N2O2 ሌዊስ መዋቅር እና ባህሪያት (15 ጠቃሚ እውነታዎች)

ዲኒትሮጅን ዳይኦክሳይድ ወይም ኤን₂O₂ ሞለኪውላዊ ክብደት 60.012 ግ/ሞል ያለው የናይትሮጅን ሁለትዮሽ ኦክሳይድ ነው። አሁን ስለ N₂O₂ በዝርዝር.

ዲኒትሮጅን ዳይኦክሳይድ በ 1 ሞል ናይትሮጅን ወደ 1 ሞለ ኦክስጅን ምላሽ ሊዘጋጅ ይችላል. የ 1: 1 ሞለኪውል ነው, የ stoichiometric ጥምርታ የተስተካከለበት. ባለሶስት ጎንዮሽ ጂኦሜትሪ ያለው ገለልተኛ የናይትሮጅን ኦክሳይድ ነው። የእነሱ NN ቦንዶች አሉ ነገር ግን የማስያዣው ባህሪ የሲግማ ቦንድ ነው።

ስለዚህ, ማሰሪያው በቀላሉ በሙቀት መበስበስ በቀላሉ ሊሰነጣጠቅ ይችላል ሁለት ሞለኪውሎች ናይትሪክ ኦክሳይድ ወይም NO. በተጨማሪም dioxohydrazine በመባልም ይታወቃል ምክንያቱም ኤች አተሞች በ O የሚተኩበት እንደ ሃይድሮዚን ሞለኪውል ሊታሰብ ይችላል. አሁን ስለ ሞለኪውል መሰረታዊ ባህሪያት ከትክክለኛ ማብራሪያ ጋር መወያየት አለብን.

1. N እንዴት እንደሚሳል₂O₂ የሉዊስ መዋቅር?

የሉዊስ መዋቅር N₂O₂ ስለ ሞለኪዩል ኮቫለንት ባህሪ ተገቢውን መረጃ ሊሰጥ ይችላል። አሁን የ N. ሌዊስ መዋቅርን ለመሳል እንሞክራለን₂O₂ በጥቂት እርምጃዎች.

የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በመቁጠር

አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለኤን₂O₂ የሌዊስ መዋቅሩን ለመሳል የመጀመሪያው እርምጃ ነው። ለሞለኪዩሉ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 22 ናቸው፣ እነዚህም የሁለቱ N እና O አተሞች ኤሌክትሮኖችም ይገኙበታል። ስለዚህ የሞለኪዩሉ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች የግለሰብ አተሞች አስተዋፅኦ ናቸው።

ማዕከላዊውን አቶም መምረጥ

ሁለተኛው እና የሌዊስ መዋቅርን ለመሳል ሌላ አስፈላጊ እርምጃ ከሁሉም የሞለኪውል አተሞች መካከል ማዕከላዊውን አቶምን እየወሰኑ ነው። ማዕከላዊው አቶም የሚመረጠው በትልቁ መጠን እና ባነሰ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ላይ ነው። ለኤን₂O₂, N ሁሉንም መስፈርቶች የሚያሟላ የማዕከላዊ አቶም ሚና ለመጫወት ተስማሚ ነው.

ኦክተቱን ማርካት

አሁን በማዕከላዊ አቶም እና በሌሎች አተሞች መካከል ያለው ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የቫለንስ ምህዋርያቸውን በማጠናቀቅ የ octet ደንብን ማወቅ አለባቸው። ኦክተቱን ለማጠናቀቅ እያንዳንዱ N ሶስት ቦንዶችን ይፈጥራል እና ስድስት ኤሌክትሮኖችን ያካፍላል። በድጋሚ፣ እያንዳንዱ O ሁለት ቦንዶችን ያካፍላል እና አራት ኤሌክትሮኖችን ያካፍላል።

ቫለንቲውን ማርካት

በ octet ምስረታ ወቅት እያንዳንዱ አቶም በተረጋጋ ቫልዩ መሞላት አለባቸው። ለ N እና O የተረጋጋ ቫልዩ 3 እና 2 ናቸው. ስለዚህ፣ በቅደም ተከተል ሶስት እና ሁለት ቦንዶችን ፈጠሩ፣ ከዚያ በኋላ የቫሌንስ ምህዋርን በማጠናቀቅ ኦክቲቱን ለማሟላት የሚፈለጉ ብቸኛ ጥንዶችን ይይዛሉ።

ብቸኛ ጥንዶችን ይመድቡ

ተጨማሪ የቁጥር ቦንዶች ካስፈለገ ኦክቲቱን እና ቫለንሲውን ካሟላን በኋላ ብቸኛዎቹን ጥንዶች በእነሱ ከተፈጠረው ትስስር የበለጠ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ላላቸው አቶሞች እንጨምራለን ወይም እንመድባቸዋለን። እያንዳንዱ N አንድ ነጠላ ጥንድ ይይዛል እና እያንዳንዱ O ሁለት ጥንድ ነጠላ ጥንድ ይይዛል።

2. ኤን₂O₂ ቫዮሌት ኤሌክትሮኖች

በኤን ውስጥ የሚገኙት የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ብዛት₂O₂ በተካተቱት አተሞች ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ተመሳሳይ ቁጥር ነው. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ለኤን እንቆጥራቸው₂O₂.

አጠቃላይ የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ለኤን₂O₂ 22 ነው, እሱም 12 ኤሌክትሮኖች ከሁለቱ የ O ሳይት እና የተቀሩት 10 ኤሌክትሮኖች ከ N ሳይት የተሰጡ ናቸው. ስለዚህ፣ ለሞለኪዩሉ አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የተዋሃዱ አቶሞች ማጠቃለያ እንደሆኑ ይታያል።

• የቫልዩል ኤሌክትሮኖች የእያንዳንዱ N አቶም 5 ነው እንደ ኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀሩ [He}2s²2p³
• የቫልዩል ኤሌክትሮኖች የእያንዳንዱ ኦ አቶም 6 ነው እንደ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር [He] 2s²2p⁴
• ስለዚህ, አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ለኤን₂O₂ 5*2 + 6*2 =22 ነው።

3. ኤን₂O₂ የሉዊስ መዋቅር ብቸኛ ጥንዶች

ብቸኛ ጥንዶች በቫሌንስ ኦርቢታል ውስጥ የሚገኙ ነገር ግን በቦንድ ምስረታ ውስጥ የማይሳተፉ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አንድ ዓይነት ናቸው። ብቸኛዎቹን ጥንዶች ለኤን እንቆጥራቸው₂O₂.

በኤን ላይ 6 ጥንድ ብቸኛ ጥንዶች አሉ።₂O₂ ሞለኪውል. አራት ጥንዶች ከሁለት ኦ አተሞች የሚመጡበት እና የተቀሩት ከ N ሳይት የሚመጡበት። ስለዚህ፣ ልክ እንደ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች፣ ብቸኛ የሞለኪዩል ጥንዶች ነጠላ ነጠላ አተሞች ማጠቃለያ ነው። እነዚያ ኤሌክትሮኖች በማያያዝ ውስጥ አይሳተፉም።

• ነጠላ ጥንዶች በቀመር ይሰላሉ፣ ብቸኛ ጥንዶች = ኤሌክትሮኖች በቫሌንስ ኦርቢታል ውስጥ ይገኛሉ - በቦንድ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች።
• በኤን አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች፣ 5-3 = 2 ናቸው።
• በኦ አቶም ላይ ያሉት ብቸኛ ጥንዶች 6-2 = 4 ናቸው።
• ስለዚህ እያንዳንዱ ኦ 4 ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይይዛል ማለት ሁለት ጥንድ ማለት ሲሆን እያንዳንዱ N 2 ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል ይህ ማለት አንድ ነጠላ ጥንድ ማለት ነው.
• ሶ. በ N ውስጥ የሚገኙት አጠቃላይ የብቸኛ ጥንዶች ብዛት₂O₂ ሞለኪውል 1*2 + 2*2 =6 ጥንድ ነው።

4. ኤን₂O₂ የሉዊስ መዋቅር octet ደንብ

ሁለቱም N እና O በN ውስጥ ያለውን የኦክቲት ህግን ይከተላሉ₂O₂ ኤሌክትሮኖችን በተገቢው የቦንዶች ብዛት በማጋራት ሞለኪውል። የ N. octet አገዛዝን እንመልከት₂O₂ በዝርዝር.

N እና O ሁለቱም ኦክቴትን ይከተላሉ እና በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖች ያስፈልጋቸዋል። N እና O ኤሌክትሮኖችን በ ውስጥ ይጋራሉ። የእነሱ valence ምሕዋር. ለኦክቶት 4*8 = 32 የሚያስፈልጉት ኤሌክትሮኖች እና የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች 22 ይገኛሉ፣ስለዚህ የተቀሩት ኤሌክትሮኖች በ10/2 = 5 ቦንዶች መሞላት አለባቸው።

ስለዚህ፣ በሞለኪዩል ውስጥ አምስት ቦንዶች አሉ፣ ነገር ግን ኦክተቱን ለማጠናቀቅ እና የአቶም ቫልኒቲ በ N እና O መካከል ያለው ድርብ ትስስር ያስፈልጋል። ጥቅምት ብቸኛዎቹ ጥንዶችም በ octet ውስጥ ተቆጥረዋል.

5. ኤን₂O₂ የሉዊስ መዋቅር ቅርፅ

ለትክክለኛው የዝግጅት አቀማመጥ በማዕከላዊ አቶም እና በዙሪያው ባሉ አቶሞች የሞለኪዩሉ ቅርፅ ተቀባይነት አለው። የኤን ቅርፅን እንተነብይ₂O₂.

የኤን ሞለኪውላዊ ቅርጽ ወይም የሉዊስ ቅርጽ₂O₂ ሞለኪውል በሁለቱም N አተሞች ዙሪያ ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ነው፣ እሱም በሚከተለው ሠንጠረዥ ሊረጋገጥ ይችላል።

ሞለኪዩል ፎርሙላ	ቁ ትስስር ጥንዶች	ቁ ብቸኛ ጥንዶች	ቅርጽ	ጂኦሜትሪ
AX	1	0	ሊኒየር	ሊኒየር
AX2	2	0	ሊኒየር	ሊኒየር
ኤክስኤን	1	1	ሊኒየር	ሊኒየር
AX3	3	0	ትሪጎናል አውሮፕላን	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX2E	2	1	አጥንት	ትሪጎናል አውሮፕላን
ኤክስኤን2	1	2	ሊኒየር	ትሪጎናል አውሮፕላን
AX4	4	0	ቴትራሄድራል	ቴትራሄድራል
AX3E	3	1	ትሪጎናል ፒራሚዳል	ቴትራሄድራል
AX2E2	2	2	አጥንት	ቴትራሄድራል
ኤክስኤን3	1	3	ሊኒየር	ቴትራሄድራል
AX5	5	0	ትዝታ ቢፒራሚዳል	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX4E	4	1	ዳውድ	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX3E2	3	2	ቲ-ቅርጽ ያለው	ትዝታ ቢፒራሚዳል
AX2E3	2	3	መስመራዊ	ትዝታ biፒራሚዳል
AX6	6	0	ኦክታሃራል	ኦክታሃራል
AX5E	5	1	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል
AX4E2	4	2	ካሬ ፒራሚዳል	ኦክታሃራል

ከ VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ሰንጠረዥ፣ ሞለኪውሉ ብቸኛ ጥንዶች ከሌለው እና እንደ AX ያለ መዋቅር ካለው ብለን መደምደም እንችላለን።₂ ትክክለኛው ጂኦሜትሪ ባለ ሶስት ጎን (trigonal planar) ቢሆንም የታጠፈ ቅርጽ ይይዛል። ስለዚህ ፣ ኤን₂O₅ ሞለኪውል በሁለቱም ማዕከላዊ N አተሞች ዙሪያ የታጠፈ ቅርጽ ተቀበለ።

6. ኤን₂O₂ የሉዊስ መዋቅር አንግል

የማስያዣው አንግል በአተሞች የተሰራ አንግል ነው ከማዕከላዊ አቶም ጋር ለትክክለኛው የጉዲፈቻ ጂኦሜትሪ። የ N₂O₂ የማስያዣ አንግል.

የ ONN ቦንድ አንግል 117 ነው።⁰ ይህም ለስላሴ ፕላነር ጂኦሜትሪ ነው. ምንም እንኳን ለትሪግናል ፕላነር ምርጡ የማስያዣ አንግል 120 ነው።⁰ በN አቶሞች ላይ በድርብ በተጣመሩ ኦ አተሞች እና በብቸኛ ጥንዶች መካከል ስቴሪክ አፀያፊነት ተከስቷል። ስለዚህ፣ ስቴሪክ ሪፑብሊክን ለማስቀረት የቦንድ አንግል ወደ 117 ቀንሷል⁰.

• የማስያዣው አንግል አሁን በማዕከላዊ አቶም የማዳቀል ዋጋ ይሰላል
• የቦንድ አንግል ቀመር በ Bent ደንብ መሰረት COSθ = s/(s-1) ነው።
• ማዕከላዊ አቶም N sp² የተዳቀለ፣ ስለዚህ እዚህ ያለው ባህሪ 1/3 ነው።^rd
• ስለዚህ፣ የማስያዣው አንግል፣ COSθ = {(1/3)} / {(1/3)-1} =-( ½) ነው።
• Θ = COS^-1(-1/2) = 120⁰
• ነገር ግን በተጨባጭ ምክንያቶች የቦንድ አንግል ከትክክለኛው ዋጋ ወደ 117 ቀንሷል⁰.

7. ኤን₂O₂ የሉዊስ መዋቅር መደበኛ ክፍያ

መደበኛ ክፍያው በእኩል ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በሚገመተው ሞለኪውል ውስጥ ባለው አቶም ላይ ያለውን ክፍያ ለመወሰን ይጠቅማል። ለ N. የመደበኛ ክፍያን እናሰላለን₂O₂.

መደበኛ ክፍያ በ N₂O₂ ሞለኪውል ዜሮ ነው ምክንያቱም ገለልተኛ ሞለኪውል ነው. በእያንዳንዱ አቶም የተከማቸ ክፍያ በሌላው አቶም ሙሉ በሙሉ ተሽሯል፣ ስለዚህም ገለልተኛ ሆኖ ይታያል። ምንም እንኳን N ትንሽ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ቁምፊ ቢኖረውም እና O እዚህ ትንሽ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ባህሪን ያሳያል።

• መደበኛ ክፍያ ለ N₂O₂ ሞለኪውል በቀመር፣ FC = N ይሰላል_v - ኤን_lp -1/2 ን_ቢፒ
• በእያንዳንዱ N አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 5-2-(6/2) = 0 ነው።
• በእያንዳንዱ ኦ አቶም ላይ ያለው መደበኛ ክፍያ 6-4- (4/2) = 0 ነው።
• ስለዚህ የ N. አጠቃላይ መደበኛ ክፍያ₂O₂ ሞለኪውል ዜሮ ነው ምክንያቱም ሁለቱም አቶሞች በተናጥል ዜሮ መደበኛ ክፍያዎችን ስለያዙ።

8. ኤን₂O₂ ሂምቦዲዲያሽን ፡፡

የተለያየ ሃይል ያላቸው አቶሚክ ምህዋሮችን ማደባለቅ እኩል ቁጥር ያላቸው የተዳቀሉ ምህዋሮች ተመጣጣኝ ሃይል ለማግኘት ድቅል (hybridization) በመባል ይታወቃል። የኤን ዲቃላነት እንተነብይ₂O₅.

የእያንዳንዱ N ማዕከላዊ አቶም sp² ዲቃላ በኤን₂O₂ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ሊብራራ የሚችል ሞለኪውል.

አወቃቀር	ጅብሪድጂን ዋጋ	የ. ግዛት ሂምቦዲዲያሽን ፡፡ የማዕከላዊ አቶም	የማስያዣ አንግል
1.መስመር	2	sp/sd/pd	1800
2. እቅድ አውጪ ትዝታ	3	sp2	1200
3.Tetrahedral	4	sd3/ ስፒ3	109.50
4.Trigonal ቢፒራሚዳል	5	sp3ደ/ዲኤስፒ3	900 (አክሲያል) 1200(ኢኳቶሪያል)
5.ጥቅምት	6	sp3d2/መ2sp3	900
6.ፔንታጎን ቢፒራሚዳል	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• ማዳቀልን በኮንቬንሽኑ ቀመር፣ H = 0.5(V+M-C+A) ማስላት እንችላለን።
• ስለዚህ፣ የማዕከላዊ N ማዳቀል፣ ½(5+1+0+0) = 3 (ስፒ) ነው።²)
• አንድ s orbital እና ሁለት ፒ ኦርቢታሎች የ N በማዳቀል ውስጥ ይሳተፋሉ።
• በ N እና O መካከል ያለው ድርብ ትስስር በማዳቀል ውስጥ አልተሳተፈም።

9. ኤን₂O₂ መበታተን

የ N. መሟሟት₂O₂ እንደ መበታተን ባህሪ እና በተተገበረው የሙቀት መጠን ይወሰናል. እስቲ N₂O₂ በውሃ ውስጥ ይሟሟል ወይም አይሟሟም.

N₂O₂ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው ምክንያቱም ጋዝ ሞለኪውል ስለሆነ እና የውጭ ግፊት ወይም የሙቀት መጠን ሳይተገበር በፈሳሽ ውስጥ ለሚሟሟ የጋዝ ሞለኪውል በጣም ከባድ ነው። በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ተጣብቋል እና ኤች ቦንዲንግ ሊፈጥር ይችላል ይህም በውሃ ውስጥ በትንሹ እንዲሟሟ ይረዳል።

ውስጥ በከፊል ሊሟሟ ይችላል

• ካርቦን tetrachloride
• ኦርጋኒክ የዋልታ መሟሟት
• CCl₄

10. ኤን₂O₂ ጠንካራ ወይም ጋዝ?

የአንድ ሞለኪውል አካላዊ ሁኔታ የሚወሰነው በተካተቱት አተሞች ተፈጥሮ እና በአካባቢው የሙቀት መጠን ላይ ነው. እስቲ N₂O₂ ጠንካራ ወይም ጋዝ ነው.

N₂O₂ የጋዝ ሞለኪውል ነው ምክንያቱም በሁለት የጋዝ ንጥረ ነገሮች ናይትሮጅን እና ኦክሲጅን የተሰራ ነው. እሱ ተመሳሳይነት ያለው ሞለኪውል ነው ፣ ስለሆነም የሞለኪዩሉ ተፈጥሮ የሚወሰነው በተለዋዋጭ አካላት አካላዊ ሁኔታ ላይ ብቻ ነው። ኦክስጅን እና ናይትሮጅን ሁለቱም በተለመደው የሙቀት መጠን በጋዝ መልክ ናቸው, በጋዝ መልክም ይገኛሉ.

እንዲሁም በሞለኪዩሉ ውስጥ ደካማ የሆነ የቫን ደር ዋል የመሳብ ሃይል ስላለ ሁሉም አቶሞች እርስ በርሳቸው ርቀው ይገኛሉ፣ እና ስርጭት ይጨምራል - ውጤቱም በጋዝ መልክ አለ።

11. ኤን₂O₂ ፖል ወይስ ፖላር ያልሆነ?

የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ካለ እና እንዲሁም ቋሚ ዲፕሎሌሞመንት ካለ ሞለኪውል ዋልታ ነው ይባላል። ዋልታ መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ።

N₂O₂ የዋልታ ሞለኪውል ነው እና ከዚህ በስተጀርባ ያለው ዋነኛው ምክንያት ቋሚ የዲፕል-አፍታ መኖሩ ነው. በ O እና N መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት አለ ስለዚህ የዲፕል-አፍታ ፍሰት ከኤሌክትሮፖዚቲቭ N ወደ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኦ አተሞች ይታያል። ሞለኪውል ያልተመጣጠነ ቅርጽ አለው.

በተመጣጣኝ ቅርጽ ምክንያት, የዲፕሎል ቅፅበት አቅጣጫው የተለየ መንገድ ነው እና በሌላ ዲፖል-አፍታ አይሰረዝም. የቦንድ አንግል በሞለኪዩል ዋልታ ውስጥም ትልቅ ሚና ይጫወታል።

12. ኤን₂O₂ አሲድ ወይም መሠረታዊ?

የሞለኪዩል አሲድነት በአሲድ ፕሮቶን ወይም በመሠረታዊ ኦኤች ፊት ላይ የተመሰረተ ነው^- እና በመፍትሔው ውስጥ የመልቀቂያ ችሎታ. አሲድ ወይም ቤዝ መሆኑን እንይ.

N₂O₂ አሲዳማም ሆነ መሠረታዊ አይደለም ምክንያቱም ምንም አሲዳማ ፕሮቶን ወይም መሠረታዊ ራዲካል ስለሌለው። ይልቁንም ከውሃ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ የናይትሮጅን ገለልተኛ ሁለትዮሽ ኦክሳይድ ገለልተኛ ምርት ይሰጣል. ስለዚህ, እንደ አርሄኒየስ ቲዎሪ, በተፈጥሮ ውስጥ አሲድም ሆነ መሠረታዊ አይደለም. 

ከሌሎች የኤሌክትሮን እፍጋትን መቀበል አይችልም ነገር ግን ብቸኛ ጥንዶችን ሊለግስ ይችላል ስለዚህ እንደ ሌዊስ መሰረት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል።

13. ኤን₂O₂ ኤሌክትሮላይት?

ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄ ውስጥ ion ሊደረግ የሚችል እና ኤሌክትሪክን በእሱ ውስጥ የሚያስተላልፍ ንጥረ ነገር ናቸው። ኤሌክትሮላይት መሆኑን ወይም አለመሆኑን እንፈትሽ.

N₂O₂ ኤሌክትሮላይት አይደለም፣ ምክንያቱም እሱ ገለልተኛ ሞለኪውል ስለሆነ እና ድርብ ቦንድ ስላለ በቦንድ ሰበር በኩል ionized አይችልም። ምንም እንኳን በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ቢሆንም ወደ ionዎች መከፋፈል እና ኤሌክትሪክ መሸከም አይቻልም. ከመደበኛው ክፍያ እንኳን, ሁለቱም N እና O ገለልተኛ መሆናቸውን እናያለን.

14. ኤን₂O₂ ionic ወይም covalent?

ምንም ሞለኪውል 100% ንጹህ ኮቫለንት ወይም አዮኒክ ተፈጥሮ የለውም፣ እሱ በተቃራኒው በፖላራይዝነት ላይ የተመሰረተ ነው -የፋጃን አገዛዝ። እስቲ N₂O₂ ionic ወይም covalent ነው.

N₂O₂ ኮቫለንት ሞለኪውል ነው ምክንያቱም ሞለኪዩሉ የተፈጠረው የ N እና O ኤሌክትሮኖችን በእኩል መጠን በማጋራት ነው። እንደዚህ አይነት ልገሳ እና የኤሌክትሮኖች ተቀባይነት የለም. እንዲሁም፣ ማዕከላዊው ኤን ትክክለኛ የኮቫለንት ትስስር ለመፍጠር ማዳቀልን ያካሂዳል።

እንደገና፣ የ ion ion እምቅ አቅም በጣም ዝቅተኛ ነው እና የ anion polarizability ደግሞ ደካማ ነው፣ ስለዚህ ሞለኪውሉ ፖላራይዝድ ሊሆን አይችልም እና የበለጠ የተዋሃደ ባህሪን ያሳያል።

15. ኤን₂O₂ tetrahedral?

በቴትራ የተቀናጀ ሞለኪውል በቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ሊወሰድ ይችላል። እስቲ N₂O₂ tetrahedral ነው ወይም አይደለም.

N₂O₂ ቴትራሄድራል ሞለኪውል አይደለም ምክንያቱም የሞለኪዩሉ ቅርፅ በማዕከላዊው ኤን ዙሪያ ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ነው ነገር ግን በብቸኛ ጥንዶች ምክንያት እንደ የውሃ ሞለኪውል የታጠፈ ቅርፅን ተቀበለ እና በtetra የተቀናጀ ስላልሆነ ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ መቀበል አልቻለም። .

መደምደሚያ

N₂O₂ ጥሩ የናይትሮጅን ወይም ናይትሪክ ኦክሳይድ ምንጭ ነው, ስለዚህ እነዚህ ሞለኪውሎች በሚፈለጉበት ቦታ መጠቀም ይቻላል. በሁለቱ ኤን መካከል ያለው ትስስር በቀላሉ ሊሰነጣጠቅ ይችላል ምክንያቱም ሁለት ኤሌክትሮኔጌቲቭ ኦ አተሞች በመኖራቸው እና የኤሌክትሮኑን ጥግግት ወደ ራሳቸው ስለሚጎትቱ ግንኙነቱ እየደከመ ይሄዳል።