዚህ ብቸኛ የ N ጥንዶች ለአሲድ ባህሪ አስተዋፅኦ ያደርጋሉ.

ኤን₂H₂  ኤሌክትሮላይት?

እንደ ion የመስበር አቅም ያለው እና ኤሌክትሪክ መስራት የሚችል ውህድ ኤሌክትሮላይት ተብሎ ይጠራል። እስቲ ለኤን₂H_2.

N₂H₂ ኤሌክትሮላይት ነው. ምክንያቱ ይህ ውህድ በውሃ ውስጥ በሚሟሟ መካከለኛ መፍትሄዎች ውስጥ ሲሟሟ ወደ ionዎች የመለያየት ችሎታ አላቸው። ይህ ions በተራው ደግሞ ኤሌክትሪክን ሲያካሂድ ይስተዋላል.

ኤን₂H₂ ionic ወይም covalent?

በተዋሃዱ ውህዶች ውስጥ ያለው ትስስር በኤሌክትሮኖች መጋራት ምክንያት እና በ ion ውስጥ በብረት እና በብረት ባልሆኑ መካከል በተፈጠሩ ክፍያዎች ምክንያት ነው። N ን እንፈትሽ₂H_2.

N₂H₂ covalent ነው. በዚህ ሞለኪውል ውስጥ የተፈጠረው ትስስር ኤሌክትሮን ጥንዶችን በአተሞች መካከል በመጋራት ምክንያት ነው። እንዲሁም የማስያዣ ምስረታ የሚከሰተው በሁለት ብረት ባልሆኑት መካከል ነው፣ ይህም ማስያዣው covalent አይነት መሆኑን ያረጋግጣል።

መደምደሚያ

N₂H₂ በጋዝ ቅርጽ ውስጥ ካለው የናይትሮጅን ሃይድሮይድ አንዱ ነው. በዚህ ሞለኪውል ውስጥ የሚታየው የመተሳሰሪያ አይነት ኮቫሌንት እና በተፈጥሮው አሲዳማ ነው.